半導体はどこを境に区切られますか？ ２枚目の写真で教えてほしいです🙇‍♀️

1族 H Li Be Na Mg/ 遷移元素 ↓ あいまい 半評価 金属 非金属 覚える118枚 He F Ne 20 Ben N 28 0 S C Ar 2 8. 0188 Al Si P 1 Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 覚えなくて… 価電子2個 2 2.8.18-79 I 閉殻貴 くる 典型元素 2族

電子親和力のグラフなんですけどなんでこんなグラフになるんですか？

エネルギー (17+) Cl + 電子 親和力 エネルギーを放出 ▲図 11 電子親和力 (17+) CI¯ [kJ/mol] [ 9F 300 17C1 電子親和力 200 16S 親 100H-3Li- -100 He Be WV C. 8O, 14Si 11 Na 19K- 15B. 15P 413Al 7N 12Mg 10Ne 18Ar -200 10 15 20 原子番号 |Lir 資 ▲図 12 原子番号と電子親和力の関係

この問題の考え方がわからないので教えてください🙇🏻‍♀️

② 次の①~④において, 沈殿が生じる反応・その沈殿が溶ける反応を, イオンを含む反応式で記せ。 ① CuSO (aq)にNH3(aq)を加えていく Cu² + +₂NH3 + 2H2O Cu(OH)2 + 2/1/14 NO 5 21880. 2+ Cu(OH)2 + 4NH3 → [cu (NH3)4] 201 不安定 KURF 1 W ②AgNO3 (aq)にNH3(ag)を加えていく。 (c) (C) DE WIRE H2O Agl₂ +2NH4 + 2Ag + + 2NH3 + H₂0 Ago₂ こ + HOME'S OFTBO Ag2O + H2O + 4NH 3 2 [Ag(NH3)2]201 ③ Zn (NO3)2 (aq) に NaOH(ag)を加えていく 24 va 20 2n2+ + 2011 Zn(OH)2 C Sec 3 Wa Zn(OH)2 + 20H >> [Zn (0)4]²- S6 ④ Zn (NO3)2 (ag) に NH3 (ag)を加えていく 2- VI 21 b2 C B S + Zn2+2NH3 + 2H20 Zn(OH)2 + 2 NHY? 2+ 12 e O Zn (9+)2 + 4NH3 → (2n (NH3) 4)²+ + 2011

・化学 脂肪 BがC17H35COOHに決まるのは何故ですか？ すごく見にくくて申し訳ないのですが、よろしくお願いします🙇‍♂️

演習問題 18-1 次の文章を読み、下の間に答えなさい。(原子量 H=1.0, C=12.0=16) 油脂とはグリセリンと高級脂肪酸が脱水縮合した化合物の総称である。 脂肪酸とし パルミチン酸やステアリン酸といった飽和脂肪酸を多く含むものは、常温で固体で あり とよばれる。 一方, オレイン酸やリノレン酸などの不飽和脂肪酸が主成 もつ油脂に水酸化ナトリウム水溶液を加えて熱すると, 高級脂肪酸のナトリウム塩で 分となっているものは常温で液体でありイとよばれる。このような化学構造を あるウを与える。 いま炭素原子間に二重結合をもつ油脂 Xの4.29g をけん化するのに 2.00mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を7.50mL必要とした。 その後反応液を酸性としジェ チルエーテルで抽出したところ、3種類の脂肪酸 A, B, C が得られた。 これらの脂 肪酸に対して硫酸で酸性とした過マンガン酸カリウム水溶液をそれぞれ加えたとこ ろ, 脂肪酸 C を含む溶液のみ色が消失した。 また油脂 X の 4.29gに触媒をもちいて完全に水素付加したところ, 標準状態で 224mLの水素を吸収し,不斉炭素原子をもたない油脂 Yへと変化した。この油脂 Yをけん化したのち酸を加えたところ2種類の脂肪酸 A. Bが1:2の物質量の比で 得られた。得られた脂肪酸 Aのうち12.8mgを完全燃焼させたところ、二酸化炭素 35.2mg, 水 14.4mg が生じた。 note OH ・グリセリン・ REDON OH+R'COONa セッケン take. + OH RCoat. H+ R³ ・OH R CooNa R2COOH B3COOH 油脂 4,29 M- 200× 7,50 1000 M=858 # (C=C1) (M=858) 2 NaOH Ht ・A Gritaicoo →BC1H35cdk その数 62620 ふえる ↓サ付加される 72 Y (M=862) (C=C2コ KMnOuと反応 あり 2コ) 等 T H2→ C-C- C17H31 Coot (リノール酸) 4,29 224×10 NaOH HT ④ C15H3COOH 858 xn- 22.4 A CH3COOH(ステアリン酸) -B 91=23 n 2nth 12.8mg # 44 15 --COOH COVETAIL CO 35.2mgx 問1 ア ウ ] に適切な語句をかきなさい。 CxHyO2 12 44 =9.6mg 12 2 9.6166 問2 下線部において反応液を酸性とする理由を答えなさい。 -ing ing my ·H₂O· 14.4mg x 2 三 第1講 6mg 18 121010 -18 問3 油脂 Xの分子量はいくつか。 有効数字3桁で求めなさい。 9,6 b 6 問4 1分子の油脂 Xに含まれる炭素原子間の二重結合の数を求めなさい。 12 1.0 16 X=10,y=32 AC15H3COOH Y 問5 脂肪酸 A の示性式を記しなさい。 問6 油脂 Xの構造式を例にならって記しなさい。 [1] CH₂-OCO-C3H7 CH₂-OCO-CH9 A. 6 -B 【千葉大 改】 CHOCO-C17H35 CHOCO-C15H3) CH₂-OCO CIRH31. (パルミチン酸) CH2-OCO C17H351 1 サ CHOCO-C15H31 CH2oco-C17H35

（ア）の黒色沈殿をFeSと考えてはいけないのでしょうか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

問4 銅(II) イオン,鉄(II)イオン, および亜鉛イオンを含む混合水溶液がある。この混合 水溶液を3等分して3個のビーカー ①〜③ に分け取り, ビーカー ①の水溶液には操作(ア) を,ビーカー②の水溶液には操作(イ)を,ビーカー ③の水溶液には操作(ウ)をそれぞれ行っ た。 以下の(1)~(4)に答えよ。 S. tes 操作(ア) 硫酸を加えて酸性とし, 硫化水素を通じたところ, 黒色沈殿が生じた。 黒色沈 殿をろ別し, その黒色沈殿に希硝酸を加えると沈殿は溶解し, 同時に硫黄が生成 Cus した。 操作(イ) 硫酸を加えて酸性とし, ニクロム酸カリウム水溶液を加えて加熱した。 操作(ウ) (a) 濃アンモニア水を十分に加えると沈殿が生じた。一昼夜, 放置したところ, 沈殿の色が変化していた。 室温で大気中に (b) IRON (1) 操作(ア)で生じた黒色沈殿の化学式を記せ。 また, 黒色沈殿が希硝酸に溶解したとき の変化を化学反応式で記せ。 下記 に 記せ。 (2)操作(イ)で酸化されるイオンのイオン式を記せ。 また, そのイオンと二クロム酸イオ ンとの反応をイオン反応式で記せ。でも (3)操作(ウ)の下線部(a) において,上澄み液に含まれる無色の錯イオンのイオン式を記せ。 (4) 操作(ウ)の下線部(b) において, 沈殿に起こった変化を一つの化学反応式で記せ。

C7H16の構造異性体の洗い出しなのですがなぜ二つ目のCは側鎖が１つ以下しかダメなのでしょうか？ 2番目の写真のような構造はダメなのでしょうか？ よろしくお願いします。

4-1 アルカンの異性体構造異性体~ 109 ~ ・C7H16 の構造の洗い出し 3周目~ 次は 5つ ステップ① 【炭素鎖の長いものを考える】 主鎖 5つ ステップ② 【残った炭素を側鎖としてつける】 ただし書きに したがってくっつけば いいんだよね 端から... 1つ目 2つ目 3つ目 2つの場合 2つ目1目 × 1つ以下 2以下 1つ以下 X OK OK OK 完成! 9+0+0+0+ 4つ目 4 あとちょっとじゃ がんばるのよ! クマ!

化学についてです。 この問題の解き方が全く分かりません。 ぜひ教えてほしいです。

〔選択問題〕 [Ⅱ] 次の文章を読み、 以下の問1~ 問4に答えよ。 五酸化二窒素が分解して二酸化窒素と酸素になる化学反応の反応式は次のように 表される。 2N2O5 →4NO2 +O2 この反応を45℃で進行させると、 五酸化二窒素の分解反応の濃度と反応速度は 表1のような結果になった。 表1 N2O5 の分解反応の濃度と反応速度 問1 時間 N2O5の濃度 N2O5 の平均の濃度 平均の反応速度 [s] [10-3mol/L] [10-3mol/L] [10°mol/(L's)] 0 17.5 15.0 8.3 600 12.5 10.9 [ ① ] 1200 9.3 8.2 [ ② 1800 7.1 6.2 [ ③ 2400 5.3 4.6 [ ④ 3000 3.9 表1の空欄 [ ① ]~[ ④ ]の値を埋めよ。 また、反応時間 600から3000秒までの平均濃度に対する平均反応速度をグラ フにプロットして、その関係を説明せよ。

化学基礎なのですが明日提出するもので、 昨日から今日でちょっと治ってきて！ でも熱40℃くらいあったから いまでも浮遊感あって座ってるのでさえ辛くて 勉強集中できません💦 どなたでも良いので、埋まってないところ 全て埋めていただいても良いでしょうか😭 長いですが、お願いし... 続きを読む

2 次の(1)~(4)について、以下の各群からそれぞれに当てはまるものを1つずつ選べ。 A群 B群 C群 (1) イオン結晶 (2) 金属結晶 ( (3) 共有結合の結晶 (4) 分子結晶 [A群 : 粒子間の結合] (ア) 自由電子による結合 (イ) 共有電子対による結合 (ウ) 電気的な引力による結合 (エ) 分子間力 [B群 : 一般的な性質] (ア) きわめてかたく, 融点も高い (イ) 電気を通さず, 融点が低い (ウ) 展性・延性があり、 電気をよく通す (エ) 固体状態では電気を通さないが, 液体状態では電気を通す。 [C群: 物質の例] (ア) 氷 (イ) 銀 (ウ) 水晶(二酸化ケイ素) (エ) 塩化カルシウム (分子結晶 ◆分子結晶 ④ 非金属元素の原子が共有結合して分子をつくり, その分子が規則正しく配列してできた結晶を、 ・旦)という。 ⑤ 分子結晶では(1)という弱い力が分子どうしを互いに結びつけている。 分子間力はイ オン結合や共有結合よりはるかに弱いので,分子結晶では融点 )が低くなる。 ドライア イスやヨウ素12のように (12 するものもある。 ( ⑥ 分子は電荷をもっていないので, 分子結晶は電気を (13 通す 通さない)。 液体にして分子が移動 できるようになっても, 電気を通さない。 ⑦分子結晶は, 水に (14溶けやすく溶けにくく), 油などに溶けやすいものが多い。 水に溶ける分 子結晶もその水溶液の多くは電気を通さない。 ◆共有結合の結晶 ⑧ 非金属元素の原子が分子をつくらず, 次々と共有結合して巨大化した結晶を (15 晶または巨大分子という。 (15 また、水に溶けにくく (17 の結 の結晶はかたく, 融点がきわめて('6高い低い)。 を通さないものが多い。

②が分かりません。途中式含め解き方を教えてください🙇‍♀️

az 6218 621g (4) 日本政府は、凶作時の食料供給を確保するため、収穫した米を備蓄している。 これを政府備 蓄米という。前年度やそれ以前に収穫された古い米 (政府備蓄米) は温度や湿度が管理された 倉庫で保管されているものの, 新米と比較すると水分量が少なく, 古古米1粒が 0.018g, 古古古古米1粒が0.016gであった。 0.002=1=0.018:x ① コメ (0.020 g) の相対質量を1としたときの古古米の相対質量を求めよ。 0.002X=0.018 o air/0.018 7006 1621 6 21 Z 10 0.9×0.1 (0.09 608 0.8 0.040 ②スーパーで購入したコメに、 10%の割合で古古米が、 5%の割合で古古古古米が含まれて いたとすると、スーパーで購入したコメの平均の相対質量(原子量)を求めよ。 0.02 10.018 0.02:1=0,018: 0.04 0.13 0,0202 0018 90x190 99.685 0,500

①化学基礎　教科書p97 例題5(2) 二酸化炭素の質量を計算するときに、 3Co2 132g ではなく、 Co2 44g で計算するのはなぜですか？？？？ 化学式で3Co2なので、疑問に思いました。 ② 化学基礎　教科書p97 類題5b 同様に、化学式... 続きを読む

口から反応前の炭酸水素ナト この質量の関係・物質量の関係 5 化学反応の量的関係① 焼き上 0.01 0.015 0.02 0.025 p NaHCO の物質量 (mol) Link BURMIR プロパン CH 4.4gの完全燃焼について、 次の問いに答えよ。 (H=1.0.C=12.16) (1) 生成する水の物質量は何molか。 (2) 生成する二酸化炭素の質量は何gか。 (3)燃焼に必要な酸素の体積は、標準状態で同しか。 化学反応の量的関係の問題は、まずは化学反応式を立て、与えられている物質の量を物質め 直す。次に求めたい物質の物質量を化学反応式の係数比を利用して求め、問題で求め られている単位に換算する。 この反応の化学反応式と物質量の比は、次のようになる。 (化学反応式) (物質量の比) (モル質量) C₂He + 502 3CO2 + 4H2O 1 5 3 4 44g/mol 32g/mol 44 g/mol 18g/mol C3H 4.4g の物質量は, 4.4g の比はおよそ8:5, 物 (4) の質量の比ではなく, しい。これを利用す して、物質どうしの 10 答えよ。 (C=12,016) 15 可 mol 反応するか。 る。 か。 三成するCO2 は 化学反応式 14 左前 15一筋縄 例5 (3H84502→4H2O +3002 (318 ->>> 3178 4.4g 1moe To 44g (11) atmol →44g 1 12 32 44 こ almue 132 396 0.3moe 132g TO Imve (2)で、二酸化炭素の質量を 計算するときに、「3002132g」 ではなくて、「CO2→49g 39.6g で計算するのはなぜ?? (2) (3) 0.40mol 答 44 g/mol = 0.10mol (1) (反応するCH の物質量) (生成するH2Oの物質量)=1:4より、 生成する水の物質量は, 0.10mol×4=0.40mol (2) (反応するCH』 の物質量) (生成する CO2 の物質量)=1:3より、 生成する二酸化炭素の物質量は, 0.10mol×3=0.30mol 生成する二酸化炭素の質量は, 44g/mol×0.30mol = 13.2g 13g (3) (反応するCH の物質量) (反応するO2 の物質量)=1:5より, 燃焼に必要な酸素の物質量は, 0.10mol×5=0.50mol 有効数字2桁なので, 小数第1位を四捨五入する 標準状態における気体のモル体積は22.4L/mol だから, 22.4L/mol×0.50mol=11.2LO 11L 類題 5a メタノール CHO 8.0g の完全燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) 生成する二酸化炭素と水の質量はそれぞれ何gか。 (H=1.0.C=12.16) (2) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。 題 5b アルミニウムに塩酸を加えると, 塩化アルミニウムと水素が生成する。アルミニウム 5.40g を完全に反応させる場合について, 次の問いに答えよ。 (1) 反応に必要な塩化水素は何molか。 (2) 生成する水素の体積は標準状態で何Lか。 (3) 生成する塩化アルミニウムは何gか。 (H= 1.00, Al=27.0,Cl=35.5) 97