水のmolを使って18.33に13/10かけたら解答と酸素のmolが違くなってしまうんですがなぜですか？

問2 水の質量を求める. 330L=330×103mL=330×103cm3 質量 = 密度×体積= (1.0gcm-3)x (330×103cm3) = 330×103g. この物質量を求める. 物質量 = 質量/モル質量 = (330×103g) / (18g mol-1)=18.333････ mol 燃焼するブタンの物質量を求める. 物質量 = 質量/ モル質量 = (500g)/(58 gmol-1) = 8.6206････ mol. この燃焼で生じる熱量を求める. mAH= (8.6206････ mol)×(2.9 × 103kJ mol-1) = 24.9999･･･ kJ = 24.9999････ × 103 J. 水温変化を求める Q=nCpATよりAT = Q/(nCp) = (24.9999 × 103J)/{(18.333.... mol)×(75JK-'mol-1)}= 18.1818･･ K. 加熱後の温度は25℃ + 18.1818･･･ °C = 43.1818･･･ °C ≈ 43°C. 問31molのブタンが燃焼するときに (13/2) mol の酸素が消費される. ここでは1mol ではなく、 8.6206････ mol のブタンが燃焼している.このときに消費される酸素の物質量を求める (13/2)× (8.6206.･･･ mol)=56.0344･･･ mol PV =nRTより V=nRT/P= (56.0344... mol)× (8.3 Pa3m² K-1 mol-1) × (300K) / (1013 × 102Pa) = 1.3773･･･ m²≈ 1.4×103L. 51

(1)について ④で100℃と分かった瞬間からそれらの質量を測った瞬間までに結構な時間があり、その間、特にXが凝縮するまでの間でフラスコ内の気体の様子は変わっていると思い、どの時点での状態方程式を立てれば良いか分かりませんでした。そこで、釘であけた小さな穴というのが気体を通... 続きを読む

*52. 〈液体の分子量の測定〉 実験 C, H, Oからなる沸点 56°Cの化合物 X について,次の実験 ①~⑦を行った。 下の問 いに答えよ。 H=1.0,C=12, 16, R=8.31×103 Pa・L/(mol・K) ① アルミ箔,輪ゴム, フラスコの質量を測ると258.30gであった。 ② フラスコに5mLの化合物 X を入れた。専

16の解説をお願いします🙏🏻答えは③です。

多くの種類の金属イオンを含む水溶液から,それぞれのイオンを分離・確認 を含むものを するために、試薬をある程度決められた順で加えることによって金属イオンを 系統的に沈殿させる操作が行われる。 このような沈殿反応を利用した一連の方 法は,系統分析と呼ばれる。 PAT 例えば, Zn2+, Ca2+, Fe3+ を含む塩酸酸性水溶液から各金属イオンを分離 するために,次の操作 Ⅰ~ⅢIを行った。 操作Ⅰ 硫化水素を通じ, 生じた沈殿Aをろ過した。 操作Ⅱ 操作 Ⅰのろ液を十分に加熱した後、 ア を加えた。さらにアンモ ニア水を十分に加え, 生じた沈殿 Bをろ過した。 操作Ⅲ 操作Ⅱのろ液に硫化水素を通じ, 生じた沈殿Cをろ過した。 a 操作Ⅱの文章中の ア に当てはまる物質として最も適当なものを,次 の①~⑤のうちから一つ選べ。 16 3 ③希硝酸 ①希塩酸 ② 希硫酸 ④ 水酸化ナトリウム水溶液 ⑤ チオ硫酸ナトリウム水溶液

28 エタノールのグラフが答えが③なのですが圧縮したら液体が生じて飽和蒸気圧に達して途中からp一定になると考えて②を選びました。どこがどう違うのでしょうか。教えて頂きたいです🙇‍♀️

図1のように, 温度 42℃で, ピストン付きの2つの密閉容器にそれぞれヘリウ ムとエタノールの気体を入れ 100mL にしたところ, 容器内の圧力は 1.0×10^ Pa であり、いずれも液体は生じなかった。 次に, (a) 図2のように, 恒温槽で温度を 42℃に保ったままそれぞれのピストンを押して, 体積を20mLとした。 恒温槽 100mL ピストン 42°C 42°C 20 mL 不定 #100→20 PV:一定 図1 図2 ピストン付きの密閉容器 一方、図3のように, 温度 27℃で,別のピストン付きの密閉容器に水素を入 れ100mLにしたところ, 容器内の圧力は 1.0 × 10* Pa であった。 次に,(b)図 4のように,温度が77℃の湯に浸し、体積を50mL としたところ, 液体は生じ 00-00 なかった。 AS ピストン 2 H2 100 mL 50 mL AS 27°C 1×10 図3 4 Pa 77℃の湯 図4 ピストン付きの密閉容器

まる2番がわからないです。 Pが増えるとVは減りますよね？！ 比が同じってどういうことですか？

混合気体の全圧=成分気体の分圧の和 p [Pa〕=p [Pa〕+ps [Pa〕+・・・ ③分圧・体積と物質量の関係 PV=nRT ①V.R.Tが定数 分圧の比=物質量の比2分圧の比=体積の比 温度一定 圧力 温度一定 → • Patt = hact ② P.P.Tが定数 ④ モル分率 混合気体の全物質量に対する成分気体の物質量の割合。 成分気体の物質量 モル分率 混合気体の全物質量 分圧=全圧×モル分率

(2)が解説を読んでも分かりません 解説よろしくお願いします🙇‍♀️

(2 (3 23 (4 14. スと上 (1 (2 山内 がヘキサンの蒸気圧であり, 図のように, ヘキサン の蒸気圧と水銀柱による圧力の和が, 大気圧とつり 合っている。 したがって, 760mm-610mm=150 mm の水銀柱が示す圧力がヘキサンの蒸気圧に相当 する。で 分子銃品は、 1.01 × 105 Pax 150mm 760mm =1.993×104 Pa ンの 蒸気圧 水銀柱 の圧力 水: 本 (2) 25℃における水蒸気圧が3.00 × 103 Pa なので, 水柱の圧力は,)のNH 1.01×10 Pa-3.00×103Pa=0.98×105Pa. 大気圧 水の ↓ 蒸気圧 水柱の 圧力 一方,大気圧 101×105 Paが76.0cm の水銀柱によ る圧力に相当するので, 単位面積あたりの質量に換水 算すると, 13.6g/cm3×76.0cm=1.033×103g/cm2000 したがって, 0.98×105 Paでは,次式のようになる。 1 1.033×103g/cm²× 0.98×105 Pats 1.01×105 Pa 水柱の高さをん [cm] とすると,この水柱による圧力が0.98×105 Pa に 相当するので,単位面積あたりの質量は1.00g/cm×h[cm] と求められ る。 したがって, 次式が成立する。 0.98×105 Pa 1.033×103g/cm²× =1.00g/cm×h[cm] 1.01×105 Pa ん=1.00×10cm=10.0m Lie.81 (0be81(0-0)(3)

(5)の0.72×10^5paの出し方が分からないです。それと、(5)で水が飽和蒸気圧に達しているとわかったのは何故ですか？教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

8 温度 57℃において,分圧 X10 らなる混合気体が入っている円柱状の容器 1~4 がある。 容器 1~4に対して以下に示す 操作を行うものとして (1)~(5) に答えよ。 なお, 57℃での水の蒸気圧を0.170×105 Pa, -3℃での氷の蒸気圧 (昇華圧) を0.00530×105 Pa とする。 また, アルゴンはすべての 容器中で常に気体として存在する。 気体はすべて理想気体であるとし、 混合気体の全圧と各成分気体の圧力の間にはドル トンの分圧の法則が成立するものとする。 水および氷の体積は無視する。 また, 気体ア ルゴンの水あるいは氷への溶解も無視する。 各容器に対する操作 [容器1] 容器の体積一定のまま, 容器全体を90℃に保つ。 [容器2] 容器の体積一定のまま, 容器全体を -3℃に保つ。 [3] 容器内の温度を57℃に保ち、 容器の体積を半分にする。 [容器4] 容器の体積一定のまま, 容器の上半分を57℃に下半分を-3℃に保つ。 (1)容器1に対する操作を行ったときの, 容器内の全圧 (Pa) を求めよ。 (2)容器2に対する操作を行ったときの、 容器内の全圧 (Pa) を求めよ。 (3)容器3に対する操作を行ったときの, 容器内の全圧 (Pa) を求めよ。 (4) 容器4に対する操作を行ったときの、 容器の上半分と下半分に存在するアルゴンの 原子数の比を求めよ。 (5)容器4に対する操作を行ったときの, 容器内の全圧 (Pa) を求めよ。 277 90

⑷で1/5や4/5をかけないといけないのはなぜですか

p.128 71. 気体の溶解 20℃で1.013 × 10 Paの空気で飽和させた水1Lに溶けている酸素と窒素について、 次の問いに答えよ。 ただし, 20°Cで 1.013 × 10Paの酸素と窒素は, 水1Lに対してそれぞれ32mL, 16mL溶けるものとし、 空気は酸素 と窒素が体積比1:4で混合した気体であるとする。 (1) 一般的に,溶媒に溶けにくい気体の場合, 一定温度で一定量の溶媒に溶ける気体の質量は,その気体の圧 力に比例する。このことを、何の法則というか。 (2) 溶けている酸素と窒素の体積 (それぞれの分圧での体積)は,それぞれ何mL か。 (3) 溶けている酸素と窒素の物質量の比はいくらか。 (4) 溶けている酸素と窒素の質量の比はいくらか。 (5) 一般的に, 水に対する気体の溶解度は, 温度が高くなるとどうなるか。

(３)なぜ、プロパンのモル分率は(1 -X)と表せられるのでしょうか？

(2) 実験⑦の結果から, 化合物 X 準 53. <混合気体の水上置換〉 27℃, 大気圧 103.60kPa で次の実験を行った。

有機化学です！ 写真の問題がわかないので教えてほしいです。 よろしくお願いします🙇

験1と,合成したオレンジⅡIで羊毛を染色する実験2 を行った。以下はそ である。 実験 1 オレンジⅡIの合成 スルファニル酸(カ-アミノベンゼンスルホン酸 分子量 173)1.73gを炭酸ナト リウム水溶液に溶かした後、氷水で5℃以下に冷却し、亜硝酸ナトリウム水溶 液と塩酸を加えた。 これに, 2-ナフトール (分子量144) 2.88gを水酸化ナトリウ ム水溶液に溶かした溶液を加えると,溶液の色が赤色に変化した。10分程度反 応させた後,反応液に食塩を加え生成物を析出させた。 ろ過して得られたオレン ジII (式量350) の結晶を少量のエタノールで洗浄し、エタノールを蒸発させて除 いた後, 質量を測定すると2.10gであった。 NH2 Na2CO3 NaNO2 HCI SO3H スルファニル酸 +N=N₂ HD SO3- LOH NaOH 2-ナフトール OH ·N=N₁ オレンジ ⅡI ・SO 3 Na ( 500 0.8 実験2 羊毛の染色 think CEBUS DO 生成したオレンジⅡIを0.20gずつ, それぞれ弱酸性の溶液と弱塩基性の溶液 least に溶かした後、 羊毛を入れ、沸騰させて染色した。 弱塩基性の溶液を用いた場合 に比べて, 弱酸性の溶液を用いた場合の方がよく染色された。 この理由を次のよ うに考察した。 繊維と染料は, それぞれがもつ官能基の間で水素結合やイオン結合を形成した