範囲を設定する時に、どのような時に不等号の下に＝がいるのかがよく分かりません。教えてください🙇‍♀️

☆☆☆☆ 419 関数 f(a) = "x-2a dx を求めよ。 0

2枚目が解説です。6行目が特に分からないです。

2x+y+z = 6 x+2y z 0 x+y+22=4

解答ではt＝√2/2を代入しているのですが、最小値にt＝1/√2を代入して計算しても何処かで計算ミスをしているのか、はたまたやり方が駄目なのか計算が合いません。 こんな計算のために20分くらいかかってて本当にモヤモヤしています。 t＝1/√2を代入して最小値1/3-√2/... 続きを読む

実数に対して、f(t) f(t)=lx-tx|dx と定める。 0≧≦1 のとき,f(t)の最大値お よび最小値を求めよ。 料 [千葉大】 積分の中に文字x, tがあるが, dxのx が積分の変数である。 よって, tは定数として 扱う。 x-txl=/.x(x-t) であるから, 絶対値記号の中の式の正負の分かれ目の値は x=0, tである。 0≦t1であるから, x=tが積分区間 0≦x≦1に含まれる。 よって、 0≦x≦t, t≦x≦1 に分けて考える。 20≦x≦1 における f(t) の増減を調べる。 ......B 0≦t≦1であるから 0≦x≦tのとき (A) |x²-tx|=-(x²-tx) t≦x≦1のとき xとの大小によって、絶対 値記号の中の式の正負がかわ よって る。 (A)では,xと0の大小によ ってx4xの絶対値をは (した) |x2-tx|=x-tx f(t)= x²-tx\dx =S{(x-tx)dx+S(x-tx)dx t [*[*] 3 2 3 2 O --(−) + ( − ½)-(−) 3 3 2 13 t 1 = + 3 2 3 L f' ゆえに (1)=-1/2=(1+2)(17) √2 f'(t) = 0 とすると t=± 2 0≦t≦1 における f(t) の増減表は次のようになる。 t f'(t) f(t) 0 13 - 7 22 : *** 1 91 + 0 極小 > ここで 16 111 0101 1/10 13 また17)= √√2 1 1 √2 + 12 4 3 3 よって, t=0で最大値 ' 3 t= 豆で最小値 1 √2 をとる。 2 3 6

開平法の手順について説明する問題です。解説お願い致します🙇🏻‍♀️

急ぎなんですけど、問7からの考え方がうまくはまりません。ただ公式に当てはめてるだけだったりしてて理解できてないんですけど解説含めて教えてください 問7から問11です。一問でもいいです

① 0.10mol/Lの酢酸水溶液 50ml をとり、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下 したところ、図に示すような中和滴定曲線が得られた。 酢酸の電離定数 Ka を 2.0× 10mol/L, 水のイオン積 Kw を 1.0×10" (mol/L)', log2=0.30, log3=0.48 「2=1.4と して、次の各問い (問1~9) に答えよ。 pH 1 酢酸水溶液中で成立している電離平衡を式で答えよ。 問2 酢酸の電離定数 Ka を表わす定義式を答えよ D点 C点 (3) 7B-B-点 A点 09 問3 酢酸の電離度を求めよ。 0 滴下量 問4 滴定前のA点のpHを少数第1位まで求めよ。 2530 50 100 mL (4) 問5 B 点では,酢酸と酢酸ナトリウムが等量ずつ混合しており、酸や塩基を加えて pHがほぼ一定に保たれる働きを持つ溶液になっている。 このような溶液を何 というか。 問6 B点のpHを少数1位まで求めよ。 → pka p #和点 2 問7 点のpHを少数1位まで求めよ。 →PH= platosaedathcool]=[ctocod].5 HAI 問8 C 点の pH を少数 1位まで求めよ。 kp kw = ・kaVkbe 問9 D点のpHを少数1位まで求めよ。 問10 B点の溶液に 1.0mol/Lの塩酸水溶液 5mL を加えた。 このときのpHを少数1 位まで求めよ。 15 問11 B 点の溶液に 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 0.5mL を加えた。このとき のpHを少数1位まで求めよ。 CH3COONa (0,10 mol/L) 10~100ml CH3COOH (0.10mol/L)

数Aの確率の問題です 模範解答とは違い、先に式を組み立ててから解いたのですが答えが合いません🥲 ただの計算ミスなのかそもそもの解き方が間違っているのかどちらかお聞きしたいです😖

PR nは自然数とする。 白玉が個、赤玉が6個入った袋の中から玉を同時に2個取り出す。 ③ 36 (1)n=4のとき、白玉と赤玉を1個ずつ取り出す確率を求めよ。 (2)赤玉2個取り出す確率が1のとき、nの値を求めよ。 (1) 玉を同時に2個取り出す方法は 10C2 通り 白玉と赤玉を1個ずつ取り出す方法は,X, 通り よって、 求める確率は 4C₁X6C₁ 4×6_8 10C2 45 15 (2)玉を同時に2個取り出す方法は n+6C2= (1) 白玉4個に ①.. ③、④、赤玉6個に 2,3,4,5,6とも 号をつけると考える。 玉の合計はn+6個 (n+6)(n+5). 2.1 =1/2(1 (n+6)(n+5) (通り) N 赤玉を2個取り出す方法は 6C2=15 (通り) よって, 赤玉を2個取り出す確率は = 30 (n+6)(n+5) 30 (n+6) (n+5) 15 1½-1 (n+6)(n+5) 5 これが であるから 12 整理すると ゆえに n2+11n-42=0 よって (n-3)(n+14)=0 nは自然数であるから n=3 (n+6)(n+5)=72 5 = 12 a a N nについての方程

x+y、x-yをそれぞれX、YでおいたのになぜXをxに置き換えることができるのか教えてください🙇🏻‍♀️

重要 例題 129 領域の変換 00000 実数x, yが0≦x≦1,0≦x≦1を満たしながら変わるとき, 点(x+y, x-y)の 動く領域を図示せよ。 ...... 基本110, 118 ①x-y=Y ここで, x, yはつなぎの文字と考えられるから,x,yを消去して,X,Yの関係式 ② とおくと, 求めるのは点 (X, Y) の軌跡である。 指針 x+y=x. を導けばよい。 CHART 領域の変換 つなぎの文字を消去して,X,Yの関係式を導く x+y=X, x-y=Y とおくと x= X+Y 2 X-Y y=- 2 0≦x≦1,0≦y1 に代入すると X+Y X-Y 0≤ ≤1, 0≤- ≤1 2 x,yをX,Yで表す。 J-X≤Y≤-X+2 よって X-2≤Y≤X 変数を x, yにおき換えて 40≤X+Y≤2 ⇔-X≦Y≦-X+2 0≤X-Y≤2 ⇒YXかつ => X−2≦Y 1 -xy-x+2 −2≦Y≦X lx-2≦x≦x xy 平面上に図示するか O x したがって, 求める領域は, 右の図の斜線部分。 ただし, 境界線を含む。 ら,X,Y を x, y におき 換える。 X=1 領域の変換 昌樹 ある対応によって,座標平面上の各点Pに,同じ平面上の点Qがちょうど1つ定まるとき、 検討 この対応を座標平面上の変換といい, Q をこの変換による点Pの像という。 座標平面上の変換fによって,点P (x, y)が点Q(x', y') に移るとき,この変換を f(x, y) → (x', y') のように書き表す。 大 この例題は,座標平面上の正方形で表される領域内の点をf:(x,y)→(x+y, xy)に よって変換し、その像の点全体からなる領域 を求める問題である。 具体的な点を,この で変換してみるとそのようすがつかめる。 右 この図では,変換のようすがつかみやすいよう に,2つの座標平面で示した。 (0, 0) → (0, 0), (1, 0) → (1, 1), ▲ (1, 1)→ (2, 0), ▼ (0, 1)→ (1, −1), (1/12 1/2) (1,0) y+ S 1 x SP

どこが違うか教えてください🙇‍♀️ 答えは4ab^2π/3

asobioとする。楕円/2+=1で囲まれた部分を元の周りに 1回転させてできる立体の体積を求めよ。 42 b2 2 1 y=ax V = 4πc (a² (^^ Ja² - x²) olx = 471 (a & (a² - x²) dr 2 4π (o² (x²)dx. So 0 4{[ [[ 4π (ah-xx) 4. zah 3 - dant a 3

⑴の答えが2.24じゃなくて2.2なんですか？？ それと⑵の問題は水だけ反応しないんですか？

第1章 物質量と化学反応式 例題 6 化学反応の量的関係 ② 例題解説 カルシウム 4.0g に水 7.2g を加えると,水酸化カルシウムと水素が生じ る。 次の問いに答えよ。 (H = 1.0, O=16,Ca=40) (1) 発生する水素の体積は標準状態で何Lか。 (2) 反応せずに残る物質は何か。 また, その質量は何gか。 解 指針 2種類の反応物の量が与えられた場合,過不足なく反応するとは限らないので, 次のように解く。 1 反応式を書く。 ② 「反応前」 「変化量」 「反応後」 の物質量を反 応式の下に書く。 3反応後の各物質の物質量を求められている量に変換する。 反応前のCa (式量40) とH2O (分子量18)の物質量は, Ca: 4.0g 40g/mol = 0.10mol 7.2g H2O : = 0.40 mol 18g/mol この反応の化学反応式と各物質の量的関係は次のようになる。 (化学反応式) Ca + 2H2O → Ca (OH)2 + H2 (反応前) 0.10mol 0.40 mol 0 mol 0 mol (変化量) -0.10 mol -0.20 mol +0.10mol (反応後) 0 mol 0.20mol 0.10mol (1) 水素 H2 は 0.10mol 発生する。 標準状態における体積は, 22.4L/mol × 0.10mol = 2.24L ≒ 2.2L (2) 反応せずに残る物質は水H2O。 その質量は, 18g/molx 0.20mol = 3.6g gl +0.10mol 0.10mol 答 2.2L 答 水, 3.6g

大問128の（2）で解説で線を引いているところがわかりません。どなたか教えていただきたいです

128 混合溶液の [H+] 混合溶液の体積が混合前の溶液の体積と等しいものとして, 次の問いに答えよ。 (1) 0:30mol/Lの塩酸1.0Lと0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液1.0Lの混合溶 液の水素イオン濃度を求めよ。 (2) 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液20mLと0.050mol/Lの硫酸100mLの混合溶 液のpH は 2.0 であった。この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/L か。kom [自治医大] ◆ (3) 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mL に塩化水素 0.050 mol を吸収させた 水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 例題 23