メタン0.25 mol の質量を求めよ。 ただし、メタンの分子量はCH4 = 16 とする。 このときの有効数字は2桁ですか？

有機化学 芳香族化合物の問題です 5と３を逆にしてはいけないのはわかりました。 3と6はどうして逆にしてはいけないのですか? 教えてくださいm(_ _)m

発展例題28 芳香族化合物の置換基の配向性 問題308 一般に,オルト位 o-やパラ位で置換反応をおこしやすい官能基をもつ物質には次の ものがある。 発 発図ル OH NH2 CI フェノール アニリン (オルト・パラ配向性) クロロベンゼン 一方 メタ位m-で置換反応をおこしやすい官能基をもつ物質には次のものがある。 NO2 −SO3H COOH ( メタ配向性) ベンゼン ベンゼンスルホン酸 安息香酸 このことを利用すれば,目的の化合物を効率よくつくることができる。 この情報をもとに, 除草剤の原料であるm-クロロアニリンを,次のようにベンゼンから 化合物 A, B を経て合成する実験を計画した。 操作1 操作2 操作3 化合物 A ← 化合物 B -NH2 ベンゼン -クロロアニリンロール 操作1~3として最も適当なものを,次の①~⑥のうちからそれぞれ1つずつ選べ。 ① 濃硫酸を加えて加熱する。 ② 固体の水酸化ナトリウムと混合して加熱融解する。 鉄を触媒にして塩素を反応させる。 光をあてて塩素を反応させる。 ⑤濃硫酸と濃硝酸を加えて加熱する。 ⑥スズと濃塩酸を加えて反応させたのち, 水酸化ナトリウム水溶液を加える。 考え方 アミノ基はニトロ基を還 元して生成するので,ニ トロ基とCIがメタ位 になる条件を考える。 ①~⑥の操作では次のよ うな変化がおこる。 ①スルホン化 ②アルカリ融解 クロロベンゼンは③の塩素化で生じる。 アミノ基はニトロ基を還元 すればよいので, ⑤のニトロ化を行ったのち, ⑥の還元をすればよい。 -CIはオルト・パラ配向性なので、塩素化をしたのちにニトロ化を 行うと,オルト位,パラ位に-NO2が入ってしまう。そこで、まず ベンゼンをニトロ化してニトロベンゼンとし、次に塩素化を行うと ニトロ基はメタ配向性なので, m-クロロニトロベンゼンが得られる。 これを還元すると,m-クロロアニリンとなる。 ③塩素化(置換) ④ 塩素化(付加) ⑤ ニトロ化 ⑥ 還元 184 FUNCI 操作 1 操作 2 操作3 ニトロ化 NH2 NO2 塩素化 NO2 還元 操作 1: ⑤ 操作 2: ③ 操作3:⑥ KITS (6) → はダメ?(エ) を 離 水な 水

どんな反応でも生成物の物質量は反応物の物質量変化に等しくなりますか？

RE AS DEW HEI a. time 0.0thse 0.05hel + NACH 1 0.05mee 0.05hat H₂O + Nact + 0.05409 on the e

なぜ、H2SO4は-2なのでしょうか？

必須問題 次のようなダニエル型電池の各極の反応式を記せ。 Ni (0.1mol/L Ni (NO3)水溶液 0.1mol/L AgNO3 水溶液 問2 鉛蓄電池で放電時に elmol が流れると、 電解液中の硫酸H&SO および水HOの物質量はどのように変化するか。 Ag 問1 一般に、ダニエル型電池では、イオン化傾向が大きく電子 e" を出しゃ すいほうの金属が還元剤、 すなわち負極活物質となります。 イオン化傾向の小さな陽イオンが電子を受けとり、 酸化剤すなわち正極 となります。 活物質となります。 イオン化傾向は Ni>Ag なので, 正極 Ag+ + e → Ag Ni²+ + 2e_ 負極 Ni 2PbSO4 + 2H2O the time in 問2 Pb + PbO2 + 2H2SO4 2e の全体の反応式の係数から,eが2mol 流れると H2SO42molが消費され、 H2Oが2mol生じます。 となります。 e: H2SO4 H2O=2:(-2):2=1:(-1):1 Crollante Dan 問1 正極 : Ag* + e → Ag 負極: Ni Ni²+ + 2e 問2 硫酸H2SO が 1mol 消費され 水H2O が 1mol 生成する。

これ官能基だけ覚えたらだめですか？ 全部ですか？

炭化水素基が特定の原子団と結合すると, その化合物の化学的性質が決ま かんのうき ます。 このような化合物の特性を表す基を官能基といいます。 functional group H H-C-O-H H メタノール STAGE これを覚えよう! 3 官能基 H H-C-C-H HO アセトアルデヒド 次の官能基とその官能基をもつ化合物の一般名をまず覚えてください。 他の 官能基はあとの で出てきたときでかまいません。 ヒドロキシ基 -O-H 説明 1 エーテル結合 -O- ホルミル基 (アルデヒド基) 説明 ② カルボニル基 -C- 11 O (ケトン基) 説明 ② -C-H アミノ基-N-H H H I カルボキシ基-C-O-H -0-0-1 H-C-C-O-H III HO 一般名 アルコール 酢酸 フェノール類 エーテル アルデヒド ケトン カルボン酸 アミン HH です 例 HH 宮美 HH H-C-C-O-H HH -O-H Dor H 1 H-C-C-O-C-C-H HH HH H H-C-C-H HO H 1 説明 1 をカルボ すから知 たフェノ 説明 デヒド ニル H-C-C-C-H HOH H H-C-C-O-H HO H I H-C-N-H HH

なんで塩化水素とアンモニアの反応は水を生じないんですか？

問1は、 　 x/100＝105/205 　 x＝51.2… 　　＝51〔g〕　で答えと一致 問2について、 「ただし、硝酸カリウムの溶解度と塩化ナトリウムの溶解度は、互いの溶解度に影響を与えないものとする。」とはどういう意味なのか教えてほしいです 自分は、硝酸カリムウは... 続きを読む

II の文を読み, 問1~問3に答えよ。 一定量の溶媒に溶ける溶質の量には限界があることが多く,その限度まで溶質を溶かした溶液を 飽和溶液という。また,一定の温度で溶解する溶質の最大値を溶解度といい,溶質が固体の時,溶 媒 100g に溶解する溶質 (無水物) の最大質量 [g] の数値で表す。 溶解度に対する温度の影響は,溶質によって異なる。 溶解度と温度との関係を表したものを溶解 度曲線という。 下のグラフは,水への硝酸ナトリウム, 硝酸カリウム, 塩化ナトリウム、硫酸銅(II) の溶解度曲線を示したものである。 必要な値は下のグ ラ フ よ り読み とり使用しなさい。 溶解度〔g/水 100g〕 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 12 LORE 10 tistih ALSHICH HEREIN DE INWIMMHI HORLANDS NEW IN HUSHOT THE MARR URING MAURISDIN A PHILI 1814 THOMA ALERU HANI UUMIA UKUFA BIZ Ant 硝酸ナトリウム 北洋 !!! 20 um IRDAHI BURS VANGARDE MUTHUM ONI Sabi MIN FRITHE TRA 20 30 サ Mo 硝酸カリウム UNDIALNHUAL BUCH CORMAI 硫酸銅(Ⅱ) 1 MMA TUAN TING 40 21:11 ます! VELLETT PAUTA 201 温度 [℃] oppfy FUNT CONTIN COHTUME 1114 POTERUSOPE FAIRY HHHH. HOROS COITIIN 50 UHUR SWIREN HIMPINI MILN AMIN HOLME INIME MIR HIMANImmer THE OWNER IN MAINIT THIES QUIMI UYLLER UNUM INCOMI ROM 60 塩化ナトリウム 70 80

硝酸カリウムの質量はなぜ110-40ではなく90.5-40になるのでしょうか

重要例題 8 TOO ① ② (3) (4) ⑤ N=14,0=16,K=39 問1 質量パーセント濃度が20%の硝酸カリウム KNO。 水溶液のモル濃度は何mol/Lか。最も適 当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、溶液の密度を1.1g/cm とする。 ① 0.20 ②0.22 ③ 1.0 ④ 1.1 ⑤ 2.0 6 2.2 [2015 追試〕 OF SE 問2 図は硝酸カリウム KNO3 の温度による溶解度の変化を表している。 60℃の水100g に硝酸 カリウムを 90.5g 溶かし、この水溶液を30℃に冷却した。このときに析出する硝酸カリウムの 質量とその物質量の組合せとして正しいものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 考え方 問1 濃度 結晶の析出 KNO3 水溶液 質量 ● 質量 [g] 物質量 [mol] 50.5 Sa 0.50 50.5 1.0 70.0 20.50 70.0 101 ×質量パーセ ント濃度 Of 1.0 1100g × - =220 g 20 100 したがって, KNO3 の物質量は, 220 g 101g/mol よって, モル濃度は 2.2mol/L。 1.0 - Notel 水溶液1L中のモル質量水溶液1L中の KNOの質量 KNO3 の物質量 LUNT KNO3 水溶液 1Lの質量は, 1L=1000cm より, 1.1g/cm × 1000cm=1100g この水溶液に含まれる KNO の質量は, ON 溶解度[g/100g 水] =2.17...mol≒2.2 mol 110 40 30 60 温度 [℃] NO 問2 グラフより,60℃で水100g に KNO3 は 110 g溶けるので, 加えた 90.5g はすべて溶ける。 また, 30℃で水100g に 40g溶けるので,この水溶液を 30℃まで冷却すると, 水溶液中に KNO3 は 40g 溶 けている。 したがって, 溶けきれずに析出した KNO3 の質量は, FMS TIME 90.5g-40g=50.5g KNO3 のモル質量が 101 g/mol であるので, KNO 3 の物質量は, REC 50.5 g 101g/mol 解答 問 1⑥ RE -=0.500 mol 問2①

英語について教えてください。 この問題で副詞と形容詞の違いがよく分かりません。 あと英単語が出てきたときに副詞と冠詞はどうやったら分かりますか？ 2問お願いします。

2 Choose the *function of each underlined part from a~c. [a. 名詞 1) Ren decided to join the baseball team. b. 形容詞 C. 副詞 2) I often take a walk in the park. 3) Eating vegetables is good for your health. 4) We stayed home yesterday because it was raining hard.( 5) The girl with long hair is Mika. 6) Everyone knows that Alex is very kind. 7) Look at the boy who is playing the guitar over there.

【英語】【教科書の内容です。】 このitsは、何を指していますか？沖縄ですか？

5 of Okinawa. During the time of the Ryukyu Kingdom, several その問 languages_wefpoken in the Okinawa islands. Uchinaaguchi was one of them. However, after the kingdom turned into Okinawa Prefecture, Japanese became its -3たン 10 official language. Today, Uchihaaguchi is spoken mostiy C among old people. In 2009, UNESCO®designated'Uchinaaguchi an endangered language. Since that time, more and more people have been worrying about the death of Uchinaaguchi. G havetbeent ing e ずっとんしている こ