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数学 高校生

数学得意な方途中式ありで教えてほしいです 沢山ありますがよろしくお願いします

数IB 令和3年度 回LOは途中経過も記す からBまでは、解答は答えのみでよい。 「数学B」 [] (1) 等絶数列 25, 23, 21, 19, 17, … の一般項 a。を求めよ。 (2) 等比数列 1, 2, 4, 8, 16, …………… の一般項b。を求めよ。 (3) 数列 (c.)をc.=a,-b,と定める。 この(c.)の初項から第項までの和 S。 を求めよ。 (4) () において, 初頃から第何項までの和が最大となるか。 2* L y 図次の条件によって定められる数列 (a,) の一般項を求めよ。 (1) 初頃から順に 2.』19 である数列 24,44, 70, 102, 140, … (2) 初頃から第 項までの和が S,=3月"+5月で表される数列 (3) a=2, a.+1=3a,-2 によって定めもれる数列 31』 「数学I」 0<a<r, cosa=-のとき, 次の値を求めよ。 2) cos号 (3) tan号 (1) sin 2a 0S0<2xのとき, 次の方程式, 不等式を解け。 (1) cos20 +cosθ+1=D0 (2) sin 0-V3cos0<V3 5次の式を簡単にせよ。 (1) loga12 +21og,2/2 -log,6 (2) (logs3+ logs9)(log,5 -1ogs25) |6 次の方程式, 不等式を解けを解け。 (1) 162-メ=8* (2) log』(2xー5)=4 (3) 2log」(x-2)2log」(2xー1) [7] 点 (3, 4) から, 放物線 y=ーx+4x-3に引いた接線の方程式を求めよ。 |8 関数 y=-x+12x+15 (13<xA5)の最大値と最小値を求めよ。また,そのときのx の値を求めよ。 の -2n+27 2"-1 1 -29+(-2n+29)2" 第13項 3n?-n 6n+2 30 2 31-1+1 24 3| (1) 25 (の 2 1 J5 2 6) 3 2 4 T, 3, 2 4 (26) 0s0s, 不く0<2x 5 -3 8 X= メ=43 20

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化学 高校生

重門の126番の(3)です。 なぜ、aのモル濃度を使わずに初めのアンモニアの濃度を使ったのでしょうか?緩衝液は弱酸かその電離に依存するのはわかるのですが、なぜ、aの濃度の液から20㎖とったのに初めのアンモニアの濃度を使うのかが分かりません。また、濃度比が1:1というのがどう... 続きを読む

水の pH も温度によって変化する。 純粋な水は 25°Ccのとき PHは7となるが、 と都の応 国個と電歴の反応 67 725,(塩の加水分解) -+ HO=CH,COOH + OH 平衡定数は、 生成した酵酸イオンは水分子と反応し、 日2,0×10- () 4.0×10 実戦 実戦 の平断状態にあり,その中 (12 早稲田大) 実戦 物理 127.(電層平衡) で与えられる。水の濃度は一定とみなせるので、 化学 *生物 ●詳しし は2.5×10°mol/L, 水のイオン積K。は1.0×10-4る。 まイオン濃度を計算すると,何 mol/L となるか。 (10 近畿大) ■「実 2=1.4, V3 =1.7, V5=2.2 12 次の文章を読み,問いに答えよ。 Jog2=0.30 とする。 ●思考 (13 東京理大改) 実戦 ●思考 °126. 《緩衝溶液と pH) 実戦 ●思考 産が変化すると pHは7にならない。水の電離平衡は H.O = H*+ OH る。一loga K=4.74として計算せよ。logio2=0.30, logio3=0,48 実戦 ●入試に を養う りも なる。 問い)「]から回にあてはまる語句を下の(a)~(1)から一つずつ選べ。 ●多くの カ表 してい ●解答欄 番を意 TCH.COO-]がコmol/L存在する。従ってこの水審液の水素イオン濃座「ue [mol/L となり、, pHは[エ]である。 水溶液Aを純大で 10倍に薄めたとき pH は[オ]となる。 オに大溶液A 100mLに1.0mol/L 塩酸を1.0mL加えると[CH.COOHI t 「mol/L, [CH.CoO]がキ]mol/Lとなり,水素イオン濃度「H*]は mol/L, pH は[ケとなる。 一方、純水100mLに1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると,.この水溶液のpiHは (a)発熱反応 (b) 吸熱反応 (e)電離が起こりやすくなる () 大きく(h) 小さく (1) プレンステッド 19 電離定数 4.0×10-*mol·L-' をもつ弱酸型の PH指示薬Xがある。 Xの分子式を HA と表すと溶液中では下式のように電離している。 (c) 中和反応 (d) 滴定反応 ()電離が起こりにくくなる (i) アレニウス (i) ドルトン (k) ルシャトリエ ズ ●解 (13 北海道大) ツかー |コとなる。 このように,水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがPHの変化は小さい。 「ア]~ カ]~ [ク]の数値を有効数字2桁で, またエ||ヶおよび コの数値を小数第1位まで求めよ。 (2) (1の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えても PHはあまり変化しない。この理 由をイオン反応式などを用いて説明せよ。 (3) はじめに,1.10mol/Lのアンモニア水を20.0mL とり, 蒸留水で希釈して100mL とした。この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 A]mol/L である。こ HA = H* +AT HA, A- の濃度比が0.1以上 10以下の範囲にあるときに色調の変化が肉眼でわかると 仮定する。このpH 指示薬Xの色調の変化が肉眼でわかる PHの値の範囲を有効数字 2桁で求めよ。logio2=0.30 (14 札幌医大) (13 東京大) グテープ 数研: (16 静岡大改) 生徒の アップ はこちらへ! DATE イー ATH.O-」-K。 ころ, PH約Bの緩術溶液が得られた。 が置を水にすると酢酸イオンとイオンに完全に電離する。

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