ここの計算が合いません。どなたか教えてください

2) 47 RA 初め T. MB p' S(L-x) = mB p S(L-x) M TB-TA この2式と (1) の結果より, L[m] TA+TB また,A,B を合わせた全体の体積が変化せず、外部との熱 のやりとりもないので,A,Bの気体の内部エネルギーの和 が保存される。よって, MA p' S(L + x) = m/ RT M 3 MA ·X· RTA+ 2 M ゆえに,T= 214 (1) A OH 3 MB X 2 M 2TATB TA+TB RTB = (K) 10-2 3 MA+MB ·X M 2 CALLE F RT RT

(3)なのですが、解き方はわかりますが、計算が出来ません。 最後のKpの式まで、理解していますが、 最後の1文、 ｢これを解いてy≒0.48｣がいきなり答えが導かれていて、その間の計算過程が短縮されていてわかりません。 解いていて、y²＝0.2307まではなんとかたど... 続きを読む

による AURTENISTUUŠ Ha &ti form 008.0 CV A 35 check! 331 気体反応の平衡 ピストン付きの容器に 0.92g の四酸化二窒素を入れて容器内の 温度を67℃に保った。このとき, N2O4(気体) JUGA 2NO2(気体)の平衡が成立しているも のとして,次の (1)~(3) に答えよ。 ただし, 気体定数R=8.3 × 10°Pa･L/ (K・mol)とする。 (1) 容器の体積を1.0Lとしたところ, 混合気体の圧力は 0.46 × 10 Paであった。この とき四酸化二窒素の解離度はいくらか。 中華斎木 ens JEE (2) この平衡の圧平衡定数はいくらか。 2+nS = 2n (3) 次に温度を67℃に保ったままピストンで混合気体を圧縮して全圧力を1.0×10 Pa にした。このとき四酸化二窒素の解離度はいくらか。 (早大改) LPH NON GEN 1)

化学、気体の性質の質問です。 この（エ）と（オ）が理解できません。 物質量比と圧力比が等しいため、 A室の圧力がB室の2倍になることはわかります。 温度一定のとき、ボイルの法則から、体積と圧力は反比例であるため、 B室の体積が、A室の体積の2倍になると考えたのですが、... 続きを読む

231 気体の圧力と壁の移動 次の文章を読み、以下のただし書き (1) から (3)の指示に したがって(ア)~(ク)を埋めよ。 30cm BES 断面積が一定で長さが60cm である円筒容器を考える。 図に30cm 示すように,左右に摩擦なく動く壁を中央に設置しA室とB 室に二分する。壁を固定した状態で,体積百分率で窒素 80%. 酸素20%の混合気体をA室に 2mol, 水素をB室に1mol 詰め る。円筒容器は密閉され容器からの気体の漏れはなく、壁から の気体の漏れもないとする。さらに、壁にともなう体積は無視ーマ できるものとし,気体は理想気体であるとする。 円筒容器の温度 T〔K〕は室温程度に常 に一定に保たれている。このとき, A室の圧力はB室の圧力の(ア) 倍である。円筒 容器の体積をV[cm〕で表し,さらに, 温度 T〔K〕 と気体定数R [Pa・cm (K・mol)〕を 用いると, A室の圧力は (イ) [Pa] であり、酸素の分圧は (ウ) [Pa] である。 固定し ていた壁を左右に動けるようにすると、壁は (エ) 室から(オ) 室に(カ) [cm〕移動 する。このときのA室の圧力は (キ) [Pa〕である。 10 気体の性質— 141 (2)(ア) (カ)には数値を埋めよ。 (3)(エ)(オ)には記号を埋めよ。 A室 中はどのように変化すると B室 壁 次に, 壁を円筒容器から取り除き,十分な時間をかけて両室の気体を混合させる。混 otta 合後の円筒容器の圧力は (ク) [Pa] である。安全 断面積 一定 (キ), (ク) は, 円筒容器の体積 V. 温度 T および気体定数R を用いて表せ。 T=0 12桁で答え ( モル 分率(三重大改)

⑴って多分答えって　0.10×10^5 Pa だと思うんですけど、イマイチなぜかわかりません💦 教えてください🙇‍♂️

18 JASS Ci BUKSERJELING B 134 1Lの容器にエタノールの蒸気と乾いた空気を 入れて密栓をし,温度を t〔℃〕に保ったところ, 容器内の気体の圧力は0.90 × 10 Paで、 エタノー ルの分圧は0.15×105Paであった。 容器全体を冷 却して、温度をt〔℃〕にするとエタノールの 一部は凝縮した。 エタノールの飽和蒸気圧と温度 12 との関係図を参照して,次の問いに答えよ。するために下記の行った。各 0690 (1) 温度 t2 [℃] におけるエタノールの分圧を求 めよ。 ダ代の (2) 温度 t2 〔℃〕 における気体の圧力 (全圧) を t..。 t2 を用いた式で示せ。 ただし, 凝縮したエタノ コール(液体)の体積は無視する。 1 ()() 0.30 体⑥ Pal 0.20 (105 ARAS 1041 よ x0 EI3 真 100g) 0.10 0. t₂ [℃]/ 者の特波管温度 エタノールの飽和蒸気圧 と温度との関係

このマーカーで引いた式って一体何なんですか？ 何で成り立っているんですか？

17 実在気体◆実在気体は,理想気体の状態方程式 に完全には従わない。 実在気体の理想気体からのず れを表す指標として,次のZが用いられる。 (1) PV nRT Z=- ここで,P,V, n, T は気体の圧力,体積,物質量, 絶対温度であり, R は気体定数である。 300K にお けるメタンCH4のPとZの関係を図に示す。 1mol の CH』を300K で 1.0×107 Pa から 5.0×107 Pa に すると,Vは何倍になるか。 適当な数値を1つ選べ。 ① 0.15 ② 0.20 ③ 0.27 ④ 0.73 ⑤ 1.4 Z 1.3 1.2 1.1 €1.0 0.9 0.8 0.7 01 2 3 4 P〔×107Pa〕 56 ( 22 共通テスト 追試改) 第Ⅲ章 物質の状態

問3なんですけど混合気体の体積を求める時に物質量に窒素だけを代入する理由が分かりません。問4でジエチルエーテルの物質量を求めているから問3では関係ないのは分かりますがジエチルエーテルも一部気体として残っているから代入しないといけないと考えてしまいます。

標問 20 蒸気圧(2)農薬 扱う 次の値を 次の文章を読み、下の問いに答えよ。 気体は理想気体とし、必要であれば、 蒸気圧混合気体、蒸気圧曲線, 混合気体の圧力 用いよ。 C:12 0:16 原子量･･･ H:1.0 体積を自由に変えることができるピストン付きの容器に, 窒素とジエチルエーテル 気体定数R=8.3×10°Pa・L/(mol・K) 器内のジエチルエーテルはすべて気体になっていた。 このときの混合気体の全圧は を同じ物質量ずつ入れた。 温度を330Kにして, 容器の体積を6.0Lにしたとき、容 100×10Pa であった。 ジエチルエーテルの蒸気圧曲線は次図の通りである。 ジエチルエーテルの飽和蒸気圧 12 12× 10¹ 11 × 10¹ チ 10×10' ル 9×10^ I 8×10¹ 7×10¹ 6 × 10¹ の 5×10^ 飽 4×10^ 3x10¹ 13- 2×10¹ 1×10¹ 20 250 260 270 280 290 300 310 320 330 温度〔K〕 問1 ジエチルエーテルの物質量 〔mol] を求め, 3桁目を四捨五入して有効数字2桁 で記せ。 ★ 問2 ピストンを動かして混合気体の全圧を1.00×105 Paに保ちながら,温度を330K から267Kまで徐々に下げていった。 以下のⓐ~ⓓ の各温度において, 容器内にジ エチルエーテルの液体が存在しているものをすべて選び, その記号を記せ。ない場 合は ｢なし」 と記すこと｡ 標 a 308 K b300 K 292 K (d) 284 K ★ 問3 問2の最後の状態 (全圧 1.00 × 10 Pa,温度 267K) における窒素の分圧 [Pa] と混合気体の体積 〔L〕 を求め,3桁目を四捨五入して有効数字2桁で記せ。 ただし, 267Kにおけるジエチルエーテルの飽和蒸気圧は1.7 × 10 * Pa とし, 液体の体積は無 視できるほど小さいとする。 ★ 問4 問3において,凝縮(液化)していたジエチルエーテルの物質量 〔mol] を求め, 3桁目を四捨五入して有効数字2桁で記せ。 | 名古屋工業大 | オ 示 に F

この問題の(2)で、なぜヘキサンの分圧が出てるのにわざわざ窒素の分圧を求めて状態方程式を立てる必要があるのですか？ちなみに3枚目のようにヘキサンについての状態方程式を解いても答えは合いませんでした。

準 56. <混合気体と蒸気圧〉 体積を自由に変えることができる容器内 にヘキサンと窒素をそれぞれ0.20mol ず つ入れ,圧力を1.0×10'Pa.温度を60℃ に保ったところ, ヘキサンはすべて気体と なった。 ヘキサンの蒸気圧曲線は図の通り である。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 0.4 R=8.3×103Pa・L/(mol・K) (1) 混合気体の圧力を1.0×105Pa に保 ったまま, 温度を徐々に下げていったと き,何℃でヘキサンが凝縮し始めるか。 (2) 混合気体の圧力を 1.0×10 Pa に保っ たまま,さらに温度を下げて 17℃ にした。 このときの混合気体の体積は何Lか。 (3) 17℃のもとで, 凝縮したヘキサンをすべて気体にするためには、混合気体の体積を 何L以上に膨張させなければならないか。 [07 上智大] 'pixn ヘキサンの蒸気圧(×10°Pa) 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.3 0.2 0.1 0 2010 20 30 40 50 60 70 温度(℃)

物理の公式の導出で覚えた方がいいものってありますか？ ヤングの実験や単振り子は覚えた方がいいと聞いたのですが、他に何かありますでしょうか？ どなたか回答よろしくお願いします！

化学の質問です なぜ一酸化炭素の変化量は-2.4なのに、酸素の分圧の変化量が-1.2なのか教えてください！

ら気体として飛び出 問2 気体の反応の量的関係 気体どうしの反応が起こる場合, 反応前と反応後で温度と体積 が等しければ,気体の物質量と圧力は比例することから,化学反 応の量的関係を圧力(分圧) で考えることができる。 はじめに,コックを開き十分な時間が経過したときの一酸化炭 素CO と酸素 O2 の分圧を求める。 Ted** コックを開いた状態でのCO, O2 の分圧をそれぞれ Pco (Pa), Poz (Pa) とすると,それぞれについて物質量と温度が一定なので ボイルの法則(PV=一定)が成り立つ。 なお、混合後の気体の体 積は (2.0L+3.0L= 5.0Lになる。 6.0×10Pa ×2.0L=Pco (Pa) ×5.0L Pco=2.4×10 Pa 4.0×10 Pa×3.0L=Po2 (Pa) ×5.0L Po2 = 2.4×10 Pa COの完全燃焼の化学反応式およびそれに伴う分圧の変化は次 のようになる。 CO 02 2CO + O2 2.4 2.4 -2.4 -1.2 2CO2 1.2 0 (×10^ Pa) +2.4 (×10^Pa) 2.4 (×10^Pa) する (ヘン 反応前 変化量 反応後 0 (分圧は,いずれも27℃ 5.0Lのもとでの値である。) したがって, 反応後の容器内の全圧は, O2 と二酸化炭素CO2 の分圧の和であり、 気体の圧力、 ・物質量 n, DV=- ・物質量 n, 110 - 1.2×10 Pa+2.4×10Pa =3.6×10Pa 入予め なお, 容器 A と容器 B は連結されているので, コックを開いた 甘 え あとの容器 A内と容器 B内の圧力は等しい ・物質量 £= 物質量 DV T 混合気 全圧 分圧 同 全 の 5

青い印のところで、なんの公式を使っているのかわからないので、教えて欲しいです🙇‍♀️

316. 真空中での定圧変化 解答 Mg (1) 圧力: 〔Pa〕, 温度: S 3 Mg 2 (3) Mgho nR 5Mg (hì-h)(J) (4) 2 (hình) (J) 指針 (1)(2) ピストンは、おもりからの力, 気体の圧力による力のみ を受けており, 気体に熱を与えたときの変化は定圧変化である。 (3) 気 体の状態方程式から温度を求め, 内部エネルギーの変化の式を用いる。 (4) 熱力学の第1法則を用いる。 (K) (2) Mg(h₁-ho) (J) Mg 1 po= [Pa〕 S 解説 (1) 気体の圧力をか。 とすると, ピストンが受ける力は、 図の ように示される。 力のつりあいの式から, poS=Mg 気体の温度を To とすると, 理想気体の状態方程式 DV=nRT から, (Mg) Sho=nRT. Mgho 〔K〕 S nR To= (2) おもりのまわりは真空なので,気体はおもりに対してのみ仕事を する。 おもりはんーん。 〔m〕 もち上げられたので, 気体がした仕事を W'とすると