❸₂陽極の極板がC,Pt,Auの場合．．． の説明文中の、 （a）Cl-を見つけたら （b）Cl-が見つからなければ の Cl-はどこから出てきたんですか？？ 教えてください⸝⸝o̴̶̷̥᷅ ̫ o̴̶̷̥᷅⸝⸝

問題 070 電気分解と反応 M 1回目 次の文章を読み、文中のに適切な電子を含む反応式を書け。 2回目 陽極: ア 濃度が0.01mol/Lの硫酸水溶液の電気分解を,両極ともに白金電極を用 いて行った。 このとき, それぞれの電極で起こる化学反応は, 陰極 : イ (埼玉) (解説) でんぶん 電気エネルギーを用いて酸化還元反応を起こすことを電気分 解という。水溶液の電気分解は,①~⑥の流れで考える。 ●陽極と陰極を決定し,溶質(電解質)の電離と水H2Oの電離も考える。 負極 正極 電池の負極 (極) とつないだ電極を 陰極とする e A + 陰極 電池 電池の正極 (+極) とつないだ電極を 陽極 陽極とする H+ SO4 \H+ OH ②水溶液の液性(酸性中性塩基性) を調べる。 本問では、硫酸H2SO4と水H2O の電離を考える。 H2SO4 H2O 2H++ SO- 1H+ + OH 本間の場合,硫酸水溶液を使っているので酸性とわかる。 陽極における反応式 Jons 千 ③ 陽極に使われている極板の種類をチェックする。 ● 陽極の極板が C, Pt, Au以外のときは,極板自身が酸化されて溶ける。 陽極にCu板を使っているとき Cu → Cu²+ + 2 ③2 陽極の極板がC, Pt, Au の場合, 水溶液中の陰イオンを探す。 (a) CI-を見つけたら → 2CI- ←_ ← (b) CI-が見つからなければ 40H¯ www →本間の場合はコレ!! Cl + 2e ¯ と書く。 O2 + 2H2O + 4e と書く。 40H の変化先はO2+2H2Oと覚えよう!! 「陽極でOHが反応しているとき,2で調べた水溶液の液性(酸性・中性・ 塩基性)に合わせて反応式を調整する。 (a) 塩基性の水溶液の場合40H→ O2 +2H2O + 4e のままでOK。 (b) 酸性や中性の水溶液の場合両辺にH+を加えてOHをH2Oにする。 116 wp 本間の場合はコレ!!

化学の中和反応と量的関係についてです。 なぜNaClで中和しないのですか？ 教えていただけると嬉しいです！🙇‍♀️

15 (3) のとき、加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積と水溶液中の(a) H, (b) CIT, (c) Na (d) 0.10 mol/Lの塩酸1Lに0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加えていった｡ こ OH の物質量の変化を表すグラフとして最も適当なものを、 次の ① ~ ⑥ のうちからそ れぞれ一つずつ選べ。 グラフの横軸は加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積を,縦軸は イオンの物質量を表している。 [mol] 物質量 物質量 物質量 [mol] [mol〕 0.20 0.10 0 2 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [L] 0.20 0.10 0 20 0.20 0 1 2 SZEM 水酸化ナトリウム水溶液の体積 〔L〕 0.10 0 1 2 0 1 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [L] 物質量 (mol) (4) 0.20 物質量 m 10.10 0 JOHDO 〔mol〕 物質量 m 2 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [L] 0.20 0.10 [mol] 201 0 1 2 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [L] 0.20 0.10 04 0 2 水酸化ナトリウム水溶液の体積 〔L〕 1

(4)のように、初見の化学反応から式を書くような問題が出た場合、どのようにして化学式を作るのでしょうか？

問2 次の記述(a)~(d)において, A~E は気体 NH 3, Cl2, CO2, N2, HCI, H 2, Ar のいずれかである。 設問 (1)~(5)に答えよ。 (a) A, B, D には刺激臭がある。 (b) B は有色である。 (C)BとCの混合物は、室温でも光により爆発的に反応し, A を生じる。 (d) 下の図に示すような装置がある。 入口 Xと出口Yの間には,最初,乾燥し たヘリウムガスが充てんしてあり, 装置内部は外気から遮断されている。U字 管は寒剤(氷と食塩の混合物) に浸してある。 酸化銅(II)の粉末を加熱しなが 入口X から静かにDを流すと反応が起こり, 最初乾いていたU字管の内 部には物質Mが, 気体捕集容器には無色のEが集まった。 U字管に集まった Mは室温で液体である。これに塩化コバルトで青色に着色したシリカゲルを 浸すと, 淡赤色になった。 また,Eはハーバー・ボッシュ法の原料になる気体 のひとつである。 設問 (1) : A~E の分子式を答えよ。 設問(2): 実験室で気体D を作りたい。その発生法を表す反応式を記せ。 設問(3): 物質 M の化学式を記せ。 設問(4) (d) の反応の後, 酸化銅(Ⅱ) は金属銅に変化していた。 下線部の反応の化 学反応式を記せ。 設問(5) : 1 mol の気体Eの生成を伴う設問 (4) の反応は,265 kJ の発熱反応であっ た。酸化銅(II)の生成熱は 167 kJ/mol (発熱反応), 液体M の生成熱は 286 kJ/mol(発熱反応)であるとき,気体Dの生成熱を求めよ。 入口X 酸化銅(ⅡI) 加熱 U字管 寒剤 気体捕集容器 水 水〇〇 出口Y

この問題の解説をお願いします。 水がAに来ることしか分かってないです。

化学基礎 問4 実験室で塩素 Cl2 を発生させたところ, 得られた気体には,不純物として塩 化水素 HCI と水蒸気が含まれていた。 図1に示すように、二つのガラス容器 (洗気びん) に濃硫酸および水を別々に入れ、 順次この気体を通じることで不純 物を取り除き, Cl2のみを得た。 これらのガラス容器に入れた液体Aと液体 B, および気体を通じたことによるガラス容器内の水のpHの変化の組合せと して最も適当なものを､下の①~④のうちから一つ選べ。 ただし,濃硫酸は気 体から水蒸気を除くために用いた。 5 HCI と水蒸気を含む Cl2 の気体 ② 液体 A 濃硫酸 濃硫酸 水 水 液体 A 005 1 液体 B 水 水 濃硫酸 濃硫酸 00: 液体B - Cl₂ ガラス容器内の水のpH 大きくなる 小さくなる 大きくなる 小さくなる

どなたか答え合わせしてくれませんか、、💦 できるところはしたんですが計算問題の答え合わせはできなくて、、

1.水 100gに9gのグルコースが溶解した水溶液の凝固点(C)に最も近い値はどれ ですか。ただし, グルコースの分子量は 180, 水のモル凝固点降下は 1-2 1.85 K-kg/mol, 水の凝固点は0℃とする。 - 3.7 31y a b)- 0.9 c 0.9 |3.7 k maT 2.ハロゲンにおける酸化力の順として正しいのはどれですか。 のF> Cl2 > Brz> Iz 1?5: b Cl > F2> Iz> Br2 Br2> I2 > F2> Cl2 d Iz> Br2 > Cl2 > F2 3.次り物質のうち, 石灰水に二酸化炭素を通じると生成する白い沈殿物はどれです か。 MOOH NaC03 Na-0o3 水酸化ナトリウム 炭酸ナトリウム 水酸化カルシウム Cacoft C の 炭酸カルシウム AC03TCO2 t CO2 → Caco3 Ca 4.次の物質のうち, オストワルト法によって生成するのはどれですか。 HCI b HeSO。 a HNO3 d NH。 5. 次の記述のうち AI* を含む水溶液の沈殿反応として, 正しいのはどれですか。 増酸を加えると, 黒色沈殿が生じる。 塩酸を加えると, 白色沈殿が生じる。 185 kトg mol 0-1 fAアンモニア水を加えると, 黒色沈殿が生じる。N PO a アンモニア水を加えると, 白色沈殿が生じる。 26 ア 20 2

この問題の（1）から（2）までどうしてそうなるのか分からないので教えてください💦

②基交熱、 4 物質の融点·沸点 次の物質を, (1) 沸点(2) 融点 の高い順に並べよ。( )の数値は分子量·式量を 表す。 (1) の Fz(38) Cle(71) Br2(160) ② HF(20) HCI(36.5) HBr(81) CH16) NH(17) HeO(18) HFっHBr Tce B - Cl2- F. HBr r っ Hcd -HF Heo NHs-CH H20 NHs-CH ーフ 3 (2) の Na/ C(ダイヤモンド) ② I2 SiO2 C- Na S.0271.

これについて。なんでこの式で求められるんですか？教えてください🙏🏻

練習 aA+bB→cC(a,b,clは係数)で表される反応が ある。AとBの初濃度を変えて実験を行ったところ、 次の表の結果が得られた。反応速度定数をk、Aと Bの濃度をそれぞれ[A]、[B]として、この反応の 反応速度式を書け。 実験 [A][mol/L] [B][mol/L] v[mol/(L.s)] 0.40 0.10 3.6× 10-2 50×103 18× IC 0.20 0.10 0.20 0.20 V-AAPIE]° ② 3

高1の化学です この問題を教えて下さい🙇

(2)のMnCl2のMnに酸化数はどのように求めたんですか？教えてください😭

酸化剤還元剤 (①) 2Na+ 2Hz0 一> 2Na0H Hz (⑫) MnOz + 4HCI一> MnCb + Cb 2HzO 酸化剤・肖元剤を判断する場合は, 物質中の原子の酸化数の変 化を調べ自身が酸化されているか, 馬元されているかから, 判断 する。 (⑪) 2Na+ 2Hz0 一> 2NaOH + Hs 0 +1 +1 0 Na の酸化数は0 一・ 1に増加しており, 自身は酸化されている。 は周元剤として働いている。 1Cl 一・ MnCb + CL + 2HzO 0 次の各反応において, 下和作物質は 酸化剤。 還元剤のどちらの働きをしてぃぇ、 敵連問是o 19 設仏の秋化か5、 わた牧買とされな を見つける。 酸化剤・…自身が財元される Ks とによって相手を する物質。 還元剤自身が酸化される ことによって相手を字 する物質。

化学の電池の問題ですが、なぜ答えのような計算になるのかが分かりません。お願いします

衝 B cl jp に Pl| lm 希硫酸 水酸化ナトリウム水溶液 鉛秋電池 電気分解装置 図 図の電極BC問において電流が流れる方向は | 佑 | の方向である。 3.00 mol/L の希確隊 240 mL を合む銘著電池をある時間放電きせ, 一定電流 で電包分解した後,銘著電池から内容液を取り出して, 水で適当に希釈した 後。2.00 mol/L の水酸化ナトリウム深入で中和したところ 270 mL を要した。 このとき, 電極上に析出した物質は中和反応に全く及響を与えなかった。 この放電により硫酸は mol 消費され. 1計 小数点 正負の符号 指数