（2）について間違っているのはわかりますが、計算過程のどこが間違っているのかわかりません。どこが間違っているか単純な計算ミスも含めて教えてほしいです。

(13 自治医科大改) QK12-07 HS="D) H 83 混合気体の燃焼■水素H2, エタンC2H6, 一酸化炭素COの燃焼熱を,それぞれ 286kJ/mol, 1561kJ/mol, 283kJ/molとして,次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) 体積百分率でエタン 50%, 一酸化炭素 20%、二酸化炭素 30% からなる混合気体を 標準状態で10m² 採取し, 完全燃焼させた。 発熱量は何kJか。 V42 (2) 水素, エタン, 一酸化炭素からなる混合気体を標準状態で22.4L とり、これを完 全燃焼させたところ, 540kJ の発熱があり, 18gの水が生成した。 混合気体中の一酸 MITTE 化炭素の物質量は何mol か。 SOTRASM lond (15 工学院大)

計算の仕方を教えてください よろしくお願いします🙇💦

3 | 固体の NaOH の溶解熱は 4SkJ/mol であり 、 中和熱は 56kJ/mol である。 0.s0 モルの NaOH を、3.0molL 塩酸 200mL に加え | たときに発生する熱量は、 溶解による発熱が ⑦) kg、中和に よる発熱が①kJ なので、全体で⑰tkJ となる。 0

なぜ②-③+④になるのですか？ ①の式はC(黒鉛)とC(気)しかないのでそれが入っている式②+③ではだめですか？

間 1 C(黒鉛)がC(気) に変化するときの熱化学方程式を次に示す。 較折9 全店 赤 ト | C(思鉛) =C(気)二 9(ki) 9ドー218 _@ 1712

なぜマイナスになるのか教えて欲しいです！

PT 滞合もDギ 2 ン CH4 の生成熱は 75k]/mol, 黒鯛Cの昇華熱は 721 kj/mol, 水素分子中の ロー ーー詳 oe 合エネルギーは 436k/mol である。 CH中のCー HHの結合エネルギーを求めよ。 認S すえられた熱量を熱 「 CーHの結合エネルギーを(kj/mo) とすると、CHi申にC=Hは4 化学方程式で表し, : 個あるので, 結合エネルギーに関して, 次の熱化学方程式が書ける。 へスの法則を利用し : CH(気)=C(気)二4H(気)笛tkj) て求める。 : 与えられた熱量は, 次のように表される。 結合エネルギー : C(黒鉛)十2Hz(気)=CH4(気)+75kj …や 気体2 の 合 ! 。C(黒鉛)=C(気)一721kj …⑰⑫ を切るのに邊するエ : Hz(気)=2H(気) 一436ki …⑧ ネルギーである。 : ⑨+⑨X2〇から, 4z=1668 となり。 _ C(気)+4H(気) 別解| 結合エネル : メー417kJ/mol となる。 ネ キーを扱うときは, : 細還蘭 CーHの結合エネルギーを 音 | 原子に分解した状態 ! (kJ/molJ とすると、エネルギーの関 を経て変化が進むと : 係は図のように表される。図から. 仮定したエネルギー : 4x=ニ75十721十436X2 図を利用するとよい。: したがって, xニ417kJ/mol

4番なのですが、水酸化ナトリウムが52gなのが納得いきません。水酸化ナトリウム水溶液50mlに溶けている水酸化ナトリウムは含まれているので、50gなのでは？と思ってしまいます、、 なんで52gなんでしょうか、

「 4266. 化戻素の物質量は何 mol か< / 、 計遇|[語須玉5 溶解熱と中和熱軒次の文を読み 比熱はすべて 4.2J/(g'C), 記 えよ。ただし, 水溶液の 水および塩酸の1mLは1.0g 3M2語BE 雪( 混合によって水溶液の体積は変化しないものとする。 ビーカーに水 100mL を入れ, 一定温 下の各問いに答 解や 度になってい ることを確認したのち, 水酸化ナトリウム 4.0g を加 え, 失捧して溶かしていくと温 に示した。 の温度変化を較 度が上昇した。この間 この水酸化ナトリウム水浴液50mL 6の30 にとり, 温 度が 6.7C上昇した。 1) 下線部について, グラブフから温度上昇を 度が一定になったのち, 同じ温 | 7 度 30 25|一 20 0 1 水酸化ナ トリウ ムを加えた時点 時間-> 度の 1.0mol/L の塩酸 50mL を加えると, 呈 Eしく読み取り, その値を求めょ。 (2) (1)で読み取った値から発熱量を求めると何] となるか。 (3) 水酸化ナトリウムの浴解熱[kJ/mol]を求めよ。 (4) 水酸化ナトリウメ水溶液と塩酸との中和熱[kJ/moll] を求めよ。 (5) 上の実験に続いて, きらに別の実験を追加レしてへスの法則が成り立つことを重 めたい。どのような実験を追加するのが適当か。人簡潔に記せ。 (原子量) =1.0 C=12 0=16 Na=23 / (9 泌

教えてください！

ウ. COs "COの 熱 方程 式で表せ のを熱化学 265 Wへスの法則 次7 に答えよ ン CH の燃焼熱を @tkJ moとして, メタンが完 で表せ。ただし, 3 成する水は溢体である とするas メタンの燃焼熱 @論 2Hs + Oz三2HzO(⑯溢

結合エネルギー ①の75kj だけ矢印の向きが違うんですけど、なんで符号はマイナスにならないんですか？

ol) とすると, CH4。 中に CーHは4 ち程式が書ける レギーに関して, 次の熱1 いり4H(気) 一4ztkjJ , 次のように表される。 )十2Hz(気) CH4(気)+75kj …① C(黒欠) ニC(気) 一721 kT …② Hz(気)三2H(気) 一436 kJ 22⑨) ②③Xx2一①から, 4z=1668 となり| ァー417 kJ/mol となる。 了 ⑧X2|436X2kT 問詳固 CーH の結合エネルギーを 。 比 C(気)2H(気) [kJ/moll] とすると, エネルギーの関 | 係は図のように表される。 したがっで5 4ァニ75十721十436 X2 したがって, ァー417 kJ/mol C(気)二4H(気) 721kj EE303 C (黒鉛)二2Hz(気)

どこでもいいので解説お願いします

回 作学平価 mw os基 次の文を読み以下の間 1 一問8に答えよ。 唱和人な所人の六と包なの ヨウ素を入れ反応させると し (Do よりヨウ化水素が生じる<

問2からわかりません。どなたか解説お願いします。

回 作学平価 mw os基 次の文を読み以下の間 1 一問8に答えよ。 唱和人な所人の六と包なの ヨウ素を入れ反応させると し (Do よりヨウ化水素が生じる<

なぜ傍線部では①をひいてるのですか？足さないと1668にならないのですが…

1 結合エネルギー 仙 問題85.65 メタン CH の生成熱は 75kJ/mol, 時旬C の貞 E熱は 721 kj/mol, 水素分子中の ロート の粘合エネルギーは 436k]/mol である。CH。 中の C一H の結合エネルギーを求めよ。 ! なえられた熱量を熱 : Cー ーH の直合エネルギー を *〔kj/moll とすると, CH4中にCHは4 化学方揚式で実し、 : 個あるので, 結合エネルギーに関して, 次の熱化学方程式が書ける。 へえの法則を利用し : CH(気)=C(気)+4H(気) 4xtkj) て求める。 : 与えられた熱量は, 次のように表される。 二合エネルギーは, : C(黒茹)十2H。(気)=ニCH4(気)二75kj 人分子の共有結合 | 。C(黒氏)=C(気)一721kJ と切るのに要するエエ : Hb(気)ニ2H(気)一436kj トルギーである。 ! ②③X2ニ①から, 4zえU668 となり, 別 解 粘合エネル !: ァニ417kJ/mol となる。 ドーを扱うときは, ! 証世〕 CーHの結合エネルギーを %子に分解した状態 「 (kJ/mol] とすると, エネルギーの関 経て変化が進むと.: 係は図のように表される。したがって, 定したエネルギー : 4三75十721十436X2 を利用するとよい。: したがって, =417kJ/mol 721kJ C(黒鉛)二2Hz(気)