これってどうやってやるんでしたっけ！！ 教えてください！！

次の図における0のおよその大きさを, 三角比の表を用いて求めよ。 (1) (2) (3) B B 8 4 4 4 13, 11 0 A 7 A 5 C A B C 0 sin 0 Cos 0 tan 0 27° 0.4540 0.8910 0.5095 28° 0.4695 0.8829 0.5317 29° 0.4848 0.8746 0.5543 30° 0.5000 0.8660 0.5774 31° 0.5150 | 0.8572 | 0.6009 48° 0.7431 0.6691 1.1106 49° 0.7547 0.6561 1.1504 50° 0.7660 0.6428 1.1918 51° 0.7771 0.6293 1.2349 52° 0.7880 0.6157 1.2799 56° 0.8290 0.5592 1.4826 57° 0.8387 0.5446 1.5399 58° 0.8480 0.5299 1.6003 59° 0.8572 0.5150 1.6643 60° 0.8660 0.5000 1.7321

問2が分かりません、、 解答には5/4をかけてあるのですが過マンガン酸カリウムのモルを酸素のモルに合わせるので4/5をかけると思ったのですが、、 どなたか解答の計算の詳細を教えてください もしくは他に良さそうな計算方法があったら教えてください〜

第2問 次の各問いに答えなさい。 〔解答番号 1 有機物による水質汚濁の程度を示す指標として, 化学的酸素要求量(COD) を用いることがあ る。 COD を求めるためには, 試料水に酸化剤を加え,一定条件の下で反応させて試料水中の有 機物を酸化させる。 COD は, 試料水 1Lあたりで消費された酸化剤の量を, 酸素の質量 〔mg] に (i) 換算して表す。 ある湖沼から試料水を採取し、 以下の操作により COD を求めた。 【操作1】 試料水 100mLを三角フラスコにとり, 硫酸を加えて酸性にし, 200g/Lの硝酸銀水 (ii) 溶液を5.0mL加えた。 【操作2】 1.0×10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液10.0mLを加えて振りまぜ, 沸騰 水浴中で30分間加熱し, 充分に反応させた。 【操作3】 三角フラスコを水浴から取り出し, 2.5×10mol/Lのシュウ酸二ナトリウム水溶 液10.0mLを加えて振りまぜ, 充分に反応させた。 【操作4】 三角フラスコ中の水溶液を50~60℃に保ち, 1.0×10mol/Lの過マンガン酸カ リウム水溶液で滴定した。 【操作1】~【操作4】 を試料水の代わりに 100mLの純水を用いておこなったところ, 【操作4】 における滴定量は0.57mLであった。 なお, 【操作1】で加えた硝酸銀は試料水に対して充分量 であった。 ① (2 (3 4 (5 (6) ~ 問 CODを測定するためには, 【操作1】~【操作3】 における溶液の色はどのようになってい る必要があるか。 最も適切な組み合わせを①~⑥の中から一つ選びなさい。 1 【操作1】 無色 赤紫色 赤紫色 無色 無色 赤紫色 6 ] 【操作2】 無色 無色 赤紫色 赤紫色 赤紫色 無色 【操作3】 赤紫色 赤紫色 無色 無色 赤紫色 無色 <-20- 問2 下線部(i)について, 1.0×10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液1.00mLに相当す る酸素は何mgか。 最も近い値を①~⑥の中から一つ選びなさい。 2 mg ① 2.6 × 10-4 ② 3.2 × 10-4 ③ 4.0×10-4 ④ 2.6 × 10 -1 3.2 x 10-1 ⑥ 4.0 × 10 -1 M3 (631-45)

数Ⅰのデータの分析の⑴、⑶がわかりません！ 赤線で引いてある部分(±3.0)とはどこからでてきたものでしょうか💦💦？ あと、なぜ番号1、番号2の生徒の値を求めるだけで20人の平均値が求められるのか知りたいです‼︎ そしてなぜ平均値が59.0になるのかも知りたいです！ また、... 続きを読む

383 次の表はあるクラス20人の数学のテストの得点xと, 国語のテストの得点 yをまとめたものである。 x,yの平均値をそれぞれx,yで表すとき,次の問 いに答えよ。 SABR □(1)xを求めよ。 □ (2) xの分散 SX2を 求めよ。 □ (3) z=x+y とおく とき の分散 S22 を求めよ。 口 (4) 変量xと変量y の散布図として 生徒番号 x y (x-x)² (y-y)² (x-x)(y-y) 6.0 1 62 63 4.0 9.0 2 56 63 9.0 4.0 : : : 20 63 4.0 平均値 61.0 25.6 中央値 57.5 62.0 57 8 4.0 62.5 VR-6.0 B -4.0 -37.4

(2)について教えてください。 解説の赤線より水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムはそれぞれ10ｍｌずつあるということになると思うのですが、操作②に試料溶液10mlとかいてあるので、水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを合わせて10mlになるのではないですか？

166.二段階滴定 空気中に長時間放置した水酸化ナトリウムからは,不純物として水と 炭酸ナトリウムが検出される。 その組成を調べるために次の操作を行った。 W 操作 ① 操作② 不純物の混じった水酸化ナトリウム 10.24g を水に溶かして正確に1L とした。 HET OMA 試料溶液10.0mLをとり、指示薬としてフェノールフタレインを用いて0.200 50.2 mol/L 塩酸で滴定すると, 12.20mL加えたところで中和点に達した。 MX. 操作③ さらに指示薬としてメチルオレンジを加えて,同じ濃度の塩酸で滴定を続けた ところ,塩酸の全滴下量が 12.47mL で中和点に達した。 BS0sH+0 +HS+0₂H (1) 炭酸ナトリウムが検出される理由を根拠となる化学反応式を用いて述べよ。 (2) はかりとった水酸化ナトリウムに含まれる炭酸ナトリウムおよび水は, それぞれ 何gか。 有効数字2桁で答えよ。 OnMei (10 奈良県立医科大 改) PON

理論化学です🙇‍♀️ （4）について、 104gの水酸化ナトリウム水溶液50mlは 52グラムなのですか？？ 52が104の二分の一なのは分かりますがうまく納得できないので教えていただけると助かります（ ; ; ）

◆266. 溶解熱と中和熱 次の文を読み、 下の各問いに答 えよ。ただし,水溶液の比熱はすべて 4.2J/(g・℃), 水および塩酸の1mLは1.0gとする。 また, 溶解や 混合によって水溶液の体積は変化しないものとする。 ビーカーに水100mL を入れ, 一定温度になってい ることを確認したのち, 水酸化ナトリウム 4.0gを加 え, 撹拌して溶かしていくと温度が上昇した。 この間 の温度変化を図に示した。 この水酸化ナトリウム水溶液50mLを別のビーカー にとり, 温度が一定になったのち、 同じ温度の1.0mol/Lの塩酸50mL を加えると, 温 6.7℃上昇した。 (1) 下線部について, グラフから温度上昇を正しく読み取り, その値を求めよ。 (2) (1) で読み取った値から発熱量を求めると何Jとなるか。 (2) 水酸化ナトリウムの溶解熱 〔kJ/mol] を求めよ。 (4) 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸との中和熱 〔kJ/mol] を求めよ。 (5) 上の実験に続いて, さらに別の実験を追加してヘスの法則が成り立つことを確か めたい。 どのような実験を追加するのが適当か。 簡潔に記せ。 (09 浜松医科大) (原子量) H=1.0 C=120=16 Na=23 50m²=5gg? 温度 度 30 (°C) 25 20 0 水酸化ナトリウ ムを加えた時点 時間 答え 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の中和熱を Q2 [kJ/mol] とすると, 熱化学方程式は, 次式で表される。 NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2O+QzkJ 4.0gの水酸化ナトリウムを水100mLに溶かした水溶液のモル濃度は, 4.0/40 mol =1.0mol/L 100/1000L この水溶液50mLと1.0mol/Lの塩酸50mLはちょうど中和するので, 生成した水の物質量は, 次のようになる。 1.0mol/L× L=5.0×10-mol 一方, 水酸化ナトリウム水溶液100mL の質量は, 水 100mL (=100g) に水酸化ナトリウム4.0gを加えているので, 104gである。 したがって 水酸化ナトリウム水溶液50mL の質量は, その半分の52gとなる。 また, 塩酸50mLの質量は50g である。 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の中 和によって水温が6.7℃ 上昇したので, 熱量は次のように求められる。 熱量 = (52+50)g×4.2J/(g・K)×6.7K=2870J=2.87kJ 5.0×10molの水の生成で 2.87kJ の熱が発生したので, 1.0mol の水 の生成では次のようになる。 2.87kJ 5.0×10-² mol 50 1000 -=57.4kJ/mol

(2)について教えて欲しいです。 2枚目の写真は解説の1部なのですが、なぜ操作②で赤線の反応も起こるのですか？NaOH+HCl→NaCl+H2Oの反応のみ起こると思ったのですが。。 また、操作③においてなぜ炭酸水素ナトリウムは塩酸と反応するのですか？ 教えてください🙇... 続きを読む

200mL 溶液 5① は 166.二段階滴定空気中に長時間放置した水酸化ナトリウムからは,不純物として水と 炭酸ナトリウムが検出される。その組成を調べるために次の操作を行った。 操作 ① 不純物の混じった水酸化ナトリウム 10.24gを水に溶かして正確に 1Lとした。 CHOOSE 操作 ② 試料溶液 10.0mLをとり. 指示薬としてフェノールフタレインを用いて0.200 mol/L 塩酸で滴定すると. 12.20mL加えたところで中和点に達した。 操作 ③ さらに指示薬としてメチルオレンジを加えて、同じ濃度の塩酸で滴定を続けた ところ,塩酸の全滴下量が 12.47mLで中和点に達した。 H+₁0 (1) 炭酸ナトリウムが検出される理由を, 根拠となる化学反応式を用いて述べよ。 (2) はかりとった水酸化ナトリウムに含まれる炭酸ナトリウムおよび水は,それぞれ 何gか。 有効数字2桁で答えよ。 ( 10 奈良県立医科大改) MONE O

高1数字です。 最後の問題の求め方を至急解説お願いします。 ⚠️写真は横になっています。すみません。

〔2〕 2次関数f(x)=x2-8x+2a²-5a + 11 (aは定数)がある。 (x-4)-16+2a²-5a+11-16 こ (1) y=f(x)のグラフの頂点は (3) である。 である。 a = チ ツ 2 テ (2) 関数f(x) の最小値が−7であるとき,の値は ス (ii) 0 <k≤ 4 ナ 28 または 最小値をm とする。 利用 (X-4): ² + 20²-50-57 COMER セ 2 || = a - ソ 2a²-5a 2 ネ テ 7 a XI 2 ヌ タ Pla HOS -7 (i) M = f(0) となるようなんの値の範囲は、0≦ト である。 100.00% F のとき, M+2m = 4 を満たすの値は m=2 A とする。 0≦x≦k(kは正の定数) における関数f(x) の最大値をM, +7 2a ² - 5a = 5 = ²/² (S) 7 za²-5a+2:0 45F2 1 X-2 →-41 ① c<x<p 9-404 (2a-1)(a-2) a= 14 (5) V=2_OF# OFO MENE4 1

⑵の解説の赤線部分からわかりません。 教えてください🙇‍♀️

の 800≦2のとき、次の方程式, 不等式を解 け｡ (1) sin+cos0=1 log\x>- sxt-sexast-v Mei (8) 2) sine-√3 cose≤1². OI SI

画像のような問題が自力で解けなくて困っているのですが、右のような公式を全て覚えていないと解けないですよね？ 全部覚えるしか方法はないのですか？ 教えていただきたいです🙇‍♂️ あと、これらの公式がなぜそうなるのかも理解出来ません。

156 次の□ にあてはまる鋭角を求めよ。 9 (1) sin -=-sin[ 7 (3) tan- (5) tan 7 ·15 5 8 π=- -tan (2) sin(0 Tπ = 1 tan 3 2 (2) cos (4) sin 7 (3) sin(-0)tan 0+ -π 5 2 -=- 8 7)-cos 2 3 10%>[/0* s# trasceto(1–0 £nie="{"168) 157 次の式を簡単にせよ。 TU (1) sin 0+ sin(0- + sin(0+7)+cos ( 7_—_0)+cos(0+7) = x {\_\ 2 COS T=COS 25 2 sin(0 π)tan (0+π)—cos(л−0)tan(¬—0) Wow -сos (3π+0) (6) cos(-7)=sin(

印でつけたところって電流流れてないですよ…ね？

44 直列・並列で扱えないとき, コンデ ンサーでは電位の方法があり,直流回路 ではキルヒホッフがある。 A I₁ 40 V 5Ω 4 1₁-1₂ 10 Q2 20 Ω 20V Is 40=57₁+10(1₁-1₂) 157₁-107₂ 20=201₂-10(1₁-1₂) =-10+30Lz ① (2) ①,②より L=4A, I2=2A A の電位は 40Vの電池をたどって追 うと 40-5L=40-5×4=20V そのほか, 10 (L-12) として, あるい は、202-20 として求めることもできる。