写真に質問を書いたのですが、分子の電子式がわからないです💦教えて欲しいです

H2Oは い H:0:H なのに何故 CO2は DECO なんですか? H::::Hじゃないんですか?

半反応式が前回のテストの範囲だったのですが、いつ使うのかどうやって使うのかがわかりません。 また、電気分解やダニエル電池鉛蓄電池燃料電池などの範囲で半反応式は使いますか？ 前回のテストで半反応式を暗記したのですが短期記憶でもう覚えていなくて、今回のテストでも覚え直した方が良... 続きを読む

この問題の考え方がわからないので教えてください🙇🏻‍♀️

② 次の①~④において, 沈殿が生じる反応・その沈殿が溶ける反応を, イオンを含む反応式で記せ。 ① CuSO (aq)にNH3(aq)を加えていく Cu² + +₂NH3 + 2H2O Cu(OH)2 + 2/1/14 NO 5 21880. 2+ Cu(OH)2 + 4NH3 → [cu (NH3)4] 201 不安定 KURF 1 W ②AgNO3 (aq)にNH3(ag)を加えていく。 (c) (C) DE WIRE H2O Agl₂ +2NH4 + 2Ag + + 2NH3 + H₂0 Ago₂ こ + HOME'S OFTBO Ag2O + H2O + 4NH 3 2 [Ag(NH3)2]201 ③ Zn (NO3)2 (aq) に NaOH(ag)を加えていく 24 va 20 2n2+ + 2011 Zn(OH)2 C Sec 3 Wa Zn(OH)2 + 20H >> [Zn (0)4]²- S6 ④ Zn (NO3)2 (ag) に NH3 (ag)を加えていく 2- VI 21 b2 C B S + Zn2+2NH3 + 2H20 Zn(OH)2 + 2 NHY? 2+ 12 e O Zn (9+)2 + 4NH3 → (2n (NH3) 4)²+ + 2011

問1の問題についてで、私は3枚目の上側のようにして解いたのですが、C2などの文字は使ってはいけないのですか？（3枚目の写真の下側が解答になっていますm(__)m）

化学問題 ⅡI 次の(a),(b)について 問1~ 問4に答えよ。文中にない化学平衡や化学反応は考慮 しないものとする。 すべての気体は理想気体とし、 気体定数はRとする。 解答はそ れぞれ所定の解答欄に記入せよ。 (a)内部の温度を均一に保持できるように工夫されたビーカー内に,ある非電解質が 溶解した水溶液が入っており,その濃度はビーカー内で均一である。 いまこの溶液 は温度T にて氷と共存して平衡状態に至っており,このときの氷の質量はM1, 溶液の質量は w1, 溶媒 1kg に溶けている溶質の物質量(質量モル濃度) は C, で あった(状態①)。この状態から、平衡状態を保ったままゆっくりと温度T まで冷 却させた(状態②)。この溶液の凝固点は,凝固点降下によって純水の凝固点T。よ りも低い値となる。図1に実線で示すように,凝固点降下度と濃度は常に比例して いた。また、状態 ①から状態②の過程において,常に氷と溶液が共存した状態で あった。 解答に際し、水のモル凝固点降下をKf, 溶質の分子量はM。 とすること。 なお, 氷の内部に溶質が含有されることはないとする。

これのやり方を詳しく解説して欲しいです🙏🏻

希HClを加えてFe3＋まで酸化されないのは何故ですか？また、Fe(OH)3にHClを加えてFe2+になることはないのでしょうか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

(0) 11 問8 理由を簡単に述べよ。また, 下線(i (道)の化学反応式を書け。 厄がO2によってfetに変わっていくから、 沈殿 (b), 沈殿 (d) の化学式を記せ。また、下線(iv)で発生する気体の化学式を記せ。 問9) 下線 (v)~ (vii) のイオン反応式を記せ。 NO 問10 沈殿(b) に希硫酸を加えると気体を発生しながら溶解した。このときの化学反応式を記せ。 Gr Fe Ni +ε CH ← 2027 →clz+2e- (v) Cr(OH)3 + OH → [Cr(OH)4]¯ (vi) Fe(OH)3 + 3H > Fe 3+ + 3H₂O ・希HNO3 (vii) 十分重量のNH30g NiS + 3H2O2+2[Cr(OH)+2OH→ 2CrO2 + 8H2O H2SO4 NiSO4 + H2S -2H20 ①酸性 → 2+ Fe(OH)3 [Ni(NH3)6] Cr(OH) 3 (2) (サ) H2O2+2H++ 2e (カ [か] [CrCOH)4] 2+ [Ni(NH3)6] ③液 (b) Nis (黒) H&S GRECQ) CHO+4H-2e- Crot) ←十分量のMOH まま 沈(C) ・HClag HzO200 Fe³ [ 05- (青色汉殿)kke [fe()) 07540 Agz(rog(赤褐色沈殿)・・・(d)

マーカーを弾いてる部分がよくわかりません どちらの塩酸も同じものを指してるんですか？ なぜ12-8になるのか教えていただきたいです

SP 化学基礎 例題② NaOHとNa2CO〟の混合水溶液が20mL ある。 ここにフェノールフタレインを加え, 0.10mol/L の塩酸を滴下したところ,塩酸を 12.0mL滴下したところで水溶液が無色となった。 ここにメチルオ レンジを加え,さらに同じ塩酸を滴下したところ,塩酸を8.0mL滴下したところで水溶液が赤色と なった。これについて, 次の問いに答えなさい。 (1)二段階の中和反応を化学反応式で書きなさい。 なお,一段階目は2つの反応式を記すこと。 一段階目では,混合水溶液中のNa2CO3 と HCl の中和反応により NaHCO3 と NaCl ができ, NaOHとHCl の中和反応により NaClができる。 一段階目 Na2CO3 + HCI -> NaHCO3 + NaCl NaCl + H2O NaOH + HCI 二段階目では一段階目でできた NaHCO と HCl の中和反応により CO 2 が発生する。 NaCl + CO2 + H2O ] 二段階目8 [NaHCO3 + HCI 発展(2)次の物質量について, 初めに混合水溶液中に存在した炭酸ナトリウムの物質量と等しいものをア 〜エからすべて選び, 記号で答えなさい。 -> 131 -> 一段階目で反応した塩化水素の合計の物質量 反応全体で発生した水の物質量 炭酸ナトリウムの量より確実に多い。 ウ 初めに存在した水酸化ナトリウムの物質量 反応全体で発生した二酸化炭素の物質量 本問では水酸化ナトリウムの物質量は不明である。 I ] [ (3)混合水溶液中のNaOHとNa2CO3の濃度 [mol/L] をそれぞれ求めなさい。 第1中和点までに加えた塩酸のうち, 第1中和点から第2中和点までに加えた塩酸とNa2CO3 の中 0.012 和に要した塩酸の量は等しいことから, NaOH の中和には, 12.0 - 8.0 = 4.0mL を要したことと なる。 NaOH の濃度をx [mol/L] Na2CO3の濃度をy [mol/L] とすると, 0.0 4.0 1 x 0.10mol/L × L=1xx [mol/L] x 20 1000 ・L 1000 x = 2.0 x 10mol/L 0,002 1 x 0.10mol/L × 8.0___ 1000 L=1 x y [mol/L] x 20 ・L y = 4.0 × 10mol/L 0.01 1000 100 11,20 ← 100 要点の確認をしましょう 6.0 0.0 POINT CHECK ①の類題 0.20mol/Lの硫酸50mLにアンモニアを吸収させ, 完全に反応させた。 残った硫酸を 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 中和に 60ml を要した。 吸収させたアン モニアの物質量を求めなさい。 1.20 18 (1) gx0.20x. 1000 = 1x2 + 58 吸収地ナ、アンモニアとすると0.01~ x=0.02-0012 [×]1000 = 0.008 (1)(2)の類題 炭酸ナトリウム水溶液に塩酸を加えて中和させた。 これについて、 次の問いに答えなさい。 二段階の中和反応を化学反応式で書きなさい。 一段階目「Na2CO3+HC NaHCO3+NaCl Ly

マーカーを弾いているところの意味がわかりません どちらの塩酸も同じものを指してませんか？ 12.0-8.0になる理由が知りたいです

SP 化学基礎 例題② NaOH と Na2CO3 の混合水溶液が20mL ある。 ここにフェノールフタレインを加え, 0.10mol/L の塩酸を滴下したところ, 塩酸を12.0mL 滴下したところで水溶液が無色となった。ここにメチルオ レンジを加え,さらに同じ塩酸を滴下したところ, 塩酸を8.0mL滴下したところで水溶液が赤色と なった。 これについて, 次の問いに答えなさい。 (1) 二段階の中和反応を化学反応式で書きなさい。 なお, 一段階目は2つの反応式を記すこと。 一段階目では,混合水溶液中のNa2CO3 と HCl の中和反応により NaHCO3 と NaCl ができ, NaOH と HCl の中和反応により NaClができる。 一段階目 Na2CO3 + HCI NaOH + HCI ← -> → NaHCO3 + NaCl NaCl + H2O ] ] 二段階目8 [NaHCO3 + HCI NaCl + CO2 + H2O ] → 二段階目では一段階目でできた NaHCO と HCl の中和反応により CO2 が発生する。 発展(2)次の物質量について、初めに混合水溶液中に存在した炭酸ナトリウムの物質量と等しいものをア 〜エからすべて選び, 記号で答えなさい。 一段階目で反応した塩化水素の合計の物質量 反応全体で発生した水の物質量 ← 炭酸ナトリウムの量より確実に多い。 ウ 初めに存在した水酸化ナトリウムの物質量 反応全体で発生した二酸化炭素の物質量 発展 (3) 混合水溶液中の NaOHとNa, CO の濃度 [mol/L] をそれぞれ求めなさい。 [ 本問では水酸化ナトリウムの物質量は不明である。 I ] 第1中和点までに加えた塩酸のうち, 第1中和点から第2中和点までに加えた塩酸と Na2CO3 の中 和に要した塩酸の量は等しいことから, NaOH の中和には, 12.0 - 8.0 = 4.0mL を要したこと なる。 NaOH の濃度をx [mol/L], Na2CO3 の濃度をy [mol/L] とすると, 1 x 0.10mol/L × 4.0 1000 20 L=1xx [mol/L] x L x = 2.0 x 102mol/L 1000 1 x 0.10mol/L × 8.0 1000 20 L=1xy [mol/L]× L y = 4.0 × 10 2 mol/L 1000 100 POINT CHECK 要点の確認をしましょう ①の類題 0.20mol/Lの硫酸50mLにアンモニアを吸収させ、完全に反応させた。残った硫酸 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 中和に 60ml を要した。 吸収させたア モニアの物質量を求めなさい。 吸収させたアンモニアとすると 0.01- 5.20 50 1 gx0.20×=1x2+ ×20×1000 x=0.02-0012 0.008 ②(1)(2)の類題 炭酸ナトリウム水溶液に塩酸を加えて中和させた。 これについて, 次の問いに答えなさ 3 (1) 二段階の中和反応を化学反応式で書きなさい。

What is Stoichiometry?.

(3)がなぜこのような構造式になるのかわかりません、 暗記するものでしょうか？

入試攻略 必須問題 次の分子の構造式を書け。 (1) 塩化水素 HCI (2) エタン (3) エチレン(エテン) C2Ha (4) アセチレン(エチン) C2H2 (5) 過酸化水素 HO [解説] H-, CIです。 手が1本のH- や CH は,必ず分子の末端にあります。 エチレン(エテン)は炭素原子間が二重結合, アセチレン (エチン) は炭素原 子間が三重結合で結びついています。 (1) HCI H H (2) HE C C H 1 (3) H H HG TH HE H (4) H CECH (5)HOO-H HH I I (1) H-CI (2) H-C-C-H -- (5) H-O-O-H HH (3) HC-CH (4) HCC-H