なぜ中性ではなく賛成なのでしょうか？ また何に要注意しろってことなんでしょうか？？

KS:強塩基KOHと弱酸H-Sからできた正塩で「塩基性」 CUSO』:弱塩基 Cu(OH)2と強酸H:SO4 からできた正塩で「酸性」 KHSO4: 強塩基KOH と強酸H SO』からできた酸性塩なので「酸性」←要注意 (NH)oSO』:弱塩基NH。と強酸HSO』からできた正塩で「酸性」 HO

‼️至急です‼️ この問題の答えは、 （1）○ （2）✕ （3）○ （4）✕ （5）✕ であっていますか？ 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙇‍♀️

69 塩の性質 次の記述で, 正しいものには○, 誤っでいるものには×をつけよ。 (1) 正塩の水溶液はいつも中性になるとは限らない。 (2) 水溶液が酸性を示す塩を酸性塩, 塩基性を示す塩を塩基性塩という。 (3) 水溶液が塩基性を示す酸性塩も存在する。 (4) 強酸と弱塩基からできる塩は酸性塩である。 (5) 正塩をつくる酸·塩基の強弱と, 生成する塩の水溶液の性質とは無関係である。

至急です‼️ たくさんの質問、本当に申し訳ないです💦🙏 この問題の答えがわかりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！

6 塩の分類液性 次の文中の ( ) に適する語句を入れよ。 塩は,塩基の(① の総称である。塩は(③ これらの名前は塩の組成からつけられたもので,その水溶液の性質とは関係がない。 例えば, 塩化ア ンモニウムは(③) であるが,その水溶液は(⑥ であるが,その水溶液は(⑦ )イオンとがイオン結合してできた化合物 )の3つに分類されるが、 )イオンと酸の(② )を示し、炭酸水素ナトリウムは (④) )を示す。

至急です‼️ この問題の答えがわかりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙇‍♀️

-5 塩の分類次の塩を,正塩は N, 酸性塩は A, 塩基性塩はBに分類し, 記号で答えよ。 (2) CH。COONa (4) NaSO。 (6) MgCI(OH) (1) KCI (3) NH,CI (5) NaHSO。

(3)です。 ほかの問はこのやり方であっていたのですが、(3)だけできません。 どこが間違っていますか？ 教えてください🙇‍♀️

(5) 0.25mol の CO2を反応させるのに必要な Ba 8次の各水溶液を0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき,必要な体積を めよ。 CHs CooH (2) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 20mL 4) 0.10mol/Lのシュウ酸水溶液 30mL l HN03 (1) 0.30mol/L の硝酸水溶液10㎡L (8) 0.20mol/Lの硫酸水溶液 25mL He so4 CcooH)2 2の プロセス·ドリルの解答 1(ア)塩(イ) 正塩 (ウ) 酸性塩 (エ) 塩基性塩 12(オ) 酸性 (カ) 塩基性 3(キ)強(ク) 中 (ケ) 弱 (コ) 塩基 14(サ) コニカルビーカー 5(シ)メチルオレンジ (ス) フェノールフタレイン 6(1) HCI+NAOH NACI+H,0 (2) H,SO4+2NH3 CH,COOK+H20 (4) 2H;PO4+3Ca(OH)2 (NH)SO。 (3) CHgCOOH+KOH 7(1) 1mol (2) 2mol (3) 0.1mol (4) 0.5mol (5) 0.25mol 8 (1) 30㎡L → → Cag (PO4)2+6H20 (2) 20mL(3) 1.0×10°㎡L (4) 60mL

高校化学(酸塩基)です。酸性塩の水溶液で、NaHSO4は酸性、NaHCO2は塩基性を示すのはなぜですか？ 共役酸、塩基については一応知って居ます(ちゃんと理解出来ているかは分かりませんが…)

(4)が分かりません。教えて頂けないでしょうか？

8次の各水溶液を0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき,必要な体頼社 めよ。 (1) 0.30mol/L の硝酸水溶液 10mL (3) 0.20mol/L の硫酸水溶液 25mL (2) 0.10mol/L の酢酸水溶液 20mL (4) 0.10mol/L のシュウ酸水溶液 30ml 「プロセスドリルの解答 1(ア)塩(イ) 正塩 (ウ) 酸性塩 (エ) 塩基性塩 12(オ)酸性 (カ)塩基性

NaHSO₄はNaOHとH₂SO₄で強塩基と強酸で中性になると思ったのですが、なぜ賛成になるんですか？

理論化学 (1)①塩基性③酸性⑤塩基性 になる理由が分かりません どうして、答えがこうなるのか教えて頂きたいです よろしくお願いします<(_ _*)>

(1) 次の物質の水溶液の液性は何か。 *33" NaCO, ③ CuClz 6 (NH)SO4 2 NANO3 0 NaHCO3 O NagSO。 6 Na,COs (2) 次の塩の同じモル濃度の水溶液のうち, pHの値が最も小さいものはどれか。 0 酢酸ナトリウム ④ 硫酸ナトリウム 2 塩化カリウム 3 硝酸カリウム 6 塩化アンモニウム

なぜ炭酸水素ナトリウムと同じように加水分解で考えちゃダメなんでしょうか？

O酸性塩の水溶液夜 (a)炭酸水素ナトリウム NaHCO3 は, 加水分解のため塩基性を示す。 NaHCO。 Na*+ HCO。 一 20 HCO。-+ HeO HCO3 + OH HO+ CO2 (b)硫酸水素ナトリウム NaHSO4は, HSO.-の電離のため酸性を示す。 In NaHSO, → Na*+ HSO これ tご? HSO,さH+ sO.f- (Hso HSO ーH++ SO,?- + Hz0 HasOyoH 第2章 酸と塩星基の反応 | 159