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化学 高校生

理論化学の問題です! 問6で、自分がやったらこんな式になったんですけど(pv=nrt に入れただけ)、ここからどうしたらいいのでしょうか よろしくお願いします!!🥺

化学 B ニッケルは, 周期表の第4周期 10族の元素である。その単体は銀白色の金属 であり,結晶は面心立方格子をとる。図1にその単位格子を示す。単位格子の体 問5/ ニッケルの結晶の密度は何g/cm° か。 最も適当な数値を, 次の①~⑥のう ちから一つ選べ。ただし, アポガドロ定数は6.0×10/mol とする。 コ 5 g/cm° 積は44×10-cm°である。 0 2.2 の 4.5 6.7 ④ 8.9 6 13.4 問6 ニッケルを主成分とする水素吸蔵合金(密度7.5g/cm°)がある。この合金に 水素を吸蔵させたところ, 質量が1.4%増加した。 このとき, 吸蔵された水素 の0℃, 1.013×10° Pa (標準状態)の体積は, 合金の体積の何倍か。最も適当 な数値を,次の0~6のうちから一つ選べ。 6 倍 図 1 0 12×10° 2 2.4×10° 6 2.4×10° ③ 4.7×10° O 1.2×10° 6 4.7×10° 2 ニッケルは,ニッケルー水素電池,ステンレス鋼, 水素吸蔵合金, めっき, 触 媒などに用いられ, その用途は多岐にわたる。 4.4年00 352 問4 金属に関する記述として誤りを含むものを, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 7.5 x 14 e 10 4 I cm' とうる 7.5 59 0 金属結晶中で, 金属原子の価電子は自由に移動できる。 ② 金属結晶は, 引っ張ると長く延びる。 金属結晶は, 叩くと特定の面に沿って割れやすい。 ③ 金属結晶は, 電気をよく導く。 6 ステンレス鋼は, 鉄を主成分とする合金である。 103x10).V = 75のly 23 hp 『- 75×14273のか-3 r103

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化学 高校生

問4です 下半分が解説なのですが、N2が1molあったらNが2molある所が理解できず、よく間違えてしまいます。なぜ0.5ではなく2なのか教えていただけると助かります🙇‍♀️

b)物質を構成する粒子は非常に小さいので,普段とり扱う量の物質を構成する粒子の数は 膨大になる。そこで,物質の量は,およそ6.0×10°個の粒子の集団を1単位として据。 物質量 mol)で表す。1mol に含まれる粒子の個数を示す定数はアボガドロ定数といい。。 正確には 6.02214076×10%/mol と定義されている。 物質1 mol あたりの質量は, 原子量,分子量,式式量にgをつけた値に相当し, 1mol あた りの質量をモル質量 [g/mol]という。また,気体物質1mol あたりの標準状態 (0℃, 1.013 ×10° Pa)における体積は 22.4Lであり,1mol あたりの体積をモル体積(L/mol]という。 例えば、メタン CH41 mol の分子の数は 6.0×10*個,質量は 16 g, 標準状態での体積 は 22.4 Lである。 4412、20 問3)次の(1), (2)に, 有効数字2桁で答えよ。 2f 1) 2.2gの二酸化炭素 CO2 の物質量 (mol) 4410)。 (2) 標準状態で11.2Lのヘリウム Heの質量[g) 4メ 0 IS た6 と 町4 次の(ア)~(ウ)を, 含まれる窒素原動の数が多いものから順に並べ, 記号で記せ。 740 24 TF0 (7) 4.2gの窒素分子 Mr 無c5ml (イ) 3.4gのアンモニア ntty (9) 3ン0.2m1 Naarl ウァアフイ (ウ) 標準状態において 4.48Lを占める,窒素と酸素の混合気体(体積比4:1) そ.そせ く (7)M2(28). 0c16 wl Mz @ Oe ① 2と そ48L 4.2 -r15mul Nz 28 Ne 1コ中 (nol Yン(ば… 2mol 2コ 原子は 0.15×2:0.3 mol (4) ルts (い) 3.9 22 het Eアンモンア 1? fnts Imel N Ime l N原子は0.2と1に02mol N2t 0L 4.48レ Me(は 4.96x ¥ そ0c16mel Nとは 2て4 ル像子は 0.16¥L- 0.32mel KOKUY IOOS EAF 0BT 6 lex3

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