この問題の解き方が分かりません。この場合イオン間距離を比較するためにどうしたらいいのですか？

イオン結晶では、陽イオンと陰イオンの間の結合が強 い物質ほど融点が高い。 イオン間の結合の強さは、陽 イオンと陰イオンのもつ電荷の積の絶対値が大きいほ ど、また、イオン間距離(結晶中で接している陽イオンと 陰イオンの中心間距離)が小さいほど強くなる。 酸化物イオン間距離 (nm) MgO 融点 (℃) 0.210 2858 CaO 0.240 2572 STO 0.258 2430 BaO 0.275 1918 5650- 右表に、いずれもイオン結晶であるアルカリ土類金属 元素の酸化物についてイオン間距離と融点の関係を示す。 表に示した酸化物は、いずれも2価の陽イオン と2の陰イオンからなる物質であり、この場合、イオン間距離が小さい物質ほど融点が高いことがわかる。 これと同様に考えると、いずれもアルカリ金属元素のハロゲン化物である塩化カリウム KC1、塩化ナトリウ ム NaCl、 フッ化ナトリウムNaFについて、融点の高さはどのようになると考えられるか。 これらの物質を融 点が高い順に並べたものとして適当なものを次の (7)~ (カ)から選び、記号で答えよ。(4点) (ア) KCI > NaCl> NaF (1) KC1 > NaF > NaCl (ｴ) NaCl> NaF > KC1 (オ) NaF > KC1 > NaCl (ウ) NaCl > KC1 > NaF NaF > NaCl > KC1 (カ) (lomENGOA

（1）と（3）の解き方を説明して欲しいです。

必要があれば,原子量は次の値を使うこと。 アボガドロ定数は 6.0×1023 /mol とする。 H = 1.0, He = 4.0, C = 12, N = 14,0 = 16, Na = 23, Mg = 24, S = 32, Zn = 65 1 原子量 p.100~103 表をもとに次の問いに答えよ。 原子1個の存在比 元素 同位体 (1) ナトリウムと塩素の原子量をそれぞれ 求めよ。 質量[g] [%] 12C 2.0 × 10-23 99 炭素 13C 2.2 x 10-2 23 1.0 (2) 塩化ナトリウムの式量を求めよ。 ナトリウム 23Na 3.8 x 10-23 100 (3)表中のCl の同位体からできる塩素分 子 Cl2 は合計何種類あるか。 35Cl 5.8 x 10- -23 76 塩素 37C1 6.1 x 10-23 24 10 2 物質量と原子量・ 分子量 Op.104~109

(3)の解説の青線部分がなぜこうなるか分かりません。途中式含めて教えてください🙇‍♀️

(3) a: M-m g[m/s], T: M+m 2Mm M+m -g [N] ガイド A, B について, それぞれ運動の向きを正の向 運動方程式を立てる。 運動の向きは, A, B の べることでわかる。 (3) 青なぜ? して 比 0.3)=V 解説 (2) (1)M>m から, Aは鉛直下向き, Bは鉛直上向きに 運動する。 01 引く力と糸 とBにはた ① 等しい。 「 SE 103-A →a 80 N (2)Aについては鉛直下向きを正の向き, Bについては 鉛直上向きを正の向きとする。 \ ma=F から, 運動方程式は, A: Ma=Mg-T DESI B:ma=T-mg.②.10.2 (3) ①+②から (M+m)a=(M-m)g M-m よって, a= M+mg [m/s] ②に上のαの値を代入して, te/ se M-m T=mx- M+m g+ -mg M-m = xmg+ M+mxmg M+m M+m .=M+m 1906 = M+m (M-m)+(M+m) Mm= g[N] xmg

高校物理基礎運動と力の問題です。（3）の糸の張力の表し方がわかりません。運動方程式と摩擦力の公式をどのように用いるのかがわかりません。模範解答は赤線で囲ったところです。よろしくお願いします🙇‍♀️

1.1 8 図のように、 水平面上に置かれた質量 M [kg] の物体Aに軽い糸をつけ、 軽い滑車を通して他端に質量m[kg] の物体Bをつり下げたところ, A,Bは動き始めた。 ただし, 重力加速度の大きさをg [m/s'], Aと面との間の動摩擦係数をμとする。 (1) 物体Aが受ける動摩擦力の大きさをμ'、Mgを用い答えよ。 (2) 糸の張力の大きさ、物体の加速度の大きさとして、 物体Aと物体Bそれぞれの運動方程式を書け。 (3) A,Bの加速度の大きさと, 糸の張力の大きさ T を求めよ。 M[kg] m[kg]

(3)でこの答えになるのはなぜですか？

[千葉大] 長さ 1, 傾斜角 0 のなめらかな斜面 ABの頂上Aより,質量mの物体を すべらせる。 ただし, 空気の抵抗は無 視できるものとし, 重力加速度の大き さをgとする。 (1) 頂点Aから斜面上の点P までの距 離をxとするとき, 物体はAから静か にすべり始めたとして, 点Pでの物 体の速さ V(x) を, g, x, 0 を使って表 せ。 agsino_ B P D C A mg ノン x COS 日

分詞でわからないところがあって、主節の動詞が表すときより前のときは、完了形の分詞を使うことは、理解しました。が、写真1枚目のやつの3はどうして完了形の分詞じゃないのでしょうか？なにか写真2枚目の1と違うところがあるのですか？ 説明がわかりにくいと思いますが教えてください。

各文を、分詞構文を用いた文に書きかえなさい。 1. Because he was born rich, he isn't used to saving money. 2. After she had finished dinner, she took a bath. 3. As he wasn't invited to the party, he couldn't enter the restaurant. 来たい?

なぜこの答えになるのですか？

ABの頂上Aより, 質量 mの物体を すべらせる。 ただし, 空気の抵抗は無 視できるものとし, 重力加速度の大き さをgとする。 傾斜角 8 のなめらかな斜面 A x B Ph (1) 頂点Aから斜面上の点P までの距 離をxとするとき, 物体はAから静か にすべり始めたとして, 点Pでの物 0 ng cos 1 体の速さ V(x) を, g, x, 0 を使って表 せ。 答え 2gx sin o D C 共に 加速度を求めてみよう A

Tcos60°ってどうやって出せばいいですか？

力のモーメントの練習をしよう! 1 [2003 宮崎大] 次の設問に答えよ。ただし,空気抵抗は無視できるものとし、重力加速度の大きさはg [m/s2] とする。 質量 M(Kg),長さ(a+b) [m] のまっすぐな棒ABがあり,その重心はA端からa [m]のところにある。 棒 AB の A 端に糸をつけて天井からつるし, B端を水平方向に一定の力 F[N] で引っ張ったところ,図のように,棒ABは水平方 向と30, A端の糸は水平方向と 60°の角度をなして静止した。 (1)糸にかかる張力を T [N] として, 棒にはたらく力のつりあいの式を水平方向と垂直方向について書け。 また, 棒の 重心のまわりの力のモーメントのつりあいの式を書け。 (2)力F[N],張力T[N],および を求めよ。 a 天井 60° A asin30 a G 30° F bsin 30° B Mg (1) 水平方向の力のつりあいは、 P:Tcos60°=0 F-2/TO① F-2/2 =0 鉛直方向の力のつりあいは Tsin60°- Mg=0 2 BET - Mg -0-Ⓡ =0 2 重心Gのまわりの力のモーメントのつりあいは Fb sin 30°- Ta sin30=0 Ta=Fb

化学基礎の酸化還元の範囲で、濃度や量的関係の問題の質問です。公式の物質量①×整数比=物質量②を使う時に、順番が分からなくなります。物質量①と②にはそれぞれどんなものが入るんですか？？ 伝わりにくくてすみません。

濃度の体積の価敷殺 △ 124 過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応 3分 硫酸酸性水溶液における過マンガン酸カリウ ムKMnO4 と過酸化水素 H2O2 の反応は,次式のように表される。 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 502 濃度未知の過酸化水素水 10.0 mL を蒸留水で希釈したのち, 希硫酸を加えて酸性水溶液とした。この 水溶液を 0.100 mol/L KMnO4 水溶液で滴定したところ, 20.0 mL 加えたときに赤紫色が消えなくなった。 A 希釈前の過酸化水素水の濃度[mol/L]として最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ② 0.50 ① 0.25 ③ 1.0 ④ 2.5 ⑤ 5.0 ⑥ 10 2010 本試] *** ・書けるようにする。 必 125 酸化還元反応の量的関係 3分 0.050mol/L FeSO4 水溶液 20mLと過不足なく反応する0.020 mol/LのKMnO4 硫酸酸性水溶液の体積は何mLか。 最も適当な数値を、後の①~⑧のうちから一つ 選べ。ただし, MnO4 と Fe2+はそれぞれ酸化剤および還元剤として次のようにはたらく。 (MnO +8H + 5e_ Mn²+ + 4H2O → AUS Fe2+ → Fe3+ + e¯ ① 2.0 ② 4.0 ③ 10 ④ 20 ⑤ 40 ⑥ 50 ⑦100 ⑧ 250 [2001 本試〕 126 シュウ酸の濃度 4分 水溶液中のシュウ酸の濃度は,酸化還元滴定と中和滴定のいずれによっ ても求めることができる。 硫酸酸性水溶液中でのシュウ酸と過マンガン酸カリウムの酸化還元反応およ びシュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応は,次の式で表される。HS Se の 5H2C2O4+2KMnO4 + 3H2SO4 → 10CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O H2C2O4 +2 NaOH Na2C2O4 +2H2O →>> 濃度未知のシュウ酸水溶液25mLに十分な量の硫酸を加えて, 0.050 mol/L過マンガン酸カリウム水 0 溶液で滴定すると,過マンガン酸カリウムによる薄い赤紫色が消えなくなるまでに20mL を要した。」 このシュウ酸水溶液 25mL を過不足なく中和するには, 0.25mol/L 水酸化ナトリウム水溶液が何mL 必要か。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 (14.0 ② 8.0 ③ 10 ④ 20 ⑤ 40 ⑥ 80 [2011 追試]

問3(２)で、なんで原尿の量を500mgという数字の方を使うのですか？原尿500mg/125mlと、尿400mg/100mlを比べてmlがずれているのはいいのですか？ 最後のノートの解釈ではダメなのでしょうか？(字汚くてすみません)

問 問2 (2) 3. ヘル 14. 粘膜 歌な こい 皮 って -免 の障 チや な TeeReg 思考 計算やや難 72. 腎臓の働き 次の文章を読み、下の各問いに答えよ。 原尿中/ ヒトの腎臓は,左右1対あり 1個当たり約100万個の(ア)と呼ばれる尿を生成する 構造がある。( ア )は,腎小体と細尿管からなる。腎小体では,糸球体からボーマンの うへ,血液の一部がろ過され原尿となる。原尿中には有用成分も多く含まれており、原尿 が細尿管や集合管を流れる過程で,さまざまなものが再吸収された後,残りが尿となる。 集合管での水の再吸収量は,(イ)から分泌されるホルモンであるバソプレシンによっ て,細尿管でのナトリウムイオンの再吸収量は,(ウ)から分泌される鉱質コルチコイ ドによって促進される。 図 1はある健康な人の測定値 から求められた血しょう中 のグルコース濃度と原尿中 のグルコース濃度の関係を 示したものであり、図2は 同じ人の血しょう中のグル コース濃度と1分間当たり に生成される原尿や尿に含 まれるグルコース量の関係 を示したものである。 (mg/100mL) 原尿中のグルコース濃度 500 400 300 200 100 0. 0 100 200 300 400 500 血しょう中のグルコース濃度 SA(mg/100mL) 図1 (mg/分) 原尿中・尿中のグルコース量 原 600- 1500 400 300 尿中 200 A 100 0 体 0 100 200 300 400 500 血しょう中のグルコース濃度 (mg/100mL) 粉 う は 問1. 文章中の空欄 (ア)~(ウ)に入る適切な語を答えよ。 問2. 下線部の過程でろ過されないものとして適当なものはどれか。 次の①~⑤のなかか すべて選べ。 ① カリウムイオン ② アミノ酸 ③ タンパク質 ④ 尿素 問3.図1,2について,次の問いに答えよ。 (1)この人の体内で1分間にろ過されて生じる原尿量(mL) はいくらか。 ⑤ 血小板 (2) 血しょう中のグルコース濃度が400mg/100mL のとき, 1分間に再吸収したグルコ ース量 (mg) はいくらか。 008 問4.図1,2に関する記述として適当でないものはどれか。 次の①~④のなかから1つ 選べ ① 血しょう中のグルコース濃度が150mg/100mLのとき, グルコースの再吸収率は 100%である。 (2) 図1,2の範囲において,血しょう中と原尿中のグルコース濃度は等しい。 (3) 血しょう中のグルコース濃度が200mg/100mLから400mg/100mL に上昇してい くと、グルコースの再吸収量は徐々に低下していく。 ④4 血しょう中のグルコース濃度の上昇とともに,再吸収されるグルコース量も徐々に 増加していくが,400mg/100mL以上では再吸収されるグルコース量は一定である。 ヒント 23. 玉川大改題) 問3 (1) 1分間に原尿中に出ているグルコース量 (mg) を得るために必要な原尿の量(mL) を考える。 78 2編 ヒトのからだの調節