この(1)の問題ですが、なぜ分子式ではなく組成式で考えるのでしょうか？ お願いします🤲

である。よって,必要な酸素の物質量は,0.10mol×1=0.20mol 体積は、 22.4L/mol×0.20mol=4.48L≒4.5L 生成する水の物質量は, 0.10mol×==0.20mol 質量は, 18g/mol×0.20mol=3.6g (1) 2.0mol の酸素が反応したとき, 生成する二酸化炭素と水の物質量をそれぞれ求めなさい。 Q2 mol, (2) 1.5molのメタンが完全燃焼したとき, 生成する二酸化炭素と水の質量をそれぞれ求めなさい。 mol (3) 5.0Lのメタンを完全燃焼させるのに必要な酸素と,そのとき生成する二酸化炭素の体積をそれぞれ求め なさい。

(2)で、判別式の公式のbの部分が-{-2(k-1)}として計算してしまい間違えたのですが、なぜbは-(K-1)なのですか？？

例題 68 2次方程式が実数解をもつ条件(3) 次の条件を満たすような定数kの値の範囲を求めよ. ARAS (1) 2次方程式 x2 -kx+3k-50 が異なる2つの実数解をもつ. (2) 2次方程式x2-2(k-1)x+2(k²-1)=0 が実数解をもたない. (3) 2次方程式x²-2(k-1)x+k-1=0 が実数解をもつ。 「考え方 解答 2次方程式が異なる2つの実数解をもつ 2次方程式が実数解をもたない 2次方程式が実数解をもつ であることに注意する. (1) x2-kx+3k-5=0 の判別式をDとすると, 異なる2つの実数解をもつので、D>0 である. したがって D=(-k)²-4(3k-5) =k-12k+20 =(k-2)(k-10) D 4 Box (x)\=" 判別式 D>0 判別式 D<0 判別式 D≧0 =-k-2k+3 =-(k+3)(k-1) より, (k-2)(k-10)>0 よって、求めるんの値の範囲は, W k<2, 10<k (2) x2-2(k-1)x+2(k²-1)=0 の判別式をDとすると, 実数解をもたないので, D<0である. したがって, MOLLIT #EXO より (+3)(k-1) < 0 (k+3)(k-1)>0 よって 求めるんの値の範囲は, 32+x05 - ²x - (0)1=1 DE+x05-2-CA **** DE+D-(-5)= 3 ={(k-1)}²-2(k²-1) = k<-3, 1<k についての2次不 式 第 両辺に-1を掛けて k2の係数を正にする で虫の向きに注意

紫で囲んだところのように因数分解するのはどのようにしているんですか？

DATE fied from flask) fond F HAR 200 接線に垂直な直線 (法線) 点Pでない方を点Qとする、ただし、a≠0 とする。 曲線 y=x 上の点P(a, α²) における法線と、この曲線の交点のうち, (1) 法線の方程式を求めよ. Focus *[+2² halos $195. 接点で接線と垂直に交わる直線を法線と呼ぶ. (詳しくは数学Ⅲで学習) 点P(a, f(a)) における法線の傾きをmとすると, 接線の傾きが f'(a) のとき、 m.f'(a)=-1 つまり、m=f'(a) 1 frase (2-0)² + $99 ← fram thar (A) (-x)(o=o)G (1) f(x)=x2 とおくと,f'(x)=2x TEL より, 点Pにおける接線の傾きは, f'(a)=2a したがって, 点Pにおける法線の傾きをとすると 1 m・2a=-1より, m = __ (a+0) したがって, (2) 点Qの座標を求めよ. 1 微分係数と導関数 Px-a- CHERE (2) 曲線 y=x2 と直線y=- 2つの曲線① 2式からyを消去して、x=-x+α'+- BROOTRAN (x-2)(x+a+ 2a となる. 1 2a 接線の傾き f'(a)(0) ini よって, 点Pにおける法線の方程式は, y-a²=-2 / (x=a) £ y₁=y=-2/x+ a² + ²/²/2 2a x+a+1/12 の交点は連立方程式を解いて 交点のx座標を求め り、 る。 左辺に移項して因数 分解 点Pも交点の1つで 2a>=あるから,x=αる第6章 解になっている. 点Qのx座標は =0 (D)(8-DS) 1_22_1 "2a' --- a²+- *** V 4a² 1-2のとき、y=(-a-2 2a ·+1 することから よって、点Qの座標は, (-a- 4a² 法線の傾き [接線] まず, 接線の傾きを 考える. ( 接線の傾き) (法線の傾き) =-1 361 ジュー 2a 6)- 02 1 1030 f']]

（II）についてです。この問題を解く際、なぜ3kより−kの方が大きいと言えるのですか？解説等を見てもわからなかったので、教えて欲しいです。

2 [1] kは定数とする。 関数 f(x)=4(x+k)(x-34k) について, y=f(x)のグラブをコンピュータのグラフ 表示ソフトウェアを用いて表示させる。 このソフト に入力する ウェアでは, α, kの値を画面上の と、その値に応じたグラフが図1のように表示される。 の下にはα,kの値を動かすこ とができるスライダーと呼ばれるものが図2のよ うに表示されている。 スライダーのボタン●を左 に動かすと値が減少し, 右に動かすと値が増加す るようになっており, 値の変化に応じて関数のグ ラフが画面上で変化する仕組みになっている。 最 初にa, kをある値に定めたところ、図1のように, 原点を頂点とする下に凸の放物線が表示された。 (1) 図1の状態からαkのうちいずれか一方の● のみを動かしたところ, 図3のように2点 (-1,0), (30) を通る下に凸の放物線が表示さ れた。このときのの動かし方について適する ものを、次の1~4のうちから1つ選べ。 αのを右に動かす。 αのを左に動かす。 3kを右に動かす。 4 kのを左に動かす。 さらに, 図1の状態から, α, kの値を変化させると, 図4のように, グラフの軸がy軸より左にあり、 x軸の負の部分と,x軸の0<x<2の部分でそ れぞれ交わる上に凸の放物線が表示された。 こ のときのとり得る値の範囲を求めよ。 5-77A+ f(x) = a (x+k) {x-34) BEZZAH f(x) = a (x+4) (x-34) BX7ZA+ /(x) = a (x+4) (-34) 図 1 図2 図3 図4 y4 0 10 3'4 '3 + x (配点10)

問題の（2）なんですが、答えが3a²-18a＋36になります。どこが間違えていますか？

Date (2) 36 *2 a 6 2 2 a² a a 3 (ii S₁ (x) dx = [ {/x²1° 2 0 a ³ 2 x a² avaritia 2 (ii) Sa (x²) dx 2 2 a³ 18 (6-0) × 1 1 / 6 + 1/2 = 3/6 2 2 6 コ = [ {/x² 1 ² 0 a 3 12 - 11/1/20 3 fa²+36 1 4 0²-180 — ²180-136 2 3 t 2 108-18 0 (201² - 26 ) - 081-801 H a3 2 こ 108 72 36 02/02 - 0²- 36 + ½a² É aw a² -18 a 0 2

化学基礎の問題です。 ⑩が全く分かりません💦 解説お願いします！解答は100mlです！

[H+] と [OH-]の関係については、下の表を参照せよ。 10 100 1000 pH 2 7 1 +━ 3 4 5 ╋━╋ 6 + 8 + 9 + 10 + 11 [H+] 10-10-210-310-410-510-610-710-810-9 10-10 10-10-12 [OH-] 10~1310-1210-1 10-1010-10-810-710~ 10~510-410-3 10~2 ⑩ pH=1の塩酸1mLに水を加えたところ、 pH=3の塩酸になった。 この塩酸の体積は何mLか。 (3) 次の記述のうち誤りを含むものを2つ選びなさい。 のエル濃度は1×10-3である 12 (2) 次の水溶液についてpHが小さいのは (ア)、(イ) のいずれか選びな (ア) 1×10-5mol/Lの塩酸(電離度1) (イ) 1×10-2mol/L の酢酸水溶液 (電離度 0.01)

化学基礎の「過不足のある反応と量的関係」という単元の問題です。 (イ)の解答が0.8なのですが、なぜ0.8gになるのでしょうか？ 解いてみたところ2.4になりました。 正直この計算方法がよく分からないので計算方法も教えていただけると嬉しいです🙏

⑤ 次の文中の (ア) に適切な物質名を、(イ) 〜 (エ) に適切な数値を答えよ。 標準状態で 1.68Lのプロパンに、 標準状態で8.96Lの酸素を混合し、 この混合気体に点火する と、一方の気体の一部が未反応のまま残り、二酸化炭素と水が生成した。 未反応で残った気体は (ア) で、 その質量は (イ) g である。 また、 生成した二酸化炭素の体積は標準状態で (ウ) Lで あり、水の質量は (エ) g である。 ⑤ ふ酸素 5 C3H8 反応前0.50ml 2.5mol -0.1mol 中 WR 後 -0.50m 50g 0mol1 2.4mol ←(イ)

写真の印をつけたところなのですが、 化学反応式中にH2Oがあれば、それは水溶液中の反応ではないと判断ができるのですか？

309. 平衡の量的関係 解答 (1) 9.0 (2) 0.50 mol 解説 (1) 反応した酢酸CH3COOH は 1.00 mol-0.25mol=0.75 mol なので, エタノール C2H5OH も0.75mol反応し、酢酸エチル CH3COOC2H5 と水が0.75mol ずつ生成する。 CH3COOH + C2H5OH はじめ 1.00 1.00 変化量 -0.75 -0.75 +0.75 平衡時 0.25 0.75 0.75 0.25 溶液の全体積を V[L]とすると,平衡定数Kは次のようになる。 0.75 mol V(L) 0.25 mol V(L) K= [CH3COOC2H5] [H2O] [CH3COOH] [C2H5OH] = CH3COOC2H5 + H2O 0.75 mol V(L) 20.25 mol V(L) X [mol] +0.75 〔mol] (mol), =9.0 It Helm T ●この反応はエステル化 とよばれる。 ② 水溶液中の反応では いため, [H2O] を一定と みなすことはできない。 したがって, [H20] を省 略してはならない。

185で、答えを見てもどう解いたのか分かりません。 教えてください

{an}の初項と公比を求めよ。 *185 初項が 2,公比が3である等比数列{an}において,初めて 1000 より大き くなるのは第何項か。

化学 有機化学 (2)の式の成り立ちが分かりません

TO ess 配合 ■に 間 て. € REN 基本例題48 炭化水素の燃焼 あるアルカンについて,次の各問いに答えよ。 ISO (1) アルカン1分子中の炭素原子の数をnとして,その分子式を示せ。 考え方 (2) 1molのアルカン CmH2n +2 が完全燃焼すると, CO2 がn 〔mol], H2Oがn+1 [mol] 生じる。 両辺の酸素原 子の数が等しくなるように, 化学反応式を完成する。 問題437-438 (2) アルカンの完全燃焼を, (1) の分子式を用いて化学反応式で表せ。 高 (3) あるアルカン1molを完全燃焼させるのに, 酸素が5mol 必要であった。このア ルカンの分子式と名称を記せ。 MOHA A CUEST HOFHOU 解答 (1) アルカンは飽和炭化水素であり, 分子式は CnHn+2 と表される。 (2) アルカン CmH2n +2 の完全燃焼は,次のように表される。 3n+1 CnHn+2+ -0₂ nCO2+(n+1) H2O (3) アルカン1molを完全燃焼させるときに必要な酸素 は5mol なので (2) の化学反応式から,次式が成り立つ。 3n+1 -=5 n=3 2 したがって,分子式はC3H となり,このアルカンの名 (3) (2) の物質量の条件にあて はまるnの整数値を求める。 第章 有機化合物