1、2枚目が問題で3枚目が答えです 答えの4行目、陽イオンの大きさは〜のところなんですが、これはそーやって決められてるものなのか、この問題からわかることなのか、なんでそうなるのか教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

問3 生徒がイオン結晶の融点の高さについて資料を調べたところ, 次のことが わかった。下の問い(a~c) に答えよ。 一般に,イオン結晶の融点は陽イオンと陰イオンの間の静電気力 (クーロ ンカ)の強さによって決まる。 例えば, 陽イオンと陰イオンの数が1:1の 組成比で含まれるイオン結晶の結晶構造には, 塩化ナトリウム型, 塩化セシ ウム型,硫化亜鉛型などがある。塩化ナトリウム型の結晶構造の単位格子の 構造は図3のようになり, 代表的な塩化ナトリウム型のイオン結晶の融点は 表1のようになる。 陽イオン ○陰イオン 図3 塩化ナトリウム型のイオン結晶の単位格子 表1 塩化ナトリウム型の結晶構造をとるイオン結晶の融点とイオンの大きさ 陽イオンの半径陰イオンの半径 融点 塩化ナトリウム 801 ℃ 1.16 × 10-8 1.67 × 10-8 ° cm cm 臭化ナトリウム 755 ℃ 1.16 ×10 -8 cm 1.82× 10-8 cm 酸化マグネシウム 2852 ℃ 0.86 × 10-° cm 1.26 × 10-°cm 酸化カルシウム 2572 ℃ 1.14× 10-° cm 1.26 × 10 -8 cm

なんでACの長さが4rになるのか教えて欲しいです

108.共有結合の結晶図は, ダイヤモンドの結晶の単位 格子を示している。最も近い粒子どうしは接しているも のとして,次の各問いに答えよ。 (1) 単位格子中に含まれる炭素原子は何個か。 (2) 単位格子の一辺の長さa[cm] が3.6×10-8cm で あるとき,炭素原子の原子半径は何 cm か。V3 =1.7 として,有効数字2桁で示せ。 3利意 a[cm] Tom

エとオの理屈を教えてください🙇‍♀️

反応を化学反応式で表せ。 キイオンが食まれるかを簡便に知るための実験操作と予想される結果を記せ。 用されるイオンを今社水済設を日な線の来にラガ2パーイーの外を上入トて差色観察する 190 [水酸化ナトリウムの性質]水酸化ナトリウムを時計皿にとって室内に放置したところ がてo湿って溶け始め, さらに一晩そのままにしておくと,溶けた表面が再び②自色の固 (1)物に変化していた。 次の各問いに答えよ。 (2)(1) 下線部①のような現象を何というか。 J(2)下線部②において生じた物質の名称と、これが水酸化ナトリ ウムから生成するときの化学反応式を表せ。 (5) 10.2t 2Na0H → COn → Nau Cs Ha0. 191 [アルカリ金属] 次の文を読み, 下の各間いに答えよ。 あケ国金封水酸化ナトリウム 芳顔トし2ん ne 時計皿 4 MalHir 塩謝性カr' 酸作段化前。 hela2100ミ アルカリ金属の原子の価電子は(/ア)個で,イオン化傾向が{イ:小さく, 大きく}, 容易 に電子を放出して1価の陽イオンになる。単体は密度が{ウ:小さく,大きく},軟らかくて 融点が{:低り, 高い}。単体の融点は,原子番号が大きくなるほど{オ:低人,高く]なる。 合 CA割の 単体や化合物は特有な炎色反応を示す

まるで囲った部分の求核性の順番の考え方が分かりません。暗記事項でしょうか？教えてください🙇‍♀️

p.272 大きな求核性原子をもつ求核剤の反応性が高いことには, 溶媒和だけが関係しているわけでは ない。大きな原子はより大きな分極率 polarizability (電子雲の変形しやすさ)をもっている。 そ のため,大きな求核性原子は,電子がより強固に保持されている小さな求核性原子よりも基質に 対して電子を与えやすい。 いくつかの一般設的な求核剤のブロトン性溶媒中での相対的求核性は次のようになる。 HS > N=Cン>ト>HQ > N> Br>CH,CO> CI>F> H&O プロトン性溶媒中における相対的求核性

(2)の半径です 解説はこの立方体を斜めに切って考えてるんですけど、側面を使うのはだめですか？

I1.結晶と原子量● 金属Bは図に示す一辺 0.29 nm の立方体の結 晶構造をもち,密度は7.2g/cm°である。 |1)この結晶格子を何というか。 (2)金属Bの原子半径は何 nm か。 O3 3)金属Bの原子量はいくらか。2.9°=24 とする。

わかりやすく解説して欲しいです泣

【定数】アボガドロ定数 Na=6.0×10%/mol, 【概数)(2 =1.4, V3=1.7 C ドC 第1章●粒子の結合と結晶の構造 7 8. 体心立方格子 金属Bは, 図に示す一辺0.29 nm の立方体の単位格子をもち, 密度は7.2g/cm°である。 (1) 金属Bの原子半径は何 nm か。 合をつ 型の配 nm 個 (2) 金属Bの原子量はいくらか。 2.9°=24 とする。 他の分 -0.29 nm一

なぜ酸素原子は硫黄原子より水素結合性能が強いと言えるのですか？

マーカー部分の質問なのですが、どうして原子が接しているとわかるのですか？ これは慣れですか？

単位格子 *46. 〈六方最密構造) 単体のマグネシウムの結晶は, 図に示す六方最密構造をとる。酵! ここで単位格子の辺の長さは, それぞれ a=0.32nm, A 90° C=0.52 nm (1 nm=1×10-°m) である。 Mg=24 (1) 単位格子に含まれるマグネシウム原子の数を記せ。 チ (2) マグネシウム原子の半径は何 nm か。 3 (3) マグネシウム原子を球と考え,結晶の全体積に対する原子 が占める割合を充填率という。円周率元と a, cを用いて, こ 60° 120° aT 六方最密構造の充填率 (%)を表す式を書くとア]×- 1×100 [%)と表される。 CO ア]を有理化したうえで答えよ。 (4) マグネシウムの結晶の密度 [g/cm°] を有効数字2桁で求めよ。ただし, アボガド ロ定数を6.0×103/mol, V2 =D1.4, V3 3D1.7 として計算せよ。 [15 法政大 改)

(2)でどこにファンデルワールス力が働いているのですか？

準°43.〈分子間力と沸点, 金属結合と融点) 14族元素に属する炭素の枝分かれのない水素化合物は, 分子量が大きくなるほど沸点 が高くなる。また, 分子量が同じ炭素の水素化合物の場合でも,その構造の違いによ り沸点は異なる。 これは、分子の集合のしかたの違いによるものである。 第2~5周期の 15, 16, 17族元素の水素化合物は, 同程度の分子量をもつ 14族元素 の水素化合物よりも沸点が高い。中でも,第2周期の15, 16, 17 族元素のうち,最も分 子量の小さな水素化合物はいずれも強い極性をもつため,それらの沸点は, 分子量から 予想される値よりも異常に高い。沸点は,高い方からア> イ>マウ]となって いる。また,これらの水素化合物における水素結合1つの強さは >V> となっている。 金属単体の融点にも,一般的な順序が存在している。例えば,アルカリ金属であるカ リウムの融点は, ナトリウムよりもキ], ルビジウムよりもク。これは,金属結合 に使用される単位体積当たりの ケの数に影響されるためである。 (1) ア~ケ]の空欄にあてはまる適切な語句または分子式を答えよ。 (2) 下線部①について, CsHiz の分子式をもつ化合物の全異性体の構造式を沸点の高い 順に左から記せ。また,その順序となる理由を50字以内で記せ。合 (3) 下線部②について, ア>イ]となる理由を30字以内で記せ。 木で (14 大阪大)

この問題を解くにあたってどのような順番で解いたらいいですか？ まず先に着目するのは極性ですか？分子量ですか？

*42.〈融点·沸点が高い物質の判別) V (1) 融点(または昇華点)が高い物質はどちらか。 二酸化ケイ素 (2) 融点が高い物質はどちらか。 二酸化炭素 [05 信州大,05 防衛大, 塩化ナトリウム ナフタレン (3) 融点が最も高い物質を組成式で答えよ。 塩化ナトリウム 臭化ナトリウム フッ化ナトリウム ヨウ化ナト V(4) 融点が高い物質はどちらか。 酸化カルシウム V(5)融点が高い物質はどちらか。 塩化ナトリウム [09 同志社大 カリウム カルシウム [08 島根大 (6) 融点が高い物質はどちらか。 タングステン アルミニウム (7) 沸点が高い物質はどちらか。 シクロペンタン シクロヘキサン (1 (8) 沸点が高い物質はどちらか。 窒素シアン化水素 (9) 沸点の高い順に物質を左から並べよ。> HF HCI HBr HI [08 岐阜大,08 熊本 10 沸点が高い物質はどちらか。 エタノール ジメチルエーテル