学年

教科

質問の種類

数学 高校生

数学B 数列 (イ)の、最小値の候補はどうやって出せば良いのですか?S1は端点だから候補だというのは何となく分かりますが、S18とS19はどのように出したのでしょうか?

1 等差数列の最大 最小一 の第10項が37, 第 20項が -33 であるとき, 数列 {an}の初項は コ項である.数列{an}の初項から第 (東京都市大) (ア)等差数列 a1, a2, @3, a= コであり, 項の値が負の数になる最初の項は第| n項までの和を最大にする nは 口である。 (イ)初項が一35 であり, 第7項から第13項までの和が7である等差数列の公差は また,この数列の初項から第n項までの和を Snとすると, IS,|が最小となるのはn= で あり,そのとき|Snl=D| コである。 (共立薬大) である。 等差数列の和 (等差数列の和)= (初項)+(末項) (項数)で計算するのがオススメ. 2 図2 S,のグラフ 図1 Sn+1= S,+an+1 なので, 図1の S5 ように as>0のとき S, は S4より大きく, as<0のとき Se は S4 Ss より小さくなる.{a,}が等差数列で, 初項が正, 公差が S,が最大となるとき -S5 a6 - S6 S& のe+1 SiQ S3 n koS+1 1 負であれば, anの符号が正から負に変わるところで, Snが 最大となる(図1). 数列のうち正の項ばかりを足せば, 和が 最大になるのは当然. S,の式を求めずとも, Smが最大とな るnを求めることができる。 (IS,」の最小値の求め方 IS|の最小値の 候補 456 IS,」の最小値の候補は, S,の符号が変わる前後とIS.| (図 2). 三解答 (ア) 初項を a, 公差をdとすると, 合初項 a, 公差dの等差数列の第, 項は, an=a+(n-1)d a10=a+9d=37 … ① a20=a+19d=-33 ② 2-Dより,10d=-70 . d=-7. ①より, a=a=37-9d=100 一般項は, an=100+(n-1)·(-7)=107-7n an<0 は, 107-7n<0 15.2…くn 負になる最初の項は第16項であり, それ以降すべて負である. 第15項までは やnミ15のとき an>0 加えるごとに増加するので和を最大にする nは, n=15 である。 (イ)公差をdとすると, 第7項から第13項までの7項の和が7だから, ayta13 n216 のとき an<0なので, 1+ …<Si3< S4< S15> S16>Sp>. 7=7 2 . agta13=2 (-35+6d)+(135+12d)=2 -70+18d=2 d=4 総和は, S= 4t an -35+{-35+4(n-1)} - n=n(2n-37) n= 2 2 右図より,最小値の候補は IS.|=|-35|=35, ISial=|18-(-1)|=18 ISigl=|19-1|=19 よって,ISIは, n=18のとき, 最小値18をとる. 49 S19 18 19 Sis S=-35 リ=x(2c-37)

解決済み 回答数: 1
化学 高校生

なぜこのような式が出てくるか分からないので教えて欲しいです。なぜ、酢酸とそのイオンの分数式が出てくるのですか?

Tog 発展例題* 76緩衝液の pH 酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液(緩衝液)がある。次の問いに答えよ。ただし, 酢酸の電離定数を K。= 1.0 × 10-47 mol/L, 107 =5とする。 (1) 酢酸 0.10 mol と酢酸ナトリウム 0.10 mol を含む1.0Lの混合溶液の pH はいくらか。 (2) 混合溶液のpH が4のとき,酢酸と酢酸ナトリウムのモル濃度の比はいくらか。 II101 / L 補足小新宿 混合溶液中の酢酸のモル 濃度をc[mol/L),酢酸ナ トリウムのモル濃度を 考え方」 (1) CH3COOH e CHaCOO-+ H+ より, (大) K,= [CHCOO-][H+] [CH3COOH] を[H+]=口に変形。 CH3COO- は,酢酸と酢酸ナトリウムの両方から電離して生 じるが、酢酸の電離度が非常に小さいので,ほぼすべてが酢酸 |c'[mol/L]とすると、 宝ナトリウムから生じたと考えてよい。 C あ 務木O Jm 00a [H+]=K,× (mol/L] が成り立つ。 「題また,[CH3COOH]は,酢酸の電離度が非常に小さいので、om はじめの酢酸の濃度と同じと考えてよい。 岩小で士ま [CH3COOH] [CH3COO-] pH=-logio[H+]=-logio 10-47=4.7 STゆト (2) pH=4だから,[H+]=1.0×10-4 mol/L [H+]=1.0×10-47 mol/LX 0.10 mol/L 0.10 mol/L 解答 -= 1.0 × 10-47 mol/L× =1.0× 10-47 mol/L [CH.COOH] [CHCOO-] -=1.0×10-*mol/L 10-4 = 107 =5 [CH3COOH] [CHCOO-] したがって,酢酸:酢酸ナトリウム = 5:1 よって、 10-4.7 dgol Dugol= 0gol S 2CC

解決済み 回答数: 1