式を立てるとこまでは出来たのですが、何回計算しても答えの数字になりません、、 どなたか途中式を書いて、なぜ答えがそうなるのかを教えていただけませんか？？🙇🏻‍♀️💦

第Ⅲ. (2) 0.10mol/L 希硫酸15mL に,ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中 和するのに,0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。吸収し たアンモニアは何 mol か。 ふ天世多類顔 ()

典型元素と遷移元素の融点の違いについて調べてみたところ、M殻の電子の配置に影響しているとありましたが、どのようにM殻の電子の配置が移行していくかが分からないので解説をお願いしたいです。

この問題42の(3)についてなのですが、解説にはイオン半径が大きくなるほどクーロン力は弱くなると書いてありましたが、調べてもよく分からないので解説をお願いしたいです。

(以」 冷 子 *42. 〈融点· 沸点が高い物質の判別) (1) 融点(または昇華点)が高い物質はどちらか。 二酸化ケイ素 二酸化炭素 (2) 融点が高い物質はどちらか。 予 [05 信州大, 05 防衛大, 06 首都大) と 塩化ナトリウム ナフタレン (10 防衛大) (3) 融点が最も高い物質を組成式で答えよ。 塩化ナトリウム 臭化ナトリウム フッ化ナトリウム ヨウ化ナトリウム [17 秋田大)

この問題の極性の有無についてなんですが、極性の打ち消しがいまいちよく分からないので、教えてもらえると嬉しいです。

非共有電子対|分子全体としての の数 共有電子対 分子の形 の数 極性の有無 三塩化ホウ素 3 9 無 三角形 四塩化炭素 の 9 13 ) 硫化水素 2) 6) 10) 14) 二酸化炭素 1) 15) アンモニア の 12) 16) [D~8に対する解答群] [O~2に対する解答群] [13~6に対する解答群] (ア) 折れ線形 0~19 の整数 (ア)有 (イ) 無 (イ) 三角形 (オ)直線形 (ウ) 三角錐形 (土) 正四面体形

原子において、実際に電子は存在しなくても電子殻は存在しているのでしょうか。 例えば、水素にはK殻に電子が入っていますが、L殻というのは内部的に存在している物と見なせますか？

モル沸点上昇やモル沸点降下の公式が、画像のようになる解説をお願いしたいです

銃利素 は、純溶媒より蒸気圧が低くなる。 (2希薄溶液の沸点上昇 非電解質の薄い溶液では、 沸点上昇度(At)は, 溶質の種類に関係なく, 溶液 の質量モル濃度m [mol/kg〕に比例する。 At=K,m (K,:モル沸点上昇 → 1mol/kgの溶液の沸点上昇度) (3希薄溶液の凝固点降下 凝固点降下度(4t)につい ても同様の関係がある。 の

水の水素結合は1分子中に4個、フッ化水素の水素結合は1分子中に2個形成されると書かれているのですが、理由がわからないので解説をお願いしたいです。

※3 (1分子中に2個) Te H、 H. 6:m H O:タ-0タ0: H 0: HI H H4 H、 H IeM (1分子中に4個) ただし、水素結合の数は結晶 (ロ く:1ターく: :||Iペ- エH

中和滴定の誤差を減らす方法を、教えてください

高1化学基礎の問題です。 最近、授業で習ったのですが原子量や相対質量など全然理解できず計算問題でとても困ってます...!! すみません！！分かる方良ければ 例題15の(1)~(3)の解説をよろしくお願い致します。 (1)は自分で色々試しに計算してみました。 あっているかも、... 続きを読む

例題 19 次の問題に答えよ。ただしアボガドロ数を602X10?/mol とする。 (1) ナトリウムイオン 6.02X10“個は何 mol か。 (2) 水 0.50 mol には, 何個の水分子が含まれるか。 2 (/02 3) 二酸化炭素分子 1.5 mol 中には酸素原子が何個含まれるか。 | /> gzの衝 ん >のzz の 物所 |紛数 23. 明 の の2 2 の 2のタン 計2 2 /gg/ みの2 ! 2zz(のをる22の を(ze//| 4 /ら交 ムる27ど処 /2Z。/