（イ）の等電点の求め方についてなのですがK1とK3をかけてもグルタミンの＋−はゼロにならないと思ったのですがどのように考えれば良いのでしょうか？ 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

州大 =12, “落ちてしまう。 (3) 陽イオン交換樹脂を利用すると, アミノ酸の分離ができる。 グルタミン酸をある条件下 でメチルエステル化すると、図に示したアミノ酸Aと, 原料のグルタミン酸の混合物が得 られた。 +40-(19) あたる所 0 + CH3-04 O II CH2-CH2-C-O-CH3 CH2-CH2-CLOH H₂N-CH-C-OH || K3 O アミノ酸A O H2N-CH-C-OH グルタミン酸 。 H₂Or ACAR-C-O-CH3 図 アミノ酸Aとグルタミン酸の構造 この混合物を陽イオン交換樹脂で分離できるかどうかを予想するために, グルタミン酸 とアミノ酸Aの等電点を求める。 グルタミン酸の電離平衡は,次の3つの式で表される。 ただし, グルタミン酸の陽イオンを Glu+, 中性の双性イオンを Glu, 1価陰イオンを Glu- 2 価陰イオンを Glu² とする。 高分子化 D), (E) (分子 位の平 '0x0. 180 10 ※アミノは必ず 第1段階 イオンの形で存在する!! Glu + 第2段階 Glu ← Glu 第3段階 Glu kikz= ここで,グルタミン酸の等電点は酸性側であることから, Glu² の存在は無視できる。 したがって, グルタミン酸の等電点は〔ア〕と求められる。 1 Glu + H+ 電離定数 Kg = 3.0×10 -10 mol/L [Glu] kiks = [H+] [Glu] [G [G14] + H+ 電離定数 K2 = 9.0×10 -5 Glu° + H+ 電離定数 K1 = 8.0×10mol/L [0][] K₁ = [Glut] mol/L kz= [Gl)[+] [cta] [H72[an] [Glu+] 次にアミノ酸Aの等電点を考える。 ここで, α位の炭素に結合したアミノ基とカルボキ シ基の電離定数は,アミノ酸Aとグルタミン酸で変わらないとすると, アミノ酸Aの等 電点は〔〕と求められる。 問3 グルタミン酸の2つのカルボキシ基を比べると, 側鎖にあるカルボキシ基の方がより 弱い酸である。 Glu の構造式を図にならって答えよ。 問4 文章(3)に示したグルタミン酸の電離定数を用いて[ア]および〔イ] の値を計算 し, それぞれ有効数字2桁で答えよ。 120

２枚目が回答なのですが、私は①だとXXYY,XXYYのように４文字ずつ書かないとわからないと思ったのですが、なぜ解答のようになるのか教えて下さい🙇よろしくお願いします。

かな係にあります。 【85】 ヒトの赤緑色覚異常(かつては色盲と呼ばれていた)と血友病はX染色体上の充分に離れた潜性遺伝子によ って遺伝する。 次の四通りの形質は親がどのような遺伝子をもつ場 合に生じますか。 ①健康 ②赤緑色覚異常の み ③血 友病のみ ④ 赤緑色覚異常かつ血友病

t=k(1+2x)(2-3x)を変数xで微分する（右辺では変数以外の文字を定数とする）っていう問題で、答えがk(-12x+1)になるのですが、なぜこの答えになるのかが分かりません。 私は、kが定数なのでkを微分したら0になって、それが括弧内の式に掛けられているため0だと思... 続きを読む

どうやって考えるのか教えて下さい！ 答えは⑥です。

問4 pHに関する記述として最も適当なものを、下の①~⑤のうちから一つ選びなさい。 なお、 水溶液の種類やpHによらず, 常に[H*] [OH-]=1.0×10^" (mol/L) が成り立つものとする。 11 ① 0.10mol/Lのアンモニア水のpHは, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHより小 さい。 ② 0.10mol/Lの硫酸のpHは, 0.10mol/Lの硝酸のpHより大きい。 (3) 0.10mol/Lの酢酸のpHは, 0.10mol/Lの塩酸のpHより小さい。 ④ pH=4の塩酸を水で10倍に薄めると, 水溶液のpHは8になる。 ⑤ pH = 12の水酸化ナトリウム水溶液を水で10倍に薄めると, 水溶液のpHは13になる。 問5 次の反応 a ~c を参考に, Fe3+, Iz, Brz, Zn2 を酸化作用の強い順に並べたものとして最 も適当なものを,下の①~⑥のうちから一つ選びなさい。 12 a_2Fe3+ + 2I → 2Fe2+ + Iz cI2+Zn - b2Fe2+ + Brz ・2Fe3+ + 2Br* → Zn2+ + 2I ①Zn^* > Iz > Fe'> Brz ③ Zn> Br2 > Iz > Fe3+ ② Fe3+> Zn^+ >Iz > Brz ④ Fe3+> Zn^+ > Br> Iz ⑤Brz > Iz > Fe'> Zn2+ ⑥Br₂ > Fe³ > I₂ > Zn²*

NaHCO3の水溶液は塩基性というのは見た目から判断できないから暗記と参考書に書いてあるのですが、加水分解考えたら当たり前じゃないですか？m(_ _)m

物理の勉強法について質問です。 公式を暗記するのではなくて、解読？なぜこうなるのか自分で書けるようになるのが必要だと教えて貰ったのですが、どうやったらいいんでしょうか？？ 数2まで習っています。数3はまだ勉強してません。

NaClだから×2はしなくて良いんですか？お願いします😿

問8 ある物質量の塩化ナトリウムを水 200g に加えて水溶液を調整する。 この水溶液の凝固点 を0.37℃にするために必要な塩化ナトリウムの物質量を有効数字 2 桁で求めよ。 ただし, 水のモル凝固点降下を1.85K.kg/mol, この塩化ナトリウムの水溶液中での電離度を0.80 とせ よ。

この問題の求め方わかる方教えてください🙇🏻‍♀️

5 番号によって区別された複数の球が、 何本かのひもでつながれている。 ただし, 各ひもはその両端で2つの球をつなぐものとする。 次の条件を満たす球の塗り分け方(以下, 球の塗り方を考える。 条件 ・それぞれの球を, 用意した5色 赤 青 黄 緑 紫のうちのいずれか1色で塗る。 1本のひもでつながれた2つの球は異なる色になるようにする。 同じ色を何回使ってもよく, また使わない色があってもよい。 図 A 例えば、図A では、3つの球が2本のひもでつながれている。 この3つの球を塗るとき, 球1の塗り方が5通りあり、 球1を塗った後, 球2の塗り方は4通りあり、 さらに球3の塗り方は4通りある。 したがって, 球の塗り方の総数は 80 である。 (1) 図B において, 球の塗り方は「アイウ通りある。 (2) 図Cにおいて, 球の塗り方はエオ通りある。 (3) 図D における球の塗り方のうち, 赤をちょうど2回使う塗り方はカキ通りある。 図 B 図 C 図 D (4) 図Eにおける球の塗り方のうち、赤をちょうど3回使い かつ青をちょうど2回使う塗り方は クケ通りある。 (5) 図D において、 球の塗り方の総数を求める。 そのために, 次の構想を立てる。 一構想 図D と図Fを比較する。 図Fでは球3と球4が同色になる球の塗り方が可能であるため、 図D よりも図Fの球の塗り方の総数の方が大きい。 図Fにおける球の塗り方は、 図Bにおける球の塗り方と同じであるため, 全部で アイウ通りある。 図E 図 F そのうち球3と球4が同色になる球の塗り方の総数と一致する図としての ④ のうち、正しいものはコである。 したがって, 図Dにおける球の塗り方はサシス通りある 解答群 (6) 図 G において、 球の塗り方はセソタチ 通りある。 図 G

(2)分からないです😿 教えてください なぜ、最後にH2Oが両辺に存在し、消去してるのですか？ 消去しなくても⚪︎は貰えますか？

入試攻略 への必須問題 後は同じ水 夏の 次の化学反応式を記せ。氷 mon これは問題 [om (1)銀に希硝酸を加える。二 (2) ヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 (3) 硫化水素の水溶液に二酸化硫黄を通じる。 解説 (1) (還元剤: Ag→ Ag+ + e-) ×3 酸化剤: NO tation たけ あと + 3e + 4H* + → NO + 2H2O にたいてある 3Ag + NO3 + 4H 3Ag+ + NO +2H2O → HはHNO3の電離によるものなので、両辺に3つNOを加えて、 + H+, NO3 を HNO3, Ag, NO3 を AgNO3 とします。 動は LYNOCに だすすめで そこから 3AgNO3 + 4H+ + 3NO3 3Ag+ + 3NO + NO +2H2O : 4HNO3 還元剤:2I I 3AgNO3 4Hk+3+2H200 +)酸化剤:H2O2 + 2e + 2H → 2I + H2O2 + 2H+ → I2 + 2H2O 2H₂On You 両史にNOSを3) I は KI, H+ は H2O の電離によるものなので、両辺に2つのK+と2つの MOH を加えて, K+, I をKI, H, OH を H2O とします。 今付を ていますが、 2K+ + 21 + H2O2 + 2H+ + 2OH → I2 + 2H2O + 2K+ + 20H 2KI 2H₂O H2O が両辺に存在するので,これを消去し, 残った K+, OH は KOH と します。 2KI + H2O2 +2H2O 0001 Vom01.0 → I2 + 2H2O + 2K+ + 2OH 2KOH De すみ な

教えてください😭

ア ※辺 【1】 三角形の重心に関する次の文章を読み, あとの問いに答えよ. [思·判・表](p.52 参照) 【1】 三角形の3つの中線は1点で交わり,この点はその三角形の重 心という。 重心はそれぞれの中線を2:1に分ける。 イ ※数値 ウ ※三角形 三角形の3つの中線が1点で交わることと,重心は,それぞれの中 線を2:1 に分けることを次のように証明した. ア する辺や三角形, 数値を答えよ. H ※辺 ~ ケ |に適 オ ※辺 【証明】 カ ※数値 △ABC の辺 BC, CA, AB の中点をそれぞれD,E,F とする. 中点D, E について, 中点連結定理より ED // ア ED = イ AB 中線 AD, BE の交点をG とすると, △AGB SA ウ より AG : エ = AB : オ = キ 同様にして,中線 AD, CF の交点を G' とすると キ ※数値 ク ケ ※辺 ※辺 (2点×9) A AG': ク = AC: ケ カ キ よって, GとG' はともに中線を2:1 に分ける点だから,同じ点で ある。よって三角形の3つの中線が1点Gで交わり, Gはそれぞれの 中線を2:1に分ける. B C