解説
問1 次のようなダニエル型電池の各極の反応式を記せ。
大きい金屋ほと
Ni
Ag
NA
0.1mol/L Ni (NO3)2 水溶液0.1mol/L AgNO3 水溶液
(3)
液のAS
も子を受けて
固符のAgu
問2 鉛蓄電池で放電時にe1mol が流れると、電解液中の硫酸H2SO4
および水 H2Oの物質量はどのように変化するか。
全なMかけになり、子を2個出す。
問1 一般に,ダニエル型電池では、イオン化傾向が大きく電子 eを出しや
すいほうの金属が還元剤, すなわち負極活物質となります。
イオン化傾向の小さな陽イオンが電子を受けとり,酸化剤すなわち正極
活物質となります。 イオン化傾向は Ni>Agなので,
正極 Ag+e
Ag HS
負極 Ni
Ni2+ + 2¯
となります。
NIのちが大さ
問2 Pb + PbO2 +2H2SO4 → 2PbSO4 +2H2O
2e
の全体の反応式の係数から, e が2mol 流れると HSO2molが消費さ
H20か2mol生じます。
e: H2SO4: H2O=2: (-2):2=1:(-1):1
となります。
なぜこんなめ
答え 問1 正極 Ag+ + e
Ag brass
←
Ni2+ +2e
負極 : Ni
問2 硫酸H2SO4が1mol 消費され, 水H2O が1mol 生成する。