最小のnが7・11/5じゃない理由教えて欲しいです。nがこの値でも10√5/7・11nに代入したら√の中身1になって有理数なりませんか？

500 V 77n が有理数となるような最小の自然数nを求めよ。 54000mが白鉄粉にたとえた小の白妙 L

解き方教えてください

カップの中に質量200gの飲み物を入れたとき, 500秒の間に飲み物の温度は55℃ から 45℃ に低下した。 図2のような電気を利用した器具を用いると, カップに入った飲み物を保温するこ とができる。 図2 問4 飲み物の比熱容量 (比熱) を水と同じ4.2J/ (g･K) とするとき, カップの中の200gの飲み 物の温度を55℃に保つように一定の時間間隔で飲み物が得る熱と失う熱を等しくするため に,500 秒毎にカップの中の飲み物に伝える熱量の大きさとして最も適切なものを,次の① ~④のうちから一つ選べ。 解答番号は 4 ~ ① 2100 J 8400 J 15000 J ④ 4200000 J 。 <

2番の問題です。 解説では100円を50円に変えて計算してるのですが100円のまま計算する方法は無いのですか？ もしないなら、なぜ100円のままでは計算できないのか教えて欲しいです

*35 次の硬貨を全部または一部使って,ちょうど支払うことができる金額は何通り あるか。 10 円硬貨 5枚,100円硬貨3枚,500円硬貨 3枚 (2)10円硬貨2枚,500円硬貨3枚,100円硬貨 4枚

高校化学基礎 95について、(2)の答えはなぜ二桁になるのですか？

4 BOLD 原子量 H-1.0. He-4.0 C-12 N-14. O-16, Na-21 Mg-24. Al-27. S-32. CI-35.5. Ar-40 56 第2編物質の変化 CLEAR ●● 精選した標準問題で学習のポイントをCHECK 93.金属の酸化 ある金属 M4.0gを酸化したところ, 化学式MO で表される酸化物 5.0 が生じた。 8/5 (1) 生じた酸化物の元素組成 (質量%)を求めよ。 OK (2) 金属Mの原子量を求めよ。 94Nz: Ar=2:1 第4章と化学反応式 39 気体の分子量は, 標準状態での体積 22.4Lの質量から求められる。 同様にして、 合気体の平均分子量も求められる。 分子量は32.0 となる。 混合気体のモル質量 1.43g/L×22.4L/mol 32.0g/mol より 混合気体の平均 すると、 平均分子量= (成分気体の分子量×存在比) の和であるから、窒素の存在比をxと なぜ 28×x+40×(1-x)=32.0 x=2 1/130231 2桁? アルゴンは1-x= 1/32 窒素とアルゴンの物質量の比は、 混合気体の組成 窒素とアルゴンの混合気体がある。 この気体の密度は,標準状態で 88 00 (1) この濃硫酸1.00L (1.00×10cm²)の質量は, 95 (1) 1.84x10' g (2) 18mol/L) (3) 84mL (4) 166mL 94.2 ►12,74,7 1.43g/Lである。この混合気体中の窒素とアルゴンの物質量の比を簡単な整数比で表せ。 8/2/ 95. 溶液の濃度 質量パーセント濃度95%, 密度1.84g/cmの濃硫酸がある。 (1)この濃硫酸 1.00Lの質量は何gか。 1000 ED 1.84g/cm×1.00×10cm²=1.84×10 密度 体積 (2) 濃硫酸 1.00L中のH2SO4の質量は, 95 T 1.84 × 10g× =1748g 100 濃度 95% これを物質量で表すと, H2SO4 の分子量 98 より モル濃度を求めるには、 1Lの量を求めてか ら、質の物質量を求める のがよい。 (2) この濃硫酸のモル濃度は何mol/L か。 (3) この濃硫酸を用いて 3.0mol/Lの希硫酸500mLを調製したい。 濃硫酸は何mL必要か。 (4) この濃硫酸を薄めて質量パーセント濃度が 50.0%の硫酸をつくるには, 濃硫酸100mLを (密度1.00g/cm²) 何mL に加えればよいか。 答えは小数第1位を四捨五入して, 整数値で えよ。 7/24人 _1748g_ 98g/mol =17.8...mol≒ 18mol 健法則 濃硫酸 1.00L中に含まれるH2SO が 13, 77, 7 1748 98 存の法則 アジェ) 例の法則 1748 は -mol/L 18mol/Lである。 98 -molなので、 この濃硫酸のモル濃度 96. カーバイドの純度カーバイド(炭化カルシウム) CaCz が水と反応すると, アセチレン CH2 と水酸化カルシウムが生じる。 不純物を含むカーバイド2.5gと水との反応で、標準状態の アセチレン 0.70Lが発生した。 このカーバイドの純度は何%か。 レースト) 例の法則 ルトン), (3) 必要な H2SO4 の物質量は, 3.0mol/Lx_500_ 1000L=1.5mol H2SO41.5 mol を得るのに必要な濃硫酸の体積 x [L]は、 溶質の物質量(mol) FIR ただし、水の量は十分で、 このカーバイドに含まれる不純物は水と反応しないものとする。 1085 LO トン) の法則 リュサック) ドロの法則 モル濃度 [mol/L]=- 溶液の体積 [L] より 1748 98 _1.5mol -mol/L=- x (L) x=0.0840...L= 0.084L ガドロ), (1) 次の物質を十分な量の希硫酸と反応させたときに発生する水素は, 標準状態でそれぞれ何L か。 97. 金属の混合物 亜鉛と硫酸の反応では硫酸亜鉛 ZnSO』 と水素が, アルミニウムと硫酸の 反応では硫酸アルミニウムAlz (SO) と水素がそれぞれ生成する。 ガドロ) 95 100 184gx- -=174.8g は これをx [g] の水に加えると、 質量パーセント濃度(%)=溶質の質量[g] したがって, 必要な濃硫酸は84mLo (4) 濃硫酸100mL (=100cm²) は,1.84g/cm×100cm²=184ga である。この中 のH2SO4 の質量は, 2濃度や質が異なる溶 液の混合の前後では,質量 は保存されるが、体積は保 存されないことに注意する こと。 x100 溶液の質量[g] 1.0g より、 (a) 亜鉛 1.3g (b) アルミニウム 1.8g (2) 亜鉛とアルミニウムの混合物1.57gを十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035 molの水 素が発生した。 最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。 89 174.8g 50.0= -×100 x = 165.6g 184g+x (g) 水の密度は1.00g/cmなので, 165.6g_ 1.00 g/cm³ =165.6cm≒166cm (=166mL) A 100ml + 150ml B溶液 150mL 混合溶液

3番の問題で解説に塩化ナトリウムの質量モル濃度を2倍したものを用いると書いてあるのですがそれはなぜですか？教えてください！

らか。 第Ⅲ章 物質の状態 03- 思考 241. 凝固点降下 電解質は完全に電離しているものとして,次の各問いに答えよ。 (1) 2.56gのナフタレン C10Hg をベンゼン100gに溶かした溶液の凝固点は何℃か。 ただし,ベンゼンの凝固点を5.5℃, モル凝固点降下を5.0K kg/mol とする。 (2) 3.0gの尿素 CO (NH2)2 を水 500g に溶かした水溶液の凝固点は0.18℃であった。 ある非電解質 2.7gを水100gに溶かした水溶液の凝固点が-0.27℃であったとき, この非電解質の分子量はいくらになるか。 (3) ある非電解質 36g を水 1.0kg に溶かした溶液の凝固点を測定すると, 質量モル濃 度 0.10mol/kgの塩化ナトリウム水溶液の凝固点と一致した。 この非電解質の分子量 を求めよ。 『

200から500の間と言われたら、上限は499までですか？それとも500も入りますか？

この問題の場合分けで（1）で3を含んでやってますが、（2）で3を含んでやってはいけないのでしょうか。 3を含んでても含んでなくても変わらない気がするのですが、

No. 300 基本 例題 191 文字係数の関数の最大・最小 145000000 a>0 とする。 関数 f(x)=x-3ax2+5a の 0≦x≦3 における最小値を求めよ。ただし、 [ 類 関西大 ] ●基本 186,190 f( 最 CHART & THINKING $30 025 [s] 最大・最小 グラフ利用 極値と端の値に注目 CH 最小値の候補となる極小値をとるxの値(x=24) がαの値によって変わるから場合分けを する。 場合分けの境目はどのように考えればよいだろうか? →極値をとるxの値(x=2α) 区間 0≦x≦3 に含まれるかどうかが境目となる。 解答 f'(x)=3x2-6ax=3x(x-2a) (5) 最 aの 場合 y= age f'(x) =0 とすると x=0,2a a>0 であるから 2a>0 f(x) の増減表は次のようになる。 x f'(x) + 20 0 2a 0 + f(x)> 極大 極小 5a³ q3 → [1] 0<2a≦3 すなわち 0<a≦- 3 のとき (za) =(2a)-3a(2a)2+5a3 =8a3-12a3+5a³ =q3 [1] 極小値をとるxの値 f' f' 増 [1] が区間に含まれる場合 [1] 0 [2] y=f(x) のグラフは右図 [1] のようになる。 よって, 0≦x≦3 において, f(x) は x=2a 最小値 f (2a) =α をとる。 [2] 3 <2α すなわち 3 <α のとき ⇒グラフをおおよそ でいいから で書いてあげるの が大事 5a3 a 最小 整 2 y=f(x) のグラフは右図 [2] のようになる。 よって, 0≦x≦3 において, f(x) は x=3で 2a 3 x よ [2] 極小値をとるxの値 [3] 最小値 f (3) =5α-27a +27 をとる。 [1], [2] から が区間に含まれない場合 [2] y [4] [1] 3 介 5a3-27a+27 0<a≦22 のとき x=2αで最小値 α', 1503 3-2 をとる。 <a のとき x=3 で最小値 5α-27a +27 最小 3 2a a in PRACTICE 1913 3 oer 49 xの関数f(x)=-x+ax²-a0≦x≦1 における最大値をg (a) とおく。(c) をαを用いて表せ。 PH

24番の問題について質問です。 解答解説お願いします。一応自分なりの答えは出してみたのですが答えがなく合っているか分かりません。よろしくお願いします。

AB=28. 23 右の図において, 2つの円は点Pで内接している。 このときを求めよ。 50°+60°+0=1800 110°+A=180° 70° OL=60° 24 右の図の直角三角形ABCにおいて, D は辺 BC の中点で あり, BE は ∠Bの二等分線である。このとき, △CDE 重 の面積を求めよ。 ΔABC=S 5 5 ACDE5 △CDE CDE 18. B ACDE= 5 A 25 右の図において, 四角形ABCD は平行四辺形で, BE: EC=1:2である。 また, 線分ACとDE の 交点を F,直線 BF と辺 CD の交点をGとする。 このとき、次のものを求めよ。 (1) AF:FC, △FEC: △FDA AF:FC=3:2 △FEC:△FDA=4:9. 60° 50° 5 78 18 Bd 1500 F C D G D C N- 9.

計算過程を教えてください。 また、私の計算の間違い箇所も指摘してほしいです。

207 X. CEPIP at 4√3 (an-pay) 200-3 220 220- 220-3 920-a 3 2 (HB) An + sha 4 13-07 44 #3400 06-00143-06 e0-053-00 5000 50-00 5000. 50:00 813-00 50.00 00-CATAO 50 00

生物基礎の問題です。この問題で、50000種類ではなく25000種類になる理由を教えてください🙇

問3 ある細胞の二本鎖DNAには6.0 × 107個のヌクレオチドが含まれている。もし、この DNAが全長にわたってタンパク質のアミノ酸を指定する情報としてはたらくならば、お よそ何種類のタンパク質の情報をもつことになるか。 最も適当なものを、次の①~⑤の うちから一つ選べ。 ただし, 1つのタンパク質は平均400個のアミノ酸からなるものとす る。 3 ① 5000 ② 8000 ③ 12500 ④ 25000 ⑤ 50000 ANA