学年

質問の種類

英語 中学生

問2から問4までの解説お願いします🙏

Reiwa Center Sports & Culture Programs Weekday activities From July 20th to August 27th Activity 1: Volleyball Monday, Thursday, Friday A Time 9:00 12:00 (s Practice hitting and receiving balls, ereds 19v and play games after that. Activity 3: Baseball id Wednesday, Thursday, Friday >)< 木 Time 13:00 - 16:00 Fees *fee # 1 activity : Practice playing catch and hitting 10 tuod Ted s'ai sennil balls, and play games after that. hirm us to t i in os all 3 activities:v $8 Activity 2: Music Monday, Tuesday, Thursday k 木 Der E$3 doo naje Time 9:00 - 12:00 Luoy.ai sids 89 90198 Activity 4: Art Tuesday, Wednesday, Friday "Ki 2 won 17 oli Time 13:00 - 16:00 Thesteni ades nomel beded, Draw pictures and fold paper to make now Practice playing musical instruments, DA UOOL and play on stage. on llomis dolls or animals. 2 activities: wen ed od 4 activities: siq aidquq $10baladrok LAORI JUMOSO9* bas When you come with your friends, you will get a 20 percent discount each. sigle (Rivili You have to make a call ahead to make an *appointment. *appointment ** Jml 08 82001 $5 YOM ladandTim You have to come to the Reiwa Center 15 minutes before the activity. 08 mpmal gdad sw.bluoda glad w bluode 001 misel of snew I foaisen wen ve vo Call the Reiwa Center at 333-123-654310 sig umug smor teg spinave edini nieque.edi 12 On what day of the week do they have no activities at the Reiwa Center? Joodse mot emod ten Hoy Roig blad of 2 If you join Activity 1 and Activity 3, how much should you pay? UO 3 If you have three activities with your friends, how much should you pay? NO 4 If you join Activity 4, what time do you have to come to the Riewa Center? Tanginot rannch ob tad

回答募集中 回答数: 0
化学 高校生

➃ですが、解説を見れば確かにその通りなのですが、酢酸イオン濃度が高いのは元の溶液であるのとは別に、 (*)の式の並行は右に移動すると思うのですが、合っていますか?

第4問 次の文章を読み、 問い (問1~4) に答えよ。 (配点18) 0.20 mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液10mLと0.10 mol/Lの酢酸水溶液10mL をよく混ぜ合わせた。この混合溶液を溶液Aとする。 溶液AのpHを測定したと ころ,4.70 であった。この結果より,酢酸の電離定数K』 を求めてみよう。 酢酸は水溶液中で一部電離し、次のように平衡が成り立っている。 (*) CH3COOH+H2O←CH3COO+H3O+ この式は簡易的に,次のように表すことができる。 CH3COOH CH3COO+H+ HO この式の平衡の偏りを表す平衡定数が,酢酸の電離定数であるから, Ka は次の等 式で表される。 O.H HO [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] Ka= この等式より,K』 を求めるには、酢酸イオンのモル濃度 [CH COO-] 酢酸分子 のモル濃度 [CHCOOH], および水素イオン濃度[H+] を求めて, それぞれ代入 すればよいとわかる。 なお,溶液A は緩衝液であるものとし, 本間の操作はすべて 25℃で行われたもの とする。また,必要であれば10g10 2=0.30, log103= 0.48, logio70.85, log1011=1.04 を用いよ。 pH の計算においては, 10930=2を使ってもよい。

回答募集中 回答数: 0