電極にTIを使っているのにも関わらずチタンが溶け出さずにCl -ができる理由を教えてください！ 2枚目の写真から疑問に思いました

コラム (Nacl 20 食塩の製造 ロ陰イオン交換膜 陽イオン交換膜 右図のように、交互に陽イオ ン交換膜と陰イオン交換膜で仕 切った電解槽に海水を入れ, そ の両端に電極を挿入して電気分 解する。すると, 陰極ではH2. 陽極 陰極 電源 Cle) H。 Care 25 CI-+ 陽極ではClaが発生するが, 他 Ti *Nat) Fe Na+ の槽では特定のイオンの移動だ けが起こり,海水の濃縮液と希 釈液が交互に得られる。このような方法を電気透析法という,現在,この方法で 得られた濃縮海水から食塩が多量に製造されている。 濃縮液 希釈液|濃縮液希釈液 濃縮液 図 海水の濃縮 HS 30

問3で、混合気体の物質量22.4分の4.98と同じ物質量から求められないのはなぜですか？

2.0Aの電流で電気分解をある時間行ったところ,イオン交換膜の両側の水 食塩水2.0Lを, 右側(b槽)に0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 9.65×10°Cとする。発生する気体は理想気体の状態方程式にしたがうと仮定す 膜である。また,両極から発生した気体は、槽の水溶液には溶けないものとす 2 20Lを入れて電気分解を行った。 電流計 気体 気体 炭素電極 鉄電極 a槽 1.0mol/L NaCI水溶液 b槽 0.10mol/L NaOH水溶液 u 陽イオン交換膜 お気体定数は8.3×10°Pa·L/(mol·K)であり,電子1molの電気量は 65×10°℃とする。発生する気体は理想気体の状態方程式にしたがうと仮定す 計算の結果は,問6を除いて有効数字2桁で答えること。必要であれば次 25×10/m0| の数値を用いよ。 logio 3=0.48 logio 2-0.30 閉1 イオン交換膜の左側(a槽)から発生した気体の分子式を記せ。 問2 イオン交換膜の右側(b槽)から発生した気体の分子式を記せ。 間3 電気分解で流れた電子の物質量(mol)を求めよ。

写真のような図で、青字のようにイオンが移動するとき陽イオン交換膜(R-SO3H)で生じた反応を２つ書くのですが １つが R-SO3H+NaOH→R-SO3Na+H2O もう１つが R-SO3Na+H2SO4→R-SO3H+NaHSO4 になることが解答でわかりました。... 続きを読む

Cの場所にいるcl-は右側の陰イオン交換膜からDに移動しないのは何故ですか？Na+についても同様にわかりません。教えてください。

ン交換膜法〉 FM 楊イオン交換膜法 皮億は有効数字 3 桁で答えよ。 =9.65 xi - 関する時 ゝヽに答えよ。 1 8 2 の ソリ を羽衣週させる陽イオン交換具で人jr (実験1】 図1は, 隊 リッ nk 装置図であるs この数中 8 6 水酸化ナト MS を入れ, 電気 分を行った 際イオン交損際とを交也に配芽して小宮が 化還られたムーの各小宇に、0xo臣9 電気分解を行っ 0 電気分解の は濃度が 1.00X 10“mol/ルL の水 [実験2] 図2 は。陽イオン 交換膜と 7 電気分解の装置図であるs ナトリウム 水溶液を人れ, -定時 9の且 2 |寺52 陽イオン 気 区 六化ナトリウム | 気体 王 外 AI ー り) 飽和水浴湊ーーー 叶 1 jTU 1 室 ー開剛叶 拓、避 = 極 宇 | 所 N I弓 光い塩化ナトリウム GR水酸化ナトリウム | 水治液 陽イオン交換膜 。 水浴液 塩化ナトリウム水深液 図 図2 1 (1) 図1の両極で起きている化学反応を, 電子 e~ を含むイオン反応式で普け。 (2) 実験1において, ある時間2.00A の電流を流して電気分人解したところ, 0*C, 1.013X105Pa で0.224L の気体がB室から発生した。このとき, 通電した時間は価紗 間であったか。ただし, 発生した気体は水溶液に溶けないものとする。 (3) 実験1において, 電気分解をしながら毎分一定体積の水をB室に供給すると同時に, B室から同体積の浴液を取り出すと, 連続的に水酸化ナトリウム水溶液を得ることが できる。このようにして, 毎分 100mL の水をB室に供給し, 濃度が 1.00X10~?molL の水酸化ナトリウム水浴液を毎分 100mL ずつ得るために必要な電流は何Aか。ただ 4 電気分解で反応もしくは生成する水の量は無捉できるものとする。 実験2 の電気分解の前後で、B室. C室,D室の塩化ナトリウム水溶液の濃度を測 28し店品。 それぞれの小室の濃度はどのように 突化したか。「増加。 減少 化しな G5 中央大] い」のいず れかで答えよ』

299の(3)を詳しく教えて欲しいです。

電電池・電気分解 オフ/ し. C=12. 0三16 とする< ウムの深山塩電解(融解哲 ao ( a )極では一棒化農素および二酸化過素が発生し。 アル ミニ に析軸する。 一定の電流を流して酸化アルミニウムの深融協電角 を行ったところ. 発生した一酸化炭素と二酸化炭素の混 ビー 合気体の質量は312 kg であ り. 標準状態における混合気体の体積は 2240L であうた。 (1) 支中の( )に適する語句を入れよ )/( a )極で一酸化記素 -酸化諾素が発生する反応を, それぞれ電子 e- を含む 伝応式で示せ。 (3⑬) ( a )極の農 少量は何 kg か。 有効数字 2 桁で符えよ。 ウムの物質量は何 mol か。整数で答えよ (2 名古屋工業大改) ⑳ 生した二酸化応 っEE 299 イオン交換膜 図の装置を用いて電気分解を 行ったところ. 電解構Tの陽極には標準状態で 224L の気体が発生した。各電解構に用いた電解質水浴液 と電極は右の図の通りである。 () 電極B. Cで起こった反応を, 電子@~を合む 反応式で示せ。

この問題を教えてください! 答えは②になるそうですがよくわかりません...

賠4 。図3のように。 8 に塩化ナトリウム水溶液を入れて電気分解を行った* ん ナトリウム水溶液の濃度が電気分解前より大きくなった 隊。 を正しく選択しているものを, 下の⑩0ー⑯のうちからーつーー 症eo ン肌は得イオンた させる。また A補志水注の体林は,電気分角の前後で衝化しないも のとする。 5 ゃのはどれか。 すべて ーーーーー| 電源 ーーーーーーー B室 C室 考化ナトリウム水溶液 ーー一 陰イオン交換肌 一 陽イオン交換際 図 3 ⑰ 4A室 @ B室 @ G宇 の A定KB重り | 1 A守宮G @ B室,C室

(2)について質問です。 陰極で0.20molの水酸化物イオンが増えるのは分かります。その時水は0.20mol分だけ減らないのはなぜですか？

139. Nacl水溶液の電気分解介 陽イオン交換膜で仕切ら れたA室 (陽極室) とBき (陰極宇) があり, A室には1.00mol/L の塩化ナトリウス水溶液1.0L B室には0. mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 2.0し が入っている。 陽極に炭素陰極に白金を用 て電気分解をしたところ, A室の塩化ナトリウム水溶液の濃度は 0.80mol/L になった (2) 室内の溶液の水酸化物イオン濃度は何 mol/L になったか。 〔日本獣大] y 1

化学重問の要イオン交換膜法の問題です （4）のそれぞれの部屋についての濃度についての問題なんですが、真ん中のCの濃度は増加するそうですが、CのNa＋ はCとBをつなぐ陽イオン交換膜によって右側にはいかないのでしょうか？

7。 o 3 区9和でをたよアーreioo 生けを所骨に話骨させる陽イオン交抽腺で仕切 (只) 4に トリウム旬和水波を. 8 1が1.00X10-imol/L の請化トリ りムを入れ 逢い (実験2] 図2は, 陽イ オン提腹と陰イオン交換府とを多互に配置して小室ttg。 し 才包公有の半置較である。 仕切られたAEの各小潮に1.00moLoのgg ナトリウム水深流を入れ一定時間邊気分解を行った。 倫"139. (喝イオン交措法) , 実験1.2 に関する問いに答えよ。 ざー |計村e さり 天人ナトリウム | 気体] 1 3 館和水液 1 水 jLー 本 la に -財 4 |s 間 に 間 | 間宮 | 玩 因 時 室 ー王 画 導い塩化ナトリウム \ 水且化ナトリウム 水浴 陽イオン交換際 水深 塩化ナトリウム水治六 図1 図2 (3) 図1 の両極で起きている化学反応を, 電子 e~ を含むイオン反応式で書け。 (2② 実験1においで, ある時間 2.00A の電流を流して電気分解したところ、 0て, 1.013 x105Pa で 0.224L の気体がB室から発生した。このとき、 通電した時間は価柳 間であったか。ただし, 発生した気体は水浴液に浴けないものとする。 3) 実験1において, 電気分解をしながら毎分一定体積の水をB室に供給すると同時に. B室から同体積の溶液を取り出すと, 連続的に水酸化ナトリウム水溶液を得ることが できる。このようにして, 毎分100mL の水をB室に供給し、 濃度が 1.00X10-*fmolル の水酸化ナトリウム水浴液を毎分 100mL ずつ得るために必要な電流は何Aか。 ただ 人 居所分解で反応もしくは生成する水の量は無視できるものとする。 り) の

電気分解の問題を教えてほしいです💦 問7の問題なのですが、解説の赤線で引いてある2molはこのあとどこで使われるのでしょうか？ お願いします！m(_ _)m

0は年度 : 化学 */本試験 問 7 較3は水酸化ナトリウムを得るだめ! 分解天置を式的に示したものである。電標の間は 過させる陽イオン交換膜で仕切られでいる。 一) 符李側で 2.00gの水酸化ナ トリウムが生成した』 流 か: 最も適当な数値を、下の⑩-@のうちから一つ選べ。 定数は965 x 10*C/mol とする。 上MA 薄くなった 塩化ナトリウム

だれか教えてください。 問2 塩化ナトリウム水溶液の電気分解で、陰極に金属ナトリウムが析出しないのはなぜか？ ナトリウムイオンは水素イオンよりはるかにイオン化傾向が大きいから。 と書けばいいですか？

Exが7g /7/ss/o77 ラ 【 イオン交換障法 : 二次試験演習 】 く()17 北海道大> 民an 盆品:4App/cafgfop Por7ty 文丸(reggency キイ†) ⑪) 電気分解の際にイオン交換謀用いると、様々な化合物の工業的製造が可能となる。たとえば、陽極に炭素、際竹に の電極を用い、者化ナトリウム水溶液を電気分解する場合、陽極では反応 ① が起こり、 ② ガスが発生 する。また、陰極では反応 _ ③ が起こり、 @④ ガスが発生するとともに電極付近の_ イオンの濃 度が大きくなる。この水溢液を濃縮すると_ ⑥ が得られるが、このままではこれに塩化ナト リウムが混じってし まう。そこで、陰極と陽極のあいだに_ の⑦ イオン交換膜を入れて電解構を 2 室に分け、陰極側には水のみを、陽 極側には塩化ナトリウム水溶液を入れて電気分解すると、 陰極側から純度の高い__⑥ が得られる。また、電気分 解で発生した__ の と ④ を反応させて_ ⑧ をっくり、これを水に吸収させて ⑨ を製造する。 問1 下線わこ⑨に適切な反応式、語名、 または物質名を入れよ。 韻2 塩化ナトリウム水溶湊の電気分解で陰極に金属ナトリウムが析出しないのはなぜか。 問3 陽イオン交換膜と陰イオン交換膜で電解構を同 し大きさに区切り、陽イオン交換膜のをに陽極を浸し 室、陰イ オン交換膜の右に陰極を浸し室、 その間すなわち中央を室とした。各室に 0.20mol/L の塩化ナトリ ウム水溶 液を2.0L ずつ入れ、9.65 x10!Cの電気量を流 して電気分解した. (!) この時、陰極で発生するガスの体積は標準状態で何し か。 有効数字 2 桁とする。 () 相室の塩化ナトリウム濃度は、電気分解の前後で大きく なるか、小さくなるか。 (衣) 電気分解前後でエイ室の溶液体積が一定なら、電気分解終了後の室のナトリ ウムの濃度を求めよ。 (iv) 上記の 2 枚のイオン交換膜の位置を互いに入れ替えると、 電気分解終了時の各室のナトリウムイオン濃度 の大小関係まどうなるか。等号もしくは、不等号を用いて表記せよ。 解答例 :I>I>I