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化学 高校生

なぜこのような式が出てくるか分からないので教えて欲しいです。なぜ、酢酸とそのイオンの分数式が出てくるのですか?

Tog 発展例題* 76緩衝液の pH 酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液(緩衝液)がある。次の問いに答えよ。ただし, 酢酸の電離定数を K。= 1.0 × 10-47 mol/L, 107 =5とする。 (1) 酢酸 0.10 mol と酢酸ナトリウム 0.10 mol を含む1.0Lの混合溶液の pH はいくらか。 (2) 混合溶液のpH が4のとき,酢酸と酢酸ナトリウムのモル濃度の比はいくらか。 II101 / L 補足小新宿 混合溶液中の酢酸のモル 濃度をc[mol/L),酢酸ナ トリウムのモル濃度を 考え方」 (1) CH3COOH e CHaCOO-+ H+ より, (大) K,= [CHCOO-][H+] [CH3COOH] を[H+]=口に変形。 CH3COO- は,酢酸と酢酸ナトリウムの両方から電離して生 じるが、酢酸の電離度が非常に小さいので,ほぼすべてが酢酸 |c'[mol/L]とすると、 宝ナトリウムから生じたと考えてよい。 C あ 務木O Jm 00a [H+]=K,× (mol/L] が成り立つ。 「題また,[CH3COOH]は,酢酸の電離度が非常に小さいので、om はじめの酢酸の濃度と同じと考えてよい。 岩小で士ま [CH3COOH] [CH3COO-] pH=-logio[H+]=-logio 10-47=4.7 STゆト (2) pH=4だから,[H+]=1.0×10-4 mol/L [H+]=1.0×10-47 mol/LX 0.10 mol/L 0.10 mol/L 解答 -= 1.0 × 10-47 mol/L× =1.0× 10-47 mol/L [CH.COOH] [CHCOO-] -=1.0×10-*mol/L 10-4 = 107 =5 [CH3COOH] [CHCOO-] したがって,酢酸:酢酸ナトリウム = 5:1 よって、 10-4.7 dgol Dugol= 0gol S 2CC

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地学 高校生

(2)がわからないので、教えてください

45 鉱物の結晶構造 鉱物に関する次の文を読み,後の問いに答えよ。 岩石は,主にケイ酸塩鉱物で構成されている。ケイ酸塩鉱物の結晶構造は, 下の図1に 示す SiO,四面体を基本としている。 SiO』 四面体のつながり方によって, ケイ素原子(Si) と酸素原子(O)の数の比が変化する。 m00 大き 土 主m00/ m00 前の o 地の は ケ A Si> L お難前 図2 輝石における SiO,四面体のつながり方 図1 破線は構造がくり返される最小単位の境界を示す。 ●は酸素を示し、 Siは酸素に隠れており描かれていない。 Lma右発 1) ケイ酸塩鉱物に属さないものを,次の(ア)~(エ)から1つ選べ。 (ア) 角閃石 2) 図1に示した SiO, 四面体について, 輝石におけるつながり方を,図2に描いた。隣接 する最小単位と共有する酸素原子に注意して, 輝石におけるケイ素原子と酸素原子の数の 比(Si:0)として最も適当なものを,次の(ア)~(エ)から選べ。 (ア) 2:5 (イ) 黒雲母 (ウ) カリ長石 (エ) 方解石 小中 (イ) 2:6/ (ウ) 2:7 (エ) 2:8 1 輝石の結晶は, 図2のようにつながった鎖状のSIO, 四面体が何本も束ねられてできて いる。鎖と鎖の間に入るイオンの組み合わせとして最も適当なものを次の(ア)~(エ)から選べ。 ア)Ca, Na (イ) Fe, Ni (ウ) Si, Al (エ) Fe, Mg (2008 ャンター)

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