この正誤問題の考え方教えてほしいです。お願いします😿

14 正誤問題 正解 10/10 < 基底状態の炭素原子の電子配置は1s22s22p2であり、4個の価電子は全部が等価ではな いので、 メタン分子の4本のC-H結合もすべてが等価にはならない。 正 誤 正しい解答

正誤問題なんですけど、どうしてこの問いの答え正になるのか教えてほしいです。お願い😿

8 正誤問題 正解 ニトロメタンの分子を構成しているすべての原子はオクテット則を満たしている。 正 誤

電極がCuの時、どういうことですか？SO42-があるのにどうして水の反応じゃないのですか？電極によって色々変わったりするのですか？

7/139 EP14 陽極 [関連] 水溶液の電気分解の例 炭素を電極 として塩化銅(II) CuCl2 水溶液を電気 分解すると,陰極では Cuが析出し, 陽極では Cl2 が発生する。 2e- 2e- [陰極 C Cu2+ 2e 2e Cl₂ 酸化 還元 Cu [CD CI 図8 陰極 Cu2+ +2e 還元 Cu (16) CuCl水溶液 5 | 2C1¯ 酸化 Cl2 + 2e- (17) 図8 塩化銅(II) 水溶液の電気分解 ▼表2 水溶液の電気分解の例 陽極を(+) 陰極を(-)として表した 電解液 電極 反応式 電解液 電極 反応式 CuCl2(一) Cu2+ +2e 水溶液 (+)C 2Cl → Cl2+2e → Cu NaCl (-) Fe2H2O + 2e- 水溶液 (+)C → → H2+2OH- H2SO4(-) Pt2H+ +2e H₂ CuSO (一) Pt 31/1 水溶液 (+) Pt2H2O O2+4H + + 4e - NaOH (一) Pt2H2O + 2e H2 + 20H- 水溶液 (+) Pt 4OH→ 2H2O + O2 + 4e CuSO (-) Cu 水溶液 (+) Cu 水溶液 (+) Pt 2CH- → Cl2 + 2e- Cu²+ +2e 2H2O → O2 + 4H + + 4e Cu2+ +2e Cu→ Cu2+ + 2e → Cu → Cu 塩化銅(II) CuCl2 水溶液 (C 電極) 硫酸H2SO4 水溶液 (Pt 電極) 硫酸銅(II) CuSO4 水溶液 陽極 (Cu 電極) 4 Cl2 Cu 析出 024 H2 陰極 Cu2+ Cu 出 ▲図9 水溶液の電気分解の例 B 電気分解の量的関係 ■ ファラデーの法則 CuCl2 水溶液を電気分解したとき, 電子2m^'が れると,陰極では Cu² 1molが還元されて Cu1molが析 方,陽極ではCI-2molが酸化されてCl1molが 極 Cu2+ +2e 1mol 5 2C1- Cu 還元 2mol 20

一枚目を見ると、光化学系Ⅱと光化学系Ⅰの間に電子伝達系というものがあって、ADPがATPになっているように見えますが、2枚目を見ると、しとくろむが電子伝達をしているように見えるし、3枚目は、電子は電子伝達系の中を移動し、、と書いてありますが、ネットでは電子伝達系は出来事？で... 続きを読む

【葉緑体のチラコイドでの反応】 最強 ポイント ①反応中心にあるクロロフィルαに光エネルギーが集約される。 ② 光化学系Ⅱにより水が分解され、酸素が発生する。 ③ 光化学系Iにより, NADPからNADPHを生成する。 ④ 電子伝達系により, ATPを生成 (=光リン酸化)する。 HT NADPH+H+ NADP + H2O、 H+ O2 [化学系Ⅰ〕 電子 放出 電子伝達系 クロロフィル ADP クロロフィル a a ATP [光化学系Ⅱ〕 m

これの電子式がどうしても右の写真みたいに考えちゃうんですけどなんで違うんですか？？

(ウ) CO2

遷移元素に特有の性質をあまり示さないと書いてありますが、逆に遷移元素特有の性質はどんなものがありますか？

2. 亜鉛 Zn 暗記Point A. 亜鉛の単体 1 遷移元素に分類されるが,遷移元素に特有の性質 をあまり示さない。 2 価電子が2個で, 2価の陽イオンになりやすい。 3 両性金属で,酸や強塩基の水溶液に溶ける。 1 塩酸との反応 Zn + 2HC1ZnCl2 + H2 ② 水酸化ナトリウム水溶液との反応 Zn + 2H2O + 2NaOH Na2 [Zn (OH)4] + H2 金属元素とその化合物

赤でかいたところどうしてそれになるのか教えてほしいです😭

(1) リン, 硫黄,塩素, アルゴン, カリウム、カルシウムの中で、 第1イオン化エネルギーが最も大きいものと 電子親和力が最も大きいものをそれぞれ元素記号で示せ。 第1イオン化エネルギー: c1 Ar 電子親和力 Cl (2) 2-, F-, Na+, Mg2+, S2-のうち、最もイオン半径が小さいイオンは何か。 化学式で示せ。 F Ma 27

化学 ダニエル電池 この問題の(4)2についてなんですが、どうして硫酸亜鉛水溶液の濃度は薄い方がいいのでしょうか？ 酸化で亜鉛イオンが増えるのはわかるんですが別に亜鉛イオンの濃度が大きくても困ることはないのでは っておもいました

191 ダニエル電池 次の図で示された電池について, 下の各問いに答えよ。 (1) この電池の名称を書け。 (2) 負極, 正極で起こる反応を,電子e を含むイオン反応 式で書け。 素焼き板 (3) 素焼き板を通って, 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液から硫酸亜鉛水 溶液の方へ移動するものは主に何か。 次の(a)~(e)から1 亜鉛板 ―銅板 つ選べ。 (a) Cu(b) Zn(c) Cu2+ (d) Zn²+ (e) SO- (4)この電池を長く放電させるには、 ① 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液, 硫酸亜鉛 水溶液 硫酸銅(II) 水溶液 ②硫酸亜鉛水溶液の濃度をそれぞれ濃くするか, うすくするか答えよ。 解説を見る 33 (3)(e) (4) ① 濃くする ②うすくする 解法 (3) 硫酸亜鉛水溶液がある負極では, Zn2+が増加する。 一方, 硫酸銅(II) 水溶液がある 正極では Cu2+が減少する。 このため, Zn2+が硫酸銅(II) 水溶液側に, SO 2 が硫酸 亜鉛水溶液側に, 素焼き板を通って移動する。 こうして、 電気的な中性が保たれる。 (4) 電池全体の反応 (放電の反応) は,次式で表される。 Zn + Cu2+ → Zn²+ + Cu このため、長く放電させるには, Zn2+の濃度を小さく, Cu2+の濃度を大きくすれば よい。

どうやって解けばいいかわかりません。なんの知識があれば解けるのでしょうか解説お願いします。

問3 次の電子式で表される分子中の原子 X, Y, Zは, それぞれ原子番号が1から10であ る元素の原子のうちのいずれかである。 原子zは何か。 元素記号で答えよ。 x:Yz:

それぞれ3、2、4になる理由おしえてください🙏🏻

知識グラフ 28. 元素の周期律 次のグラフは、原子番号1~20の元素の性質を示す数や量を表した ものである。 (ア)~(ウ) に該当するものを選択群の中から選び、番号で記せ。 (ア) [ (イ) (ウ) M 20 1 原子番号 原子番号 20 原子番号 20 [選択群] ① 電子の数 ② 価電子の数 ② 原子半径 ④ 第1イオン化エネルギー 電子の数③ 知識