問24のやり方が分からないので教えて欲しいです！

の関係が成立する(図8)。 容器内の気体の圧力は, 面に対して常に垂 直にはたらき,その大きさは, 容器内のどの 部分においても等しい。 2 大気の圧力 地球の大気を構成する分子も熱運動をして おり,大気中の物体に圧力(大気圧)をおよぼ 真空 水銀柱に はたらく 重力 水銀柱 0.76m ト大気圧に よる力 大気圧 atmosphericpressure す(Op.51)。大気圧は,太さが一様で一端を 閉じたガラス管中の水銀の高さを用いて, 測 定することができる。水銀を満たしたガラス 管を,図図のように, 水銀を入れた容器中に倒立させると,管の上部はほぼ直 図39 大気圧と水銀柱の高さ 空になり,水銀柱は,およそ0.76mの高さになる。このとき, 水銀柱にはた らく重力と,大気圧による力がつりあっている。このことから,地上の大気 の 圧は,ほぼ1.0×10°Paであることがわかる。 中 問24 図9で示す実験において,水銀柱の高さが0.76mとなったことから, 水銀の密 度1.36×10*kg/m° を用いて, 大気圧を計算せよ。 0気体は,温度が上がると, 分子の熱運動が激しくなり, 膨張する(③p.118)。このような気体の状態の変 化は,その圧力, 温度,体積の変化として表すことができる(Op.129~130· )。 の圧力の単位には,気圧(記号 atm) が用いられることがある。1 atm は,1.01325×10°Paと定められている。 これは,760mm(0.76m)の水銀柱に相当する圧力で, 760mmHg(水銀柱ミリメートルとよむ)とも表され る。天気予報では,大気圧の単位にヘクトパスカル(記号 hPa) が用いられている。 1hPa=10°Pa latm=1013.25hPa

⑷の解説の最後の文がわかりません… なんで温度差が等しくなるのですか？😭😭😭

196- 基本例題21)三態変化とエネルギー |(C) 代を 図は,1013hPaのもとで36gの氷を一様に加熱し たときの時間と温度の関係を示したものである。次 の各問いに答えよ。 (1) 図中のcにおける水の状態を答えよ。 (2) , なの温度は,それぞれ何とよばれるか。 a で加えられた熱量は何 Jか。ただし,氷 (水)の融解熱は6.0kJ/mol とする。 (4) bで加えられた熱量は何kJか。ただし,水の比熱を4.2J/(g·K)とする。 c t。 度 a 加熱時間- 解答 (1) 液体と気体が共存 (2) :融点, tg:沸点 (3) 水 H20 のモル質量は18gh 考え方 aでは氷の融解,cでは水の蒸発がおこっている。水 が状態変化している間は, 加えられた熱量のすべてが 状態変化に用いられるため,温度は一定に保たれる。 tiは水の融点0℃, tなは水の沸点100℃である。 (3) 氷の融解熱が6.0kJ/mol なので, 氷1mol(18g) の融解には6.0kJの熱量が必要である。 (4) 必要な熱量QU]は,次式で求められる。 QD=質量 m(g]×比熱c[J/(g·K)]×温度変化 t[K] 100℃の温度差は 100Kの温度差に等しい。 36g なので,氷(水) 36gは 18gm =2.0mol である。したがって、 6.0kJ/mol×2.0mol=12kJ (4) Q=36g×4.2J/(g·K)×100 気=15120J=15kJ

（）の部分の意味が分かりません。もっと分かりやすく言い換えることが出来るのなら教えていただきたいです。

かした水溶液,1kgの水に4.75gの塩化マグネシウム MgCl2 発展例題18)蒸気圧降下と沸点 問いに答えよ。ただし, 電解質は完全に電離しているものと 図は,純粋な水, 1 kg の水に18gのグルコース CgHi206 を溶 問題241 [hPa) A BC 1013 する。3UO (1) グルコース水浴液はA~Cのどれか。 (2) 沸点なが100.052℃であるとき, なは何℃か。 2 ls orO温度(℃)→ 解答 考え方 (1) 溶液の蒸気圧は溶媒の 蒸気圧よりも低くなり, 沸 点は高くなる。沸点上昇度 は,溶媒の量が一定であれ ば、溶質粒子の物質量に比 例する。MgCleは水溶液 中で次のように電離するた め,粒子の数は3倍になる。 (1) 沸点の最も低いAが純粋な水である。各水溶液の溶質 粒子の物質量を比較すると,次のようになる。 18g 180g/mol 4.75g 95g/mol 溶質粒子の少ない水溶液の方が沸点上昇度は小さいので、 CoH20g(非電解質): =0.10mol MgCle(電解質): -×3=0.150mol グルコース水溶液はBとなる。 (2) Bは CeH1206で 0.10mol の粒子を含み, Cは MgCl2で 0.150mol の粒子を含む。4t=km から,次式が成り立つ。 t-カ= (100.052-100) K=k[K·kg/mol]×0.10mol/kg t3-ち=(ts-100) K=k[K·kg/mol) ×0.150mol/kg これらを解くと,なは100.078℃Cとなる。 MgCla - Mg++2CI- (2) 沸点上昇度 (なーカ)K および(な-t)Kは, 溶質 粒子の物質量に比例する。 (原子量) H=1.0 C=12 0=16 Mg=24 S=32 CI=D35.5 Cu364 蒸気田

教えてください

⑤ 図のようなトリチェ リの装置について, 以 下の問いに答えよ。た だし, 水銀柱の上部は 真空になっているもの とし,1kg の物体に 加わる重力の大きさを 1 cm? 76 cm 9.8Nとする。 (1) 図の装置で, 水銀柱の高さが76cm, 管 は一様で面積が1.0cmであるとき, 水銀柱 の質量は何 kg か。ただし, 水銀の密度を 1.36 × 10°kg/m° とする。 (2) 水銀柱の底面に加わる水銀の重さは何N か。 (3) 水銀柱の底面の圧力は何 Paか。 (4) (3)の圧力の値は何hPaか。

体積を求める方なんですけどどこが違うか教えて欲しいです

基本例題22)ボイル·シャルルの法則 問題207 27℃, 2.0×10° hPaで 600mLの気体(状態A)を, 0℃, 1.0×10 Pa にすると, 体積は何 Lになるか。また,状態Aの気体を,体積を変えずに3.0×105 Paにするには温度を何 ℃にすればよいか。 宝一脈 考え方 解答 数 いずれもボイル·シャルルの法 則を用いる。 2.0×10°hPa=2.0×10° Pa, 600mL=0.600Lなので、 2.0×10Pá×0.600L×273K (273+27) K×1.0×10° Pa P,VT2 V2== =1.1L 三 TP。 PVi P2V2 300 中かので TZ.- IZ でも7 三 H 穂が. T

206(2)、どうして答えがP1になるのかよくわかりません。😢 解説をしていただけると嬉しいです。🙇‍♀️

206.気体の体積変化 図は, P [hPa]および P2[hPa]の圧力下で,一定質量の気体の体 積と温度の関係を示したものである。次の各問いに答えよ。 (1) この図は,何という法則を示したものか。 (2) Pi と P2ではどちらが高圧か。 a点の温度は何℃か。 (4) 1013hPa, t[℃]での気体の体積を V[L]とすると, 標準状態での体積 Vo[L]はどうなるか。t, Vを用い lom gM $量貸子 特 a 体積(L) Di THur Pa たそれ 5K -Ph て表せ。 いて、 p fopg 0 温度(℃) 食

L(体積)＝x(mol)×22.4L/mol x(mol)＝L(体積)÷22.4L/mol って公式あってますか？

（3）の説明なんですけど 加えられた熱が全て状態変化に使われたから。 でもいいですか？ 答えには 粒子配列を崩すためだけに と書いてあります。

蒸 「グラフ 14. 状態変化と熱量 図は、ある量の氷を大気圧(1013 hPa)下で加熱し続けたときの,加 えた熱量と温度の関係を示したものである。次の各問いに答えよ。 の示 AB, BC および CD間での物質の状態 を氷,水,水蒸気の語句を用いて記せ。 温度 T,, T。をそれぞれ何というか。 (3) AB 間で温度が上昇していないのはな ぜか。簡潔に記せ。 4) E点とF点では,どちらの体積が大き いか。 論述 16.テ 味て 温度(℃) C D T2 (イ A B/E T」 (エ (オ 加えた熱量→ (カ

（３）です。教えてください

飽和蒸気圧」 演習問題3 右下図の A, B, Cはそれぞれジエチルエーテ ル,エタノール,水の蒸気圧曲線である。次の各問いに答え (hPa) 1013| よ。 800 (1)大気圧が1013hPaのとき, エタノールの沸点はおよそ 何℃か。78 (2)水を80℃で沸騰させるには,外圧を約何 hPaにすれ ばよいか。 (3)点Pに示す条件のとき, 水はどのような状態にあるか。 600 400 P 200 約 coekte 470ha 0 20 40 60 80 100 温度(C)

硫化水素に塩酸を加えた時水溶液中ではそれぞれどのような状態になっているのですか？ 電離してますか？

「l 田 クT °124.〈二価の弱酸の電離平衡) 気体の硫化水素は水溶液中では,次のように2段階で電離し、それぞれの平衡定数を K,, K。とする。 _SH + +H = S°H K=1.0×10-7mol/L HS- PH+ S° K2=1.3×10-13mol/L 1013hPa で水溶液1Lに気体の硫化水素は PHによらず0.10mol 溶解するものとする。 ただし,気体の溶解による溶液の体積変化は無いものとし、温度は常に 25°C とする。 2) (1)~(3)で最も近い値を(ア)~(カ)の中から一つ選べ。 (1) 気体の硫化水素を1013hPaにて飽和した水溶液中におけるH* の濃度は何mol/L か。ただし, K。は K, よりもはるかに小さく,Htおよび HSTの濃度は①の反応だけ で決まるとする。 TCHPCOOME (ア) 1.0×10- () 1.3×10-3 (2) 気体の硫化水素の圧力を 9117hPaにしたとき, S°- の濃度は何 mol/L か。 ただし, 気体の硫化水素の溶解は, ヘンリーの法則に従うとする。 (ア) 4.3×10-14 () 4.3×10 (イ) 1.1×10-7 (カ) 2.6×10-3 (mol/L) (ウ) 1.3×10-6 (エ) 1.0×10-4 (エ) 1.3×10-12 (イ) 1.3×10-13 (カ) 3.9×10-1 (mol/L) (ウ) 3.9×10-13 -12 (3) 1013hPa で塩酸に気体の硫化水素を飽和させた水溶液の pHは2であった。 その 溶液中の S°- の濃度は何 mol/Lか。 (ア) 1.3×10-17 (イ) 1.3×10-16 (ウ) 1.0×10-10 (エ) 1.0×10-7 0 セ本でニチャT[17 順天堂大] (オ) 1.3×10-5 (カ) 1.0×10-4 (mol/L)