こちらの(6)の問題についてです。答えは4%なのですが、なぜそのようになるのか分かりません。教えていただきたいです。

<中和滴定演習≫ 市販の食酢(密度1.02g/cm²) 中に含まれる酢酸CH3COOH の濃度を求めるため、次のような実験を行った。 食 酢中の酸はすべて酢酸として,次の各問いに答えよ。 【実験】 食酢 20.0mL を (7) 正確に取り, () 薄めて200mLとした。 この薄めた液20.0mLを正確に取って(ウ) に入れ,指示薬Aを数滴加えた。 これを (エ) 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定し, 中和点を求めた。 【水酸化ナトリウム水溶液滴下量】 14.8mL 強 (1) (ア) (エ) に用いるガラス器具名を記し, その器具を図の(a) 方として適するものを, 次の①~④の中から選べ。 メスシリン (e) から選べ。 また, その器具の扱い (h) (7) (3) (エ) 2 スフラスコー (c) (d) (e) アルピペット ビレット コニカルビーカー 0₂ ① ① 蒸留水で洗って, そのまま (ぬれたまま) 用いてよい｡ ② 蒸留水で洗って, 加熱乾燥して用いる。 ③ 蒸留水で洗ったのち, 清潔な布またはろ紙で内部をよくふいて用いる。 ④蒸留水で洗ったのち, さらに中に入れる溶液で数回洗って用いる。 ほの (2) 指示薬 A として最も適するものの名称及びこの実験における色の変化を示せます Os メチルオレンジ、赤→橙赤色 (3)この実験で起こる中和反応の化学反応式を記せ。 (4) CH3COOH+NaOH→H2O+CH3COONa (4)器具(d)を用いて液量を測定するとき,下図の(x), (y), (z) のどの液面を目盛りに合わせて読み取るのか 正しいか｡ CH3COO/E1+ Zえる 第10円 (5) 薄めた食酢は、何mol/Lの酢酸水溶液か。 一目盛り (X) 液面上端 (y) 液面中央 - (Z) 液面下端 # Omol/LNa+ CH に0.10 AT y A 0.074 moly ma DH= 349/0 (6) 実験で用いた市販の食酢は,何% の酢酸水溶液か。 答ば小数第3位を四捨五入せよ。 なお、酢酸CH3COOH 60.0 とする。 B210.34 6.02 20.4 PH Katt

中和滴定曲線について質問です。 なぜグラフはｙ軸が0から始まらないのですか？？ 化学基礎です！ よろしくお願いします☀️

(a) 強酸+強塩基 (例:HCI + NaOH ) pH₁ 7 0 | フェノール | フタレイン メチル オレンジ 中和点 (b) 弱酸+ 強塩基 (例:CH3COOH+NaOH) フェノール フタレイン メチル オレンジ ・中和点 × (c) 強酸+弱塩基 (例:HCI+ NH3) [フェノール | フタレイン メチル オレンジ ■中和点 NaOHaq の滴下量 → NaOHaq の滴下量 -- NH3aq の滴下量 (中和は中性あり)(中和場でフェ) (中和点は酸性であり。 ずれの指示薬も使える ハノールフタレインを使う メチルオレンジを使う/ *aqは多量の水を表す。 したがって, NaOHaq は水酸化ナトリウム水溶液を表す。

この問題で、③、④が正しいことは理解できましたが①②の部分が分からなかったです。 中和の時の🟰の式で計算すると①も②も中和されるので中性になるんだと思ったけれど、解答をみると塩の事に触れていました。 中和の反応で塩って関係するのですか？ 教えて下さい🙇🏻‍♀️

化学基礎 0 問7 中和滴定に関する次の実験Ⅰ・ⅡIを行った。 これに関する記述のうち誤りを 含むものはどれか。 最も適当なものを,後の①~④のうちから一つ選べ。 7 実験Ⅰ濃度のわからない希塩酸10mLに0.10mol/Lの水酸化バリウム水溶 液を滴下して滴定した結果,希塩酸のモル濃度は0.10mol/Lと判明した。 実験ⅡI濃度のわからない酢酸水溶液10mLに0.10mol/Lの水酸化カリウム 水溶液を滴下して滴定した結果、酢酸水溶液のモル濃度は0.10mol/L と判 明した。 Xo ① 実験I において, 水酸化バリウム水溶液を5.0mL滴下したとき, 水溶液 は酸性を示す。 ② 実験ⅡI において, 水酸化カリウム水溶液を10mL 滴下したとき, 水溶液 は塩基性を示す。 ③ 実験I において,この滴定の指示薬としてメチルオレンジを用いることが できる。 実験ⅡIにおいて,この滴定の指示薬としてフェノールフタレインを用いる ことができる。

加水分解についての仕組みがよくわかりません！ 高校の先生からは一枚目の写真の方法で教えてもらったのですが、やはり理解ができません なるぞくその方法で理解したいです！ 二枚目は、お手数でなければ教えてほしいところです。

CH3 COOH = CH₂ 100- Ntlace H₂0 塩基性 NaHCO3 H₂O • NaHSO4 → H₂O NH↑ + CQ- OH+H+酸性 NH3 + H₂O 30 HCO3 + H² →→ H₂CO3 A HCO3 → H+ + CO ²3² ² 2 +H² Na+ + HCOS OH = + H+ Not + HSO4 bH + + H+ J 1 H₂CO3 (2) H₂SO4 =H+ +504 H+ + 504 2- 3H₂SO4 3 H₂SO4 → 強塩基 HSO4 + H+H₂SO4 31²1-123 の強酸になる H304 2一酸性になる HⓇ) = N₂ cs CamScanner でスキャン 電離 Lauita 150m 安定する

化学基礎の問題です （2）がわかりません💦 答えは③なのですが、①はどうしてダメなのでしょうか

★第7問 次の文章を読んで、各問いに答えよ。ただしこの反応で発生した気体は溶液中に溶けこまず、 すべて回収できたものとする。 また、気化した水の体積は含まない。 塩化アンモニウム水溶液の濃度を決定するために、以下の操作を行った。(a) 50.0mLの塩化ア ンモニウム水溶液に濃い水酸化ナトリウム水溶液を十分に加えて加熱したところ、気体が発生し た。 発生した気体すべてを0.100 mol/Lの硫酸水溶液 50.0mLに吸収させた。 気体を吸収させた 溶液を0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で、(b) ある指示薬を用いて滴定すると、 32.0mL 加えた時点で溶液の色が変化した。これについて以下の問いに答えよ。 (O=16,S=32.1、 Ba=137 標準状態 (0℃ 1.013×105 Pa)の気体のモル体積は 22.4L/mol とする。) (1) 下線部(a)で起こった反応を化学反応式で書け。 (2) 下線部(b)で扱う指示薬に適しているのは次のうちどれか。 ① フェノールフタレイン溶液 ② BTB溶液 ③ メチルオレンジ (3) 最初の発生した気体の物質量は何mol か。 計算過程を書き、 有効数字2桁で答えよ。 (4) 最初の塩化アンモニウムの水溶液のモル濃度を答えよ。 有効数字2桁で答えよ。

【高校生 化学基礎 酸と塩基】 このマーカー引いてるところってどこから分かるんですか？😭😭

要 問11 食酢を正確に 10.0mLにとり、 全量を100mLにした水溶液Aがある。 水溶液Aを10.0mL コニカルビーカーに入れ、 9.80×10-2 mol/L水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は7.20mLであった。 食酢には酸は酢酸のみが含まれているとする。 酢酸の分子量: 60。 答は有効数字2桁。 (1) この滴定にふさわしい指示薬は ○フェノールフタレイン メチルオレンジ のどちらか。 ○をつける。 (2) 水溶液Aの食酢のモル濃度はいくらか。 (3) もとの食酢の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 食酢の密度を1.0g/cm とする。 (2) Aの濃度をCmol/L とする。 1 xC × 10/1000=1×9.80×10-2×7.2/1000 C=0.0705 C=0.071 mol/L (3) もとの食酢の濃度は、 Aの10倍なので 0.71 mol/L 食酢1.0Lには酢酸が60×0.71 = 42.6g含まれている。 食酢の密度は1.0g/cm3 なので、食酢 1.0L の質量は1000g よって質量パーセントは (42.6/1000) ×100=4.26 このプリント の理解は ぜんぜん 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 余裕で わからん 理解 7.10×10-2 4.3% 数字に○ をつける。

中和滴定に使う指示薬って絶対にフェノールフタレイン溶液なんですか？ 酸性の水溶液を塩基性の水溶液に加えるのならわかるのですが、塩基製の水溶液に酸性の水溶液を加えるときはフェノールフタレイン溶液じゃなくても例えばメチルオレンジなどではダメなのでしょうか？

二段階滴定の問題について教えてください。 解説(２枚目)の18-4はどこからでてきたのですか？ 教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

☆基 二段滴定① (Na2CO3 + NaOH 混合溶液の滴定) 60 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液10.00mL を 10.00mL. t 指示薬にフェノール フタレインを用いて0.0500mol/Lの塩酸で中和滴定した。 塩酸を滴下していくと, 18.00mL加えたところで指示薬が変色した。さらにメチルオレンジを指示薬として加え, 引き続き塩酸を滴下していくと,合計滴下量22.00mLで指示薬が変色した。 問1 塩酸の滴下量が18.00mLまでの中和滴定において、2つの中和反応が起こって いる。 それらの化学反応式をそれぞれ記せ。 問2 塩酸の滴下量が18.00mL から 22.00mLまでの中和滴定において、 1つの中和反 応が起こっている。 その化学反応式を記せ。 問3 混合水溶液の炭酸ナトリウムのモル濃度 [mol/L〕を求め,その値を有効数字3桁 で記せ。 問4 混合水溶液の水酸化ナトリウムのモル濃度 〔mol/L] を求め,その値を有効数字3 15 桁で記せ。 [立教大

有機化合物って習ってる部分は今のところほとんど無色なのですが、有色のものはどのようなものがありますか？

(2)について教えてください。 解説の赤線より水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムはそれぞれ10ｍｌずつあるということになると思うのですが、操作②に試料溶液10mlとかいてあるので、水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを合わせて10mlになるのではないですか？

166.二段階滴定 空気中に長時間放置した水酸化ナトリウムからは,不純物として水と 炭酸ナトリウムが検出される。 その組成を調べるために次の操作を行った。 W 操作 ① 操作② 不純物の混じった水酸化ナトリウム 10.24g を水に溶かして正確に1L とした。 HET OMA 試料溶液10.0mLをとり、指示薬としてフェノールフタレインを用いて0.200 50.2 mol/L 塩酸で滴定すると, 12.20mL加えたところで中和点に達した。 MX. 操作③ さらに指示薬としてメチルオレンジを加えて,同じ濃度の塩酸で滴定を続けた ところ,塩酸の全滴下量が 12.47mL で中和点に達した。 BS0sH+0 +HS+0₂H (1) 炭酸ナトリウムが検出される理由を根拠となる化学反応式を用いて述べよ。 (2) はかりとった水酸化ナトリウムに含まれる炭酸ナトリウムおよび水は, それぞれ 何gか。 有効数字2桁で答えよ。 OnMei (10 奈良県立医科大 改) PON