油脂についてです。 （C）の解答で、私が青線でラインを引っ張った行の下にある構成脂肪酸の分子量を求める式にある、＋1が何を意味しているかが、わかりません。 また、その下の「（B）より脂肪酸一分子には〜と表すことができる」のところについてですが、COOHのところに二重結合が一... 続きを読む

脂の道> 文中の(A)~(C)に最も適合するものをそれぞれ(ア)~(オ)から選べ。 H=1.0,C=12, O=16, K=39, I = 127 油脂に水酸化カリウム水溶液を加えて熱すると, 油脂はけん化されて,脂肪酸のカリ ウム塩とグリセリン (1,2,3-プロパントリオール) が生じる。 ん化価とは, 油脂 1g を完全にけん化するのに必要な水酸化カリウムの質量 (mg 単位,式量 KOH=56) の数値をいい, 油脂の分子量の目安となる。 また, ヨウ素価とは, 油脂に含まれる不飽和脂肪酸の C=C 結合にヨウ素を完全に付加させたとき, 油脂 100g に付加するヨウ素の質量(g単位)の数値をいう。 平均分子量(A)の油脂 W のけん化価は191, ヨウ素価は174である。このとき,油 脂1分子中に含まれる C=C結合の数は平均 (B) 個である。 油脂 W が一種類の不飽 和脂肪酸だけで構成されている場合,この不飽和脂肪酸の分子式は (C) である。 A: (ア) 794 (イ) 800 (ウ) 878 (エ)902 (オ) 960 B: (ア) 2 (ウ) 6 (イ)3 C: (ア) C16H28O2 (1) C16H30O2 (エ) 9 (オ)12 (ウ) C18H30O2 (1) C18H32O2 (オ) C18H34O 2 [18 早稲田大〕

この問題は結局どういう場合の時に機体が発生するんですか？化学反応式を書かないと解けないんですか？

Hel 問7 /塩酸を加えると気体が発生する物質を、次の1~5のうちから一つ選び、番号で 答えよ。 (os) SE 塩化アンモニウム Mucl 4 炭酸ナトリウム Maka 2 Nazco3 2 5 racl Hacos Bacl Baofl 水酸化バリウム 3 硝酸カリウム KNO3. 硫酸マグネシウム 3 <Magsou KC1 H2804 M₂CH.S

この問題がわからないです💦けん化価とヨウ素価学校で習ってなくてそもそも式の仕組みが分からないので基本から教えていただけると嬉しいです♡

200 〈油脂の構造> 文中の(A)~(C)に最も適合するものをそれぞれ(ア) ~ (オ)から選べ。 H=1.0,C=12, 0=16,K=39, I=127 油脂に水酸化カリウム水溶液を加えて熱すると,油脂はけん化されて, 脂肪酸のカリ ウム塩とグリセリン (1,2,3-プロパントリオール) が生じる。 けん化価とは, 油脂1gを完全にけん化するのに必要な水酸化カリウムの質量 (mg 油脂に含まれる不飽和脂肪酸のC=C結合にヨウ素を完全に付加させたとき,油脂100g に付加するヨウ素の質量(g単位)の数値をいう。 単位, 式量 KOH=56) の数値をいい, 油脂の分子量の目安となる。 また, ヨウ素価とは, 平均分子量(A)の油脂 W のけん化価は191, ヨウ素価は174である。このとき,油 脂1分子中に含まれる C=C結合の数は平均 (B) 個である。 油脂 Wが一種類の不飽 和脂肪酸だけで構成されている場合,この不飽和脂肪酸の分子式は(C) である。 (オ) 960 A:(ア) 794 (イ) 800 (ウ) 878 (エ) 902 B: (7) 2 (イ) 3 (ウ) 6 (エ) 9 (オ) 12 C : (ア) C16H28O2 (イ) C16H30O2 (ウ) C18H30O2 (エ) C18H32O2 (オ) C18H 34 O2 [17 鹿児島大〕 [ 18 早稲田大〕

高一化学です。 見ずらいかもなので もし見えなかったら教えてください。

n が 6.0×1023 個ならば物質量の比となる 1molの気体の体積は同じだから 特によく使うのは物質量比を示すことである。 また、 質量比は係数比と一致しないのでここでは考えない。 p104 問8 単なる比例計算 1分子 1xn 分子 1 mol 1×22.4L 独自例題、 窒素が標準状態で2.24Lありました。 この全てが水素と反応してアンモニアになりました。 式を書いて答えよ。 1) この窒素の物質量はどれだけですか。 式 この窒素と反応した水素の物質量はどれだけです。 式 5 問10 反応した水素の質量はどれだけですか。 式 4 生じたアンモンアの物質量はいくらですか。 式 生じたアンモニアの分子数はどれだけですか。 式 105 問9 次の手順で解答せよ。 解答は式も書くこと ① 炭素 1.2gの物質量は何mol か。 式 ③②で求めた二酸化炭素を質量に換算せよ。 式 ① 化学反応式を書きなさい。 ② 水素 112Lの物質量は何mol か。 ③反応した酸素の体積は何Lか。 ④ 生じた水の物質量は何mol か。 ⑤ 生じた水の質量は何gか。 的関係を理解している｡ 3xn 分子 ② 反応式の係数から考えて、生じたに二酸化炭素の物質量は何mol か。 式 3 mol 3×22.4L 2) 2 mol 2×22.4L 3) 105 答 答 答 答 答 答 答

次の段階が分からないです😿 係数の仕方を教えて欲しいです

xo 86. プロパノールの燃焼 プロパノール C3HO の燃焼について,次の問いに答えよ。 (7) プロパノール プロパノールを燃焼させて二酸化炭素と水が生じる反応の化学反応式を記せ。 O Cx3 Hx 28 H₂8 0x3610 0×39 Cxx3 C3H80 +4024120+300

問3の（3）（4）の問題の解き方を教えてください！式も教えてください！

Nall, H-SOang Nalf as 問3(0.025 mol/Lの硫酸水溶液10mLと 0.010 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 20 mL を混合した水溶容液について、次の各問いに答えよ。関OT (1) この2つの水溶液を混合したときに起こる反応を何というか。 ネ (2) この反応を化学反応式で表せ。 H=S0g t NaQH He9f Na H28 (3) 混合した水溶液に含まれる水素イオン H+は何 mol か。 有効数字2桁で答えよ。 (4) 混合した水溶液の pH を求めよ。 y20,025x 19 「o0d こ 0.0.0.25 1000 2,5×10-3 問4 次の(A)~(D)の滴定曲線について、 下の各問いに答えよ。ただし、 グラフの縦軸は水 溶液のpH を, 横軸は加えた水溶液の体積を示している。

（2）計算の仕方を教えてください

中和反応の量的関係 例題2 次の各問いに答えよ。 010mol/Lの塩酸40mLを中和するには0.20mol/Lの水酸化バリウム水溶液が 何mL必要か。 oある濃度の硫酸250mLを中和するのに,標準状態で112mLのアンモニアが必 要であった。この硫酸のモル濃度を求めよ。 中和はH++ OH- く、酸の放出するH+ と塩基の放出するOH-の物質量が等しいとき,中和は完了する。 酸の価数×酸の物質量 = 塩基の価数×塩基の物質量 → HaO で表される。つまり,酸·塩基の種類や強弱に関係な poin 金(1) 2価の塩基である水酸化バリウム水溶液の体積を VImL)とすると,塩酸は1価の 酸であるので、 40 V 1×0.10mol/L× -L=2×0.20mol/L × 1000 V=10mL 1000 (2) 2価の酸である硫酸のモル濃度をc[mol/L] とすると, アンモニアは1価の塩基であるので, 250 -L=1× 1000 0.112L 2×c[mol/L]× 22.4L/mol c=1,00 × 103mol/L 解答(1) 10mL (2) 1.00 × 10-?mol/L 第7章 中和反応と塩 69

答えが、陽子となっているのですがなぜそうなるか分かりません。 β壊変では中性子が、陽子と電子に変わるのではないのですか？

大気中のN に宇宙線によって生じた中性子が衝突すると"Cが生に 。この変化は以下の式で表される。 14N + 'n (中性子) →C + ある遺跡から出土した木の実の中の“Cの存在比は, 大気中の値 ]に入る語句を答えよ。

二段階滴定の問題かなと予想はつき、自分なりに立式もしてみましたが、本質を理解しておらず手がつきません。 (2)(3)の式を教えて頂きたいです。よろしくお願いします🙏

【8】 水酸化ナトリウム試液は経年劣化(主に CO2 の吸収)により濃度が変化ヒする。古い水酸化ナトリウ 「ム試液の濃度を調べるために、 0.1000 mo1/L 硫酸水溶液を用いて滴定を行った。ただし、フェノール フタレインの変色域は pH 8~10、メチルオレンジの変色域は pH 3~4、 炭酸の第一解離定数 Ka, = 106.4 mol/L、第二解離定数 Kaz = 1010.3 mol/L とする。0 次の元 (1) CO2 が水酸化ナトリウム試液に吸収されると、炭酸ナトリウムになる。この反応式を書 きなさい。 (2) 古い水酸化ナトリウム試液 20.00 mL を用いて、フェノールフタレインを指示薬として 滴定した。この滴定において進行した二種類の中和反応式を起こった順に書きなさい。 ただし、この滴商定では炭酸ナトリウムは完全には中和されない。 (3)(2)の滴定では硫酸水溶液の滴下量は 10.41 mL であった。メチルオレンジを指示薬と してさらに滴定を続けたところ、終点までの硫酸水溶液滴下量は 0.16 mL であった。 この滴定において進行した中和反応式を書きなさい。 (4)(3) の滴定により、この古い水酸化ナトリウム試液に含まれている炭酸ナトリウムの濃 度(mol/L)を求めることができた。この濃度を有効数字2桁で答えなさい。 (5)(2)及び(3) の滴定結果より、この古い水酸化ナトリウム水溶液に含まれている水酸化ナ トリウムの現在の濃度(mol/L)を求めることができる。この濃度を有効数字4桁で答え なさい。 うち、 (Ne)と JMom 地 る N , 【4] 0 0 先全 たとき、 生する二酸化炭素の体積は準状態で何 くさ必来の H せイ十鎖積Jlom 0i.0

この原子量24の金属Mが1.2gあるとき発生する水素の物質量が何molか求める解き方を教えてください

金属 Mを塩酸に加えると,次に示す化学反応が起こり水素が発生する。 500mし 0.1mlk M+2HCI * MCk + H2 0.025Ap09mol ある一定温度と一定圧力のもとで、0.10mol/L の塩酸500mL に金属 M を加えた ときの,加えた金属 Mの質量とそのとき発生した水素の体積の関係を調べる実験 を行った。表1は,その測定結果を示したものである。 COT 10 M 金属単体の質量[g)| 発生した水素の体積[L] 表 1 V 0.15 0.16 0.20 0.21 0.35 0.36 ょうど0.63L H28 発生するのは Mが口gのと粉 0.55 0.57 0.75 0.63 0.90 0.63 0.025 615. 30 フ5150 問1 金属 Mの原子量はいくらか。最も適当な数値を, 次の①~6のうちから 一つ選べ。なお,必要があれば, 次ページの方眼紙を使うこと。 [MO.6gで0.63g1 1:M= 6.0250.6 Ma Q6 0.025 - 24 0 21 2 24 27 O 30 6 40 問2 金属 Mを 1.2g加えたとき, 発生する水素の物質量は何 mol か。 有効数字2 桁で次の形式で表すとき, Oのうちから一つずつ選べ。ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 82000ら =2 2 4 に当てはまる数字を, 下の1①~ 2 +OH 2 3 × 10- mol coO.+HO の 2 3 4 5 3) 01 00 1玉6 ⑥ . M:0.05 mo 6 6 の 7 @ 8 l