どうして赤マーカーのところでx-yになるのかがわからないです。解説お願いします🙇‍♀️

2- 2K-504 問3 水m(kg) に (mol) の硫酸カリウム K2SO が溶けた水溶液Aと, 水m(kg) にy (mol) の塩化バリウム BaCl2 が溶けた水溶液Bを混合したところ, 白色沈 殿が生じた。水のモル凝固点降下をK(K・kg/mol) としたとき,AとBを混合 した水溶液の凝固点降下の大きさ At (K) を表す式として最も適当なものを, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし,xyであり、水溶液中で硫酸カリ ウム K2SO4 と塩化バリウム BaCl2 は, それぞれ完全に電離しているものとす る。 At = 3 Ba2+zu- ① Ki(3x+3y) Ki(3x+y) Ki(x+y) ② (3) m m m Ki(3x+3y) Ki(3x+y) Ki(x+y) (4 ⑤ 2m 2m 人 2m 9

答えと表が矛盾？していて困っています💦 ③はなぜ共有結合なのに、分子式なのでしょうか？ 知恵袋から、②は共有結合だけど例外的に組成式になるはずなのに、そう思いながら表を見ても全く例外でなさそうです。 教えてください、、！！

75結合の種類と化学式 次の原子または原子団が結合してできる物質について, ①その結合の種類, ②物質の化学式とその種類(分子式か組成式か), ③物質の名称を答えよ。 (1) KCl (2) Si どうし (3)HNO3 ) ①(低 ①(共有結合) ①(分子間力) 共有結合 ②(KC 組成式) ②(Si 組成式 ②(H2NO3 ) ③(塩化カリウム) ③(ケイ素 ) ③ ( 硝酸 ) HNO Ho

(1)です 答え：エ 蒸気圧と分子間力の関係から分子量を求めて答えは出せないのでしょうか？

a1=0 M=M ST-O 0.1-H [知識 245. 電解質水溶液の性質 次の (ア)~ (エ)の物質をそれぞれ溶かした0.10mol/L) 液について,下の各問いに答えよ。ただし,電解質は完全に電離しているものとす (ア)尿素(イ)塩化ナトリウム (ウ)塩化カルシウム (エ)硫酸アルミニウ (1) 水溶液の蒸気圧が最も低いものはどれか。 記号で示せ。 (2) 水溶液の浸透圧が2番目に高いものはどれか。 記号で示せ。高 円

【有機化学】合成洗剤の問題です。 (1)と(2)は解いたのですが、(3)が分からないので教えていただきたいです🙇‍♂️ (1)と(2)が間違っていたらすみません🙇

10 合成洗剤(油脂 A に水酸化ナトリウムを加えて加熱すると, 高級脂肪酸のナ トリウム塩 (セッケン)Bと1,2,3-プロパントリオール(グリセリン) Cが生じる。 1)セッケンの水溶液は弱塩基性を示すが、これはセッケンが(ア)酸と(イ) 塩基か らなる塩で、この塩が(ウ)されるからである。 セッケンは、疎水基と親水基をあわせ もつ。このため、 一定濃度以上のセッケン水中において, セッケンは(エ) 基を内側に 向けて球状に集合する。これを、(オ)という油脂は水に溶けにくいが、セッケン水 に油脂を加えると, 油脂がセッケンの(オ)に包まれ、細かい粒子となって水中へ分散 する。 セッケンのこの作用を,(カ)作用という。 Ca2+や Mg2+などを多く含む水の中では、これらのイオンが、セッケンの(キ)と 置き換わった不溶性の脂肪酸塩をつくるため、セッケンは使用できなくなる。 長い炭化水素基をもつアルキル硫酸ナトリウムDやアルキルベンゼンスルホン酸ナ トリウムEは,セッケンと似た作用があり、合成洗剤と呼ばれる。これらの合成洗剤は, いずれも(ク)酸と(ケ) 塩基からなる塩なので, (ウ)は受けず, その水溶液は (コ)性を示す。これらは, Ca2+やMg2+などを多く含む水の中でも沈殿をつくらない ので,洗剤として使用できる。 (1) (ア)~(コ)の中に最も適切な語句を入れよ。 (2) 油脂が1種類の高級脂肪酸 R-COOH (Rは炭化水素基)からなるとき,下線部(i) の A, B, C として適切な示性式を記入し、次の化学反応式を完成させよ。 また、[あ] には適切な数字を書け。 A] + [あ] NaOH+ → [あ] B+C]] (3) 下線 (ii)の反応式を書け。 ただし, セッケンの構造式は,(2)でBとして記入したも のを用いよ。

（3）はどうしてこのような式になるのでしょうか？

出題パターン 91 原子モデル そのまま 出る! ボーアの水素原子模型では,+e の電気量を持つ陽子のまわりに - の 電気量を持つ質量m の電子が,半径の円軌道上を速さで運動している ものと考える。 プランク定数をん, 真空中での光速をc, クーロン力の比例 定数をとする。 (2) 電子の運動エネルギーと電気力による位置エネルギーの和をke. (1) 電子に働く遠心力と電気力のつりあいの式を書け。 r を用いて表せ。ただし、電気力による位置エネルギーは無限遠を基準とす る。 (3)量子数をn= 1, 2, 3, …として、電子が安定な軌道を運動し続けるた めの条件を mvr, h, n を用いて表せ。 (4)安定な軌道半径rame, h,k, n を用いて表せ。 (5)エネルギー準位Enをme, h,k,n を用いて表せ。 解答のポイント! た 原子核のまわりを回る電子は粒子性と波動性の両方を持っているので,まずは 粒子として,次に波動として安定に存在できる条件を求める。 本間は試験にその まま出るので,何も見ずに と Em を導けるようにしよう。 【解法 (1) まず図 26-12 のように, 電子を陽 電位は向き× 土 子のまわりを円運動している粒子と 回る人 みなす。回る人から見た力のつりあte いの式より, クーロン力 m²² = ke² ... ①© r (2)電子の持つ力学的エネルギーE 図26-12 は運動エネルギーと電気力による位 置エネルギーの和であり, E=123mo -mv² + (-e)) 運動エネルギー 位置エネルギー この式に① ② (図 26-12 参照) を代入して 1 ke ke ke² E= = +(-e)· 2r 2 r r 遠心力 02 r ④がの位置 につくる電位は y=ke... STACE 36 と 291

解説お願いします🙏🙇‍♀️🙇‍♀️

48. 共有結合の結晶図は, ダイヤモンドの結晶の単位 格子を示している。 最も近い粒子どうしは接しているも のとして, 次の各問いに答えよ。 (1) 単位格子中に含まれる炭素原子は何個か。 a〔cm〕 (2) 単位格子の一辺の長さα [cm] が3.6×10-cm で あるとき,炭素原子の原子半径は何cm か 3=1.7 として, 有効数字2桁で示せ。 (3) 単位格子の一辺の長さを a [cm], アボガドロ定数を NA [/mol], 結晶の密度を d[g/cm3]として, 炭素原子の原子量を α, NA, d を用いて表せ。 (17 長崎県立大)

(3)でHClは共有結合で一番沸点が高いと思ったのですがなぜ違うのでしょうか？

次の(1)~(3)の物質の組み合わせについて,それぞれ沸点が最も高いと考えられる物質 はどれか。 化学式を示し, その理由を簡潔に記せ。 ■ 考え方 (1) F2, Cl2, Br2 沸点の高低は,一般に, 粒子間の結合力や引力の 強弱に関係する。 一般に, 共有結合> イオ ン結合> 金属結合≫水素 結合>極性分子間に働く 引力 ファンデルワール スカの順である。 (2)HF, HCI, HBr (3) Cl2, HCI, NaCl 解答 (T)TJE (1) いずれも無極性分子からなる物質であり, 臭素分子 Br2 の質 量が最も大きい。 構造のよく似た分子では,分子の質量(分子量) が大きいほどファンデルワールス力が強く働く。 Br2, 分子の質量が大きく, ファンデルワールス力が強く働くため。 (2)いずれも極性分子からなる物質であるが, HF は分子間に水素 結合を形成する。 HF, 水素結合を形成するため。 (3)Cl2 HCI は分子であり,分子間力で結合しているが, NaCl は結合力の強いイオン結合で結合している。 NaCl, イオン結合を形成するため。

圧力に比例するから酸素の溶ける体積が3倍になるのはわかるんですが、どうしてそれが1×10 5乗Paの時？になるのかよく分かりません。

思考 250. 気体の溶解度■図のような容器に水 1.00L と酸素 O2 を入れ, 02 容器内を0℃, 1.00×105 Pa に保ってしばらく放置すると, 水に溶 けていない酸素の体積は3.00Lになった。 次に, 容器内の温度を 0℃,圧力を3.00×105 Pa に保ってしばらく放置した。 ただし, 0 ℃, 1.00×105 Pa で, 水1.00Lに酸素は 49.0mL 溶けるものとする。 水 (1) 下線部の状態で水1.00Lに溶けている酸素の体積は, 0℃ 1.00×105 Paで何mL に (2) 下線部の状態の容器内の水に溶けていない酸素の体積は, 0℃ 100×105 Pa で何 Lか。 また, 0℃, 3.00×105 Paでは何Lの体積となるか。 か。また, 0℃, 3.00×105 Paでは何mLの体積となるか。 ロイド粒子が陰 (20 東京薬科大)

全く分かりませんお願いします！

> OCO ( )2は、カッコの中身が2つ分あることを表す 【 MgOH2 と Mg(OH)2 をそれぞれ粒子の図で表して違いを確認しよう】 【補足】 MgOHz という物質は存在しない。 元のイオンを考えるとわかるはず。 <練習問題>次の (1) ~ (1) Cl (2) Cl2 (12)の化学式を粒子の図で表そう。 (3) 2cl (4) 2Cl2 (5) OH (6) OH2 (7) (OH)2 (8) 20Hz (9)20H (10) Ba (OH)2 (11)2Ba (OH)2 (12) Al (NO3)3 ★ポイント: ひとつの原子〇 に入るのはひとつの元素だけ。 4/9 > ページ 基夏-3-

どうして溶質粒子まで求めるのでしょうか 溶質粒子も教えて欲しいです。

C 図2のU字管を洗浄・乾燥した後,その一方に0.10mol/LのNaCI 水溶液 80mLを,もう一方にある水溶液 A80mL を入れた場合, 液面の移動は起こ らなかった。 水溶液Aとして最も適当なものを、次の①~④の塩化カルシウ ム CaCl2 またはグルコース C6H12Osの水溶液のうちから一つ選べ。 ただし, 電解質は水溶液中で完全に電離するものとする。 12 ① 0.050 mol/LのCaCl2 水溶液 ② 0.10mol/LのCaCl2 水溶液 ③ 0.10mol/LのC6H12O6 水溶液 ④ 0.20mol/LのC6H12O6 水溶液