6→7の反応で、濃硝酸を加えることでCuSからCu2+になっているのはどんな反応なのですか？

Na+ [Ag, Pb²+, Cu²+, Fe3+, Al3+, Zn²+, Ca²+, 1 沈殿 溶液② 熱湯に溶かす 沈殿 4 K2CrO4(g) を加える 1 希塩酸を加える 過剰の NH3(aq) を加える 沈殿 3 溶液 ⑤ う 溶液Cu²+, Fe3+, Al3+, Zn²+, Ca²+, Na 2H2S(気)を通じ 沈殿 ⑥ 溶液7 濃硝酸 を加える 過剰の 溶液 ⑨ NH3(aq) を加える 溶液 ⑧ 13A4 沈殿 1 kad sun & tans 3 264 沈殿 13-√*10* S PHAYN Ca²+, Na+ (11) (13) (14) 16 ① Al(OH)3 18 Fe(OH)3 ↓ 溶液 13 希塩酸 を加える MROCKY 18 本 過剰のNaOH (aq) 4 H2S(気)を通じを加えるLOV 1gです 5 溶液 14 う 溶液 11 溶液 16 ②1 溶液を煮沸する ② 硝酸を加える 1. CO 7 Cu²+⑧ [Cu(NH3)4]2+ 3 過剰のNH3(aq) を加える 1.15 沈殿 15 中 (NH4)2CO3(aq) 希塩酸 を加える翼を少量加える 沈殿 17 溶液 19 □ 答え ① AgCl. PbCl2+ (2) (3) PbCrO4 AgCl↓ ⑤ [Ag (NH3)2] 変化⑥ Cus! 塩酸で酸性になっている水溶液にH2Sを通じているから. 酸性下でも沈殿する硫化物だけが沈殿する > 参照 p.75 が右に K4[Fe(CN)6] (aq) を加える 黄色沈殿 20 BAS Pb2+PbCl2は熱湯には溶ける 希塩酸 を加える C⑨ Ca²+ Na+, [Zn (NH3)4]2+ Zn²+はNH』と配位結合して錯イオン を形成する 参照 ハ 味方 Xa られる反応です S ⑩0 ZnSNH3 水で塩基性になっている水溶液にH2Sを通じているから, 中塩基性下なら沈殿するZnSも沈殿する 参照 p.75 12 CaCO3 202H MA 00 [Al(OH)4] AI (OH)3は両性水酸化物 $02 [Al(OH)4] +H+-Al(OH)3+H2Oが起こる [Al(OH 19 Ca²+弱酸(H2CO3) 遊離反応: CaCO3+2HCI→CO2+H2O+ CaCl2 Na+ 炎色反応は黄色 15 Fe(OH)3, Al(OH)3 02 S apk 1068& Fe3+中和反応: Fe(OH)3 +3HCI→ • FeCl3+3H2O 1.0268 68

イオンや化合物の色はたくさんありますが、難関大学受験においてどこまで抑えればよいのでしょうか、また、単に緑などではなく、淡緑色などのように細かく覚えた方がよいのでしょうか。

入試 必須 知識の チェック!! 次の① ~ 39の色を答えよ。 水溶液中の イオン ハロゲン化物 硫酸塩 炭酸塩 酸化物 硫化物 ① Fe2+ ⑤ Ni2+ 9 1 必須 一般に 水酸化物 (29) Fe(OH)2 イオン 32 Cr (OH)3 クロム酸塩 (33) BaCrO4 ③6 一般に ③7 ZnS ② Fe3+ 6 [Cu(NH3)4]2+ (9 ⑩ (17) 22 L チェックに取り組んできちんと覚えてください。 10 0 ABC PbCl₂ 12 HB₂C1₂ 11 AgCl ⑩2Hg2Cl2 14 AgI 15 CaSO4 ⑩9 一般に (27 白色 (31) (35) CrO₂2²- 青白色 暗赤色 20 CUO ②1 Cu2O 22 Ag₂O ②4 FeO 25 Fe3O4 ②6 Fe2O3 ②7 ZnO (23) 20 MnO₂ H₂O CO, 30 Fe(OH)3 31 Cu(OH)₂ 答え ① 淡緑色 ② 黄褐色 黄色 ⑦ 赤橙色 深青色 (あるいは濃青色) 白色 (13) 淡黄色 白色 (18) 白色 225 (23) 黒色 28 白色 (34) (3) Cu²+ 4 Cr3+ ⑦ Cr2O72- (8) MnO4- ⑩6 SrSO4 17 BaSO4 18 PbSO4 PbCrO4 (38) CdS (39) MnS TINH) ③ 青色 (8) 赤紫色 LINE (14) 黄色 13 ABD 13 AgBr 一 ③5 Ag2CrO4 ⑩9 白色 24 黒色 ②9 緑白色 (32) 灰緑色 33 黄色 (36) 黒色 白色 (20 (25) 68 ⑩0 白色 ①1 白色 ⑩5 白色 黒色 黒色 ③30 赤褐色 ③4 黄色 ④ 緑色 ⑤ 緑色 38 黄色 ⑩6 白色 ②1 赤色 ②6 赤褐色 3③9 淡赤色 [Fe(CN), ]

青線の所までは分かりました。 △CAPと△ ABQ の面積の求め方を教えてください よろしくお願いします🙏

234 Bila 考プロセス 234\ 238 メネラウスの定理と面積比 △ABCの3辺BC, CA, AB をそれぞれ1:2に内分する点をL,M,Nと とする。 次の三角形の面積を △ABCの面積Sを用いて表せ。 (1) ABCR し, ALとCNの交点をP, AL と BM の交点を Q, BM と CN の交点を R (2) APQR 逆向きに考える e Action 高さ (底辺) の等しい三角形の面積比は, 底辺 (高さ)の比とせよ 例題234 (1) ABCR から始めて, △ABCへ広げていくには,どの線分の比が必要だろうか? 見方を変える (2) APQR (1) AN:NB=1:2 である。 また, CM: MA = 1:2 より CM:AC = 1:3 よって, △ABMと直線CN につ いて, メネラウスの定理により 3 MR 2 1 RB 1 よって ゆえに したがって AC MR BN CM RB NA 国238AA 直接求めるか? △ABC- (△PQR 以外の部分) と考えるか? . = 1 より = RM:BR = 1:6 BM: BR = 7:6 = 1 1/1/14 △BCM RM BR =1/s [B] 1 6 6.1△ABC= 3 ABCR 7 (2)(1) と同様に, △BCN と直線 AL, △CAL と 直線BM について, メネ ラウスの定理を用いると △CAP = △ABQ= よって △PQR = △ABC- (△BCR +△CAP + △ABQ) =S-3.4s=1/s S-3• L S P B A M_ R M N L △BCR と 似た構図 M R (1) C △BCR → △BCM → △ABC と広げていく ために, BM: BR をメネ ラウスの定理を用いて求 める。 B LQ A P BA NP CL AN PC LB =1より 3 NP 2 1 PC 1 よって NP:PC = 1:6 CB LQ AM BL QA MC = 1 =1より 3 LQ 2 1 QA 1 よって LQ:QA=1:6 = 1 1に内分する点をそれぞれD,Eとし, BE と CD ABCの面積の比を求めよ。 016 問題238 7 章 18 三角形の性質 413

高一数Aの問題です！ (1)(2)はわかったのですが、(3)がわかりません

26 右の図の平行四辺形ABCD , 辺AD上にあって, 辺AD を 2:3の比に内分する点をP, DCの中点をQ とする。 AQ と CP の交点をRとするとき, 次の比を求め よ。 (1) AR: RQ (2) PR: RC (3) 四角形ABCR: 平行四辺形 ABCD (面積の比) B A 12 P R 3- D Q

化学基礎の酸化還元反応について質問です。 129番の解答（下の写真の2枚目）では、係数の比が2:5だから2/5をかけています。この問題と同じように考えると、131番の係数の比も2:5のため2/5をかけると思ったのですが、違いました。どうして違うのか教えていただきたいです。

127. 酸化力の強さ 2分 酸化還元反応 a b から, Fe3+, Sn4+, 較できる。 イオンを酸化力の強い順に並べるとき,正しいものを下の① a 2Fe3+ + Sn2+ → 2Fe2+ + Sn4+ bCr2O72- +6Fe2+ + 14H + → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O ① Fe+ > Sn4+ > CrO② Sn4+ > Cr2O7 > Fe3+ > Sn++ ④ Sn4+ > Fe3+ > Cr2O7²⑤ CrO² Sn > Fe3+ ⑥ Fe3+ >Cr2O > Sn4+ Fe3+ ③ Cr2O7 Cr Ofーの酸化力の強 ⑥ のうちから一つ選 www. 128. 受け取る電子の物質量 03分 MnO2 と HCI から, MnCl2, Cl2 およびH2Oが生成する 0.25mol の Cl2 が生成したとき, Mn が受け取る電子は何mol か。 最も適当な数値を、次の①~ うちから一つ選べ。 ① 0.25 ② 0.50 ③ 1.0 ⑤ 4.0 ④2.0 6 6.0 www. 129. 過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応 3分 リウム KMnO と過酸化水素 H2O2 の反応は,次式のように表される。 2KMnO4 + 5H2O2+3H2SO4 → K2SO4 +2MnSO4 +8H2O + 502 60 第2編 物質の変化 水 132. ものを ① 硫酸酸性水溶液における過マンガン酸 濃度未知の過酸化水素水 10.0mL を蒸留水で希釈したのち、 希硫酸を加えて酸性水溶液とした｡ 水溶液を0.100 mol/L KMnO 水溶液で適定したところ, 20.0mL加えたときに赤紫色が消えなくなっ 希釈前の過酸化水素水の濃度 [mol/L] として最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 6 10 ① 0.25 ② 0.50 (5) 5.0 ③ 1.0 ④ 2.5 [2010 水 13 B 130. 酸化還元反応の量的関係 ①3分 0.050 mol/L FeSO 水溶液20mL と過不足なく反応する 0.020 mol/L の KMnO。 硫酸酸性水溶液の体積は何mLか。 最も適当な数値を,下の①~⑧のうちから 一つ選べ。 ただし, MnO4- と Fe2+ はそれぞれ酸化剤および還元剤として次のようにはたらく。 MnO4 + 8H + + 5e ] → Mn²+ + 4H2O Fe²+ →Fe3+ + e' ①2.0 ②2② 4.0 ③ 10 (4) 20 (5 40 (6) 50 ⑦ 100 (8) 250 [2001 本 80 4 € た bobob www. 131. シュウ酸の濃度 4分 水溶液中のシュウ酸の濃度は, 酸化還元滴定と中和滴定のいずれに よっても求めることができる。 硫酸酸性水溶液中でのシュウ酸と過マンガン酸カリウムの酸化還元反 およびシュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応は,次の式で表される。 5H2C2O4 + 2KMnO4 +3H2SO4 → 10CO2 +2MnSO4 + K2SO4 +8H2O H2C2O4 + 2NaOH→ Na2C2O4 + 2H2O 濃度未知のシュウ酸水溶液25mL に十分な量の硫酸を加えて, 0.050mol/L 過マンガン酸カリウム水 溶液で滴定すると,過マンガン酸カリウムによる薄い赤紫色が消えなくなるまでに20mL を要した。 このシュウ酸水溶液 25 mL を過不足なく中和するには, 0.25mol/L水酸化ナトリウム水溶液が何m 必要か。 最も適当な数値を、次の①~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ① 4.0 (2) 8.0 10 4 20 40 Zo [2011 追試

この3問だけ板書が写せなかったのでどなたか教えていただきたいです😭

6. I had a headache, so I couldn't sleep all night. (名古屋外国語大) abluow.oraoro )all night. - A headache(k ) me(a imbs 三 7. I couldn't arrive at school on time because of a traffic jam. 切91 9rt nory(尚綱大·改) = A traffic jam(p D me ( m) arriving at school on time. 三 8. Whenever I see this photograph, I always think of childhood. (亜細亜大) my 19vi odT :This photograph always ( )me of my childhood. ① Bcr

有色のイオン結晶の具体例を教えてください。

この解き方でも〇ですか？

し, AL と CN の交点をP, ALと BM の交点を Q, BM と CN の交点をR 、例題 282 メネラウスの定理と面積比 の人 AABCの3辺BC, CA, AB をそれぞれ1:2に内分する点をL. MN」 1ALと CN の交点をP, AL と BM の交点をQ, BM と CN の交点をD とする。次の三角形の面積を △ABC の面積Sを用いて表せ。 (2) APQR (1)ABCR 例題27 《RAction 高さ (底辺)の等しい三角形の面積比は,底辺(高さ)の比とせよ 逆向きに考える (1) △BCRからはじめて, △ABC へ広げていくには,どの線分の比が必要だろうか? A ABCRと 見方を変える N 似た構図 直接求めるか? △ABC-(APQR 以外の部分) → と考えるか? M R (2) APQR B L C ABCR → ABCM 解(1) AN:NB = 1:2 であり, CM:MA = 1:2 より → AABC と広げてい ために, BM:BRをメ ラウスの定理を用いて める。 M CM:AC = 1:3 R よって,△ABM と直線 CN につ いて,メネラウスの定理により B A N。 3 AC MR BN =1 CM RB NA 6) R 3 MR 2 RM =1より 1 AMBLQ 1 RB BR 6 よって RM:BR = 1:6 ゆえに BM:BR = 7:6 MAO 例題 275 したがって 6 ABCR 7 号ABCM = 6 1 △ABC 3 AT CM:MA =1:2よ CM:AC= 1:3 D ニ 7 10 3) の 思考のプロセス

何故赤の線の式になるのか教えてください🙏 条件とかも教えて頂けると嬉しいです💦

CAction 高さ(底辺)の等しい三角形の面積比は,底辺 (高さ)の比とせよ AABCの3辺BC, CA, AB をそれぞれ1:2に内分する点をL, M, Nと (1) ABCR からはじめて,△ABCへ広げていくには,どの線分の比が必要だろうか? し, AL と CN の交点を P, AL と BM の交点をQ, BM と CN の交点をR) (2) APQR (1) ABCR 明題25 逆向きに考える ABCRと 似た構図 見方を変える 直接求めるか? AABC-(APQR以外の部分) と考えるか? P M R (2) APQR B L 解(1) AN:NB=1:2 であり, CM:MA = 1:2 より ABCR → ABCM AABC と広げていく ために、BM:BRをメネ ラウスの定理を用いて表 める。 CM:AC= 1:3 R よって,AABMと直線 CN につ いて,メネラウスの定理により AC MR BN =1 CM RB NA RM LQ 2 =1より 1 3 MR B BR 6 1 RB よって RM:BR = 1:6 ゆえに BM:BR = 7:6 したがって 275 6 1 6 ABCR 号ABCM = AABC = -S CM:MA = 1:2より CM:AC = 1:3 ニ 7 3 (2)(1)と同様に, ABCN と直線 AL, ACAL と直線 BM について, メネ ラウスの定理を用いると BA NP CL AN PC LB =1より 3 NP 2 =1 PC 1 P M 1 2 ACAP = AABQ = -S R よって NP:PC=1:6 B L CB LQ. AM =1より BL QA MC よって APQR= AABC-(△BCR+△CAP+ △ABQ) 3 LQ.2 =1 s-3-号s=s 1 QA 1 よって LQ:QA=1:6 2 II 思考のブロセス

沸点が25度より低ければ気体というのがピンとこないです。教えて下さい🙇‍♀️ （1枚目が切れていてすみません）

(注 第1問 次の問い(問1~3)に答えよ。(配点 21) 29 a 問1 次ページの表1は, 原子番号Zから Z+7の元素ア~ク(ただし, 2 ついて,原子のイオン化エネルギー(第一イオン化エネルギー)と電子 および単体の融点と沸点を示したものである。ただし, 同素体が存在 では, 25℃, 1.013×10° Pa で最も安定な同素体の融点と沸点を示し に関する次ページの問い(a.b)に答えよ。 b