7,8,9の問題を解説してほしいです！ 答えは問7は⑤、問8は⑤、問9は⑥です！

[II] つぎの文章を読んで, 以下の問いに答えよ。 硫化水素 H2S は腐卵臭をもつ無色の有毒な気体である。 H2S は水に溶けて弱酸性を示す。 H2S HS™ (1)と(2)の各反応を組合せると H2S は水に溶けて (3) のような電離平衡になる。 Ho Aa H+ + HS™ H+ + S2- H2S 2H+ + S2- Cus (固) ZnS (固) HGB ア の方向に移 (3)式において, 酸性水溶液中では水素イオン濃度[H+] が高く,平衡は 動するため,硫化物イオン濃度 [S2-] が イ なる。 一方, 中性や塩基性の水溶液中では [H+] が低く,平衡は ウ の方向に移動するため, [S2] が I なる｡ 金属イオンを含む水溶液に H2Sを通じると,電離して生じた硫化物イオン S2 が金属イオン と結合し, 水に溶けにくい沈殿を生成することが多い。 難溶性塩である金属硫化物の硫化銅(II) Cus や硫化亜鉛ZnS は, 飽和水溶液中ではつぎのような溶解平衡に達している。 TH (1) (2) 01 x 0.1 0 O Cu²+ + S2- Zn²+ + S2- (3) 銅(II)イオン Cu²+ や亜鉛イオン Zn²+が硫化物の沈殿を生じるか否かは,溶解度積の値や水 溶液の水素イオン指数 pH に依存する。 同じモル濃度の銅(II) イオン Cu²+ と亜鉛イオン Zn²+ の混合水溶液を酸性にして H2Sを通じると CuSのみが沈殿する。 水溶液を中性や塩基性にする と、溶液中に残ったZn²+もZnSとして沈殿するようになる。 (4) [2] A (5) [2,H]-[TH]

水上置換と分圧のところです。 水面を一致させると捕集した期待の全圧と大気圧が同じになるのはなぜですか？どうして、水面が一致してないとダメなんでしょうか。

すること 蒸気が含 ば, 水素 の全圧は, した気 の分圧 和水蒸 水の蒸気圧 PH20 〔Pa〕 水蒸気- 水素 水素の分圧 PH2 〔Pa〕 水面を一致させる 大気圧 P[Pa〕 ① 図 7 捕集した気体の分圧 10 PRAD (28) とき, メスシリンダー内の水面が水槽の水面 ンダー内の気体の圧力と大気圧の関係はどう 第 I 章

自分の授業ノート（字が汚くてすいません、)でメモで脱水剤があればこの反応（加水分解)は起こらないと書いているのですが合っていますか？ 脱水剤があってもエステル化は起こりますか？ 教えて欲しいです

化学プリント (3年) エステル 酢酸とエタノールの混合物に濃硫酸を加えて加熱すると、次の反応で (脱水) C no CH3-C 酢酸 エタイール 酢酸エチルを生じる。新しくできた結合 といい、この構造を持つ化合物を(⑩エステルという。 #2636475 e pezze. Brity すみやすくなる 水と仲いい CH₂ - C めっちゃいい Q-C2H5 PRAUTRY エステム + Do-C2Hs (Ho-Co-Cafe +H2O 反応式①) 酢酸エチル COO 結合 (エステル) 濃硫酸 △ エステルを水と反応させると、元のカルボン酸とアルコールに分解することが できる。 脱水剤があればこの反応は起こらない。 LO 5 +H2O + H₂O ==CH₂COOH エステル化 加水分!! 10+HOG② エステム 水 カルボン アルコール この反応を(⑥加水分解)という。(⑩加水分解)は、エステルと水だけ でも進むが、酸や強塩基を触媒として加えると、 より速く進行する。 特に水酸化ナトリウム NaOH のような強塩基を用いると、 生じたカルボン酸が 中和されることで(ⓔ加水台)はより進みやすくなる。

こちらの表についてです。なぜ酸化剤は左辺に電子(e−)があり、還元剤は右辺に(e−)があるのですか？？？

3 酸化剤と還元剤 ｢剤｣は薬品を意味するので, 酸化剤・還元 酸化剤 相手を酸化する物質=自身は還元される物質=酸化数が減少する元素を含む物質 還元剤 相手を還元する物質=自身は酸化される物質=酸化数が増加する元素を含む物質 酸化剤 Cl2 (Br2.I2 ) KMnO4 (酸性) MnO4 +8H+ + 5e (中性・塩基性)* MnO4+2H2O +3e- K2Cr2O7 HNO3(濃) HNO3 (希) H2SO4 (熱) H2O2 |SO2 イオン反応式 Cl₂ +2e <->2CI- → Mn²+ +4H2O → MnO2 +4OH → 2Cr3++7H2O Cr₂O72-+14H++6e¯ HNO3 + H+ + e- HNO3+3H++3e¯ H₂SO4+2H++2e= H2O2+2H++2e- NO2 + H2O → NO +2H2O SO2 +2H2O → 2H2O |SO2+4H+ + 4e → S + 2H2O PRAT 還元剤 Na (Mg. Al) Na H2 H2 Fe2+ Fe³+ + e Sn2+ → Sn4+ +2e FeSO4 SnCl2 H2C2O4 イオン反応式 H2S H2O2 SO2 Na++ e- 2H+ +2e H2C2O4 → 2CO2+2H++2e- H2S → S+2H++2e- H2O2 O2+2H+ +2e" SO2+2H2O→SO +4H++2e- 中性や塩基性ではMnO2 までしか還元されない。 ※この表のイオン反応式がつくれるようにしておくこと。

有効数字にするときとしない時の違いがわかりません 例えばQ1,2 は計算で出たそのままが答えで、 Q3は有効数字に直しています。　そのまま四捨五入で179Lではダメなのでしょうか？

Practice : 物質量 「物質量(mol)= = 「mol」と「気体の体積」の関係 気体の体積(L) 22.4 ･ 」or「気体の体積 = mol×22.4』 mol Q1. 物質量が4.0mol の水素は標準状態で何Lか。 標準状態より、22.4[L/mol]×4.0[mol]=89,6[L]≒90[L] A.90L Q2. 物質量が 2.5molの酸素は標準状態で何Lか。 標準状態より、22.4[L/mol]×2.5[mol]=56[L] A.56L Q3. 物質量が 8.0molのメタンは標準状態で何Lか｡ 標準状態より 22.4[L/mol]×8.0[mol]=179.2[L] Q4. 標準状態で体積が145.6Lの水蒸気(気体の水)は何mol か。 & # He alt 4 k ≒1.8×10² [L] .A. 1.8 × 10³² L

高一化学です。 極性分子と無極性分子の違いが分かりません。 直線形になるものは全て無極性分子なのでしょうか。 　メタン( CH4 )が無極性分子なのもよく理解できていないです💦

明日テストなので至急お願いします！ なぜ0から2naになるのですか？そして2番目の時方教えてください！

NO4 22NO、 n 0 VL r(-) 6 nl-d) 20n Pra 2dn mwl n(1-d) pX 1-X n(I-d) +2a7 tap [M0.7 () k. [No0 ] Pr.04 RT

実際には118までアクチノイドと呼ばれる仲間の種類があるのに何故103までしか提起していないんですか？

アクチノイド ランタノイド 違い すべて 画像 マップ ニュース 動画 元素周期表 12|| 12 14 B C N 0 A S P S Se Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Z G Ce As Se Y Z Nb Me Te Ru Pb Ag C In Sn Sb Te HF Ta W Re O。 Ir Pt Au Hg TI Pb Pd 府 Db Sg h Ha Mt Ds gCn Nh FI ME Lv アクチノイドも元素を仲間分けした時の呼び 名の一種だ。元素番号89番から103番の15 元素がこのアクチノイドとなる。 第3族に属 し、ランタノイドは第6周期なのに対してア クチノイドは第7周期に属している。ランタ ノイドとアクチノイドは周期表の下にまとめ られているちょっと変わった仲間たちだ。 2 https://study-z.net>..>原子·元素 アクチノイドって何?ランタノイドと の違いは?元素の仲間たちを科学館 強調スニペットについて |フィードバック

○2と○3の状態の違いが分からないので教えてほしいです。

30. 扶体の分子量測定 ある揮発性の液体の分子量を求める ために, 次の実験操作や①ー③を行った。 ①内容積 300mL の丸底フラスコに小さい穴を開けたアルミ役を かぶせて質量を測定すると, 134.50g であった。 ⑱このフラスコに液体の試料を入れ,アルミ争でふたをした。こ れを図のように, 77での湯につけ, 液体を完全に蒸発させた。 ⑬フラスコを湯から取り出し, 室温20Cまで手早く冷やして, フ 、 ラスコ内の燕気を滅縮させた。フラスコのまわりの水をふき取 り, アルミ符とフラスコの質量を測定すると, 135.33g であった。 2人 さ 大気圧を 1.0X10?Pa, 液体の蒸気圧は無視できるものとして, 次の各問いに答えよ。 (1) 操作②(図の状態)で, フラスコ内にある蒸気の質量は何g か。 (2) 操作②(図の状態)で, フラスコ内の蒸気の圧力, および温度はそれぞれいくらか。 (3) この液体試料の分子量を求めよ。

反応してないK+を 入れるのは分かるのですが、なぜ、SO₄2-が入るのか分かりません。教えて下さい！ 上手く変換できずに2が大きくなっていますが、本来なら右上にきているものです

Fln0: 酸化剤と思元剤の反応 確李机価の首マンカ。 ラウ大水溶溢が酸化剤 則元剤としてはたら 油洪とシ くとき, 電子の授受を表す式は。 まれぞれ次のアニイのようになる。 下の問いに答えよ。 っAB 7、 Or +8HY+5e- 一、 Mt +4Hho Meoytrtet5yeっ Nr 460 <い イ。 FCzO。 一- 2CO。 + 2HT + 2e- | 2つの水溶液が反応したときの変化をイオン反応式で書 の (⑩の反応を化学反応式で書け。 Hz0y つ 2zcmィ20 2パー ん> 2mew ttf tetT KK egr。 kneつleeeT let be >n0*† 6H'+ 5hiC、o, 地2Me7イ PRao + reCe、 | 2KMKx0“† rh>C>0。 t 5H。S0。つ し50。 5和n350yt PRNP