ダニエル電池についてです (3)ですが、なぜ硫酸亜鉛水溶液の濃度を小さくするとZnがZn2+になりやすくなり、硫酸銅(Ⅱ)水溶液の濃度を大きくするとCu2+がCuになりやすくなるのかがわかりません。 詳しく教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

ダニエル電池 右図のように, 硫酸銅(ⅡI)水溶液に銅板を入れ, また硫酸亜鉛水溶液に亜鉛板を入れ、 両方の水 溶液を素焼き板で隔てた電池をダニエル電池と いう。 (1)~(5)に答えよ。 (I) どちらの金属が正極か。 電極の金属名で答 えよ。 (2) 電極の放電によって, 亜鉛板および銅板の 重さはどうなるか。 (3)両極の溶液の濃度が,次の(a), (b)の場合, 電流の流れが大きいのはどちらか。 記号で答えよ。 (a) 1.0mol/L硫酸亜鉛水溶液と0.1mol/L硫酸銅(II)水溶液 (b) 0.1mol/L硫酸亜鉛水溶液と1.0mol/L硫酸銅(Ⅱ)水溶液 亜鉛板 A 素焼き板 硫酸亜鉛 水溶液 月 銅板 18 硫酸銅(ⅡI) 水溶液

問7の解き方が全く分かりません😭

■下図のように電源と電解槽を接続し, 硫酸銅(ⅡI)水溶液を純鋼板および粗鋼板 (不純物として亜鉛を含む鋼板) を用いて電気分解することで、 銅の精錬を行った。 鋼板 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 素焼き板 亜鉛板 硫酸亜鉛 水溶液 A 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 電解槽 - (37) 問5 粗鋼板は、電解槽の極板 AおよびBのどちらに用いるか。 B 問6 電源装置における素焼き板の2つの役割を、それぞれ簡単に説明せよ。 問7 この電気分解により, 電源装置の亜鉛板が6.54g 反応した。 このとき、粗 銅板は 6.37g軽くなった。 これに関して、 次の設問に答えよ。 必要ならば,原 子量として Cu=63.5, Zn = 65.4を用いよ。 (1) このとき,電解槽で得られる純銅は何gか。 有効数字3桁で答えよ。 (2) 粗鋼板中の亜鉛の質量含有率は何%か。整数値で答えよ。 ただし、反応後も 粗銅における組成 (亜鉛と銅の割合)は変わらないものとする。 (1)

問二と三教えて欲しいです

直列・並列混合回路の電気分解 電解槽Ⅰ Ⅲ を右図のように導線で II. つないだ。 電解槽Ⅰには硫酸ナトリウム水 溶液,電解槽ⅡIには硝酸銀水溶液,電解槽 Ⅲには硫酸銅(ⅡI)水溶液が入っている。 電 極は、白金を電解槽IとⅡIに用いた。 また、 電解槽の電極には、不純物としてニッケ ルを含む鋼板と、不純物を含まない鋼板を 用いた。 この回路に電流計の値が常に0.200Aに なるように調整し, 13時間24分10秒間 電流を流した。 その結果, 電解槽ⅡIから電 気分解によって発生した気体の体積は、標 準状態で336mLであった。 電解檜Ⅱ 硝酸銀水溶液 AgNO3 問1 電解槽ⅠとⅡIの陽極と陰極で起こる反応を,それぞれ電子e" を用いたイオン反応 式で示せ。 問2 電解槽で、電気分解で発生したすべての気体の物質量を合計すると何mol であ るか。 ただし、ファラデー定数は 9.65 x 10 C/mol とし、 答えは有効数字2桁で求 めよ。 H epti (-) Pt Pt 電解槽Ⅰ 硫酸ナトリウム水溶液 NaSO4) [P] A 電流計 Ni を含む Cu 電解槽Ⅱ 硫酸銅(Ⅱ)水溶液 CuSO4) 問3 電解槽Ⅲで、不純物を含む銅板は 3.14g減少していた。 不純物を含む鋼板に含ま れていたニッケルの含有率(%) を答えよ。 ただし、原子量は Cu=63.5, Ni=58.7 とし、 答えは有効数字2桁で求めよ。 (横浜市立大〈改〉)

(4) 面心の体積1cm³とあるのに、解答で1辺の長さをaと置いているのは何故ですか？

風を高圧で吹き込み, コークスを燃焼させて,鉄鉱石 の還元に必要な一酸化炭素を生成させる。 製鉄に使わ れる鉄鉱石の主成分は, Fe2O3 (酸化鉄(ⅢI)) である。 高温の一酸化炭素ガスが炉内を上昇していくとき, Fe2O3 を Fe2O3 → Fe3O4 → FeO → Fe へと段階的に 還元していく。 このようにして得られる鉄は a と よばれ,質量パーセント濃度 4%程度の炭素を含む。 a を転炉に移して, 溶融させた状態でb を吹 き込むと, a 中の炭素が酸化されることで一酸化炭素および二酸化炭素が発生して, 炭素の質量パーセント濃度が0.02% から 2% の c とよばれる鉄が得られる。 (1) 下線部で, 一酸化炭素が発生する主な反応の化学反応式を書け。 CIS (2) 図の領域①で Fe304,領域② で FeO, 領域③で Feが, 一酸化炭素との反応により生 成する。 また,これらの反応において二酸化炭素が発生する。 ①~③の各領域で起こ る反応を化学反応式で記せ。 0,8 +1S - 2085+ (3)空欄ac にあてはまる語句を書け。 [16 東京農工大改] (4) 固体の純鉄を冷却すると, 面心立方格子構造のオーステナイトとよばれる鉄から, 体心立方格子構造のフェライトとよばれる鉄に変化する。 面心立方格子構造の 1.00 cmの鉄が体心立方格子構造に変化した場合の体積を有効数字3桁で求めよ。 √2=1.41.√3=1.73 [13 東北大〕 高炉ガス 体の違いは, この反応 熱風 コークス 石灰石 Fe2O3 ⒸFe3O4 ② FeO (3 Fe a 高炉ガス - 200°C 500°C · 1200℃ 2000℃ 熱風 転炉へ ン 170. <銅とその化合物〉 銅 Cuは延性・展性に富み, 電気伝導性が大きいため電線などの電気材料に用いられ る。 純度の高い銅は電解精錬により製造される。 粗銅板をア極, 純銅板を として, 硫酸酸性の硫酸銅(ⅡI)水溶液中で電気分解すると, 極 極で純銅が得られる。 銅は塩酸や希硫酸とは反応しないが,酸化作用の強い濃硝酸や希硝酸には反応して溶 ける。濃硝酸と反応したときは赤褐色の有毒な気体であるウが発生し,希硝酸と の反応では、水に溶けにくい無色の気体である エ (b) ウを温水に吸収させると硝酸と エ が生成する反応と関係する。

溶け出すと析出するの違いはなんですか？ ネットで調べてもイマイチ理解出来ませんでした。 文章の言ってる意味も理解出来ません。 答えは1になります。 教えて頂きたいです。お願いいたします。

問39 次の記述は、電気分解に関するものであるが、 正しいものはどれか。 硫酸酸性の硫酸銅(ⅡI) 水溶液中で粗銅板を陽極、 純銅板を陰極として低電圧をかけると、陽極で ア 陰極では銅が このような操作を銅の は銅が ウ という。 イ 07.00 $ 100$ *T=+<70 MB] イ 析出する 析出する 溶け出す 溶け出す 溶け出し ― 1 2 溶け出し 3 析出し 4 析出し O NONI & にあてはまる語句の組合せとして、 電解精錬 溶融塩電解 電解精錬 溶融塩電解 100g

こちらの問題の解き方を教えてください！

問18 5 方針 解 応用 2次関数y=x-2ax+α² +1(0≦x≦2) また,そのときのxの値を求めよ。 定数αの値によって放物線の軸の位置が変化する。このとき, の両端と軸の位置の関係によって、最小値はどのように変化する x=ay 与えられた2次関数は, y=(x-a)2 +1と変形できる。 (i) a < 0 のとき 放物線の位置が変化するときの最大 の最小値を求めよ 0≦x≦2におけるこの関数のグラ フは、右の図の放物線の実線部分で ある。したがって x=0のとき 最小値 ' + 1 (ii) 0≦a≦2のとき 0≦x≦2におけるこの関数のグラ フは、 右の図の放物線の実線部分で ある。 したがって x = α のとき 最小値1 (ii) 2 <α のとき 0≦x≦2におけるこの関数のグラ フは,右の図の放物線の実線部分で ある。 したがって x=2のとき 最小値 α²-4a+5 (i), (ii), (Ⅲ) より fa < 0 のとき 0≦a≦2のとき x=αで最小値1 12 <a のとき a²-4a+5 x = 0 で最小値α² +1 a²+1 a²-4a+5 x=2で最小値α²-4a +5 1 a²+11 O O a My \x=c |x=q 2 a x 2次関数y=-x+2ax-a²+3 (-1≦x≦1) の最大値を求めよ。 また、そのときのxの値を求めよ。 →P.93 問題6 10 15 20 25 これまで学んだ内容を、 具体的な問題に応 例題 6 方針 解 問19 応用 幅12cmの銅板を、 右の図のよ うに, 両端から同じ長さだけ直 角に折り曲げて, 断面が長方形 みぞ の溝をつくる。 溝の断面積が最 大になるようにするには, 端からに よいか。 また, そのときの断面積を 溝の断面積をycm² とおいて, y=f 子を調べたい。 このとき、 何をxと 銅板の端からxcmのところで折り 溝の底の幅は (12-2x) cmであり x>0, 12-2x であるから 0<x< 6 溝の断面積をycm² とすると y=x (12-2x =12x-2x² =-2(x-3)² +18 よって, ① の範囲において, y とき, 最大値 18 をとる。 したがって、端から3cmのとこ そのときの断面積は18cm²であ 長さ12cmの針金を2つに切り, おのおのを折り曲げて右の図のよ 2つの正方形をつくる。2つの正 の面積の和が最小となるのは, 針 どのように切ったときか。 また,

この問題の求め方を教えてください🙏

次の組み合わせで実験を行った。 化学変化が起こるものをすべて選び、そ の反応をイオン反応式で表せ。 (1) CuSO4水溶液に鉄釘を入れる。 (3) AgNO3 水溶液に亜鉛板を入れる。 (2) ZnSO4水溶液に銅板を入れる。

2番と3番の解き方がわかりません。どんな公式をつかっていますか🙇‍♀️

発展 261 塩化銅(ⅡI)水溶液の電気分解 銅板を陰極、炭素棒を陽極として塩化銅(ⅡI)水溶液を電気分解 したところ,陰極に銅 1.27g が析出した。 次の問いに答えよ。 ただし, Cu=63.5 とする。 (1) 陰極 陽極で起こる反応を,それぞれ電子 e-を含む反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか｡ (3) 陽極から発生した塩素は標準状態で何Lか。 (1) 陰極 2 Cu 陽極 (2) +203 2017 Cl₂ + 2é ヒント (2) 析出した銅の物質量から流れた電子の物質量を求める。 3.86×10°C (3) 0.4484

出来れば至急です🙏 全てじゃなくてもいいので画像の問題解いて頂きたいです( ᐪ ᐪ )

問3 次の記述のうち,正しいものはどれか。 3 ① 希硫酸中に亜鉛板と銅板とを浸してつくった電池で豆電球を点灯させたところ、 すぐに 暗くなったが, 過酸化水素水を加えるともとの明るさにもどった。 このとき, 過酸化水素 は負極で水素の発生を抑えている。 ② 鉛蓄電池で放電を続けて, 9.65 × 104 C の電気量を電池からとり出すと, 2molの硫酸 が消費される。 ③ 下図に示すように, 白金電極をもつ2つの電解槽をつないで, ある一定の電流を通じて 電気分解を行った。 このとき, 電流計を流れた電気量を Q, 電解槽 I と ⅡI を流れた電気量 をそれぞれ Q, Q とすると, Q=Q+Q である。 ④ 下図に示す電気分解では, 電極aと電極c で起こる反応は同じである。 <陽極> a. 2H2O c. 2C1- <陰極 > d. Na + e ① a, d 4 b, e ① 問4 水酸化ナトリウムは, 塩化ナトリウム水溶液をイオン交換膜法で電気分解してつくられる。 その際, 炭素を陽極, 鉄を陰極として用いる。 陽極で起こる反応と, 陰極で起こる反応が順に 並んでいる組み合わせはどれか｡ 電気陰性度やイオン化傾向に注意して答えよ。 ただし, 陽極 で起こる反応はa~cより, 陰極で起こる反応は de より選べ｡ 4 11.2it QV → Cl2 + 2e- 電流計 Na O2 + 4H + + 4¯ (2) a, e ⑤ c, d 2011 211110 硝酸銀水溶液 電解槽 Ⅰ |Pt. b 22.4it QV Pt1 希硫酸 電解槽 ⅡI Pt b. 40H- → 2H2O + O2 + 4e 問5 白金電極を使って, うすい水酸化ナトリウム水溶液にi [A] の電流を t秒間通じて電気分解 すると、陰極に水素が標準状態で V [L] 発生した。 電子1個の電気量を Q[C] とすると, アボガドロ定数 [/mol] を表す式はどれか。 5 e. 2H₂O + 2e- → H2 + 2OH- ③ b, d 6 c,e 44.8it QV

分かりません

と電池 A イオン化傾向 247 金属樹とイオン化傾向 次の写真を見て,金属樹の生成か ら,Ag,Cu, Zn の各金属をイオン化傾向の大きい順に並べよ。 ア. 銅板+硝酸銀水溶液 ウ. 亜鉛板 + 硫酸銅(ⅡI)水溶液 オ.鉛板+硫酸亜鉛水溶液 20 CALL イ. 銅板+硫酸亜鉛水溶液 エ.銀板+硫酸銅(ⅡI)水溶液 カ. 亜鉛板+硝酸鉛(ⅡI)水溶液 ・Cu - Ag AgNO3aq -Zn ・Cu 248 金属板と水溶液の反応次の金属板と金属イオンの水溶液の組み合わせのうち,反応が起こる ものをすべて選べ。 CuSO4aq 2