この問題の(2)を計算すると答えが9.216で9.22になるんですけど、模範解答は9.210で9.21になってます。 自分は流れた電子の物質量を分数のままにしておいて、最後にまとめて計算したんですが、模範解答だと1.313×10^3としてから計算しています。 自分の解き方だ... 続きを読む

メキシコ メキシコシティ サルバドル サン マイアミ 80 PARTY 電気化 30 ソロモン 首都:ホニアラ フバル 首都フナフティ THEME 10 電池 例題 20燃料電池 次の文章を読み、(ア) には有効数字2桁の数値,(イ) (ウ)に は有効数字3桁の数値を入れよ。 ただし、 気体は理想気体とし, その1mol あたりの体積は22.4L (標準状態)であり, ファラデー定数F=9.65× 10°C/mol とする。 燃料電池は、還元剤である水素と酸化剤である酸素との化学反応に よって、電気を外部に取り出す装置である。 通常の電池では,還元剤や 酸化剤が消費されると電気を取り出すことができなくなるが,燃料電池 では燃料である水素と酸素を外部から供給することによって、連続的 に電気を取り出せるという利点がある。 リン酸型の水素ー酸素燃料電池で電流を取り出すとき, 負極では水素 が消費され, 正極では酸素が消費される。 この電池を回路につないで電 流を流したところ、負極では水素が標準状態に換算して465mL消費さ れた。このとき、回路を流れた電子の物質量は(ア) mol である。 アポロ計画の宇宙船やスペースシャトルでは、水酸化カリウム水溶液 を用いたアルカリ型燃料電池が電源として使用された。この燃料電池を、 77.2 A の一定電流で, 19日間連続的に運転するためには、(イ) Lの液 体酸素(密度 1.14g/cm²)が必要である。このとき、燃料電池の負極では 水が生成する。また,この燃料電池の負極で19日間に生じる水(密度 1.00g/cm²)の体積は(ウ) Lであり、この水は宇宙飛行士の飲料水など に用いられた。 ADVICE STEP1 情報の整理 『まず、電極反応を明らかにしよう』 (ア) 水素 酸素燃料電池 (リン酸型) 正徳 02 + 4H+ + 4巻 → 2H2O 負極 H2 → 2H+ + 2e ... la表 (イ) (ウ) ↓OHを足すだけ 02 + 2H2O + 4e → 40H 正 水素・酸素燃料電池 (アルカリ型) H2 + 20H 負極 (2H2+40H- 10 池 2H20+ 2e- ... Ib表 4H20+4e - ) 『次に,流れた電子の物質量を明らかにしよう』 | (ア) 正極も負極も同物質量 流れた電子 e の物質量は不明なので, x[mol] とおく。 ・・・Ⅱa 表 (イ)(ウ) 一正極も負極も同物質量 流れた電子 e の物質量= 77.2 (A) × (19×24×60×60)秒 9.65x10' (C/mol) ･･･ Ib 表 =1.313×10(mol) 『さらに,与えられている物質の量を明らかにし、問われている物 質の量を記号化しよう』 (ア) 慶応義塾大,東京都市大,富山大 負極 発生した水素の体積: (465mL=) 4.65×10-'L ・・・Ⅲa 表 (イ)(ウ) 正極 必要な 02 の質量: a〔g) 負極 生じるH2Oの質量: b(g) ダニエル電池, 鉛蓄電池, 水素酸素燃料電池 (リン酸型, アルカリ型) の電極反応については、素早く確実に書けるようにしておきましょう。 ...b

なんで12＋と9＋と10＋は同じ電子配置になるんですか？もう一つのプリントには違うことが書いてあって意味がわからないです、、🥹

●イオンイオンに変化したときの半径。 電子の数に注意!! 0.068 (電子配置) 1族 2族 16族 Heと同じ を使っ 17族 Lit 0.090 Be2+0.059 (K2) 13族 O 0.126 CF 0.119 Neと同じ (K2L8) Na 0.116 2+ 0.086 12Mg2 13A13 + 1652 10.170 Cl 10.167 Arと同じ (K2L8M8) 19K 0.152 20Ca2+ 0.114 34Se2 0.184 35 Br 0.182 Krと同じ (K2L8M18N8) 37Rb 0.166 sr2 0.132 大 イオン半径 イオン半径 周期表を使って大きさの比較をするが、イオンは18族のどれかの原子の電子配置と同じ電子配置に なっていることがポイント。 同じ電子配置のイオン同士の比較や、同族のイオン同士での比較が行われ る。 Mg²- ← F (2+) 9+ Neと同じ電子配置 課題

溶解度積の問題です。 一枚目が下線部③、2枚目が問題、3枚目が解答です。（字が汚くてすみません） 下線部から溶解度積をだして、混合した後も飽和水溶液になるから混合後でKsp=［Ag+］［Cl−］の式を立てて解くと思うのですが、 混合した後の［Cl−］はなぜ1.0×10^-... 続きを読む

ロゲン化銀は 工料によって分解し、銀を遊離する。このような特性を利用して, 写真フィルムには主に Ancl が利用されている。 ③ 塩化銀は、25℃の純粋な水に 1.3 × 10mol/Lまで溶ける。溶けた塩化銀は水中でほぼ完全に電離しており,溶解平 衡が成り立つ。 飽和水溶液では温度が一定ならば、水溶液中の銀イオンの濃度と塩化 物イオンの濃度の積は一定値になる。 この一定値を オ という。

グルタチオンは、-RのところにCOOHがないから、酸性を示さないのではないですか？ 教えてください。答えは⑥でした。

問5 グルタチオンは, 生体内で酸化されて2分子が結合し, 酸化型グルタチオン を生成するため, 還元剤としてはたらくペプチドである。 グルタチオンに関す 後の問い (ab) に答えよ。 OH SH C=O OH CH2OH H2N-CH-CH2-CH2-C-N-CH-C-N-CH2-C-OH N グルタチオン CE OH I C=O OH O H H2N-CH-CH2-CH2-C-N-CH-C-N-CH2-C-OH CH2 OH C=O S OH CH2OH | || | H2N-CH-CH2-CH2-C-N-CH-C-N-CH2-C-OH 酸化型グルタチオン a 次のア~ウのうち, グルタチオンの構造や性質に関する記述として正しい ものはどれか。 すべてを正しく選択しているものとして最も適当なものを, 後の①~⑧のうちから一つ選べ。 24 アミド結合が三つある。 水溶液は酸性を示す。 生成した酸化型グルタチオンの-S-S-結合を, ジスルフィド結合と いう。 ① ア ④アイ ②イ ⑤7.② ⑥イウ ⑦ アイウ ⑧ 正しいものはない。 100 (3106_126)

問2についてなのですが何故このような関係式が成り立つかわからないです。aから100までの間な2aとなるのは何故でしょうか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

リウム水溶液に二酸化炭素を通じて作ることができる。 問25.00×10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を200mLずつ用意し,I液,II液とし た。I 液には 2x 〔mol]の二酸化炭素, II 液には x[mol] の二酸化炭素をそれぞれ完全に 吸収させた。I液,II液のそれぞれにフェノールフタレインを加え, 1.00×10-mol/L の塩酸で滴定したところ指示薬の色が変化するまでに, I液はα 〔mL〕を要し, II液は 3a〔mL〕を要した。下の(1)~(3)に答えよ。 ただし、二酸化炭素の吸収による水酸化ナト リウム水溶液の体積変化は無いものとする。大きくなり的に強くなる。 生ゴム分子 (1)xの値を求め, 有効数字3桁で記せ。理由を記せ。 (2) 二酸化炭素を反応させた後で, I液中に存在する炭酸ナトリウムの物質量を求め, 有効数字3桁で記せ。 10mol/L過マンガン (3) Ⅱ液の中和点までに要した塩酸は何mLか, 有効数字3桁で記せ。 コレンジ

問4の水の気体の生成エンタルピーについてなのですが-286＋44となるのはなぜですか？-286-44だと思ってしまいした。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

問1 ルギー (2) 1 生成エンタルピーは必ず性のことを指す?? (気)の生成エンタルピーはそれぞれ-75.0kJ/mol および -394kJ/ molである。 CHA H2O (液)の生成エンタルピーは-286kJ/molであり, C (黒鉛) からのCH(気)と の燃焼エンタルピー 〔kJ/mol] はいくつか。 最も近い値を① 〜 8 の中から一つ選びなさい ただし,生じたH2O はすべて液体とする。 1-319 2-469 (5 -819 ⑥-871 ③-605 -891 ④ ⑧ -680 -1041 問2 体積 1.0Lの容器にC (黒鉛) を入れ,これを酸素と窒素の混合気体で満たすと270 300000 Paであった。 また, 燃焼時に発生した熱量は 70.1kJであった。 初めに容器に入れ で175500 Pa を示した。 全ての黒鉛を燃焼させた後, 温度 27℃で圧力を測定したところ 黒鉛の質量は何gか。 最も近い値を ①~⑥の中から一つ選びなさい。 ただし, CO (気)の具 鉛の体積は無視してよい。 ① 2.4 ② 2.6 1aelとに反しないものとする ③ 3.0 ④ 3.7 ⑤ 4.6 ⑥ 5.2 3 共有結合を切断して原子にするのに必要なエネルギーをその共有結合の結合エネルギー という。圧(気)の結合エネルギーをA[kJ/mol], O2(気)の結合エネルギーをB [ka/mail とすると,HO(気)中の一つのH-O結合の結合エネルギー〔kJ/mol]を示す式として最 ふさわしいものを ①~⑥の中から一つ選びなさい。 ただし, H2O (気)の生成エンタルピーを Q [kJ/mol] とする。 B 2/1/(1+1/+0) 1 B 2 (A+ Q) ½ (A - +Q) 2 B B ② A+2+Q Thy ④ A + ⑥ A B-2 Q. B2 + Q (A+B+Q) A+B Ho A+B H20 -Q Q の表にそれ 分野別演習 65 43 4 れた値を用いて黒鉛60gを原子に分解するのに必要なエネルギー [kJ] を求めた。 最も近い値 4 次にそれぞれの気体分子の結合エネルギー [kJ/mol] を示した。 この表と問で示さ ①~⑧の中から一つ選びなさい。 ただし、 水の蒸発エンタルピーは-44kJ/mol とする。 分子 (気体) H₂O ① 359 H2 結合エネルギー [kJ/mol] 926 436 1608 CO2 (2) 718 ③③ 3590 ④ 4080 5130 ⑦ 7180 ⑧ 8550 ⑤ 4690 K HCl+NaOH→Na+H:5 問5 濃度未知の塩酸200mLと濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液 200mLを混ぜたところ 混合水溶液のpHは1.0となり、 その時に上昇した温度は 6.72Kであった。 この時用いた 塩酸の濃度 [mol/L] として最も近い値を①~⑥の中から一つ選びなさい。 ただし, 実験は 25℃で行い, 中和エンタルピーは25℃で-56.5kJ/mol であり、 この混合水溶液の比熱は 4.20J/ (g・K)で密度は1.00g/cmとする。 ① 0.300 0.540 ④ 0.700 ⑤ 1.00 問い 44 +160g +926×2 -75 =3504 CH4202 1-891 436x2 +02ta CH+C C2H22Oz ③ 0.600 6 1.20 42×400×6.72 CHy+202 20 ^ 56.5410 CO2 +2HO (2015改) 436+100 0t=320 926 Hoz Cox+2H2O (液) -286-44 2-330 H2O 問5 -44 CO2+2H2O(液) 4.2×10×672×1×400= 185500 xx56.5 3.x=0:02 HCl + NaOH 0.24 - Nace + H2O 1.0×1014014 =0.04 1012 000.0

5番の×はどのように判断すればいいかと、(オ)のSはCuSO4とSO2どっちのSで判断すればいいのですか？

Pauence. 28. 〈酸化還元反応と酸化剤 還元剤〉 次の(ア)~(キ)の反応において, 酸化還元反応ではないものをすべて選べ。 また, 下線部 ~10の物質を次のように分類し, 記号を書け。 酸化剤･･･ 還元剤･･･ ® ◎ 酸化剤 還元剤を含まない... X (ア)2H2S+SO2 → 3S + 2H2O (イ)H2O2+SO2 → H2SO4 (ウ) K2Cr207 +4⑤ H2SO4 +3 H2O2 → K2SO4 + Crz (SO4)3 +7H2O + 302 K2Cr2O7+4H2SO4 +36H2O2 K2Cr2O7+2KOH Cu +2H2SO4 (オ) (+) CuO + 2 HNO3 → → 2K2CrO4 + H2O CuSO4 +2H2O + SO2 → (+)2 FeCl3 + SnCl2 1 110 Cu(NO3)2 + H2O 2FeCl + SnCl4 〔防衛大改

化学基礎の中和反応について質問です。 写真の問題の答えがなぜ1番になるのかが分かりません。教えてください🙏 私は、塩酸も水酸化ナトリウムもどちらも強酸強塩基だからどちらかが過剰になるっていう風に考えませんでした。 なぜ1番になるんですか？？教えてください🙏 お願いします... 続きを読む

問4 下線部(d)の中和反応について,質量パーセント濃度 10% の HCI と NaOH の水溶液それぞ 1g1g れ 10g を用い,実験を行った。 この実験に関する次の文章中の空欄アイに入る ものの組合せとして正しいものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 15 Ice この中和反応では, HCI と NaOH が 1:1で反応する。 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の NaOH 質量パーセント濃度は同じなので,10gの水溶液に溶けている HCI と NaOH から生じる H+ と OH-の数は,ア。したがって、二つの水溶液を混合した後の水溶液にフェノー ルフタレインを加えると,溶液の色は。 HCl + NaOH ア! イ メチルオ ① H+のほうが多い 変化しない 赤→ オレンジ ② H+のほうが多い ③ ④ OH-のほうが多い ⑤ 同じになる OH-のほうが多い 赤色になる 変化しない 赤色になる 変化しない ⑥ 同じになる 赤色になる

1について なんで1.01倍じゃないんですか?🥲 水の何倍か聞かれてるのに0.99倍になってる理由が分かりません🥲

近付 1.13g/cm,濃度 19.0% ぞれ何mL か。 整数値で答えよ。 92 溶液の蒸気圧 水 180gにグルコース CeHi2Os 18gを溶 かした水溶液を入れた容器A と 水 180g に塩化ナトリウム NaCl5.85gを溶かした水溶液を入れた容器Bがある。 (1)容器Aの溶液の蒸気圧は, 水の蒸気圧の何倍か。 不揮発性の 物質の溶液の蒸気圧は、溶媒のモル分率に比例するとする。 れている密閉容器に入れて具体

問2が分かりません。ニトロベンゼンは還元するとアニリン塩酸塩になると思いましたがアニリンの質量を聞かれててわかりません

↓ (H2O) 2/8 -35 162 <CH,,NO の構造決定〉 神戸大学 | ★★★☆☆ 18分 1実施日/// H2O 次の実験 ① ~ ④についての文章を読んで、 問1~5に答えよ。 CH3-CHICHI ① 分子式 CeH1, NOの化合物 Almol を加水分解すると,化合物と化合物 C が1molずつ得られた。 32 58 ニトロベンゼン (23) 202 アニリン 化合物Bは,ニトロベンゼンの還元により得られる生成物と同じ化合物で、3リンえんさん(125) さらし粉溶液を加えると赤紫色を呈した。 アニリン 3 化合物Cは,アルコールである化合物D を硫酸酸性のニクロム酸カリウム で酸化すると得られた。 94 129.h エーテル アルコール 問1 化合物 A~Dの構造式を書け。 NH3.l + NaOH ✓ 問2 実験②の還元反応においてニトロベンゼン50mgを試験管に入れ, スズ と濃塩酸を加えて加熱した。 しばらくすると試験管中の油滴が消えた。加熱 P343 をやめ NaOH水溶液を加えると, 再び油滴が生成した。 下線部で起こって いる化学反応式を書け。 この時、ニトロベンゼンが82%反応したとすると (4) 化合物 D には,同じ分子式の2つの構造異性体EおよびFが存在する。E はナトリウムを加えると水素が発生したが, Fは発生しなかった。 また,Eを 酸化すると化合物 G が得られた。 2 -NH2Cl 「 +3Snel4+ NO2 4H20 NO2 +38n+(4Hcl→2 NH2 NA に 123 93- 問3 化合物FおよびGの構造式と名称を書け。 得られる化合物Bの質量を有効数字2桁で答えよ。 ただし, 原子量はH= 1.0. (23 C=12, N = 14, 0 = 16 とする。 CH3-CH2-0-CH3 -841 5.0k10 82 TIC =129.5 例 エネルメチルエーテル 40 5:0 問4 化合物D, E, F を沸点が低い順番に並べよ。 3セトン CH3-C-CHS 問5 化合物Eに濃硫酸を加えて加熱したとき,反応温度により異なる生成物 が得られた。 比較的低い温度では酸化剤にも還元剤にも反応しない化合物H が,また,より高温では付加重合を起こす化合物がそれぞれ主に得られた。 化合物HIの構造式を書け。間膜 2.011