度々解説で見るのですがモル濃度mol/Lを物質量molとして扱えるのはなぜでしょうか？

ま=0.150mol/L 食はA液の5倍の濃度”なので, 0.150mol/L×5=0.750.mol/L。 食酢1L(=1000cm')で考えると, その質量は, 1.02g/cm°×1000cm=1020g 密度 この中に溶質の CHC0OH(分子量60) が0.750mol含まれているか ら、酢酸の質量は、 60g/mol×0.750mol=45g モル質量 体積 質量 物質量 質量

解き方わかる方教えてください！ お願いします！

第2章 酸と塩基 第3節 酸·塩基の中和と塩 の 酸 CH3 CoOH. 問題 (p.15 より少しレベルアップ!) (1)食酢を水で正確に5倍に薄めた溶液(A 液とする)を10.0mL とり、0.120 mol/L の水酸化ナト リウム水溶液で中和滴定したところ、12.5mL 必要であった。食酢の密度は 1.02 g/cm° で、食酢中 に含まれる酸は酢酸のみとする。(電離度aは特に考えなくて良い) (a) A液の酢酸の濃度は何 mol/L か。 (b) 食酢中の酢酸の質量バーセント濃度は何%か。 (2) 酢酸 10 mLを0.40 mol/L の水酸化ナトリウムで滴定したところ、2.5mL を必要とした。滴定 前の酢酸水溶液の pH はいくらか。ただし、酢酸の電離度を 0.010 とする。 (3) 10.0%の水酸化ナトリウム水溶液を 36.5%の塩酸でちょうど中和したとき、得られる塩化ナト リウム水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 ただし、HCI=36.5、 NaOH=40.0 とする。

2~4を教えてほしいです

目的 食酢に含まれている酢酸の濃度を、水酸化ナトリウム水溶液を使って求める。 1. 2. 薬品 * 0.10mol/L Na0H *フェノールフタレイン溶液 食酢を10倍に薄めたもの 3. 器具 * 三角フラスコ * ビュレット * ホールピペット * メスフラスコ 安全ピペッター *ろうと *ビュレット台· ろ紙 4. 方法 実験操作 安全ビベッターの使い方 を押しながら球部 を押し潰し、 球部の 空気を抜く。 ビーカーから、食酢を10倍に薄めた(=D濃度を1/10 にした)水溶液を安全ピペッターを付けたホール ピペットで 10mL 量り取り、三角フラスコに移す。 そしてそこにフェノールフタレイン溶液を数滴加 19. 2を押して標線より やや上まで濃体を吸 い上げる。 また、 先端 は液体の中に! える。 木切の元いら他③) 台に設置されたビュレットに漏斗を使ってメスフ ラスコに入っている 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を加える。 一番上の目盛りのあ る部分より数センチ上まで入れたのち、下部の活栓(コック)を勢いよく開き、 下のガラス 部分に空気が残らないようにする。 3を押しながらメニスカスの下端を続に 合わせる。この際、 ビペットは垂直に立て ておく。また、先端は液体から出しておく。3 2) 3 ビュレットの目盛りを読み、プリントに記載する。 ②の三角フラ スコの下にろ紙を引き、 滴下を始める。軽く三角フラスコを振り ながらかき混ぜるとよい。 フェノールフタレインの赤色が消えに くくなったらゆっくりと滴下し、かき混ぜても溶液が薄い赤色 (桜の花びらのような色)から変わらなくなったときが終点(中和 が終わった点)なので、 ビュレットの目盛りを読み、プリントに 最小目盛りの/10まで読む。 27 27.76 28 液の湾部の接線にあたる部分を 記載する。 ビュレット この差が加えた NaOH水倉液 の体積 D 2~@を繰り返し、 食酢を中和するのに必要な 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の体積の平均を求 める。

教えてください。お願いします

(10)食酢中の酢酸の濃度を中和滴定により求めたい。食酢10mLに水を加えて100mLに うすめ,この溶液10.0㎡Lを取り, 指示薬としてフェノールフタレイン溶液を2~3滴加えて, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 中和するのに5.6mLを要した。 の.もとの食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 2.食酢の密度を1.05g/cm°として, 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を求めよ。

[至急お願いしたいです！】 大問8の(6),(7)を教えていただきたいです🙇‍♀️ 答えは (6)が3、(7)が4です。

8.市販の食酢中の酸の濃度を中和滴定により求めるために、次のような実験を行った。 必要であれば次の数値を使いなさい。原子量 H=1.0 C=12 0=16 シュウ酸ニ水和物 (COOH)2· 2H:0 を6.30gとり、(ア) 1L用の器具でシュウ酸標準溶液を調製した。約2.5g の水酸化ナトリウム NaOH を純水に溶かして 250mL の水溶液をつくった。 1の(イ)シュウ酸標準溶液を25.OmL とり、() コニカルビーカーに入れた。これに指示薬を加え、 1 の(エ) 水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると、 10. 20㎡L を要した。 食酢を正確に5倍に希釈した水溶液 25.0mL をとり、コニカルビーカーに入れた。1の水酸化ナトリウ ム水溶液で滴定すると、15.50mL を要した。 (1)下線部(ア), (イ), (エ)の操作に適したガラス器具を、①~⑤から一つ選びなさい。 操作1 操作2 操作3 (ア) (イ)| 22 (エ) 23 21 の (2)下線部(ウ) のコニカルビーカーは、 内部が水で濡れていても、そのコニカルビーカーを乾操する必要は、 ない。この理由として最も適当なものを①~⑥から一つ選びなさい。 の水で濡れていても、シュウ酸標準溶液のモル濃度に影響がないから。 の水で濡れていても、共洗いをするから。 の水で濡れていても、はかりとったシュウ酸の物質量が変化しないから。 の水で濡れていても、 水酸化ナトリウム水溶液を多めに滴定すればよいから。 の水で濡れていても、 ペーパーでふき取る程度でよいから。 (3)操作1のシュウ酸標準溶液のモル濃度を求めよ。 (4)操作2で測定された水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 24 25 26 27 ×10-2 mol/L 30 |×10| 31 28 29 mol/L (5)操作2において、中和点での水溶液の色の変化として最も適当なものを①~⑥から一つ選びなさい。 32 の赤色→黄色 ②黄色→赤色 ③無色→青紫色 ④青紫色→無色 5無色→赤色 ⑥赤色→無色 (6)操作3で、希釈する前の食用酢中の酢酸のモル濃度として、最も適当な数値を①~⑥から一つ選びなさ い。ただし、食酢中の酸はすべて酢酸であるとする。 O1.90×10-! 33 mol/L 23.80×10-!③7.60×10- の1.90×10-2 37.60×10-2 (7)操作3で、希釈する前の食用酢中の酢酸の質量パーセント濃度として、 最も適当な数値を①~⑥から一 つ選びなさい。ただし、 食酢の密度は1.0g/cm°とし、食酢中の酸はすべて酢酸であるとする。 23.80×10-2 34 % O1.14 22.28 33.42 の4.56 65.70 66.84 9.1価の塩基Aの0.10mol/L水溶液 10mL に、 酸Bの0.20mol/L 水溶液を滴下し、 pH メーター(pH計)を用いて pH の変化を測定した。 Bの水溶液の滴下量と、測定 された pH の関係を図に示す。 この実験に関する記述として誤りを含むものを、 12 10 8 pH 6 の~ののうちから1つ選びなさい。 OA は弱塩基である。 35 1 2 のB は強酸である。 の中和点までに加えられたBの物質量は、1.0×10-"mol である。 0 012345 6 7 8 9 10 B の水溶液の滴下量 (mL) OBは2価の酸である。

教えてください!! ↓ Q.市販の食酢中の酸の濃度は何mol/Lか？また、食酢中の酸をCH3COOHとすると、酢酸の濃度は何％か？ただし、食酢の密度は1.04ｇ/cm3とする。

acv=b'c'v'を利用した10倍に薄めた食酢のモル濃度の求方を教えてください。 Q.食酢10㎖を過不足なく反応するために、0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を7.30㎖使用した。

(3)がわからないのですが問題文１文目の「食酢を正確に...」という文章は立式する上で必要ですか？

二反応 目塩基 実験 158. 中和滴定 食酢を正確に 10.0mLとり,器具Xに入れて水を加え,全量を100mL とした。このうすめた水溶液 20.0mL を器具Yを用いてコニカルビーカーにとり,指示 薬Zを加えたのち, 9.00×102mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は 16.0㎡Lであった。次の各問いに答えよ。 (1) 器具XとYは何か。名称を記せ。 (2) 指示薬Zは何か。名称を記せ。また,中和点でどのように色が変化したか。 うすめた食酢のモル濃度は何mol/L か。 もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。ただし,食酢の密度は1.0g/cm° とし, 食酢中の酸はすべて酢酸とする。 合は (原子量) H=1.0 C=12 0=16 Ca=40

モル濃度の計算です 式から教えていただけたら嬉しいです🙏

間呂 〈モル濃度》 次の問いに答えよ。 (1) グルコース C&H1206 90g を水に溶かして, 250 mLの水溶液をつくっ た。この溶液のモル濃度は何 mol/L か。 (2) 酢酸 CH。COOH 30 g を水に溶かして, 200 mL の水溶液をつくった。 この溶液のモル濃度は何 mol/L か。 (3) 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム NAOH 水溶液 200mLには,何 mol の NAOH が溶けているか。 (4)食酢は 0.70 mol/L の酢酸CH,COOH 水溶液である。食酢100 mL 中 には何gのCHCOOH が含まれるか。

モル濃度の計算です 途中式ありでお願いします🙏

間呂 〈モル濃度》 次の問いに答えよ。 (1) グルコース C&H1206 90g を水に溶かして, 250 mLの水溶液をつくっ た。この溶液のモル濃度は何 mol/L か。 (2) 酢酸 CH。COOH 30 g を水に溶かして, 200 mL の水溶液をつくった。 この溶液のモル濃度は何 mol/L か。 (3) 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム NAOH 水溶液 200mLには,何 mol の NAOH が溶けているか。 (4)食酢は 0.70 mol/L の酢酸CH,COOH 水溶液である。食酢100 mL 中 には何gのCHCOOH が含まれるか。