物理基礎　 ⑶で、点Aでの位置エネルギーが mgL2sinθ となっているのですが、どう導くのかを、教えてください。

COS180° より 8/26 問題13-2 仕事と力学 の初速度を与える。 ただし, 面と物体との間の動摩擦係数はμ', 重力加速度の大き 図1のように, あらい水平面上の点Aにおいて, 質量m [kg] の物体に大き 9 [m/s2] とする。 以下の問に答えよ。 (1) この物体は点Bにおいて静止した。 点Aと点Bの距離 L, 〔m〕 を, 9, Do, て表せ。 次に、 図2のように, 面を水平から角度0 [rad] 傾けて固定した。先と同様に点で 面下向きに大きさvo [m/s] の初速度を与えた。 する間に、動摩擦力が物体にした仕事 W [J] をg,m, L2, 0,μ' を用いて表せ (3) L2 〔m)をg, vo, μ', 0 を用いて表せ。 図3のように,斜面下方に軽いばねを置き, ばねの下端を斜面に固定した。斜面の角度を 調整し,f'[rad〕 にしたところ、物体は速さの等速運動をして斜面を滑り降りた。 (4) 6''の関係式を表せ。 (5) 物体は速さで滑り落ちながら点Dに達し, 自然長であったばねをx [m] 縮めて一瞬 停止した。ばね定数をk [N/m]としたとき,xをm,k, vo を用いて表せ。 エネルギーの変化=非保存力に 0-vo² = -1/h W L T qwer = voz 295 (2) W=FS.Cost ニートmyLzcost まさ (3)力学的エネルギーの変化ま 0-1/2b/vo² = - Nylgl NL₂COSU = {vo² Lakk = 40² (+ Sindiram. (4)Esino!! 290 L₁ A B 図1 L2 D C 図3 図2 自然長 (3)で、点Aでの位が 「mgLzsint」となっているのですが、 どう導くのかを教えて下さい。 -79-

この問題について質問で答えは①なのですが、回答の下から3、4行目に書いてある酸化数が増えたことで電気陰性度が大きくなったというのが分かりません。教えて欲しいです。

15 S a 表2の化合物の融点と融解液の電気伝導性の違いから,化合物を構成する 金属の酸化数が変化すると結晶を構成する粒子間にはたらく結合の性質が変 化すると考えることができる。 SCL SnCl2 の結晶, PbCl2 の結晶はともにイオン結晶, SnCl4 の結晶, PbCl4 の結晶はともに分子結晶の特徴を示している。これは, 結晶を構成する Sn, Pb の酸化数が+2から +4になるとともに電気陰性度が アなること で, CI との電気陰性度の差が小さくなり, 結晶内に含まれる結合の共有結 合性が イなったと考えられる。 アイ ① 大きく 大きく ② 大きく 小さく to J08 MOJOM @ ③ 小さく 大きく オレ④ 小さく (小さく し

この問題のかっこ2なんですけど 左の図のように解こうと思って式立てたんですが生成エンタルピーの符号が逆でした。逆になった原因を教えて欲しいです誰かお願いします。

(2) 2 +286k1/20/+601 --344 kJ/mol 46 mol 61120 + 6 (02-14-1270-71/mol 6/12016/02 QK7/mo/199 · 6 6 17 1 2 0 6 1 6 0 2 V Q+ 28646 + 394.76. 1270 Q =-2810 kJ/mo

酸化還元ってどうやって考えるんですか。

必 128. 〈酸化還元反応と酸化剤・還元剤〉 次の(ア)~(キ)の反応において、 酸化還元反応ではないものをすべて選べ。 また, 下線部 ①~⑩0の物質を次のように分類し, 記号を書け。 酸化剤･･･ 還元剤･･･R 酸化剤 還元剤を含まない... X O (ア) 2 H2S + SO2 → 3S + 2H2O (イ) H2O2 +SO2 → H2SO4 (ウ) K2Cr2O7+4⑤ H2SO4 +36 H2O2 → K2SO4 + Cr2 (SO4)3 + 7H2O + 302 K2Cr2O7 + 2KOH→ 2K2CrO4 + H2O (エ) (オ) Cu +2H2SO4 ⑧ (カ) CuO + 2HNO3 (キ) 2FeCl + SnCl2 10 → CuSO4 +2H2O + SO2 Cu(NO3)2 + H2O → 2FeCl + SnCl4 〔防衛大改〕

(3)についてなのですが、3枚目の写真の下のような構造式でも合ってますか？

174. 〈イオンの構造> 思考 3種類の錯塩(錯イオンを含む塩) A, B, Cがあり,これらはいずれも CoCls ・n NH. で表すことができる。 また, Co3+ に配位結合する配位子の数(配位数)は6である。 錯塩 1 mol を純水に溶かし,これに十分量の硝酸銀水溶液を混合して生じた AgCIの 沈殿を定量した。 錯塩 Aでは1mol, 錯塩Bでは2mol, 錯塩Cでは3molのAgCl の 沈殿が得られた。 ただし, Co3+ に配位結合している CI- は, AgCI として沈殿しない。 錯塩 A~C を CoCl3nNH3 で表すとき,nの値はそれぞれいくつか。 錯塩 A~Cの中の錯イオンのイオン式をそれぞれ表せ。 〔近畿大〕 3)錯イオン [CoClz (NH3)4]+ が正八面体構造をとるとき2つの シス-トランス異性体(幾何異性体) が存在する。 2種類のシス- トランス異性体を,右図の○に NH3 または CI を記すようにし て表せ。 〔昭和薬大〕 Co31

マーカー引いた問題を（1）の考え方と同じように考えたんですけど、なぜ答えにたどりつかないのでしょうか。答えは36個です。回答よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

(2)xyzの3種類の文字から作られる8次の項は何通りできるか。 =15 42. 90100 31 [ 次の E (1) (1)求める場合の数の総数は「e」チコと「L」3つのであり 順列に楽しいの 6 [ 3131 31 31 6.5.4 2004+ 314 E4 72-9 求める場合の数の総数は、「○」6コと「1」2コの並べ方 順列に等しい。 =45通 8121 30 [黄チャート数学A 例題 30] (1)x+y+z=7 を満たす負でない整数解の組 (x,y,z) は何個あるか。 (2) x+y+z=10 を満たす正の整数解の組 (x,y,z) は何個あるか。 C {" (fil 5 ) 2 (1124)(1.3.3) 3.×4=24個 11-181 ((2,07 (13611/1945) (# 2,2 6) (2,3, §|(2, 4, 4). (3/134) (3,45 31, 6= 48個 求める場合の数の総数は、1と7」2つの 総数に等しい。 al 984=362 712] (2) 求める場合の数の数は、「o」10コ 総数に等しい。 6022 (21 =66コ

化学基礎の問題で、例題26は、①〜⑤まで全て酸化数を計算しないといけませんか？素早く答えを見つけることができる方法などはないのでしょうか？

eck 11. 酸化還元 (1) 61 例題 26 酸化還元反応 次の反応式 ①〜⑤ のうちから、酸化還元反応を一つ選べ。 1, 2 (00 センター本) 答 ① CuSO4+2NaOH ② 2K2CrO4 + H2SO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 → K2Cr2O7+ K2SO4 + H2O 取る ③ MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O Na2O + H2O → 2NaOH SO2 + H2O2 → H2SO4 解説 酸化還元反応では,反応前後において,各原子の酸化数に変化が生じる。 また,反応式中に単体が含まれる反応は,必ず酸化還元反応である。 Point 酸化数の減少 還元された 酸化数の増加→酸化された ⑤ 酸化━ SO2 + H2O2 H2SO4 +4-2 +1-1 +1+6-2 解答 ┗還元 SO2のSの酸化数が+4から +6に増加し, H2O2の0の酸化数が-1から-2に減少していることから, SO2 酸化され, H2O2 が還元される酸化還元反応である。 ①~④の反応式においては,反応前後で酸化数に変化が見られず, 酸化還元反応ではない。 類題 26 次の反応 adのうちで、酸化還元反応はどれか。 その組合せとして正しいものを、後の ①~⑥のうちから一つ選べ。 (02 センター追)

黄色線のところが、どうしてそうなるのか分からないです。

-58 重要 例題 62 位置ベクトルと内積,なす角 00000 1辺の長さがαの正四面体 ABCD において, AB=b, AC=c, AD = d とする。 |辺AB, CD の中点をそれぞれ M, N とし, 線分 MN の中点を G, ∠AGB=0 と する。 (1) AN, AG, BGをそれぞれも,こで表せ。 (2) 「GA,GA・GBをそれぞれa を用いて表せ。 (3) cose の値を求めよ。 [類 熊本大〕 例 基本例 (1) 四面 をt: KLN (2) 座 一直 基本 53 指針 (1) 中点の位置ベクトルの利用。 (3) GA-GB=|GA||GB|cos0 ① (2)|GA|=|AG|=AG・AG, GA・GB=AG・BG (1) の結果を利用して計算。 ここで,ABN は ANBN の二等辺三 角形であることに注目すると |GA|=|GB| よって、 ① は GA・GB=|GA|cos0 となるから,(2)の結果が利用できる。 指針 (1) AN = 1½ (c+d) 解答 AG = 1/1/2 =1/12(AM+AN)=1/21/12/6+/12/2(+2)} = 1 BG=AG-AB=1(-36+c+d) (2) 16|GA|=|4AG²=(b+c+d)·(b+c+d) =161²+|cl²+làl²+2(b•c+c•à±à·b) =3a²+2×3acos60°=6a² 解答 SI M I 16GA GB=4AG.4BĠ=(b+c+d)·(−3b+c+d) よって =−3||²+|cl²+là-26-c-26 d+2c d == =-a²-2a² cos 60°=-2a² |GA|=- | GA |² = ³ ³² a², =³½³ a², GA.GB=- a² 8 (3)AM=BM, AN =BN であるから B' C |||=||=||=aから b.c=c·d=d.b SI =a² cos 60° 分数の計算を避けるため、 4AG=b+c+d, 4BG=-36+c+d として計算。 A 8 √3 AB⊥MN GA・GB=|GA||GB|cos0= |GA | cose ||AN|=|BN|= -a IGA・GB= ゆえに, |GA|=|GB | であるから 8 (2)から4/21acoso 3 1 = ゆえに cos0= 3 8 8 ( 3 == +8+8 SI IGAP=202を代入

答え合わせをしたいのですが答えが見つからないので答えを教えてください！ 画面を撮影したので、画質が悪くてごめんなさい🙏

[Ⅰ] 次の1と2の答えを解答欄に記入せよ。 次の文章を読み、 以下の(1)~の問いに答えよ。 銅を空気中で熱すると、 酸素と反応して酸化銅(II) を生じる。 このように物質 が酸素を受け取る反応を酸化といい、 生成した化合物を酸化物という。 一方。 物 質が酸素を失う反応を還元という。 また, ヨウ化水素の分解反応 2HI → H2 + 12 などでは、酸化還元が物質同の水素のやりとりで定義され、その場合は,反応 の過程で水素を失った物質は ア されたといい、水素を受け取った物質は イ されたという。 酸素や水素が関わらない反応にも酸化還元の考え方を拡張するために, 電子 の授受で酸化還元を表すことがある。 この場合は酸化数をもちいて,反応の前後 でその原子の酸化数が ウ したときその原子は酸化されたといい、 酸化 数が したとき、その原子は還元されたという。 酸化還元反応を利用する電池は、反応の化学エネルギーを電気エネルギーとし て取り出す装置である。 電池では還元反応が起こる電を オ 応が起こる電極を カ 極という。 酸化反 (1) ア カ のそれぞれに当てはまる最も適切な語句を記せ。 ( 次の(1)~(3)の化学反応式について、下線を付した原子の反応前と反応後の酸 化数を記せ。 (1) 2CuO + C (2) 2F +2H2O 2Cu + CO2 → 4HE + O2 (3) BaCO3 + 2HCI → BaCl2 + H2O + CO2 次の(あ)~ (え)の中から正しい記述を一つ選び、記号で記せ。 (あ) 充電できる電池は、一次電池とよばれる。 (い) ダニエル電池の亜鉛板を鉄板に置き換えると、 起電力が大きくなる。 (う) アルミニウム板と板を電解液に浸して電池を作ると、銀がイオンに なって電子を放出する。 (え) ダニエル電池の硫酸銅(II) 水溶液の濃度を高くすると、電池から取り出 せる総電気量が増える。

過酸化水素って酸化剤の場合も還元剤の場合もどっちもあると思うんですけどどっちを使ったらいいか分かりません… この解説波線の部分なんですけどなぜ1番は還元剤反応式がつかるってわかるんですか…？ 還元剤の反応式が使えるって分かったら反応式書いて酸化数わざわざ求めなくても良くない... 続きを読む

H2O2 2- O2 + 2H + 2e Cr2O72 +14H++6e (i) ×3+ (ii) 式より, Cr2O72 +3H2O2+8H+ - +6 Sn4+ + 2e 2 Sn²+ H2O2 + 2H+ + 2e- ...(i) 2Cr3++7H₂O(ii) 2 Cr3+ +302 + 7H₂O +3 ...(iii) 2H₂O ○) ...(iv) ③ (iii) 式+(iv) 式より, Sn2+ + H2O2 + 2H+ +2 Fe2+ →Fe3+ + e H2O2 + 2H2e- 4+ Sn+ + 2H2O +4 HO (v) 式×2+(vi)式より、 2 Fe2+ + H2O2 + 2H+ → 2 Fe3+ + 2H2O +2 4 H2S S+ 2H + 2e¯ + +3 2H₂O H₂O2 + 2H + 2e 2H2O*) (vi)式+() 式より, - H2S + H2O2 →S+ 2H2O ...(v) ...(vi) ...(vii) ...(viii)