（2）強酸、強塩基で、強強同士なのに何故塩酸になるのですか？？

ha () NaQl Aee エ場 NAOH 中川生 (火MAC80¢ 酸正塩 H2SO¢ MaoH 中小生 函性

電気分解の問題で、写真のように電極の種類が変化するのはどうしてですか？

例題> 電解質の電気分解をまとめたものである。各極でおこる変化をイオン反応 式で書け。 また、各極で発生する物質の名称を答えよ。 ① NaQl水溶液 電極(C) NaOH 水溶液 電極 やり HzSO。水溶液 電極 (Pt AgNOs水溶液 電了李 (P6) Cu8O。 水溶液 電極 (Cu) NaCl (融解塩) 電極 (P9り) @@6@ら6@@ぐ6

化学がわからないです。 教えてください、お願いします。

塩化ナトリウムに濃硫酸を加えて加熱すると, 次の反応により塩化水素が発生する。 NaQl+HzSO4一NaHSO。十HCl 4 本 十分な量の漠硫酸を用 ヽて発生させた塩化水素を 2.0molL 水酸化ナトリ ッム水浴 10mL に完全に吸収 させ, 得られる水溶液を 1.0moVL 塩酸で中和する。 用いる塩化ナトリウムの質量と中和に要する塩酸の体 積の関係として最も適当なものを, の①^⑥のうちから ら一つ選べ。 (2010) -ト 65) CO | ヨ 尾聞S里人dl匠習寺 ニー 。較に AN 0 “ 0 「 08 ( 03 04 0.5 塩化ナトリウムの質量(g)

3番は酸化されたのがNa、還元されたのがCl2、4番は酸化されたのがFe、還元されたのがSになるのですが何でそうなるのか分かりません、分かる方教えて頂きたいです🙇‍♀️

問23 教 p166 次の反応で, 酸化されたもの, 還元されたものを, 化学式で答えよ。 ⑪) Zn +2H+ー> Znt 」 (2) C+ 21-一> 2C-+Tj (3) 2Na + Cb 一ぁ 2NaQl (4) Fe + S 一ぁ FeS

解説見てもわかりません。。どういうことなんですか？？おしえてください！

Brz 沸点の高低は一般に 炒子剛の結合力や引カの 強弱に関係する。 一般に, 共有結合>イオ ン生合金属結合>水素 結合極性分子問に働く 引カ>ファンデルワール スカの順である。 4 沸点の高低 量串 物質の組み合わせについて・ テ 第 祭を示し その ⑳) GO られる物質 誠 れぞれ沸点が も高 は を億源( HF, HCI、HBr cu Hcl。 NaQl らなる物質であ り。 臭素分子 Beの (①) いずれも無極性分子か 質量が最も大きいs 構造のよ く似た分子では。 分子の質恒(分 子量)が大きいほどファ ンテルリールスカが強く葵 く。 ルスカが強く狂くたゆ。 Be質量が大きく, ファンデルワー ⑫ いずれも 板性分子からなる物質であるが HF は分子間にた 素結合を形成する< HF. 水素結合を形成するため。 (3⑬ Cl とHCIは分子であり・ 分隆則力で結合しているが、 NaCI は結合力の強いイオン精合で結合している。 NaCl、イオン結合を形成するため。

(4)はどのようにして考えれば良いですか？

”骨22 請次の反応で, 酸化されたもの, 還元された ものを, それぞれ化学式で答えよ。 (1) Zn 2H+ 一ょZnサ二H ⑫) Cl 二 21-ーテ2C-+ (3) 2Na + Cl。 一と 2NaQl (4) Fe + S 一テ FeS

プリント(写真)の(エ)(オ)以外で、 強酸＋強塩基で、水溶液の性質が中性ではないものはほかに何がありますか？ それらは暗記するしかないですか？？

塩の分類および水深液の性質で該当する欄にひつをつけよ。 問 3。 上表で記した塩について, 化学式 塩の分類 水深液の性質 正塩 | 酸性塩 |塩基性塩| 中性 | 酸性 | 塩基性 例 | NaQl O (9) ⑦) | CHsCOONa. oO O (イ) | KQI O の (のめ) | NH4QI O G) エ) | NaHSO4 o Oo (ヲ) | NaHCOs の の