114の答えは 0.12mol/Lで116は 0.150mol/Lなんですけど、どうして0.120mol/Lではないのですか？？

(1) 0.25 mol/Lの硫酸 20mLを中和するのに必要な 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液は何mL か 【(2) ある濃度の塩酸 10 mL は, 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 12 mL とちょう ど中和した。 この塩酸の濃度は何mol/Lか。 例題 20

以下の二つが分からないので教えて頂きたいです🙏🏻 1つ目 Na+は中和反応しないといえるのはなぜか 2つ目 ③の1000分の30.0-15.0Lというのは何のことか

113. 中和とイオンの量 (1)ある酢酸水溶液 10.0mL に 0.100 mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ 15.0mLで中和点に達した。 この酢酸のモル濃度を求めよ。 (2)(1)の滴定終了後,さらに水酸化ナトリウム水溶液を15.0mL 滴下した。滴下を開始 してから合計30.0mL 滴下する間に ① Na+② CH3COO ③ OH の物質量は どのように変化するか。 横軸に滴下量 [mL], 縦軸にイオンの物質量をとってグラ フで表せ。

(2)が分からないので教えて欲しいです！！！ お願いします！！

113. 中和とイオンの量。 「mL 滴下する間に, ① Na* (1) )ある酢酸水溶液 10.0mLに0.100mol/T 水念イレ+ト 11 ウん水淡済を適下したところ, 15.0mL (ノに達した。この酢酸のモル濃度を求めよ。 0.0% mol/L] (2) 1)の商定終「後,さらに水酸化ナトリウム水淡済を150mL済下した。適下を開始してから合計 30.0 [mL), 縦軸にイオンの物質量をとってグラフで表せ。 O CH.COO- ③ OH~ の物質量はどのように変化するか。横軸に滴下量 O Nat 2 CH3COO 3 OH の中和民 | aSt-0 lom lom JOO% 者滴下量 (mL) 0% 滴下量 (mL) 0 30.0 30.0 30.0 中 滴下量 (mL) 物質量 物質量 物質量

113全く分からないので、教えて欲しいです！ お願いします🙇‍♀️

早 113.中和とイオンの量。 (1))ある酢酸水溶液 10.0mLに 0.100 mol/L.水酸化+トリウム水溶液を適下したところ,15.0 m に達した。この酢酸のモル濃度を求めよ。 mol/L] (2) の満定於」後,さらに水酸化ナトリウム水溶済を150mL適下した。滴下を開始してから合計 30.0 mL 滴下する間に, ① Na* [mL),縦軸にイオンの物質量をとってグラフで表せ。 o CH.COO- ③ OH- の物質量はどのように変化するか。横軸に滴下量 O Nat 2 CH3COO 3 OH の中和反止 4 aS1-0 00 Tom 物質量 lom 0% 滴下量 (mL) 30.0 30.0 30.0 滴下量(mL)mx 滴下量 (mL) 中 物質量 物質量

113の(1)は分かったのですが、(2)は何しているのかさっぱり分かりません、、、 解説お願いします🙇‍♀️💦

(1) 0.10mol/L の塩酸と 0.10mol/L の硫酸を合計 35mL とり, 0.10mol/Lの水 (2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.32gある。これを水に密かし (1) ある酢酸水溶液 10.0㎡Lに0.100mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下したとこ」 トリウム水溶液で中和したところ, 45mLを要した。最初にとった塩酸、硫に 1)の滴定終了後,さらに水酸化ナトリウム水溶液を15.0mL 滴下した。滴下を開 112.混合物の中和。 リウムは何g含まれていたか。 NaOH=40.0, KOH=56.0 113. 中和とイオンの量 15.0mL で中和点に達した。この酢酸のモル濃度を求めよ。 (2) 1)の滴定終了後,さらに水酸化ナトリウム水浴液を15.0mL滴商下した。道下t。 してから合計30.0㎡L滴下する間に,① Na* (2 CH.COO ③ OH の物留は どのように変化するか。横軸に滴下量 [mL], 縦軸にイオンの物質量をとってりら フで表せ。

分かりやすく教えて頂きたいです。 よろしくお願いいたします。

(1) ある昨酸水溶液 10.0mLに0.100 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 15.0mL で中和点 113. 中和とイオンの量 第5章 酸と塩基の反応 73 mol/L) mL 滴下する間に, ① Na* (mL),縦軸にイオンの物質量をとってグラフで表せ。 ② CH.COO ③ OH の物質量はどのように変化するか。 横軸に滴下量 O Na+ 2 CH3COO ③ OH の中和 LedB00 Tom Tom 0 30.0 30.0 30.0 滴下量 (mL) 滴下量 (mL) 滴下量 (mL)o] 物質量 物質量 物質量

(2)グラフの縦軸の物質量はそれぞれどのような過程でこうなるのですか？ できるだけ詳しくお願いしたいです

113. 中和とイオンの量 。s (1) ある酢酸水溶溢 10.0m 1 で中和点 3 2 mLに0.100 mol/L 水酸化ナトリ ゅメ水溶液を滴下したところ, 15.9 mL に達した。 この酢酸のモル濃度を求めよ。 [ mol/L」 、 さらに水酸化ナトリッム水溶液を 15.0 mL 滴下した。滴下を開始 してから 人 mi 滴下する問に。⑥ Nat ⑧ CHiCO0- ⑨ OH- の物質量はどのょうに底化するか。 横埋に半「 tmL〕, 縦軸にイオンの物質量をと ってグラフで表せ。 ①Na+ ⑧ CHsCOO- ③ 電 4 ーーイー HH 中 Lde 軸半T | eS m 還 ] | 滴下量 tnL〕 滴下量(mL)

化学基礎　酸と塩基の反応　 （1）はわかるのですが、（2）がわかりません。 解説が、頭に入ってきません。 詳しい説明お願いします🙇‍♂️ Na+は反応しないのはなぜですか？ NaOH水溶液の滴下に従って、 CH3COOHがCH3COOH-になるのは何故ですか？ 全て... 続きを読む

114. 中和とイオンの量 @ 1) ある酢酸水溶液 10.0 mL に 0.100 mol/L 水酸化ナトリウム水溶湊を滴下したとこと>. 15.0 mL で中和点に達した。この酢酸のモル濃度を求めよ。 (2) 1)の滴定終了後, さらに水酸化ナトリウム水溶液を 15.0 mL 滴下した。 滴下を開始 してから合計 30.0 mL 滴下する間に, ① NaT @② CHsCO0- ⑨ OH- の物質量は どのように変化するか。横軸に滴下量 [mL], 縦軸にイオンの物質量をとってグラ ワx3表ip |

114の（2）がまったくわかりません。教えてください。

第 2 編 ど中和した。こ 間 本体や気体が G) 水酸化カルシゥメ は, 塩酸何 mL が (⑫) 標準状態で 1.12葉 10 mL を中和するには, 0.10 mol/L の塩酸が何 mL 必要か。 中和とイオンの量 人 3 (1) ある酢酸水溶液 10.0 mL に 0.100 mol/L 水酸化ナトリウス水溶液を滴下したところ 15.0 mL で中和点に達した。この酢酸のモル濃度を求めよ。 (2) (1)の滴定終了後, きらに水酸化ナトリウム水溶液を 15.0 mL 滴下した。 滴下を開始 (2) 器 してから合計 30.0 mL 滴下する間に, ① Na ②③ CHsCO0~ ⑧。OH_ の物質量き ⑦) どのように変化するか。横軸に滴下量 LnL], 縦二にイオンの8 2 。d フで表せ。 溶液を (1) シュウ贅市 (2) 下線部人 (3) 操作(<

水酸化ナトリウムと硫酸のmolは出たんですけど、そこからどうするかわかりません。 答えは⓸です。

| 只り呈 NHs | RNo @ NH KoOH HINOs 107 中和とイオン濃度の比 8 分 0.10molL の水酸化ナリウム水深液 100mL に, のナドウムイオンと水酸化物イオンのモル濃度の比 0.050molL の硫酸 50mL を加えた。この混合水液中 (Na:IOH)としで最も適当なものを, 次の①⑧のうち から一つ且べ。 Oi4。 @1:2 ⑧1:1 の21 @41 ン 坦 中和後水溶液の性質 2分 と考基の 0.1moz7: 水巡巡KT mem へ, 5計0 2008 追試