132の問題はなぜ最後に硫酸を加えないのですか？

131 硫酸銅(Ⅱ)水溶液の電気分解 硫酸銅(Ⅱ)水溶液 100mL をとり, 白金を電極として1.0Aの電流を通じたとこ ろ, すべての銅(ⅡI)イオンを銅として析出させるのに 32分 10 秒間必要であった。 (1) この電気分解の反応を1つにまとめた化学反応式を記せ。 (2) 析出した銅は何gか。 (3) 最初の硫酸銅(ⅡI)水溶液の濃度は何mol/Lか。 何mol か。 Pt Pt 硫酸銅(ⅡI)水溶液

(5) 地図2中のx地点の、地球の正反対にあたる地点対蹠点をa ～cから、1つ選び、記号で答えなさいわからないです

第1編 世界の姿 日本の姿 第2編 世界各地の人々の生活と環境 | 3 複数の世界地図を使った問題 右の地図を見て,次の問いに答えなさい。 とうきょう 1 地図中に示した東京, パー 地図1 ス, ブラジリア, ケープタウンの うち, ロサンゼルスから最も遠い 都市を1つ選びなさい。 ロサンゼルスからの距離と 方位が正しい地図 (2) 地図中のロサンゼルスから 見て、ブラジリアはどの方位にあ るか,8方位で答えなさい。 (3) 地図 1中のロサンゼルスから 真東に進み, 地球を1周してロ サンゼルスにもどるとすると, 最 初に通過する海洋名と, その海洋 を通過した後に通過する大陸名を答えなさい。 (富山改) (4) 地図中でロサンゼルスと東京を結んだ線を, 地図2中の ア~ウから1つ選び,記号で答えなさい。 たいせきてん (5) 地図2中のX地点の, 地球の正反対にあたる地点 [対蹠点] を,a~cから1つ選び, 記号で答えなさい。 パース 東京 ・ロサンゼルス ブラジリア･ ケープタウン 3 60% -40° 20⁰ -0%- −20° -40% -60° 02 (2) (3) Z (5) 大 地図 2 60° 2007-1 地域 120° 180° a 東京 W ア イ 5点 120° ロサン

化学の先取りってどこからやれば良いのですか？

第1編 物質の状態 第1章 固体の構造 1. 結晶とアモルファス 2. 金属結晶 3. イオン結晶 4. 分子間力と分子結晶 5. 共有結合の結晶 章末問題 第2章 物質の状態変化 1. 粒子の熱運動 2. 三態の変化とエネルギー 3. 気液平衡と蒸気圧 章末問題 第2編 物質の変化 第1章 化学反応とエネルギー 1. 化学反応と熱 2. ヘスの法則 3. 化学反応と光 章末問題 第2章 電池と電気分解 1. 電池 2. 電気分解 章末問題 第3編 無機物質 第1章 非金属元素 1. 元素の分類と周期表 2. 水素 貴ガス元素 3. ハロゲン元素 4. 酸素・硫黄 5. 窒素･リン 6. 炭素 ケイ素 章末問題 7 10 14 18 23 25 26 28 31 37 90 100 114 116 · 124 134 · 194 197 199 204 211 217 224 第2章 金属元素 (I) - 典型元素- 1. アルカリ金属元素 2. アルカリ土類金属元素 3. アルミニウム・スズ鉛 章末問題 226 230 234 239 第3章 気体 1. 気体の体積 2. 気体の状態方程式 3. 混合気体の圧力 4. 実在気体 章末問題 第4章 溶液 1. 溶解とそのしくみ 2. 溶解度 3.希薄溶液の性質 4. コロイド溶液 章末問題 第4章 化学平衡 1. 可逆反応と化学平衡 2. 平衡状態の変化 3.電解質水溶液の化学平衡 章末問題 38 44 46 50 3. 銅 4. 銀金 5. 亜鉛 6.クロム・マンガン 7. その他の遷移金属 8. 金属イオンの分離・確認 章末問題 58 第3章 化学反応の速さとしくみ 1. 化学反応の速さ 2. 反応条件と反応速度 3. 化学反応のしくみ 章末問題 60 80 87 136 139 146 152 153 160 170 191 第3章 金属元素 (II) -遷移元素- 1. 遷移元素の特徴 2. 鉄 240 243 247 250 252 254 256 260 268

142でどうして水素イオンだけでなくニッケルイオンが陰極で反応するのですか？

1 金、白金は陽極で溶け ず、ナトリウムは水溶液 では電極として存在でき ない。 また, 銀, 鉛は(6) 二該当する化合物がない で,いずれも不適であ 。 2.0L 142 (1) 0.43 A (2) 0.11L (3) 0.13 mol/L → Ni Ni²+ + 2e- (1) [陰極] 質量増加と気体発生の2つの反応が起こっている 2H+ + 2e Hz Ni (原子量 59) 1mol が生成するにはe2molが必要である。 また, H1molが発生するのにもe-2molが必要である。したがって,流 れた e" の物質量は, --------- 0.112 L x2 + 22.4L/mol 生成した Ni の物質量発生した H2の物質量 流れた電流を x 〔A〕 とすると, Q[C]=i[A]xt[s] より 9.65 ×10C/mol×0.020mol=x 〔A〕x (75×60)s 0.295 g 59g/mol x=0.428･A≒0.43A (2) [陽極] 2H2O → O2 + 4H+ + 4e_ e-lmolが流れると O2 - -mol が発生するから, (3) 陰極では 0.112L 22.4L/mol ×2=0.020mol 22.4L/mol×0.020mol× =0.112L≒0.11L 0.112L 22.4L/mol -×2=0.010mol の H+ が失われ, 陽極では ×4=0.020molのH+ が生じるから, 溶液中に 0.010 mol の H+ が増える。 これは 0.0050mol の H2SO』 に相当するから、 電気分解後の硫酸の濃度は, 電気分解前のH2SO 増加した H2SO4 0.020mol +0.0050mol 0.200L 溶液の体積 DS = 0.125mol/L ≒ 0.13mol/L 第2編 NiSO の電離および Niの析出により水溶液 中ではSO²が過剰に なっているので, H+ の 増加量から H2SO4 の増 加量が求まる。

化学のモル濃度についてです。 大問5の(1)(2)についてお願いしたいです🙇‍♂️ 2枚目に写真みたいに解いたのですが自力でもう一度解くことができませんでした。 なので式だけでなく考え方なども教えてくれるとありがたいです。 よろしくお願いします。🙇‍♂️ 三枚が答えになります。

44 *** 第2編 物質の変化 ④4 物質量と体積濃度 91,97 問題 次の (1) (2) の答えとして最も適当なものを、下の解 答群から1つ選べ。 X1 標準状態における体積が最も大きいものはどれか。 ①2.0gのH2 ② 標準状態で20L の He ③88gのCO2 ④ 28gのN2 と標準状態で 5.6LのO2 との混合 気体 ⑤ 2.5mol の CH4 (1) (2) 質量パーセント濃度 8.0% の水酸化ナトリウム水 溶液の密度は 1.1g/cm²である。 この溶液100 cm に含まれる水酸化ナトリウムの物質量は何 mol か｡ ① 0.18mol ② 0.20mol ③ 0.22mol 4 0.32 mol ⑤ 0.35mol 6 0.38 mol A (2) [センター試験〕 5 濃度 問題 97,98 次の各問いに答えよ。 74) 質量パーセント濃度 36.5%の濃塩酸(塩化水素 HCI の水溶液)がある (密度1.25g/cm3)。 これを 水で薄めて, 0.500mol/Lの希塩酸 50.0mL を作 るとき,どれだけの体積の濃塩酸が必要か求めよ。 (1) (2) 水酸化ナトリウム NaOH 10g を水 50g に溶かし、 水酸化ナトリウム水溶液を調製した。 この水溶液 の密度を1.2g/cm² とする。この水溶液について 以下の値を求めよ。 (a) 質量パーセント濃度 (b) (2) (a) (b) 6 水素と酸素の反応 問題 107 次の文中の空欄 (ア)~ (ウ) に当てはまる数値の組合せ として最も適当なものを、下の①~⑥のうちから1つ 選べ｡ e 4 ⑤ 6 水素 したがって完全に反応すると, 水 1.8g が生成する。 水 1.8g には、(ウ)個の水分子が含まれる。 2H2 + O2 → 2H2O (ア) 0.2 0.2 0.2 0.4 0.4 0.4 〔名古屋市立大改〕 が、次の反応式に と酸素(イ)g (イ) 1.6 1.6 1.6 1.4 1.4 1.4 110. (ウ) 6.0x1022 6.0x1023 6.0x1024 6.0x1022 6.0x1023 6.0×1024

なんでDNAの複製をしてないのに第一分裂終了時と第二分裂終了時で染色体構成が同じなのですかー！

H 第二分裂 終期前期 中 期 n 分 後 裂期 【 終期 92 第2編●生殖と発生 細胞板 細胞板によって細胞質が二分される。 このとき, 娘核 の染色体構成は半減 (n) している。 続いて, DNAの複製を行わずに第二分裂の前期に入る 染色体が赤道面に並ぶ 複製された染色体どうしが縦裂面で分離して, 両極へ 移動する 染色体の凝縮がなくなり、 核膜が形成される。 娘核の染 色体構成は半数(n) のままである。 細胞質が二分され, DNA量が母細胞の半分になった娘細胞が4個生じる

化学基礎の中和と電流です。 2枚目の解説で、ピンクに線を引いてあるところで、電気伝導度が大きかったら溶液の電気伝導度は次第に減少すると書いてありますが、どうしてそうなるのか分かりません。

第2編 [夜 129 中和と電流■ 0.05mol/Lの 水酸化ナトリウム水溶液100mL を容 器に入れ、電極を浸した。 これに, 次 の(a)またば(b)の水溶液を滴下してよく 混ぜながら、溶液の温度を25℃で一 定に保って電気伝導度の変化を調べた。 (a) 0.1mol/Lの塩酸 (b) 0.1mol/Lの酢酸水溶液 電気伝導度 H 電気伝導度 50 100 滴下量 〔mL] (イ) 50 100 滴下量 〔mL] 電気伝導度 0 50 100 滴下量 〔mL] 電気伝導度 電気伝導度 電気伝導度 このときの変化を表すグラフとして 最も近いものを, (a), (b) それぞれにつ いて図から選べ。 また, その理由をそれぞれ 150字以内で述べよ。 ただし, 水溶液の電 気伝導度はイオンの濃度に比例し, H+, OH- は他のイオンより大きな電気伝導度をもつ。 [東京大 改] 50 100 滴下量 [mL] 50 100 0 滴下量 〔mL] 0 50 100 滴下量 [mL]

（16）は、どのように分かるのですか？

図の作成 ある生物では,同一染色体に遺伝子A(α)とB(b) と D (d)が連鎖している。これら3 組の遺伝子の染色体での配列と距離を調べるために,次の実験を行った。 ① 遺伝子型 AABBDD と aabbdd の個体を親として交配し,遺伝子型〔15 のF」 を得た。 ② F1 を遺伝子型〔16 〕の個体と検定交雑し,下表のような結果を得た。 〔abD] [abd] 0 90 表現型 [ABD] [ABd〕 [AbD] [Abd] [aBD] 個体数 90 20 3 7 7 [aBd〕 3 ]%, B-D間の組換え価は[18 A [20 〕 ③ ②より, A-B間の組換え価は[17 D-A間の組換え価は [19 ]%となる。 ④ したがって,染色体におけるこれらの遺伝 子の位置は右図のようになる。 96 第2編●生殖と発生 [19 ]%, [18 (21 【空欄の答】やく 2 固定 3 オ 4 ク 5 キ 6 エ カ 8 ウ 9 12 10 前期 11 相同 12 対合 13 中期 14 - 15 AaBbDd 16 aabbdd 17 10 18 3 19 7 20 D 21 B ]

生物基礎の質問です。 なぜcはグルカゴンなのですか？アドレナリンではダメなのでしょうか。 どなたか教えていただけると幸いです。

66 第2編 生物の体内環境の維持 57. 血糖濃度の調節 ② 次の文章を読んで下の各問いに答えよ。 デンプンを含む食物を食べると, 消化・吸収さ(mg/100mL) 食事 150 れて血液中のグルコース (血糖) 濃度が上昇する。 血 125 右の図 a は,食事の前後での血糖濃度の変化,糖100 bとcはその間にすい臓から分泌される2種の ホルモンの血液中の濃度の変化を示す。血糖の濃 度は,食後数時間以内にほほもとの値にまで下が る。 こうした調節機構は, 激しい運動などによ って血糖濃度が低下した場合にも働いており,血 糖濃度は短時間でもとに戻る。 このように, 血 糖濃度はいつも一定の範囲内に維持されている。 2 問1.下線部①のb,cのホルモンの名称とそれらを分泌するすい臓内の部位を答えよ 開2. このように変化するか。カバーが正解す 13. T 4. 下線部 ③ のように、希果 問 5. 図のaで血糖濃度が時間とともに減少して 物質に変化するためか。 物質名を答えよ。 ホルモン 相対量 58. 体温の調節●鳥類や哺乳類などでは外 界の温度が変化しても体温を一定に保つ調節 機能が発達しており, 四季を通じて一定の活 動を続けることができる。 右の図は,寒冷時 におけるヒトの体温調節機構を模式的に示し ホルモン 相対量 こものである。 次の各問いに答えよ。 11 体温の調節中だけど B 1 2 3 時間 (hr) いまいち違い がわかりません。 b このホルモンの分泌量は 激しい運動などによって血糖濃度が低下した場合, 交感神経 ある結果が原因にさかのぼって作用する調節機構を何と呼ぶ 永 a 体温調節中枢 脳下垂体前葉 | b A A b ト なのにおいて血糖が何と av C 1 4 C ( 交感神経 感覚神経

酸化剤と還元剤のイオン反応式が全く理解できません。どれか例にして、教えていただきたいです。

96 酸化される 還元される 増加する 減少する 3 酸化剤と還元剤 「剤｣は薬品を意味するので, 酸化剤・還元剤は元素ではなく物質である。 酸化剤 相手を酸化する物質=自身は還元される物質 = 酸化数が減少する元素を含む物質 還元剤 相手を還元する物質=自身は酸化される物質 = 酸化数が増加する元素を含む物質 酸化剤 |Cl2 (Br2.12) Cl2 +2e- → 2Cl KMnO4 (酸性) MnO4 +8H+ +5e- (中性･塩基性)* MnO4 + 2H2O +3e- K2Cr2O7 Cr2O7²- +14H++6e- SO2 (還元するもの) イオン反応式 第2編 物質の変化 HNO3 (濃) HNO3 + H+ + e → NO2+H2O HNO3 (希) HNO3 +3H+ +3e- → NO + 2H2O H2SO4 (熱濃) H2SO4 +2H+ + 2e- → SO2 +2H2O H2O2 → 2H2O H2O2 +2H+ +2e SO2 + 4H+ + 4e" MnO2 + 4HCI MnCl2 + 2H2O + Cl2 (+4) (-1) (+2) (0) 酸化数減少 還元された → Mn²+ +4H2O MnO2 +40H 2Cr3++7H2O S+ 2H2O 還元剤 Na (Mg. Al) Na → H2 FeSO4 |SnCl2 H2C2O4 H2S H2O2 SO2 イオン反応式 Na++ e H2 → 2H++2e- *+e Fe2+ Fe3+. Sn2+ → Sn4+ +2e- H2C2O4 2CO2 +2H++2e- H₂S →S+2H+ +2e- H2O2 → O2+2H+ +2e- SO2+2H2O → SO +4H + + 2e_ 中性や塩基性ではMnO2 までしか還元されない。 ※この表のイオン反応式がつくれるようにしておくこと。 (酸化するもの)