この問題の解き方を教えてください。答えは約5316年後になります🙇‍♀️

14. 放射性元素の原子核は,粒子を放出して別の原子核に変化し,もとの原 子核の数は減少していく。 放射性元素の初めの原子核の数を№ とし, この原子核の数が初めの数の半数になるまでの時間を T年とすると, t 年後に存在する原子核の数Nについて,関係式 N=No 1/24 が成り立つ。 初めの原子核の数が半数になるのに1600年かかる放射性元素について 1 原子核の数が初めの数の 10 になるのは約何年後か。 ただし, 10g102=0.3010 とし, 答えは整数で求めよ。

（４）についてです。どうして硝酸イオンが２モルと言えるのでしょうか。2乗だとそうなるのですか？

17g/mol 1molのNH には, 水素原子が3mol含まれるので, 0.20mol のNH に含まれるHの物質量は0.20mol×3=0.60mol であり,その個数は、 アボガドロ定数が 6.0×1023/mol なので, 6.0×1023/mol×0.60mol=3.6×1023 (4) 1molの硝酸マグネシウム Mg (NO3)2 に硝酸イオン NO3は2mol 含まれるので, 0.50mol の Mg (NO3)2 に含まれる NO3の物質量は, 0.50mol×2=1.0mol 1molの硝酸マグネシウム Mg (NO3)2に酸素原子0は6mol含まれる。 したがって, 0.50mol の Mg (NO3)2 に含まれる0の物質量は, 0.50 mol×6=3.0mol であり, 0のモル質量が 16g/mol なので,その質量は, 16g/mol×3.0mol=48g 77. 元素の含有量と原子量

この⑷の問題の答えの変化量はどうやって求めたんですか?

50.60 第2編 (3) (2) 4 マグネシウム4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量 生成量を求める場合は, 化学反応式を書き, その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子(粒子)の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+02 (2) Mg 4.8g は 2 MgO 4.8 g = 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg 2molの燃焼に ・なわ 溶ける したた 10℃ 24 g/mol 必要なO2は1mol とわかるので 0.20molx1 =0.10mol 圄 (3)化学反応式の係数より,反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20mol = 8.0g 答 2 MgO のモル質量 (4)Mg は 4.8 g 24 g/mol -=0.20 mol, 0212 2.4g =0.075mol。 32 g/mol 2Mg + 02 2 MgO (反応前) 0.20 0.075 (変化量) -0.15 -0.075 (反応後) 0.05 0 生じた MgO 0.15 mol の質量は, 0 (mol) +0.15(mol) 40g/mol×0.15mol = 6.0g 答 0.15 (mol) ...Mg が 0.05mol 余る。

水色の印をつけているところなんですけど、なぜM殻が18じゃなくて8なんですか？？解説お願いします。

基本例題3 原子の構成 次の各原子について、下の各問いに答えよ。 (ア) 12C (イ) 'C (ウ) 180 (1) S (オ) Ca 8-19 (1) (ア)(イ)のような原子を互いに何というか。 (2) 原子核中の中性子の数が等しい原子はどれとどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 (3)最も外側の電子殻がN殻である原子はどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 (4) 価電子の数が最も少ない原子はどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 考え方 (1) 原子番号は同じで、質量数が異なる原子ど うしを互いに同位体という。 2) 中性子の数=質量数陽子の数 (原子番号) _3) N殻は内側から4番目の電子殻であり、 最 外殻がN殻になる原子は第4周期に属する。 4) 貴ガス以外の典型元素の原子では,最外殻 電子の数と価電子の数は等しい。 貴ガスは安定 であるため、価電子の数を0とする。 (2) 解答 (1) 同位体 (2) 中性子の数は, (ア): 6, (イ): 8, (ウ):8, (エ): 16, (オ):20である。 (イ) と (ウ) (3) 2Caは第4周期に属し, その電子配 置は,K2, L8, M8, N2 である。(オ) (4) (ア)(イ) の価電子の数は4, (ウ) は6,(エ)は6(オ)は2である。(オ) M 基本例題 4 原子・イオンの電子配置 →問題 22.24 次の(ア)~(オ)の電子配置をもつ粒子について,下の各問いに答えよ。 (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) (8+) 10+ 11+) 12+ 17

この問題について質問です。私は3枚目の写真のように解いたのですが答えが合いません…どこが間違えているのか分からないので教えて欲しいのと、どうやってとき勧めたらよいかも分からないので教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

2つの粒子が時刻 0において △ABCの頂点 A に位置している。これらの粒子は独立に運動し, それぞれ1秒ごとに隣 の頂点に等確率で移動していくとする。 n を自然数とし,この2つの粒子が, 時刻0のn秒後に同じ点にいる確率を Pm とするとき, P をnで表せ。

どうしてこの答えになるのか教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

84. 9.0×1023 6.0×1024 1.5mol 物質量(mol) 粒子の数 アボガドロ定数(mol) 1.5×1023. 0.25mol 6.0×1024

矢印を引いているところの変形がわかりません。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

94 難易度 ★★ SELECT SELECT 目標解答時間 15分 90 60 以下の問題を解答するにあたっては,必要に応じて巻末の正規分布表を用いてもよい。 次のような科学者 A 博士のメモが見つかった。 19 ア の解答群 89 このメモでは、小数第2位の数字が3であるかはっきりしない。 仮説検定をすることで,この確率の値について考えてみよう。 (1) 実際に粒子 Rを100個取り出したところ 31個が性質Pをもっていたとする。性質Pをもつ確 率は0.33 より小さいと判断してよいかを, 片側検定を用いて, 有意水準 5% で検定する。帰無 仮説は = 0.33 であり, 対立仮説はか ア 0.33 である。 粒子Rが性質Pをもつ確率は0.3である 256 -0.33 0.67 ×0.332 201 201 0.221 X 10 R 0.83 P 0.33 ② ≠ 20,1080 0.2389 0.88 33 14 帰無仮説が正しいとする。 粒子Rを1個取り出すとき、性質をもつならば1もたないなら ば0 の値をとる確率変数を Xとする。 X,の期待値をE(X), 分散をV(X), 標準偏差を とする。 E(X) は 0. イウであり, V(X) は 0.エオである。P(1-P)=0.33×0.67=0.24 0.33 粒子 R を 100個取り出したときに性質をもつものの個数は,二項分布カに従う! 4/0.0200 カ 1の解答群 0.4. 788 (20 ⑩ B(100,0.33) ① B(100,0.31) B(10, 0.33) B (10, 0.31) 31-0.33 とみなすと, Z= は近似的に標準正規分布に従う。 粒子を100個取り出したときに性質Pをもつものの割合をYとする。 個数 100が十分大きい YA #2 070147 ク ク ]】の解答群(同じものを繰り返し選んでもよい。 (n) (0 032 0.31 ① 0.32 0.33 0 ④ 1 (5) 10 100 320 0 of 0.47 と近似すると,P(Y≦0.31)の値は ケ であり、実際に100個取り出して31個が性 02 質をもっていたとしても、帰無仮説は棄却されず、確率は0.33 より小さいと判断できない。 ケ については,最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 547 0.11 ① 0.27 0.33 0.47 ④ 0.66 142 (2) 粒子R を取り出す個数をnとする。 0.31n 個が性質Pをもっていたとする。 n を十分大きいとみ なしの100をnに変えて検定するとき,帰無仮説が棄却されるようなぇの値として適するものは 0142) 200, 500, 1000, 2000, 5000, 10000 のうちに全部で コ 個ある。 0.50 10,08 143 (配点 10) (公式・解法集 107 108 110

エオの分散がわかりません。 写真の上の方が問題になってます！！ 私は分散と言われたら2枚目の写真のように解いていたのですが、解説を見ると蛍光ペンで引いているところのように書いてあったのですが、v(x)=p(1-p)は2枚目の写真と同様分散を求める時にはいつでも使えるのですか... 続きを読む

94 仮説検定 こう解く! 以下の問題を解答するにあたっては,必要に応じて巻末の正規分布表を用いてもよい。 次のような科学者A博士のメモが見つかった。 性質をもつ確率は0.3である このメモでは、小数第2位の数字が3であるかはっきりしない。 仮説検定をすることで,この確率の値について考えてみよう。 (1)実際に粒子 R を100個取り出したところ, 31個が性質Pをもっていたとする。 性質Pをもつ確 率は0.33 より小さいと判断してよいかを,片側検定を用いて,有意水準5%で検定する。 帰無 仮説は = 0.33 であり、 対立仮説はが 10.33 である。 解答群 ① > ア ② キ 帰無仮説が正しいとする。 粒子Rを1個取り出すとき、性質をもつならば1, もたないなら ば0の値をとる確率変数を Xとする。 Xの期待値をE(X), 分散をV(X),標準偏差をとする。 E(X) は 0. イウ であり,V(X)は0.エオである。 粒子 Rを100個取り出したときに性質P をもつものの個数は,二項分布 カに従う。 カの解答群 ⑩ B(100, 0.33) ① B(100,0.31) ② B(10, 0.33) ③ B (10, 0.31) STEP 帰無仮説を正しく捉えよう 1 ●帰無仮説が = 0.33 である から,確率の計算はその値を 用いて行う。 とみなすと Z= は近似的に標準正規分布に従う。 粒子Rを100個取り出したときに性質Pをもつものの割合をYとする。 個数 100 が十分大きい Y-# ク の解答群 (同じものを繰り返し選んでもよい。) ⑩ 0.31 ① 0.32 (2 0.33 ③ 0 11001000 ケ 2 STEP 標準正規分布に近似しよう nが十分大きいとき二項分 布は正規分布に近似でき、さ そらに確率変数の標準化により 標準正規分布に近似できる。 ここではn=100 が 「十分大 「きい数」 であることが示され ている。 =0.47 と近似すると,P(Y0.31) の値は であり、実際に100個取り出して31個が性 質Pをもっていたとしても、帰無仮説は棄却されず,確率は0.33より小さいと判断できない。es. 0001 ケについては、最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 ⑩ 0.11 ① 0.27 ② 0.33 ③ 0.47 ④ 0.66 (2)粒子R を取り出す個数をnとする。 0.31 個が性質Pをもっていたとする。 n を十分大きいとみ なし(1)の100に変えて検定するとき、帰無仮説が棄却されるようなnの値として適するものは 200,500, 1000, 2000, 5000, 10000 のうちに全部でコ 個ある。 STEP を大きくして考えよう 3 取り出す個数nが大きければ 大きいほど棄却域に入りやす くなる。 0.31が棄却域に入る。 ような大きさのn を考えよう。 解 答 (1) 実際の標本における性質Pをもつものの割合 小さく, 片側検定を用いるので, 対立仮説は 31 = 0.31 が 0.33 より 100 p < 0.33 ( 1 帰無仮説が正しいとすれば,性質Pをもつ確率が p=0.33 であるから イウ E(X)=p=0.33A (1 A エオ V(X)=p(1-1) = 0.33×0.67=0.2211≒0.22 粒子 R を100個取り出すとき,p=0.33 であるから,性質をもつも のの個数は二項分布 B (100, 0.33) に従う。 個数100が十分大きいとみなすと, 二項分布は近似的に正規分布に従う。 したがって,粒子Rを100個取り出したときに性質をもつものの割 定義に従うと B) 1 E(X) = 0.P(X=0)+1・P(X=1) =0.0.67+1・0.33 =0.33 1 となる。 CB 合を Y とすると, Yは期待値が E (X), 標準偏差が 0 分散の公式を用いて 100 10 の正規 分布に従う。 Point V(X)=E(X2)-{E(X)} = 0.33-(0.33) 実 定 標準 0=0 であ

D-2は答えが1.8✖️10の24乗なんですけどなぜ酸素を32g/molで考えないのですか？

ドリル 次の各問いに答えよ。 H=1.0 He=4.0C=12 N=140-16 Al=27 CI-35.5 Ca-40 Fe=56 Cu=63.5 Ag=108 4 116(2) 第Ⅰ章 物質の変化 次の物質の分子量を求めよ。 DX 水素 H2 (2) ヘリウム He (3) (1) アルミニウムイオン A13+ 次の物質やイオンの式量を求めよ。 水H2O メタン CH (4)鉄 Fe (5) 塩化カルシウム CaCl2 (6)酸化鉄(Ⅲ) Fe2O3 次の各粒子の物質量を求めよ。 (1) 水素原子 3.0×1023個 (2) 水酸化物イオン OH- (3)硝酸イオンNO3' (2) 水分子 6.0×1024 個 次の各粒子の個数を求めよ。 (3) 銀イオン 1.5×1024 個 (1)鉄 1.5molに含まれる鉄原子 (2) 酸素 3.0molに含まれる酸素分子 (3) カルシウムイオン 0.40mol に含まれるカルシウムイオン 物質量と質量の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 0.50mol のヘリウム Heは何gか。 4.0molの銅(II)イオン Cu2+は何gか。 (3)27gの銀Ag は何molか。 (4)27gの水 H2O は何molか。 い 日物質量と構成粒子の数の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 2.0molの塩化ナトリウム NaCI には,何個の塩化物イオンが含まれるか。 (2) 0.25molの水 H2Oには,何個の酸素原子が含まれるか。 4.0mol のメタン CH4 には,何個の水素原子が含まれるか。 40 □次の各問いに答えよ。 ただし, 気体の体積は0℃, 1.013 × 10 Paにおけるものとする。 (1) 水素 11.2L は何molか。 酸素 5.6Lは何molか。 (3) アンモニア 2.5mol は何Lか。 (4) 窒素 0.300mol は何Lか。 78.4Lの二酸化炭素に含まれる酸素原子は何 mol か。 ■次の各問いに答えよ。 HOTRI (1) 25gのグルコースを水100gに溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 5.0%の硫酸水溶液200gに溶けている硫酸の質量は何gか。 d 1.0molのアンモニアを水に溶かして500mLにした水溶液の濃度は何mol/Lか。 0.10mol/Lの塩酸100mLに溶けている塩化水素の物質量は何molか。

この問題の2の問題が何故5なのか分かりません、！ 解説お願いします！

[知識 87. 雲の発生と降水 次の文章を読み, 以下の各問いに答えよ。 空気塊が上昇すると,上空ほど気圧が低いため膨張する。 このとき、空気塊は,周囲と 熱のやり取りがない状態で膨張するため,温度が下がる。空気塊の温度が露点に達すると が起こると 空気中の微粒子を核として(ア)が始まり、水滴を生じる。また,(イ 氷の結晶ができる。 これらの水滴や氷晶が雲粒となり上昇気流に支えられるなどして, 雲 が発生する。こうして雲ができ始める高さを(ウ)という。 さらに,雲粒が成長して重くなると,地表に向かって落下し、雨や雪などの降水となる。 (1) 文章中の空欄(ア)~(ウ)にあてはまる語句を答えよ。 (2) 下線部について, 雲は,直径 0.01mm程度の水滴や氷晶が集まってできたものである が平均的な雨粒1個の直径は約1mmである。 雨粒を1個つくるためには, 雲粒は何 個必要か。最も適当なものを,次の①~⑤のうちから1つ選べ。ただし, 雲粒も雨粒も その形は球形であるとし, 体積は半径の3乗に比例する。 ① 100個 ② 1000個 ③ 1万個 章文 (1) ⑤ 100万個 ④ 10万個 (17 高卒認定試験 改) [知識]