Question

村上

大問128の（2）で解説で線を引いているところがわかりません。どなたか教えていただきたいです

128 混合溶液の [H+] 混合溶液の体積が混合前の溶液の体積と等しいものとして,
次の問いに答えよ。
(1) 0:30mol/Lの塩酸1.0Lと0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液1.0Lの混合溶
液の水素イオン濃度を求めよ。
(2) 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液20mLと0.050mol/Lの硫酸100mLの混合溶
液のpH は 2.0 であった。この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/L か。kom
[自治医大]
◆ (3) 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mL に塩化水素 0.050 mol を吸収させた
水溶液の水素イオン濃度を求めよ。
例題 23

0001
Jon
Tom 17
1000
Join
81
52 第5章 酸と塩基の反応
128 (1) 0.10mol/L (2)0.44mol/L (3)1.0×10-13mol/L
(1) HC1 は 1価の強酸であるから, HC1 から生じる H+ は,
1×0.30mol/L×1.0L=0.30mol
NaOH は 1価の強塩基であるから, NaOHから生じる OHは,
1×0.10mol/L×1.0L=0.10mol
第2扁
よって, 混合溶液は酸が過剰であるから,
[H+]=0.30mol-0.10mol
=0.10mol/L
2.0L
体積の合計
(2) NaOH水溶液の濃度をx [mol/L] とすると, 生じる OH- は,
1 xx [mol/L]× ・L
20
1000
H2SO』から生じる H+ は,
PHO
2×0.050mol/Lx
100
1000
Jlom0F×0.1=[IOH
L=1.0×10-2mol
\lom 105×0.1[1OH
混合溶液の体積は 120mL(=0.120L) で, pH=2.0 より H+ が過剰
であることがわかる。 よって,om0×0.1+[J]IXIfom0
20
1.0×10-mol-1×x [mol/L]× L
[H+]=
1000
0.120Lomor
01×0.1<\lom OLXdd
Alom 0
=1.0×10-2mol/L
x=0.44mol/L

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

まず、二つの溶液を混ぜたから合計の体積が20+100＝120mL

後半部分
pH＝2より、酸性である。つまり、混合溶液は酸性だから、H+がすごくたくさんある(これを過剰という)。

酸性と塩基性を混ぜ、酸性だからpH2。
よって、H+がたくさんあるよねと言っている🙇

村上

ありがとうございます！
すぐに理解できました！