高1の化学基礎です。 （4）のK+と硫酸イオンを補ってるところで、なぜ硫酸イオンは5個なのですか？8H+が余ってしまいますよね？ 誰か教えて下さい🙇

の変色域は塩基性側,メ チルレッドの変色域は酸 性側にある。 イン 過マンガン酸イオンによる赤紫色が消えずに残る。 2KMnO』+10FeSO』+8H;SO。 2MNSO』+5Fe2(SO,)s+K,SO』+8H,0 5)鉄(I)イオン: 2.0×10→mol 鉄(IⅢ)イオン:4.0×10-3mol 解説)本間では,溶液A中の鉄(Ⅱ)イオンと鉄(IⅢ)イオンの濃度をそ れぞれ求めるために, まず過酸化水素によって鉄(IⅡI)イオンをすべて鉄 (I)イオンに酸化し, 水酸化鉄(Ⅲ) Fe(OH)。 として沈殿させている。 これを熱分解して酸化鉄(IⅢ)Fe:03として質量を求め, その値から鉄 (I)イオンと鉄(IⅢ)イオンの合計の物質量を求める。 さらに溶液A内の 鉄(II)イオンだけの量を, 濃度既知の過マンガン酸カリウム水溶液を用 いる酸化還元滴定によって求めている。 (1) 過酸化水素 H.O2が酸化剤として働くときの反応式は, H2O2+2H++2e- 一方,鉄(IⅡ)イオン Fe?+ は次式にしたがって酸化される。 2H20 Fe?+ → Fe++e 0問題文にあるように, このときの酸化剤は酸化 マンガン(V)MnO:であ り,濃硫酸はH* を供給 するために加えられてい (a) + (b) ×2によって, e~ を消去し, イオン反応式を得る。 2Fe?++H,O2+2H+ (4) 過マンガン酸イオン MnO4-が酸化剤として働くときの反応式は、 MnO-+8H++5e- 2FE3+ +2H20 Mn?++4H,0 (b)×5+(c)によって, 次のイオン反応式が得られる。 Mn?+ +5Fe?+ +4H20 MnO-+5Fe?++8H+ 両辺にK+. 5SO2- を補えば化字反応式となるが, 右辺の Fea(SO.)。の 係数が分数となるため, 両辺の係数を2倍して, 化学反応式とする® 2KMNO』+10FesO,+8H,SO 1 mol の酸化鉄(II )Fe,Og(モル質量 160g/mol)に含まれる鉄(IⅢ) イオンは2mol である。 したがって, 100mLの溶液Aに含まれていた 鉄イオンの合®は, 得られた酸化鉄(IⅢ)の質量0.48gから, 次のよう る。 0右辺には、 2MnSO』+5Fe2(SO,)a+K,SO4+8H,O と SO- から つくり加える。 の鉄(II)イオン 酸化され,鉄(1 る。 になっている

高校化学基礎の酸化還元反応式について質問です。 175の(3)です。 イオン反応式までは理解できましたが、3枚目の写真のマーカーで囲った部分の式の意味がわかりません。なぜいきなり1/2など分数がでてくるのでしょうか？

15.酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に、 硫酸鉄(II)水溶液を加えると、マンガン(IⅡ)イオン Mn?+ と鉄(Ⅲ) イオン Fe** が生成 した。この反応について, 次の各問いに答えよ。 過マンガン酸イオンと鉄(IⅡ)イオンの変化を, 電子e- を用いた反応式でそれぞれ 表せ。 020 HOUO (2) 過マンガン酸イオンと鉄(II )イオンの反応を,イオン反応式で表せ。02 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(I)の反応を, (2) で省略されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。

教えてください。 e -（電子）を揃えるところまではできるのですが、 そこから両辺にK +（カリウム?）とSO42-（硫酸?）を加えるところがわかりません。 理解力が少ないので説明お願いいたします。

酸化還元反応式の作り方 (例1)硫酸酸性の過酸化水素H202とヨウ化カリウムKIの反応 酸化剤 H202+ 2H++ 2e-→ 2H20 還元剤 21- → 12+ 2e *2 の+のより H2O2+ 2 1+2H+ →12+2H20 両辺に2K*とSO。2-を加える。 H2O2+ 2KI+ H2SO4→12 + 2H20 + K2S0。 化学反応式 *……イオン反応式 (例2)硫酸酸性の過マンガン酸カリウムKMnO』と過酸化水素H202の反応 酸化剤 MnO。-+ 8H++ 5e → Mn?+ + 4H20 還元剤 H2O2 → 02+ 2H++ 2e- O×2+2×5より 2MnO4-+ 5H202+6H+ → 502+ 2Mn?+ + 8H20 両辺に2K*と3SO42+を加える。 2KMnO』+ 5H202+ 3H2SO4 → 502+ 2M SO4+ 8H20 + K2SO4 (例3)硫酸鉄(11) FeSO4と硫酸酸性の過酸化水素H202の反応 酸化剤 H202+ 2H++ 2e-→ 2H20 還元剤 Fe2+ → Fe3++e の+2×2より 2Fe2+ + H202+ 2H+ → 2F|3+ + 2H20 両辺に3SO42-を加える。 2FeSO4+ H202+ H2SO4→ Fe2(SO4)3+2H20 (例4)硫化水素H2Sと二酸化硫黄SO2の反応 酸化剤 SO2 + 4H++ 4e-→→S + 2H20 還元剤 H2S → S + 2H++ 2e O+2×2より SO2+2H2S → 3S + 2H20 (例5)二酸化硫黄SO2と硫酸酸性のニクロム酸カリウムK2Cr2O,の反応 Cr2O,?- + 14H*+ 6e-→ 2Cr 3+ + 7H20 酸化剤 502+ 2H2O → SO42- + 4H++ 2e O+2×3より Cr2O,?- + 2H*+ 3S02 → 2Cr3+ 3SO42-+ H20 両辺に2K*とS0。2-を加える。 K2Cr207+ H2SO4+ 3S02→ Cra(S04)3+ K2SO4+ H20

酸と金属の反応の所が何を言っているのかまったく分かりません🥶 水素が発生して、水素はHだと思うのですがH²に問2の(1)がなっていたりよく分かりません😥 他の問題答えが書いてありませんがそれを含め丁寧な解説お願いします。

BTB液 黄色 緑色 青色 272。 赤紫色 ( フェノールフタレイン) 液 H+を持ってい3。 無色 無色 Mg Mg42e を27すてた。 一前ペーより マクシ。 なる 2H++Qe)→H4 D. 酸と金属の反応 全属をとかす。 酸の水溶液にマグネシウムや亜鉛などの金属を入れると、(水素)が発生する。 例1)マグネシウムと塩酸 Mg + Cl MgCle_ + He hew マグネシウム Hz a+0,H H He 2+ ス Mg Aで4 BさBCNOFNE H|Mg NaMs 例2)亜鉛と硫酸 CI- +H H:H Zn HeSO4 → ZNSO4 H2 cr とはる H CI- 問2 次の反応式を答えなさい。. (1) ナトリウムと塩酸- イオンになった分、と考える!土の Lat →H2+2Na C (2)アルミニウムと塩酸 3+ Alst HO 0.H zH4.S0ft (3)鉄と硫酸 Fe2t (4) マグネシウムと希硝酸 . 1Ht. NOュー > Na+2HCL → Hz+2Na C/ Vat Mgzt Na2コ 3 e 211×7

至急です💦　酸化還元反応についてです。 1枚目は問題、2.3枚目は答えになってます。 〔3〕の特に3枚目に載せた青いマーカーの部分がわからないです。

HM(8) VIO 175.酸化還元反応式のつくり方●硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMNO4水浴液に, 硫酸鉄(I)水溶液を加えると, マンガン(Ⅱ)イオン Mn?+ と鉄(Ⅲ)イオン Fe。 生成 した。この反応について, 次の各問いに答えよ。 0TT (1) 過マンガン酸イオンと鉄(Ⅱ)イオンの変化を, 電子e- を用いた反応式でそれぞれ 表せ。 H08円 O.HI (2) 過マンガン酸イオンと鉄(IⅡ)イオンの反応を,イオン反応式で表せ。02) 3) 過マンガン酸カリウムと硫流酸鉄(IⅡ)の反応を, (2)で省略されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。

この問題の解き方がよく分かりません 💭 どなたか詳しく教えて頂けないでしょうか??🌱𓂃 𓈒𓏸 宜しくお願いします!!!!!!!!!●┓''

熱風 回響 176. 鉄の製錬 図は, 鉄の製錬に用いられる溶鉱炉の模式図 である。溶鉱炉の上部から鉄鉱石(主成分 Fe.03), コークス C, 石灰石 CaCO3 が供給される。 素との反応で生じた。一酸化炭素が還元剤となり, 鉄鉱石が ちEe:0 還元されて鉄鉄が得られる。次の各問いに答えよ。 (1) 図のA, Bに該当する鉄の酸化物の化学式 00 原料 コークスと熱風中の酸 →排ガス Fe20a A 0nl B を記せ。 HO- Fe (2) 下線部ので一酸化炭素が生じる反応を,化 学反応式で表せ。 スラグ 鉄金 下線部②の反応を、化学反応式で表せ

Feの酸化数の2はもと決められてる数字でしょうか??☁　　 計算しても答えにならなくて、、🌱𓂃 𓈒𓏸 教えて欲しいです𓅯 宜しくお願いします‎𓍯

FESO』+H2 +2 2) Fe+H2SO4 0 +1 0 三応物のSはいずれも単体のSに

（4）です。 学校でやったプリントなのですが、 Al…3×2＝6 O…2×2＝4 で、価数があってないように思います… 何が正解なのかわかりません。助けてください。

問1]アンダーラインの酸化数を入れよ。 0以外は必ず+, -をつけること。 (1)AQ3+ (2)F- (3)AQCQ3 (4 Al203 (5)FezOs (6)Fe ヒント→イオンに分解して見よ。 (3) AQCQs ( A*, 3015 後 前 全(陽イオン, 陰イオン) (4) Al20。 (3A|2",20 ) の (5)Fe2Os 20) 愛右合計計6電柏合計-6 や遷移元素は複数の価数が存在するの で陰イオンから分解する。 (化合物の電荷の合計は0) (2Fc3t Feet or Fe?t. 0. 答え(1)( +3 )(2)( -1 )(3)(十3 )4 t )(5)(+6 )(6)(0) 帯電していない、 w -2

どうしてこうなるのか、どなたか教えて頂けませんか🙏

●籍イオン生成の反応 次の操作でできる沈殿や錯イオンの化学式とその(名称·色)を記せ。 少紙のNH, ag 過剰のNH, ag Ag,O Ag* (銀イオン_無色)(_酸化銀 褐色)(ジアンミン銀(1) イオン無_色) 少量のNH, ag 過剰のNH, ag Cu* Cu(OH)。 →[Cu(NH).12+ (銅(I)イオン_青色)(水酸化銅(1Ⅱ). 青白色) -(_テトラアンミン鋼(1f ) イオン·深青色) 少サのNH, ag 過剰のNH ag Zn* Zn(OH)。 [Zn(NH)4]* (亜鉛 イオン 無色)(水酸化亜鉛,自色)(テトラアンミン亜鉛(I1) ィオン· 無 色) NaCN ag [Fe(CN)。] (鉄(II)イオン·淡緑色) (_ヘキサシアニド鉄(1H)酸 イオン) Fe2 (カリウム塩の結晶:_黄 色, 水浴溶液:淡黄 色) NaCN ag [Fe(CN)。J (鉄(H)イオン黄褐色) (ヘキサシアニド鉄 (Ⅲ) 酸 イオン) Fe (カリウム塩の結晶: 脳赤 色, 水溶液:黄 色)

(3)のイオンを加えて計算するところで、SO42－がどこに何個行っているかなど教えてください🙇‍♂️

HM (8) 169.酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO』水溶済に 硫酸鉄(I)水溶液を加えると,マンガン(II)イオン Mn?+ と鉄(II) イオンFe3+ が生成 した。この反応について, 次の各問いに答えよ。 (1) 過マンガン酸イオンと鉄(IⅡ)イオンの変化を, 電子e-を用いた反応式でそれぞれ 表せ。 (2) 過マンガン酸イオンと鉄(IⅡ)イオンの反応を,イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(I)の反応を, (2) で省略されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。 Ou