これの(2)の解き方を教えてください。 ちなみに答えは0.0150です。

酸化 参考 酸化還元滴定 酸化数 +7 酸化還元反応を利用して, 還元剤または酸化剤の水溶液の濃度を滴定に よって求める操作を 酸化還元滴定 という。 滴定の終点では, 次の関係が 成りたつ。 (酸化剤が奪う電子の物質量) = (還元剤が与える電子の物質量) 使用する器具や操作は, 基本的には中和滴定と同じである。 過マンガン酸カリウムは, 反応前後の色の変化 (MnO4-の赤紫色が消え るかどうか)で滴定の終点がわかるので. 酸化還元滴定によく使われる。 0.0600mol/Lのシュウ酸水溶液 10.0mLに希硫酸を加えて温 め,濃度が不明の過マンガン酸カリウム水溶液をビュレット で滴下したところ, 16.0㎡L加えたところで過マンガン酸カリ ウム水溶液の赤紫色が消えなくなった。 次式を参考にして, 下の問いに答えよ。 MnO-+8H++5e~→→ Mn?++4HO 問D O図A 酸化還元離 過マンガン酸カリウム によって分解するので、 色のビュレットを用いる。 振り混ぜても赤案色的。 なくなったら終点。 HeCO4 → 2CO2 + 2H*+2e (1) この変化を化学反応式で表せ。 (2) 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何 mol/Lか。

これの(2)の解き方を教えてください🙏 ちなみに答えは0.0150です。

酸化 参考 酸化還元滴定 酸化数 +7 酸化還元反応を利用して, 還元剤または酸化剤の水溶液の濃度を滴定に よって求める操作を 酸化還元滴定 という。 滴定の終点では, 次の関係が 成りたつ。 (酸化剤が奪う電子の物質量) = (還元剤が与える電子の物質量) 使用する器具や操作は, 基本的には中和滴定と同じである。 過マンガン酸カリウムは, 反応前後の色の変化 (MnO4-の赤紫色が消え るかどうか)で滴定の終点がわかるので. 酸化還元滴定によく使われる。 0.0600mol/Lのシュウ酸水溶液 10.0mLに希硫酸を加えて温 め,濃度が不明の過マンガン酸カリウム水溶液をビュレット で滴下したところ, 16.0㎡L加えたところで過マンガン酸カリ ウム水溶液の赤紫色が消えなくなった。 次式を参考にして, 下の問いに答えよ。 MnO-+8H++5e~→→ Mn?++4HO 問D O図A 酸化還元離 過マンガン酸カリウム によって分解するので、 色のビュレットを用いる。 振り混ぜても赤案色的。 なくなったら終点。 HeCO4 → 2CO2 + 2H*+2e (1) この変化を化学反応式で表せ。 (2) 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何 mol/Lか。

これの(2)の解き方を教えて欲しいです🙇‍♀️ ちなみに答えは0.0150です

酸化 参考 酸化還元滴定 酸化数 +7 酸化還元反応を利用して, 還元剤または酸化剤の水溶液の濃度を滴定に よって求める操作を 酸化還元滴定 という。 滴定の終点では, 次の関係が 成りたつ。 (酸化剤が奪う電子の物質量) = (還元剤が与える電子の物質量) 使用する器具や操作は, 基本的には中和滴定と同じである。 過マンガン酸カリウムは, 反応前後の色の変化 (MnO4-の赤紫色が消え るかどうか)で滴定の終点がわかるので. 酸化還元滴定によく使われる。 0.0600mol/Lのシュウ酸水溶液 10.0mLに希硫酸を加えて温 め,濃度が不明の過マンガン酸カリウム水溶液をビュレット で滴下したところ, 16.0㎡L加えたところで過マンガン酸カリ ウム水溶液の赤紫色が消えなくなった。 次式を参考にして, 下の問いに答えよ。 MnO-+8H++5e~→→ Mn?++4HO 問D O図A 酸化還元離 過マンガン酸カリウム によって分解するので、 色のビュレットを用いる。 振り混ぜても赤案色的。 なくなったら終点。 HeCO4 → 2CO2 + 2H*+2e (1) この変化を化学反応式で表せ。 (2) 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何 mol/Lか。

これの(１)の化学反応式の答えではなくイオン反応式の答えを教えて欲しいです。

(参考 酸化還元滴定 段化還元反応を利用して, 還元剤または酸化剤の水溶液の濃度を滴定に よって求める操作を 酸化還元滴定 という。滴定の終点では, 次の関係が 成りたつ。 (酸化剤が奪う電子の物質量) =(還元剤が与える電子の物質量) 使用する器具や操作は, 基本的には中和滴定と同じである。 道マンガン酸カリウムは, 反応前後の色の変化 (MnO4-の赤紫色が消え るかどうか)で演定の終点がわかるので, 酸化還元滴定によく使われる。 0.0600mol/Lのシュウ酸水溶液 10.0mLに希硫酸を加えて温 め,濃度が不明の過マンガン酸カリウム水溶液をビュレット で滴下したところ, 16.0mL加えたところで過マンガン酸カリ ウム水溶液の赤紫色が消えなくなった。 次式を参考にして, 下の問いに答えよ。 MnO-+8H*+5e~→ Mn?++4 HeO H2C2O4 → 2CO2+ 2H*+2e~ (1) この変化を化学反応式で表せ。 (2) 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何 mol/Lか。 問D O図A 酸化 過マンガン目 によって分 色のビュレー 振り混ぜ なくなっ

｢至急🥲🥲｣問3で量的関係の立式をするときに、硫酸を左辺にいれないのは何故ですか？

市販のオキシドール中の過酸化水素の濃度を調べベるために実験1と実験2を行った。 問1~間4に答えよ。ただし,原子量はH:1, C:12,0:16とする。 (実験1) 過マンガン酸カリウムKMNO,水溶液の調製と正確な濃度測定 シュウ酸二水和物(COOH)2H.0を正確に2.52gはかりとり,純水に溶かして200mL A」に移した。純水を標線まで加えてよく振り混ぜ,oシュウ酸標準液とした。過マ ンガン酸カリウム約0.6gをはかりとり,約200mLの純水を加えて完全に溶かし,過マン ガン酸カリウム水溶液とした。シュウ酸標準液10.0mL を ーにとり,3mol/L硫酸水溶液20.0㎡Lと純水を加えて計50.0mLとし,80℃に加温した。 この溶液にCを用いて過マンガン酸カリウム水溶液を滴下し,薄い赤紫色が残って消 えなくなったところで滴下量を読みとった。滴定操作を3回繰り返した結果,滴下量の平 均値は20.00mLであった。 (実験2) 市販のオキシドール中の過酸化水素の濃度測定 3 の B]を用いてコニカルビーカ B]を用いて口A]にとり,純水を加えて100mLと B]を用いてコニカルビーカーにはかりとり,3mol/L硫酸水 溶液20.0mLと純水を加えて計50.0㎡Lとし,実験1で調製した過マンガン酸カリウム水 溶液で滴定した。滴定操作を3回繰り返した結果,要した過マンガン酸カリウム水溶液の 市販のオキシドール 10.0mLを した。この液10.0㎡Lを 平均値は18.00mL であった。 C]に入る適切な器具の名称を答えよ。 下線部ののシュウ酸標準液の濃度 [mol/L]を有効数字3桁で求めよ。 問3 調製した過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度[mol/L]を有効数字3桁で求めよ。 問4 実験2で用いた市販のオキシドール中の過酸化水素の質量パーセント濃度を有効数字 2桁で求めよ。ただし,市販のオキシドールの密度は1.0g/mLとする。 問1 文章中の A 問2

この問題の（2）が合ってるか確認して欲しいです！

問3 濃度不明の硫酸鉄(II)水溶液を三角フラスコに 25.0mL入れ、硫酸をm ち、この過マンガン酸カリウム水溶液を滴下していったところ、10.0mL で同は 終了して溶液の色が変化した。 (1)摘下前の溶容液の色と、反応終了後の溶液の色の組合せを、次の①~⑥から1) 選びなさい。なお、Fe'+、Fe'+を含む水溶液の色は、それぞれ淡緑色、昔想っ ある。 27 滴下前 反応終了後 の 黄褐色 無色 黄褐色 青色 2 3 黄褐色 赤紫色 淡緑色 無色 5 淡緑色 青色 00 00 淡緑色 赤紫色 a00 (2)この硫酸鉄(II)水溶液のモル濃度は何 mol/L か。 最も適当な数値を、次の①~ 00.0 6から一つ選びなさい。 28 |mol/L o )0:050 0 0.020 ③ 0.080 40.10 5 0.15 6 0.20 08 一)

この古文の訳を分かる部分だけでも大丈夫なので教えてほしいです！お願いします(T^T)

二 次の文章は、『枕草子』の一節(本文を一部改変している)で、中宮定子を中心とした場面を描いたものである。居合わせた女房達や、歌のやりとりの様子 が記されている。これを読んで、後の問いに答えなさい。(配点2) (型一) 人州へ) (州の) 人注4) 1J中 宮の五節出ださせたまふに、かしづき十二人、/こと所には女御、御息所の御方の人出だすをばわるき事になむすると聞くを、いかにおぼすにか、宮の御 (注5) でばらからどちなり" J 3 方を十人は出ださせたまふ。いま二人は、/女 院、淑景舎の人、/やがて (注~) (地6) 辰の日の夜、/背摺の唐衣7汗杉をみな着せさせたまへり。女房にだにかねてさも知らせず/殿人にはましていみじう隠して、/みな装束したちて、暗うな wのびと (型)6 (州の) 人注2) (地二) りにたるほどに持て来て着す。赤紐をかしう結び下げて、いみじう愛じたる白き衣、かた木のかたは絵にかきたり。織物の唐衣どもの上に着たるは、まこ (注13)きんだ とにめづらしき中に、童 はまいてすこしなまめきたり。下仕へまで出でゐたるに、殿上人、/上逢部おどろき 興じて、小忌の女房とつけて、小忌の君達 (型2) 2 心もづか そんじゃうびと。 きよう は/外にあて物など言み、/ r瓦節の局を日も暮れぬほどにみなこぼちすかして、/ただあゃしうてあらする、/いとことやうなる事なり、その夜までは、/なほうるはしながらこそあら Anen coL fiひやう系 さもまどはさず、帳どものほころび結ひつつ、こぼれ出でたり。 小兵衛といふが、赤紐の解けたるを、「これ結ばばや」と言へば、 め」とのたまはせて、 現械の中将寄りてつくろふに、ただならず、 びきの味界の水は、ほれるをいかなる組の解くるなるらむ (地円) あしひきの山井の (州9) O. と言ひかく。年若き人の、/さる顕証のほどなれば、言ひにくきにや、返しもせず。そのかたはらなる人どももただうち過ぐしつつ、ともかくも言はぬを、 (地二) nる初 G司などは、/耳とどめて聞きけるに、/久しうなりげなるかたはらいたさに、こと方より入りて、女房のもとに寄りて、「などかうはおはするぞ」などぞさ (注18) (地9) さめくなり。/四人ばかりをへだててるたれば、よう思ひ得たらむにても言ひにくし、まいて歌よむと知りたる人のはおぼろけならざらむは、 かでか、 人柱20) つましきこそはわろけれ。よむ人はさやはある。いとめでたからねど、ふとこそうち言へ。爪はじきをしありくが、いとほしければ

(2)私は2枚目の写真のように書いたんですけど、なぜこうならないんですか？なぜ16H+じゃなくて6H+で、なぜ10H+がいらないんですか？

例題3 酸化還元反応の量的関係(酸化還元滴定) 0.040mol/Lのシュウ酸水溶液100mLを三角フラスコに取り, 少量の希硫酸を加 えて酸性にした。 これを温めながら0.010mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を 少しずつ加えて過不足なく反応させた。 MnO4-+ 8H++ 5e- → Mn?+ +4H20 (COOH)2 → 2C02+2H+ + 2e 41)この滴定の終点での溶液の色の変化を記せ。 (2) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウムとシュウ酸の反応をイオン反応式で書け。 この滴定で,過マンガン酸カリウム水溶液は何mL必要か。 解説)(1) 演商下したKMnO4水溶液がシュウ酸水溶液と反応している間は, (i)式の反応により, MnO4-(赤紫色)→ Mn?+ (無色)に変化するため, 水溶液は着色しない。しかし, 終点を過ぎ ると、滴下されたMnO4-がそのままフラスコ内に残り, 溶液が薄い赤紫色になる。 (2) 電子e-を消去するように, 酸化剤と還元剤の式を組み合わせてつくる。 (i)×2+(ii) ×5より, 2MNO4-+6H++5 (COOH)2 (3)(i)式より, Imol のKMnO4 はe- を5mol 受け取る。 (i)式より, 1molの(COOH)2は2mol のe-を与える。酸化還元反応において, 酸化剤が受け取るe-の物質量%=還元剤が与えるe-の物質量 の関係があるので, 滴下したKMnO4水溶液をV[mL]とすると. → 2Mn?++10C02+8H20 V [L]×5=0.040 mol/L × 1000 10.0 -L×2 1000 V=16mL 0.010mol/L × 解答(1) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が消えなくなる。 → 2Mn?+ +10C02+8H20 (2) 2MnO4- +6H*+5 (COOH)2 (3) 16㎡L

酸化還元滴定です、右側の下側の3番の｢なぜ過マンガン酸カリウムはシュウ酸水溶液を用いて濃度を求めなくてはならないのか？｣について聞きたいです。

FiuFiù 3.実験の結果 1.実験1での過マンガン酸カリウム水溶液の滴下量 過マンガン酸カリウム水溶液を滴|過マンガン酸カリウム水溶液を滴滴下した過マンガン酸 下する前のビュレット目盛り <薬品>シュウ酸ニ水和物, 約0.02mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液,3mol/L硫酸, オキシ ドール(市販品), 蒸留水 く器具>100 mL ビーカー, 100 mL メスフラスコ,安全ビペッター,10 mLホールピペット, 200 mL コニカルビーカー, ガスバーナー, 着火器具, 三脚, 金網, 温度計, ビュレット, ピビ ユレット台,ろうと, 薬サジ, 薬包紙 下した後のビュレット目盛り カリウム水溶液の量 mL mL 29 mL 2.実験 前処理:シュウ酸標準水溶液の調周整(シュウ酸ナトリウム 0.100 mol/L標準水溶液100mLの調整) (1) 電子天秤を使いシュウ酸ニ水和物の結晶1.26 g(0.0100moL)を正確に測りとる。 (2) 100mLビーカーに(1)で測りとったシュウ酸二水和物を入れ, 少量の蒸留水(約10mLくら い)で溶かす。 (3) 100mLのメスフラスコに(2)で溶かしたシュウ酸水溶液を入れ, シュウ酸を入れていたビー カーに蒸留水を加え, 数回まわしてメスフラスコに加える。これを何度か繰り返し, メスフラス コの全量を100mLとする。 0 7.9 H.Ca04 ーッ 2C0』4 H 2 2.調整した過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度 く還元剤> シュウ酸の化学式 シュウ酸が1mol放出する電子e- シュウ酸水溶液のモル濃度 使用したシュウ酸水溶液の量 コニカルビーカー中のシュウ酸水溶液に含まれている電子e-のモル 式)電子数×水溶液のモル濃度(moL/L)×水溶液の量(L) ( Ca HiO4) 2mo| ) ( 0.02 mdl/L) ( 10nL ) 実験1:過マンガン酸カリウム水溶容液の濃度の決定 (1) シュウ酸水溶液が入っているメスフラスコから, 一度共洗いしたホールピペットを利用して, 0.100moL/Lシュウ酸水溶液10mLをコニカルビーカーにとり, これに3moL/L 硫酸 5mLと蒸留水20mLを加え, ガスバーナーで80~90℃に温めておく。 2) へ <酸化剤> (1) 過マンガン酸カリウムの化学式 (2) 過マンガン酸カリウムの1molが受け取る電子e- (3) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の量 (4) 過マンガン酸カリウムのモル濃度をxmoL/Lとしたとき, 滴下した過マンガン酸カリウム水 溶液に含まれている電子e-のモル 式)電子数×水溶液のモル濃度(moL/L)×水溶液の量(L) (KMn0+) ( Smol ) ( 79L ) ビュレットの口に漏斗を設置し, 調整してある過マンガンカリウム水溶液を少量注ぎ, ビュレ ットの内部を洗い, コックを開いて流し捨てる。(この操作を「共洗い」という) 3) 再びビュレットの口に漏斗を設置し,調整してある過マンガンカリウム水溶液を注ぎ, コック を開いて少量を流し捨て, ビュレットの先端にも過マンガンカリウム水溶液を満たしておく。 ) 温めておいた(1)の試料に,約0.02moL/L 過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットから 少しずつ滴下していき, よくかき混ぜる。初めは滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤 紫色がすぐに消えるが, やがて色が消えにくくなる。かすかに赤紫色が消えずに残ったとこ ろを終点として, 滴下量を求める。これより, 過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度を求 める。<注意>ピュレットの目盛りは,最少目盛りの10分の1まで読むこと ! へ く酸化還元反応> (1) 酸化還元反応の条件 (2) 実験に使用した(自分たちが使用した)過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度 式) の電子のモル= の電子のモル) へ 2:オキシドール中の過酸化水素の濃度を求める 一度共洗いしたホールピペットを利用して, オキシドールを正確に 10.0mL 測りとり, 100mLメスフラスコに入れ, 蒸留水を加えて全量を100mLとする。 (1)のメスフラスコから一度共洗いしたホールピペットを利用して, 薄めたオキシドール 日0.0mLを正確にコニカルビーカーに測りとる。 3)のコニカルビーカーに 3moL/L硫酸 5mL と蒸留水 20mL を加え, ビュレットから少し 『つ過マンガンカリウム水溶液を滴下し, かすかに赤紫色が消えずに残ったところを終点とし, コえた過マンガン酸カリウム水溶液の量を記録する。 2)と(3)の操作を4回繰り返し, 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の平均値を求める。 めた平均値を使って計算をし, オキシドール中に含まれている過酸化水素の濃度を求める。 3.なぜ,過マンガンカリウム水溶液はシュウ酸水溶液を用いて濃度を求めなければならないの か? 4.なぜ,シュウ酸水溶液を温めるのか?

生物が共通する特徴は代謝能力、膜構造、自己複製系だと思っていたのですが、この1の答えが ①遺伝暗号が共通している ②エネルギー通貨としてATPを利用する になっていました。 自分が思っていた答えでも良いのでしょうか。

現在地球上には, 約180万の生物種が記録されている。その生物は地球上 問5 シアノバクテリアのような独立栄養生物の出現によって, 地球の大気 基礎問 70 生命の起源 生物 に誕生した単一種が起源であると考えられている。それはッすべての牛臨。 その生化学的基盤をお互いに共有しているからである。しかし,地球が多。 億年前に誕生したときは, 有機物はなく生命は存在しなかった。パスッール は1861年に実験によって自然発生説を否定した。しかし,地球上で生命の誕 生を考えるとき無機物からの有機機物の生成や, 原始生命体の発生を説明した ければならない。 地球の幼年期において, 大気と原始の海に含まれたさまざまな無機化合物 から,火山活動の熱エネルギー, 太陽からの紫外線などによって有機物が合 成されたと推定されている。これを検証するために,ミラーは1953年に実験 を行った。その結果,無機物から有機物の合成に成功した。さらに細胞の起 源については, オパーリンのコアセルベートと呼ばれる原始的な細胞に似た ものを想定した説や, 原田とフォックスによるミクロスフェアなどのいくつ かの仮説がある。現在化石として発見されている最も古い生物は, 約35億年 前の地層からの原核生物である。この発見から最初の生物は従属栄養生物で あり,そして次にシアノバクテリアのような独立栄養生物が出現したと考え られている。さらに真核生物が出現し,その出現は約21億年前と推定されて いる。(真核生物の細胞の起源については, その細胞内に共生した好気性細 菌がミトコンドリアに, 共生したシアノバクテリアの一種が葉緑体になった という説が有力である。 そして, それらの共生によって真核生物は進化した と考えられている。 問1 下線部ア)に述べられた全生物に共通する特徴を2つ述べよ。 問2 生物進化以前の, 細胞が誕生するまでの過程を何と呼ぶか答えよ。 ミラーの行った実験を簡潔に説明せよ。 問4 シアノバクテリアのなかまが光合成を行う以前の原始の地球で生息し ていた生物は, どのような特徴をもつものか述べよ。 問5 シアノバクテリアのような独立栄養生物の出現によって、地球の大人 は出現前と比べて, どう変化したか説明せよ。 問3