化学基礎の問題で、例題17は、過酸化水素水が反応したあとの反応物は、暗記ですか？酸素は、発生することは問題文からわかったのですが、水が発生するのを間違えて水素が発生すると考えて、計算ミスをしてしまいました。

子関係 題 17 化学反応式と量的関係 >>>2 質量パーセント濃度 3.4% の過酸化水素水 10gを少量の酸化マンガン (IV)に加えて, 酸素を発 生させた。 過酸化水素が完全に反応すると, 発生する酸素の体積は0℃, 1.013 × 105 Paで何Lか 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 (12センター本) ① 0.056 ② 0.11 ③ 0.22 解説 この反応を化学反応式で表すと, 2H2O2 解答 4 0.56 ⑤ 1.1 62.2 → 2H2O + O2 Point 化学反応式の係数比=物質量! 過酸化水素水10gに含まれる過酸化水素H2O2 (モル質量34g/mol) の物質量は, 3.4 10g x ÷ 34g/mol = 0.010mol 100 =分子数比=体積比(同温, 同圧) 化学反応式より, 発生する酸素の物質量をx (mol) とすると, 2:1=0.010mol: x x=0.0050mol したがって、発生した酸素の0℃, 1.013 × 105 Pa における体積は, 22.4L/mol × 0.0050mol=0.112L = 0.11L. ② ■題 17 質量パーセント濃度 6.8%の過酸化水素水 50gを少量の酸化マンガン(IV)に加えて,酸素 発生させた。 過酸化水素が完全に反応すると発生する酸素の体積は0℃, 1.013 × 105 Pa で何 L 最も適当な数値を例題17の①~⑥のうちから一つ選べ。

考え方教えてください。

5.溶質 Xの水に対する溶解度(g/100g 水)は,20℃で16,50℃で64 である。Xは再結晶時にXとして 析出する。 溶質 Yの水に対する溶解度(g/100g 水)は、20℃で25,50℃で60である。Yは再結晶時に Y5H2O で表される水和物として析出する。 (式量および分子量 Y:270 H20:18) (43) 濃度20%, 100gのXの水溶液を50℃に温めると,さらに何gのXを溶かすことができるか。 Alam 01.08.2 (44) 濃度20%, 200g の Xの水溶液を20℃に冷却すると,何gのXが析出するか。 rss lom 05.0.138.8 ( (45) 50℃のXの飽和水溶液100gを20℃に冷やすと何gのXが析出するか。 0.0 (46) 20℃で,100g の水に Y・5H2O は何g 溶かすことができるか。 DF, S. lom 01.03 lom 01.0580JE.8 (47)50℃で,100gのYの飽和水溶液を作り,20℃に冷やすと何gのY-5H2O が析出するか。 plom 01.03 lom 01.08

こちらの反応式ってどうなりますか 反応式書いたら比を使って解くことできますか 混合気体の問題って反応式別々に書くんですか？？ 質問たくさんごめんなさい🙇‍♀️

の水 =16 追試] ☆ 477 塩化カルシウムの物質量 3分ある量の塩化カルシウム CaCl2 と臭化カルシウム CaBr を完全 に溶かした水溶液に,十分な量の硫酸ナトリウム Na2SO4 水溶液を加えると 8.6g の硫酸カルシウム二 水和物 CaSO4・2H2O (式量172) の沈殿が得られた。水溶液中の臭化物イオンの物質量が0.024 mol で へあったとすると,溶かしたCaCl2 の物質量は何molか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一 つ選べ。ただし,水溶液中のカルシウムイオンはすべてCaSO42H2Oとして沈殿したものとする。 ④ 0.038 ⑤ 0.051 0.002 ② 0.019 ③ 0.026 [2020 本試] 編 n

なぜ0<a<3ならxの範囲がこのように決まるのですか？ 解説お願いします🙇‍♀️

000 のときの (類群馬> 次の手順で の体積) 面積)×(高さ) x 0 a 3 f'(x) 0 + がらくになるよう 上か にする。 0-(x)\ f(x) b 極小 b-27a+54 b-a³ 方の定理。 の変域を確認。 よって, 最小値はf(a) =b-αであり また, 最大値はf(0) = 6 または f (3) =b-27a+54 f(0) f (3) を比較すると f(3)-f(0)=-27a+54=-27(α-2) b-d=-18. ...... ① が、変数の える。 解答 f(x) =0 とすると x=0,a とにかく文字 0<a<3 であるから, 0≦x≦3 における f(x) の増減表は 次のようになる。 基本 例題 222 最大値・最小値から3次関数の決定 00000 0<a<3 とする。 関数f(x)=2x-3ax2+b (0≦x≦3)の最大値が10,最小値が -18 のとき, 定数a,bの値を求めよ。 指針 ① 区間における増減表を作り, f(x) の値の変化を調べる。 ・基本219 [2]の増減表から最小値はわかるが,最大値は候補が2つ出てくる。 よって,その 最大値の候補の大小を比較し,αの値で場合分けをして最大値をα, 6で表す。 30< f'(x)=6x2-6ax=6x(x-a) 353 (最小値)=-18 ① 最大 最小 極値と端の値をチェック + 大小比較は差を作る ゆえに 0<a< 2 のとき (0) <f(3), V で表す。 2≦a<3のとき f(3)(0) [1] 0<a<2 のとき,最大値は αは変域に含ま たいから変城の に対するVのに ていない。 本書の増減表は f(3)=6-27a+54 よって 6-27α+54=10 すなわち b=27a-44 これを① に代入して整理すると (最大値) = 10 α-27a+26=0 ゆえに (a-1)(a²+a-26)=0 1 -1±105 よってα=1, 10-27 26 1 1 -26 11-26 0 針で書く。 2 0<a<2 を満たすものは a=1 このとき、①からた性質を6=-17 [2] 2≦a<3のとき,最大値は よって b=10 f(0)=b これを①に代入して整理すると28 2833 であるから, a=3/28>3となり,不適。 [1], [2] から a=1, 6=-17 場合分けの条件を満たす かどうかを確認。 (最大値) = 10 場合分けの条件を満たす かどうかを確認。 < 6章 3 最大値・最小値、方程式・ ・不等式

この問題で、分子量が大きいほど沸点が高くなると考えて解いていたのですが、沸点上昇の考え方が正しかったようでした。沸点上昇の考え方は分かったのですが、私がはじめに考えていたことはどうして間違っているのか教えてほしいです。

EB グラフ 252. 水溶液の蒸気圧 次の文中の( )に適切な語句,数値を入れよ。水温 図は,1.00kgの水に 14.40gのグルコース (分子量180), 6.00gの尿素 (分子量 60.0) 20.52gのスクロース (分子量342) を溶かした水溶液と純水 蒸気圧 (hPa) a b C の蒸気圧曲線を示す。 1013hPa で, 温度 T2 は(ア)の沸 点である。 T と T の差が0.052K のとき, 水のモル沸点 上昇は(イ)K kg/mol で, T3 は T よりも (ウ)K 高い。電離度 0.800の1価のイオンからなる電解質の水溶 液の沸点上昇度は,同じ質量モル濃度の尿素水溶液の (エ)倍である。 (近畿大改) 144 1013| T1 T2 T3 TA 温度 [K] → OMB

(1)の0℃、1.00×10⁵Paで何mLか。という言葉がつくとわからなくなりました。また、ヘンリーやボイルの法則の使い分けの仕方も教えてほしいです。

思考 250. 気体の溶解度 図のような容器に水100L と酸素 O2 を入れ, 容器内を0℃, 1.00×105 Paに保ってしばらく放置すると水に溶 けていない酸素の体積は3.00Lになった。 次に, 容器内の温度を 0℃, 圧力を 3.00×105 Paに保ってしばらく放置した。 ただし, ℃, 100×105 Pa で, 水100Lに酸素は49.0mL 溶けるものとする。 2 水 (1) 下線部の状態で水 1.00Lに溶けている酸素の体積は, 0℃, 1.00×105 Paで何mL か。 また, 0℃,300×105 Paでは何mLの体積となるか。 (2) 下線部の状態の容器内の水に溶けていない酸素の体積は, 0℃, 1.00×105 Paで何 Lか。 また, 0℃, 3.00×105 Paでは何Lの体積となるか。 思考 251 EHO (20 東京薬科大)

確率の問題です。解説の赤線を引いているところがわかりません。どなたか教えてください🙇‍♀️

71(1) 0から4までの番号をつけた5枚のカードの組が2組あり,この10枚 のカードから1枚ずつ3回取り出す。 ただし, 取り出したカードはもとに戻さ ないものとする。 それらのカードの番号が取り出した順に a,b,cであるとき N=100α+106+c とする。 このとき, N<10 となる確率は である。 となる確率は, N123 となる確率は , N <100 [23 金沢工大]

1枚目と2枚目で場合分けをする時としない時の違いを教えてほしいです。

000 198 基本 例題 122 三角形の解法 (1) 次の各場合について, △ABCの残りの辺の長さと角の大きさを求めよ。 (2)6=2,c=√3+1, A=30° (1) a=√3,B=45°,C=15° CHART & SOLUTION 三角形の辺と角の決定 2角と1辺 → 正弦定理 ① 2辺とその間の角 余弦定理 MOTL まず、条件に沿った図をかき, 位置関係をきちんとつかむことが重要。 (1)最初に A+B+C=180° からAを求め, 正弦定理からőを求める。 (2) 最初に余弦定理からαを求める。 解答 (1) A=180°-(B+C) =120° 基本 120 121 c2+√2c-1=0 を解いて C= c>0であるから √6-√2 c= 2 (2) 余弦定理により (√3)²=(√2)2+c2-2√2ccos 120° √2+√6 2 SA b 15° 別解 (1) (後半) 正弦定理により √3 b 645° sin 120° sin 45° B √3 C を用いると よって b= √3 sin 45° sin 120° b2=c2+α2-2cacos B c2-√6c+1=0 から =√2 余弦定理により √√6±√2 C= 2 B>C であるから 6>c √6-√2 よって c= 2 A 別解 (2) (後半) a b 30% √3+1 sin A を用いると sin B 2 1 sin B= a √2 ゆえに B=45° B a C α2=22+(√3+1)-2・2(√3+1) cos 30° =4+(4+2√3)-2√3(√3+1)=2 pa>0であるから 余弦定理により cos B= a=√2 (√3+1)+(√22-22 2(√3+1)√2 2(1+√3) 1 = 2√2 (√3+1) 2 ゆえに B=45° よって C=180°-(A+B)=105° 2+2√3 2√2 (√3+1) bsin A 135° a<b<c であるから, ∠Cが最大角。 よって B=45° √3+1で約分できるよ うに変形。 linf. 与えられた三角形の 辺や角から、残りの辺や角 の大きさを求めることを 三角形を解くという。 PRACTICE 122°

黄色線のところがわかんないです😖 私は0.6/0.5だと思いました… 2025共テの問題です🙇

b 海水から淡水を得るには逆浸透を用いる方法がある。 図3に示すように, はさ 長い筒の中に水のみを通す半透膜が固定されている。 長い筒の両側にはピス トンが付いており,半透膜とピストンで挟まれた空間の一方は 0.50 mol/L のNaCl水溶液10L, もう一方は水で満たされている。 水側のピストンに かかる圧力を1.0 × 105 Pa に保ったまま, NaCl水溶液側のピストンを 3.1 × 10°Pa で押し続ける。 このとき, 平衡状態に達するまで, NaCl水 溶液の溶媒である水が半透膜を通って水側に移動する。 このNaCl水溶 液にファントホッフの法則が適用できるものとして, NaCl水溶液から水 側に移動する水の体積は何Lか。 最も適当な数値を,後の①~⑤のうち から一つ選べ。 ただし, 温度は27℃で一定であり、 気体定数は R = 8.3 × 10°Pa・L/ (mol・K) とする。 6 L ピストン 半透膜 ピストン 0.50mol/L 3.1 x 106 Pa NaCl水溶液 10L 水 図3 NaCl水溶液から水を得る装置の模式図 1.0 × 105 Pa ① 1.7 ② 4.2 ③ 5.8 ④ 7.9 ⑤ 8.3

化学基礎　量的関係 (3)、(4)について、質問が1つずつあります。 　 　①黒丸をしている、2.4ってどこから来たのかわかりません。 　②⑷の赤字の部分が全く理解できません お願いします。

- 84,85 解説動画 マグネシウム 4.8gを燃焼させると,酸化マグネシウムが生じる。 0=16,Mg=24 とする。 マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 [g/(2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 M4 / マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き,その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比 (同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+O2 2 MgO 4.8 g (2)Mg4.8gは 24 g/mol = 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg2molの燃焼に必要なO2 は1mol とわかるので, 0.20mol/1/20 = =0.10mol 答 (3)化学反応式の係数より,反応するMgと生成するMgO の物質量が等しいとわかる。 OS. 40g/mol×0.20mol = 8.0g 答 MgOのモル質量 (4)Mgは 4.8 g 24 g/mol -0.20mol, O2は 2.4 g 32g/mol = =0.075mol (2)より,Mg4.8gの燃焼に必要なO2 は 0.10mol なので Mg が過剰である。 そのため, 020.075mol がすべて反応し, MgO 0.15molが生じ, Mg が 0.05mol余る。 Mg 2N 2Mg + 02 → 2 MgO (反応前) 0.20 mol 0.075 mol (変化量) -0.15mol -0.075 mol 20mol +0.15mol (反応後) 0.05mol 0mol 0.15 mol ・ Mg が余る。 生じた MgO 0.15molの質量は, 40g/mol × 0.15mol=6.0g 答 2 mt