水素イオンが増えると、、、 教科書にはHCO3-と水素イオンが反応とあるのですが、ルシャトリエの原理では無いってことですか？ 左の反応が盛んになるだと思いました！

2章 を描い <溶液 液で 生体内における緩衝作用・ 生体内の反応は、特定のpHで働く酵素などに大きく依 存しており、pHを一定に保つために、 いくつかの衝 作用が知られている。 血液中の緩衝作用 ヒトの血液(液体成分である血しょう)のpHは、約7.4 に保たれている。動脈血のpHがほんの少し酸性に傾くと、 状態になり、 反対に p11 がほんの少し塩基性に傾くと、 「けいれんなどを起こす。 したがって、血液のpHの変動を おさえるために、 いくつかの緩衝作用が知られている。 そ の一つである血液中の炭酸 HCO と炭酸水素イオン HCO の緩衝作用を示す。 HCO3H++HCO 生物 生体内では円やなどが、 一定の範囲内に保たれている。 血液中にHが増えると,上記のHCO が反応し, HCO が生成する。 H+ + HCO3- H2CO3 血液中に OH が増えると, H2CO3 が反応し, H2O と HCO が生成する。 H2CO3 + OH- → H2O + HCO3- HCO は、CO2とH2Oに分解し, 呼吸によって肺と腎臓から排出される。 過剰なHCOは最終的には腎臓から尿として排出される。 ●細胞内や尿中の緩衝作用 細胞内や尿中では,リン酸二水素イオン H2POとリン酸水素イオンHPO - による緩衝作用が働いている。 H2POH++ HPO.2- H-PO, は弱酸で,Na,HPO をその塩とみなすことができる。 H*が増えると, HPO2 + H+H2PO4- OH が増えると, H2PO4 + OH- → H2O + HPO2- この緩衝作用は,次の滴定曲線のpHの変化を見れば,明らかである。 0.1mol/Lのリン酸水溶液10mLを, 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 物質の変化と平衡 4 化学平衡 pH4 Na3PO4 33 滴定したときの滴定曲線が右図である。 pH=7の付近では, 水酸化ナトリウ ム水溶液を加えても, pHはあまり変化 しない。 図では,約14mL 滴下したと ころで, pH = 7 であるが,さらに2 25 mL加えても, pH ≒ 7.5 になるだけで ある。 ちなみに, 純水24mL に 0.1 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を 13 11 _Na2HPO4 9 NaH2PO4 7 5 H3PO4 3 0.01mL 加えただけでも, pH = 9.6 に まで変化してしまう。 1 0 10 14 20 30 滴下した 0.1mol/L NaOH水溶液 〔mL〕 181

この問題が分かりません。 どうして鉄（Ⅲ）には水分子が6個配位していると分かるのでしょうか。 暗記でしょうか？ 教えて下さい🙇‍♀️

ⅣV 次の文を読んで、 問1~6に答えよ。 鉄は金属元素の中で, 地殻中に (ア)の次に多く存在する。 鉄には酸化数+2 +3 の化 合物が存在するが, 空気中では+3の方が安定である。 鉄(III)イオンは水溶液状態では (イ) 個の (a) 水分子が配位している。 (イ) 個の水分子のうちの2個を塩化物イオンで置換し た場合、有機分子のように (b) 異性体が生じる。(個) 鉄の単体は (ウ)を主成分とする赤鉄鉱を高炉内でコークスから (1) 発生する(エ) と反応させて得る。こうして得られた鉄を (オ)という。(オ)は炭素などの不純 物を4%程度含んでいる。 これを転炉で融解した後に、酸素を吹き込み、炭素の含有量を減 らすと(カ)になる。 鉄を湿った空気中で放置していると(ウ)を生じる。鉄は塩 酸には溶解するが, (d)濃硝酸には溶解しない。 (ア) ~ (カ)に入る語句を答えよ。 ただし、(ウ)は化学式で答え asia よ。 HOOCCH DOH 問2 下線 (a)の状態を例にならって,立体構造が分かるように図示せよ。 紙面上にある結 T 合は実線で,紙面より手前に出ている結合はくさび型の実線で、奥にある結合はく TCOSTOYONIA SIG さび型の点線で表せ。 ESTAS H、 NH2 Jon DC. H ****** COOH JA CH3 2022年度 化学 47 例: 立体構造の表し方 0,01

問題42の解き方を教えてください 学校でやりました。 問題42の下は友達が教えてくれた解き方です。

教良151 参考 炭酸ナトリウムの二段階中和 炭酸ナトリウム Na2CO』 は弱酸の塩で,その水溶液は塩基性を示し, 塩酸 HCIを加 えると, 炭酸水素ナトリウム NaHCO」 を経る次の2段階の中和反応が起こる。 Na2CO3 + HCI NaCl + NaHCO3 (a) NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2 (b) 式(a) の中和点 (第1中和点) は, フェノールフタレ インの変色(赤色→無色) で、 また,式 (b)の中和点(第 2 中和点)はメチルオレンジの変色 (黄色→赤色) で判 定できる。 物質量に注目すると, Na2CO3 が α [mol] のとき, 式 (a)で反応した HCI はα [mol], 生成した NaHCO3 も[mol] となり, 式 (b) で反応する HCI もα [mol] となる。 例えば, 0.1 mol/L炭酸ナトリウム水溶液10mL を0.1mol/L塩酸で中和滴定した場合, 式 (a) と式 (b) での塩酸の滴下量はともに10mL で等しくなる。 a mal. Na Na Co amel amdl Na2CO3+HCl→NaCl + NaHCO3 ↓ cl HiCOS 中性 ができるけど Amal 水の中でしかできないし 不安定だから すぐに水と二酸化炭素になった Naz CO」 は NaHCO」 より塩基性が強い ため, 式(a)の反応後 式(b)が始まる Na2CO3水溶液のpHは11.3 OH amol amol and Aniol NaHCO3 + HCl→NaCl +CO2+H20 ✓ し cl 中程 Nà HCO 酸性 cs CamScanner でスキャン NaHCO､水溶液のpHは8.5 [第1中和点 NaHCO, メチルオレンジ 変色 図炭酸ナトリウム水溶液 の滴定曲線 0.1 mol/L 炭酸ナト リウム水溶液10mL を 0.1mol/L 塩酸で中和滴定した場合。 NaHCO, Đ Nâ4 CO H20 H ・第2中和点 - -H2O+CO2 塩基性 ? 塩基性がまだある Na2CO」は2価だけど 1価しか使わない。 AS Nacl 強塩基 弱酸 H2CO3 → H2O+CO2.. 中性弱酸

炭酸水素ナトリウムの加水分解は2段階で、1度HCO3-が発生してからまた加水分解が起こるのでしょうか。(写真丸で囲った部分) 自分は黄色の四角のように反応式を書いたのですが、どちらが正しいですか？

HSO4 0th. OB 0₁) book 521 (cos™ + 2H+ = H₂co₂) Na²CO3 + H₂O → H₂Co₂+ 2NaOH 3. 塩基性 34 J. H₂O Coa + Hcl Amolit CO²- + Hel Co₂ + H₂O = HсO₂ + OH" H₂O + NaCl CO³ + H₂02 HcO; +OH HCO3 + H₂0 € H₂CO3 + OH²Ⓡ

赤で書いた(6)が問題です🙏🏻 有効数字が曖昧なのですが、最後答えが0.12になってしまいます。どうして1.2にするのか教えてください。

(mol 106g 6.0x10% Tmol レラ (0)炭酸ナトリウ4No2 CO3 106gに信まれるトリクいはMatいき何個か。 406g 1,06±106:001-9.0100mol 0.0f0omot hos 0.06 Naco, 1moliは, Not2mol と COst (mplからたるので 0.0100molx2-0.0200mol 0.(2は279なのに、 なんで、2にするの? Natの教は 6.0×04×職0.0200mo1212x102(個 X章0.0200mo l ((2×1022 0ッ- 3% )0.(2にっちゃう

過マンガン酸カリウムは16mlで16/1000なのに対して、なぜシュウ酸ニ水和物は10/1000と表記されないのですか？

に溶かして100mLにした。この水溶液をIO㎡L とって希硫酸を加え温め シュウ酸ニ水和物 H2C2O4· 2H20 (式量 126) の結晶 0.756gを, 水 で滴下したところ, 16.0mL 加えたところで, KMnO』水溶液の赤紫色が消 えなくなった。このとき, H:C2O4と KMnO。 は過不足なく反応したとみな 組 番 氏名 月 日 I molのg数 11 さするため, 例題13 酸化還元滴定 夜の濃度を 定という。 和滴定の する。 すことができる。 (1)この変化を化学反応式で表せ。 (2) この KMnO4水溶液の濃度は何 mol/L か。 (46) ゃ6 → そ&2e どなる 1) Ha SaDa る。 >2C02t2e t2H。 +H20. MaO。 +84 +5e- 0 5-9 メ2 5ta 04 D 2Mm0g+16H' 400 → 2Mmi HeC.0gt2M,0g t6H' 15k60円 M.04 州, SQ4 →10CO。+ Be f1olf" 2す → 10 COst2Mがf &He 0 10(0、120.SC0, t SH.0-K.SC。 P2756,10 16 1000 5:2 えX (26 ト00 0.006 516 ×2 100ml2って (Pl20った 5ス<16 (000 100 9ct 6 x 1000 1000 M .5 12 800X:1212 こ0 100 10000 X = 2o。

過マンガン酸カリウムは16mlで16/1000なのに対して、なぜシュウ酸ニ水和物は10/1000と表記されないのですか？

に溶かして100mLにした。この水溶液をIO㎡L とって希硫酸を加え温め シュウ酸ニ水和物 H2C2O4· 2H20 (式量 126) の結晶 0.756gを, 水 で滴下したところ, 16.0mL 加えたところで, KMnO』水溶液の赤紫色が消 えなくなった。このとき, H:C2O4と KMnO。 は過不足なく反応したとみな 組 番 氏名 月 日 I molのg数 11 さするため, 例題13 酸化還元滴定 夜の濃度を 定という。 和滴定の する。 すことができる。 (1)この変化を化学反応式で表せ。 (2) この KMnO4水溶液の濃度は何 mol/L か。 (46) ゃ6 → そ&2e どなる 1) Ha SaDa る。 >2C02t2e t2H。 +H20. MaO。 +84 +5e- 0 5-9 メ2 5ta 04 D 2Mm0g+16H' 400 → 2Mmi HeC.0gt2M,0g t6H' 15k60円 M.04 州, SQ4 →10CO。+ Be f1olf" 2す → 10 COst2Mがf &He 0 10(0、120.SC0, t SH.0-K.SC。 P2756,10 16 1000 5:2 えX (26 ト00 0.006 516 ×2 100ml2って (Pl20った 5ス<16 (000 100 9ct 6 x 1000 1000 M .5 12 800X:1212 こ0 100 10000 X = 2o。

シュウ酸ナトリウム、過マンガン酸カリウム（硫酸酸性）の時の酸化還元反応式です。これであってますか？ イオン式までは問題なく行けるんですけど、残ったイオン足すのが苦手で💧

lo Cro4 20cost 2e~ MaO4 +8Hょ50 Ma 5Cr20w+2Mabu + 166tt→ /DCO2+2Mat+ 8He0 5 Na2 Cr2Oy +2KM,O4 t8He S04 → 10CC.+2M,30y PH20キ5 Nos SOr+k2S0e it, 4は。

2枚目の四角で囲った部分で質問があります。問二の解き方はどこが間違っていますか？ また、問3で、｛y/(x＋y)｝×100をしたらダメなのはなぜですか？

次の文章を読み,下記の各間に答えよ。ただし, 原子量はH=1.0, C=12, 0= 16, Na= 23 とし,数値は有効数字2桁で記せ。 いする 炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムを含む試料17gを水に溶解し, 1.0Lの水溶液にした。 この溶液 20.0mL を正確にコニカルビーカーに取り, 0.100 mol/L の塩酸を滴下した。指示薬 完全 あ を加えて塩酸を15.6mL 滴下すると, 指示薬が 色から b 色に変色した。さ a えて らに指示薬 を加えたのち塩酸をはじめからの合計で36.4mL 滴下すると, 指示薬が い 色から d 色に変色した。 C 01.0ア に ot始番特 ケ1実 S銀実 14 Jm 0.FS 1ケま放 さこ 術効lom 式職路者12 選び, を さ L O10. 楽示能 10 0.8s 次のーーカの中から 8 pH 6 4 色から無色 学計き 本Aで 実 S岡 上りウムmol と す 2 小本会 示ムイ ま合 のi.さを果 ー1実 8問 0 15.6 )36.4. 誉計遊 塩酸の滴下量(mL) に当てはまる指示薬の名称を, 空欄 に当てはまる d 問1 空欄 09 a あ い 色を,それぞれ記せ。 問2 下線部の水溶液中の炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムのモル濃度[mol/L]をそれぞれ 求めよ。ただし, 試料中の炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウム以外の物質は塩酸と反応し なかったものとする。 問3 混合物中の炭酸水素ナトリウムの割合を質量百分率で求めよ。 68 1

⑵の答えは136kJです､どこが間違っているのでしょうか?🙇‍♂️

準84.(ヘスの法則〉 次の(1)~(3)にそれぞれ有効数字3桁で答えよ。ただし, エタン(気), 水(液), 二酸化 炭素(気)の生成熱は, それぞれ84.0kJ/mol, 286KJ/mol, 3941KJ/mol とし, エチレン (気)の燃焼熱は1412kJ/mol とする。 また, 燃焼の際に生成する水は液体とする。 (1) エチレン(気)の生成熱 [kJ/mol] を求めよ。 12) エチレン (気)と水素(気)から, エタン(気)1mol を生成する反応の反応熱 [kJ] を 求めよ。 (3) エタン(気)の燃焼熱 [kJ/mol) を求めよ。 [20 星薬大)