この問題なんですけど、構造式これであってますか😿それと、5‘位と3’位がどこかも教えてほしいです お願いします。

課題 2. dGDP の構造式をかいてみよう。 5位と3' 位を示そう。 00 11 HO - P - P - O | OH OH OH "1 NH N NH2

この問題の解き方が分からないです。どこから手をつけたら良いかも分からず、解説を読んでも理解が出来ないです。一から教えていただきたいです、お願いします！ （有機化学の構造決定問題です。解答解説も添付済みです。）

BC12H1402 の芳香族化合物の構造推定 分子式がCHO2である中性の芳香族化合物 Aについて次の実験を行った。 化合物 A~G の構造式を記せ。 実験1 化合物 Aを加水分解したのち、その溶液を酸性にしたところ, CeHgO2の分子 式をもつカルボン酸Bと中性の化合物Cを生じた。 実験2 化合物Cはナトリウムと反応し、水素を発生した。 実験3 化合物Cは臭素と反応し、臭素が付加した化合物Dを生じた。 実験 4 化合物Dは K2C1207 と反応し、中性の化合物E を生じた。 化合物DおよびEは, いずれもヨードホルム反応に陽性であった。合 実験 5 カルボン酸Bを酸化すると, CgH6O4 の分子式をもつ化合物Fを生じた。 化合 物Fを加熱したところ,分子内で脱水して化合物Gを生じた。 (11 東邦大 改)

1より大きいってどこからわかったんですか?

復習問題 19 0<α <βのとき,不等式 1 1 B B-a B Blog a log- a a が成立することを示せ. 【解答】 f(x)=logx (x>0) で平均値の定理を用いて (B)-f(a) =f'(c) (実数cはα <c <βに存在) B-a logβ-loga_1 B-a C IC (1)=1/2より(212) これをみたす実数cが, 0<α <c<βに存在するから, 1<<1 I B C a logẞ-loga B B-a a C B log a 1 < B B-a a (1=logg-logd eftλ) を代入 B-a B1なので,10g> log < B B-α Blog a 1 a (証明終) B a log a

2番目の問題は、必要なO^2の係数の比はどうやって求めますか？解説お願いします🙏🙏

一酸化炭素 CO の燃焼について,下の各問いに答えよ。 2CO+O22CO2 12+32 32 44 ) 2.0molの一酸化炭素を完全燃焼させたとき,生じる二酸化炭素は何 mol か。 co 標準状態で, 11.2L の一酸化炭素を燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 28g の一酸化炭素を燃焼させると,何gの二酸化炭素が生じるか。 Co 28g 209/101 =1.0mol 2.0mol 11.2L = 22.4mol 0,500mol 0500mlのCOを燃焼させるために 必要なO2は、係数の比から、0.250mol 素数の比cから、1,0molのCOが生じるCO2(モル質量44g/mol)は1.0molであり、質量は、4xg/mlx1.0mokkkgDxの体積は → 2H2O +202 O2+2H2O 22.4mol×0.250mol=5.60L

典型元素の組み合わせの正しいものとして①Mg,Znが答えになっているのですが、ワークを見て確認するとZnは遷移元素と書かれていました。 どちらが正しいのでしょうか??また最近変わったのでしょうか??

b 典型元素の組合せ 2 1 Mg ≥ Zn 4 K ¿Cu Na Fe ⑤Al ¿ Ni ③3 Ag Au

(2)です。緑マーカーのところです。 なんで反応のところ、-20L、-10L、＋20Lになるんですか。

131 [過不足のある反応] 一酸化炭素CO と酸素 O2が反応すると、二酸化炭素 解答 CO2が生成する。 次の問いに答えよ。 ただし、一酸化炭素と酸素は完全に 反応するものとする。 2CO + O2→2COz (1)反応により、二酸化炭素10Lが生成したとすると,同温・ で反応した一酸化炭素と酸素はそれぞれ何Lか。 OOH+ JOHS+ 同圧の状態 (2) 同温・同圧のもとで,一酸化炭素 20Lと酸素 20Lを反応させるとき, 反応後に存在する気体とその体積を求めよ。 (3)同温・同圧のもとで,一酸化炭素 20Lと酸素 5Lを反応させたところ, 一酸化炭素が一部残った。 すべて二酸化炭素にするには,さらに何Lの酸 素が必要か。 (1) CO が 10L, O2 が 5L (2)O2 が 10L, CO2 が 20L (3)5L 00(税込) ベストフィット 気体の反応は 係数の比=体積の比である。 PT.30-001 * 解説 (1) 2CO + O2 →2CO2 係数比 2 1 2 体積 10L 5L HO10LAJE × × 2 2 2 (2) 反応の前, 反応, 反応後を書く。 2CO + 02 → 反応前 20L 20L 反応 -20L 反応後 -10L OL 10L [3][ AJER JO (3) GDR 2CO2 2CO + O2 → 2CO2 OL +20L 反応前 20L 反応 5L OL -10L -5L +10L 20L 反応後 10L OL 10L s COは全部反応してCO2になり,O2が残る。 101 1 10Lx=5L 2 O2 を5L加えると, CO はすべて CO2になる。

化学の問題です。 (4)の問題の意味と答えの導き方がわかりません。 教えていただきたいです。 答えは104.5度です。

第1問 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。答えの有効数字は3桁とする。 or 原子は直径が 10-10m程度の粒子であり, 1個の 取り巻くいくつかの電子から構成される。 (a) (a) は陽子と 陽子の数と (b) の数の和を (c) という。 同一の原子番号で 問1. が 異なる原子を互いに (d) と呼び,同一の元素からなる単体で性質の異なる物質 を互いに (e) と呼ぶ。 (a) (e) と に適切な語句を記入せよ。 (a) の周りを (b) からなり, 問2. 原子 A の原子番号は8で,図1に下矢印 (↓)で示した。 分子 M は,1つの 原子Aと2つの水素原子Hからなる分子であり,① 液体の分子 M の生成熱は 286 kJ/mol である。 T (1) 図1の縦軸は,原子の性質を示す数や量を表している。縦軸を表す (i), (Ⅱ) (iii) に最も適切な語句をア~クから選んでその記号を解答欄に記入 せよ。 ア 電子数 イ 価電子数 次に、第一イオン化エネルギー (kJ/mol) ウ 原子半径 (nm) オ 単体の沸点 (℃) カ 単体の密度(g/cm²) キ 単体の融点(℃)ク 電子親和力(kJ/mol) (2) 分子 M を表す電子式を記せ。 (3) 分子 M内に形成されるH-A間の結合として最も適切なものを以下から 選んで解答欄に記入せよ。

(4)の問題の解き方が分からないのと、解答に書いてある変化量の求め方がわからないです💦教えて頂きたいです！

例題16 化学反応の量的な関係 84, 85 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。0=16,Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何mol か。 (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 マグネシウム 4.8gと酸素2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き,その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子(粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+O2 →2MgO 4.8 g (2) Mg 4.8 g l 24g/mol は1mol とわかるので, 40g/mol×0.20mol = 8.0g答 MgOのモル質量 0.20 mol× 1/1/201 =0.10mol 答 (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 mgD0.10× 4.8 g 24g/mol (反応前) (変化量) ( 反応後) = 0.20mol。化学反応式の係数より, Mg 2molの燃焼に必要な02 Loo.comal mg0=0.201 0.075 mol -0.075 mol 0 mol 初見里 (4) Mg は = 0.20mol, O2 は -=0.075 mol. (2) より, Mg4.8gの燃焼に必要なO2 は 0.10mol なので, Mg が過剰である。 そのため、 02 0.075 mol がすべて反応し, MgO 0.15mol が生じ, Mg が 0.05mol余る。 2 Mg + O2 2 MgO 0.20 mol -0.15 mol 0.05 mol Mg が余る。 生じた MgO 0.15 mol の質量は, → 12とられる 解説動画 2.4g 32g/mol 半分 40g/mol×0.15mol=6.0g 答 0mol +0.15 mol 0.15 mol om 18

問4が分からないです。 なぜ、0,2÷180/1000がでてくるのですか？ また、どこの1000でしょうか？

入試攻略 への 必須問題 180gの水に 5.85gのNaCl (式量 58.5) を 溶解した水溶液がある。溶液を冷却しながら ot 液体温度を測定し,そのときの液体の温度を 縦軸に冷却時間を横軸にしたグラフに描くと、 右図の冷却曲線が得られた。 下の問いに答え よ。ただし、溶液は希薄溶液とし、NaCl は水溶液中では完全に電離して いるものとする。また、純水の凝固点は 0℃ とする。 問1 水の凝固が始まったのは図のどの点か。 問2点D→E→Fで温度が低下している理由を述べよ。 問3点FGでは温度が一定となっている。この理由を述べよ。 問4 水のモル凝固点降下を1.86K.kg/mol とすると、 点Bは何℃とな るか｡ 小数第1位まで求めよ。 東京理科大) 次の図は、純水と希薄な水溶液の冷却曲線です。

なぜ、物質量が大きいと凝固点が低くなり、小さいと沸点が低くなるのでしょうか？

水1000gに次の(a)~(d)の物質を溶かした4種の溶液がある。 下の(ア) (イ)の各問いに答えよ。 SCAN₂14 JA=147el (a) スクロース (ショ糖) 0.1mol と尿素 0.1mol 0.1molと尿素 0.1molt=vulngd=1△ (b) スクロース (ショ糖) 0.1molと塩化ナトリウム0.1mol of Cam $MODE (c) グルコース (ブドウ糖) 0.1molと硫酸マグネシウムMgSO4 0.1mol) (d) 尿素 0.1 molと塩化カルシウム CaCl2 0.1mol 8,A (ア) 凝固点の最も低い溶液はどれか。 (イ) 沸点の最も低い溶液はどれか。-D) ← 0 30 DX (DR