化学基礎のこの問題が分からないんですよねー クァンダで見たけど式とかよく分からなかったんで 解き方とか事細かに説明してくれる人がいたら嬉しいです

水酸化バリウム 17.1 g を純水に溶かし, 1.00L の水溶液とした。こ に。 この水溶液を用いて, 濃度未知の酢酸水溶液 10.0 mL の中和滴定を行ったとこ ろ, 過不足なく中和するのに 15.0 mL を要した。こ の酢酸水溶渡の濃度は何 moルルか。 最 も適当な数値を, 次の [ 5 jmorL @ 03300 @ 0.333 NN人oeBIR ーー 9前

なぜ、イオン反応式から化学反応式にするときに、SO₄² ¯ ではなく、3SO₄²¯ なんですか？

フィンク NN人NRIIRSREGE | 900-+ 6H* +5HsC。O。一= 2 06 FE2K" と3802- を加えて整理すると 2KMn0。 3H 2SO4。 十 5H。C。zO。一と KSO』 2MnS0. 十 10COz のOS

こんばんは(●´_ _)ﾍﾟｺ 1Lで考えるとき、なぜ掛け10をするんですか？ それまで、100mlで考えていたことなると思うんですが、どこにそんなことがかいてあるかわかりません。 おしてえください(●´_ _)ﾍﾟｺ

第さ問 次の文章を読み. 間い(間 1 3)に答えよ。(配点 15) 有機物による水 指標の一つに, 化学的且素要求量(COD) がある。 COD は, 試料に了琶化剤 3 定の条件下で反応させ,學のとき消費した酸化剤あ 量を酸素の量(mg/洒で換算し ある試料の COD を分析するために 次の実験を行った: 試料 100 mL に希硫酸を加えて酸性に した後, 50 X 10-3 mol/L の過マンガン酸カリ ウム KMnGQ。 水溶液 100 mL を加えて 30 間加熱し, 試料中の有機物を完全に酸化した。 加熱後, が したのち, 100 X 10-? mol/しのシュ ウ酸ナトリウム 色が消えるまで滴定したところ, 80mL 必要で あった。 でここ この実験の結果から, 試料中の有機物と過不足なく反応する KMnO の物質量は。 18 X 10-?mol であることが分かった。 。問2 過マンガン酸イオン MnOc- と酸素 Os は, 了作中で村人剤として次のようには たらく。下の問い(a・b) に答えよ。 MnOz- 填 8H+十 5e~- 一> Mn人サ 二 4HzO. いい\ (ソ Oaエ4H+ 二 46- 一> 2HzO 、、 C) a KMnOs4 mol は, 酸化剤としての Ox 何 pdi に相当するか。最も適当な数値を」 次の ⑩ - ⑩ のうちから一つ選べ。 ⑩01 @2 @ 3 p 生に用いた且料10エ に含まれる有機物を CNONoWo KMnOx の量を, 次の ⑩ ~- ⑩ のうちから一つ選べ。 し ⑳ 029 の@ 058、 @ 9 23 _ @5ss @zs

わかりません 教えてくださいお願いします🙇‍♂️

uo 8 KCr 0O 病人HB5り4 Oi2こ2 5) KC 上OUG0りs+ KsS04+ 30z+7Hz0 馬GS9RGii oOb 1 PC 問 1隊化忌元反応の量的関係 硫酸酸性で KMnQ。 水深 液と, シュ ゥ酸 (CO00H)2 水溶液は, それぞれ酸化剤およ び屋元剤として, 式①, のようにはたらき, 反応する。 次の問いに答えよく iiSH+56 一 Mn人サ+ 4 HzO ③ (CooH。 一つ 2ボ+2C04+2@ 2 の (1) 上記の酸化還元反応をイオン 反応式で書け。 (2) 上記の酸化還元反応 を化学反応式で書け。 (3) 2 mol の KMn04。 と反応する (COOH) 。 は, 何 mol か。 《9 ( 4) 050 mol の (COOH)。 と反応する KMn04 は何 mol か。 5) 0050 moLL の (COOH)。 水 溶液10 mL 中に含まれる (COOH) 。 は何 mol か。 (6) 0050 moL の (COOH)。 水溶液10 mL をとり, 硫酸酸 性にしてから, 濃度不明の KMnO。 水溶液を 100mL滴下 したところ, 反応が完結した。この KMnQ。 水溶液のモル 濃度はいくらか。 7) 0060 molL の (COOH)。 水溶液10 mL をとり, 硫酸酸 改にしてから, 濃度不明の KMn0。 水溶液を16 mL滴下 したところ, 反応が完結した。この KMn0。 水溶液のモル 濃度はいく らか。 152 第3章 物質の北 式0@⑨ヵ5四 を消ます2。 反応するMO。 (CO0H)。 と9 目する。

問2が最初から分かりません 教えてくださいお願いします🙇‍♂️

uo 8 KCr 0O 病人HB5り4 Oi2こ2 5) KC 上OUG0りs+ KsS04+ 30z+7Hz0 馬GS9RGii oOb 1 PC 問 1隊化忌元反応の量的関係 硫酸酸性で KMnQ。 水深 液と, シュ ゥ酸 (CO00H)2 水溶液は, それぞれ酸化剤およ び屋元剤として, 式①, のようにはたらき, 反応する。 次の問いに答えよく iiSH+56 一 Mn人サ+ 4 HzO ③ (CooH。 一つ 2ボ+2C04+2@ 2 の (1) 上記の酸化還元反応をイオン 反応式で書け。 (2) 上記の酸化還元反応 を化学反応式で書け。 (3) 2 mol の KMn04。 と反応する (COOH) 。 は, 何 mol か。 《9 ( 4) 050 mol の (COOH)。 と反応する KMn04 は何 mol か。 5) 0050 moLL の (COOH)。 水 溶液10 mL 中に含まれる (COOH) 。 は何 mol か。 (6) 0050 moL の (COOH)。 水溶液10 mL をとり, 硫酸酸 性にしてから, 濃度不明の KMnO。 水溶液を 100mL滴下 したところ, 反応が完結した。この KMnQ。 水溶液のモル 濃度はいくらか。 7) 0060 molL の (COOH)。 水溶液10 mL をとり, 硫酸酸 改にしてから, 濃度不明の KMn0。 水溶液を16 mL滴下 したところ, 反応が完結した。この KMn0。 水溶液のモル 濃度はいく らか。 152 第3章 物質の北 式0@⑨ヵ5四 を消ます2。 反応するMO。 (CO0H)。 と9 目する。

10.8×O/H2Oって どうしてO/H2Oをかけてるんですか？ 酸素の量を求めたい事はわかっているんですけど なぜ、それをかける事で酸素の量が出るのかがわかりません。

(1) 原子量56 の金属 M の酸化物 32.0 g を水素で刀元 すると, 108gの水を生成した。これより, この金 局琶化物の組成式を M と Pu (原子量は : H=10』計

(4)の問題で、なぜ電池全体の反応から、亜鉛イオンの濃度を小さく、銅イオンの濃度を大きくすれば良いと分かるのでしょうか。教えて頂けると嬉しいです…！(>_<;)よろしくお願いします🙇‍♀️

271 . ダニエル電池者図のダニエル電池について, 次の 各問いに答えよ。 1) 放電時に負極および正極でおこる変化を, それ ぞれ電子 e~- を用いた反応式で表せ。 二(2) 電流の向きは, 図中のア, イのどちらか。 昌ShK って 硫酸鋼( ) 水溶液から硫酸 鉛水溶液の方に移動するものはどれか。 Q①) 6 (の表ZI還唐(G) ICU 硫酸亜鉛 硫酸銅(II ) 2⑤ HT ⑥ SO4〆- 水溶液 水溶液 KR 本亜鉛水溶液および人硫酸銅(1 ) 水溶液の濃度を変えてつ くった電池ADのう 虹も長く電流が流れるものはどれか。 間IL AN 9 | ce | り 和隊陳人水浴 [mo 0.5 0.5 | 2 徹酸鋼(I)水溶液[molL] | 0.5 | 2 1 0.5

このような酸化還元反応の式をつくる問題で、２つの式を組み合わせるときかく順番は関係ありますか？

5. 酸化本元反応式のつくり方・・・・・・・・・.・・..。..。 ①) MnO。填8HT十5e- 一 Mn入エ4HO Fe2+ ーーっ Fe3+十@ー ) MnO。-土8HT圭5Fe2+ 一っ> Mn人サ十5Fe+十4H。O B) 2KMnO。十8HzSO4填10FeSO。 一> KsSO。填2MnSO。十5Fez(SO4)。十8H。O 昌 生化剤・選元剤の働きを示す式を書き, 酸化剤と元剤の電子 出入りの数が等しくなるように, 式を組み合わせてイオン反応式をつ る。 0 間Aメ<折い 化学反応式を完成させる。 - 硫| 4 M 詳較者ン Mn04~ は電子を受け取

こんばんは 10/100mlがわかりません 教えて下さい(●´_ _)ﾍﾟｺ

『 3 酸化還元滴定 ] | して 100mL にした。この水溶液を 10mL とって希硫酸を加え温めてか | 5 2 シュウ酸一水和物 HaC。O。・2 HzO(式量 126) の結品 0.756g を, 水に溶か ら, 濃度が不明の過マンガン酸カリウム KMnO。 水溶液をビュレットで | 滴INしたところ, 16.0mL 加 旬ただと|この KMnQ。 水溶液の赤紫色が消えなくなった。 このとき, HaCzO。 と KMnO。 は過不足なく 反 応したとみなすことができる。 (1) この変化を化学反応式で表せ。 (2) この KMnOz水溶液の濃度は何 mol/L か。 (1) それぞれのはたらきを示す反応式は, 次のようになる。 MnO。十 8H「二 5e~ 一> Mn2+二 4HzO ① HzCzO。 一+ 2CO。 十 2HT十2e~ ②) ①式X 2 +②式x 5 より, 電子 e-を消去ずる。 2MnO。 6HT 5HzC。O。 一- 2Mn人サ十 10CO。 8H2O 省略されていた KT, SO4-を補うと, 化学反応式が得のれる 2KMnO。 + 5H。C。0。 3H。SO。 ー- 2MnSO。 + 10CO。 + 8HzO + KsSO』 較 (2) 過不足なく反応したとき, (1) の化学反応式より! (KMnO。4 の物質量) ・ (HaC。O4 の物質量) ー2:5 であるから, KMnQx水溶液の濃度を x[mol/L] とすると還KMnO と HzC。O。 の物質量について, 次式が成りたつ。 16.0 .5 。 066 10mL tmol/L] X 1000上* 2 ー 526 PO!X 0語 KMnO。 の物質量 1 HzCzO。 の物質量 3 =1.5X10~-2mol/L 較 [別解] 過不足なく反応したとき, (酸化剤が受け取る電子の物質量) = (還元剤が失う電子の物質量) であるから, 8 KMnO4 の物質量x 5 = HsC。O4 の物質量X 2 の したがって, KMnQz 水溶液の濃度を ぇ[mol ると 16.0 -。0756 *[mol/L] 550 し5 = 56 mol 100my 7< H。C。O。 の物工時グン *ニ1.5X10-2mol/L 略 拓

途中過程を教えてください。

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