平衡移動とグラフの問題についての質問です。 (1)の解答の赤線、「Cが生成する反応は反応熱なので、低温ほど平衡が右へ移動し、Cが増加する」という部分が理解できません。なぜそうなるのか、どなたかご回答よろしくお願いします。

グラフ 324. 平衡移動とグラフ■気体Aと気体Bから気体Cが生成す る反応は発熱反応であり、 次式で表される。 15. 化学平衡と平衡移動 100 (イ) T<T2 (イ) T<T2(ウ) T=2 aA+6BcC (a,b,cは係数) いま,一定量のAとBを体積可変の容器に入れて反応させ た。温度を T と T2 に固定し、圧力を変えながらこの反応を分 行ったところ, 平衡状態における圧力とCの生成率 (体積百 分率)との関係は,図のようになった。 X(1) Ti および T2 の関係を示す式として,最も適するものを選び記号で記せ。 一 (ア) TT2 ←cの体積百分率 T1 T2 圧力 圧力→

高校　化学 この問題がわかりません（答えも考え方もわかりません。 また、どのような勉強をしたら解けるようになるか教えていただきたいです。

No. 46 次のうち正しいものの組合わせはどれか。 a エチルアルコール (エタノール) は水といかなる割合にも混合する。 b食塩(塩化ナトリウム) は水といかなる割合にも混合する。 C 酸素は水といかなる割合にも溶ける。 d アンモニアの水に対する銘解度は低温で高温時より高い。 グルコース(ブドウ糖) の水に対する溶解度は温度を上げると高く なる｡ b,c 4b,c,d 5c, d, e e 1 a, b, b. 2 a. 3a, d, e

(2)のbは×だったのですが、なぜですか？

107. (平衡移動) 次の反応が平衡状態にあるとき, ②~ に示された条件変化によって,平衡は どちら向きに移動するか,右または左で答えよ。 ただし, 移動しない場合は×をかけ (1) N2 +3H22NH 3 @Hを加える ⑥NH3 を除く ⓒ加圧する (2) N2+O2 = 2NO-180kJ ◎加熱する ① 減圧する ⓒ触媒を加える

化学の緩衝液です。 赤の星がついてあるところなんですが、なぜ酢酸イオンと酢酸ナトリウムの濃度が同じとみなせるのかが分かりません💦

TE 109 緩衝液 CH.COOH=H* + CH3COO の電離平衡が成立する酢酸水溶液に酢酸ナトリウ 重 上智大·改 ムを加えると,の 新しい平衡状態になる。この場合, CH3COO の濃度は等 る。この酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液に酸を少量加えると,この式の平衡は へ移動するので,溶液中のH* が消費される。また,塩基を少量加えると、 の濃度が大きくなるので,この式の平衡は® へ移動して 」の濃度と同じとみなせ + H20 の反応が起こり, 溶液中の OH が消費される。 OH+ ® したがって,酢酸と酢酸ナトリウムの混合水溶液に酸や塩基を少量加えても PHの変 化は非常に小さいことになる。 (1) 上の文中の (a) CHgCOOH (e) CHgCOONa (2)発展 水に酢酸 0.10mol と酢酸ナトリウム0.010mol を加え, 1.0Lとした水溶液の 水素イオン濃度[H+]は何 mol/Lか。 26 に当てはまるものを,次の(a)~(h)からそれぞれ選べ。 (b) CHgCO0 (c) H+ (d) OH (f) NaOH (g) 左 (h) 右 酢酸の電離定数 K。=1.8×10- mol/L

解説お願いしますm(_ _)m なぜ右へ移動することなどが分かりません。

問5 次の可逆反応が平衡状態にあるとき, ① ② のように条件を変化させたら,平 衡はどちら向きに移動するか。(特に指定のない物質はすべて気体とする。) (1) N2 + O2 = 2NO - 181kJ ①温度を高くする ②圧力を上げる = (2) N2+3H2 2NH3 + 92kJ ① NH3 を取り除く ② 触媒を加える (3) C (黒鉛) + CO2 2CO - 172kJ ① 圧力を上げる ② 黒鉛を加える

①の答えがアだったんですけど、なぜですか？

以心腔崎 8 次の(1), (2)の反応が平衡状態にあるとき, それぞれ①, ② のような変化 平衡移動の房 を起こすと,平衡はどのように変化するか。 (ア)右向きに進む, (イ)左向き > p.106 に進む,(ウ)移動しない で答えよ。 (1) NH3 + H20 = NH4+ + OH- D 塩酸を加える ○2 塩化アンモニウムを加える

(1)(2)ではH+ =√(cK1)が成り立っているのになぜ(3)では1.0×10⁻²≠√1.0×10⁻¹×1.0×10⁻⁷となるんでしょうか

HS → H+ + S° K2=1.3×10-13mol/L ~(3)で最も近い値を(ア)~(カ)の中から一つ選べ。 1013hPa で水溶液1Lに気体の硫化水素は PHによらず0.10mol 溶解するものとする。 ただし,気体の溶解による溶液の体積変化は無いものとし, 温度は常に25°℃とする。 (12 福岡大 改) 2f25 1硫化水素は水浴液中では、次のように2段階で電離し, それぞれの平衡定数を K, Kaとする。 HeS 三 H* + HS- K=1.0×10-7mol/L の -13 2) 居休の硫化水素を 1013hPa にて飽和した水溶液中における H* の濃度は何 mol/L ただし、K2は Kiよりもはるかに小さく, H* および HS- の濃度は①の反応だけ で決まるとする。 (ア) 1.0×10-8 (オ) 1.3×10-3 (2)気体の硫化水素の圧力を9117hPaにしたとき, S°- の濃度は何 mol/L か。 ただし, 気体の硫化水素の溶解は, ヘンリーの法則に従うとする。 MomL (ウ) 1.3×10-6 (イ) 1.1×10-7 (カ) 2.6×10-3 (mol/L) (エ) 1.0×10-4 (ア) 4.3×10-14 (イ) 1.3×10-13 (ウ) 3.9×10-13 (エ) 1.3×10-12 4.3×10-12 (カ) 3.9×10-11 (mol/L) (3)1013hPa で塩酸に気体の硫化水素を飽和させた水溶液の PHは2であった。その 俗液中の S°- の濃度は何 mol/L か。 () 1.3×10-17 (イ) 1.3×10-16 (ウ) 1.0×10-10 (エ) 1.0×10-7 (オ)1.3×10-5 (カ) 1.0×10-4 (mol/L) (17 順天堂大 tiぜ(ckie IHIがしか。 IckiとIHI

僕は写真(2枚目)のように考えたのですが、gとiが逆でした。解説も無かったのでなぜ逆になるのかわかりません。教えてください🙏🏻

Hacos 2020年度 化学 37 Hco Cos g L00 h 1 C Hth 4 8 y 12 pH 2 図1 農度

五番の問題の答えの平衡時で、なんで2で割っているのか分かりません💦教えてください！

°101.〈アンモニア合成の平衡〉 図は、水素と窒素を3:1 の物質量比で混合して平 衛に達したときの,各温度における気体中に含まれる アンモニアの物質量百分率を表している。 曲線(b)は、 仙媒を加えて圧力を3.0×10'Pa に保った場合の結果 である。次の問いに答えよ。なお, 気体はすべて理想 80 60 40 気体と見なすこと。 /1) 図とルシャトリエの原理に基づいて考えると, ア ンモニアが生成する反応は発熱反応か, 吸熱反応か。 「発熱,吸熱,判断できない」のいずれかで答えよ。 Vr 工業的なアンモニア合成の反応温度は500°C付近である。図からわかるように低 温でアンモニアの物質量百分率がより高くなるにもかかわらず, 500°C付近で反応さ せるのはなぜか。理由を簡潔に記せ。 (3) 触媒を加えて圧力を6.0×10' Pa に保った場合の平衡におけるアンモニアの物質量 百分率の温度変化は, 図の曲線(a), (b), (c)のうちいずれか, 記号で記せ。 (4)触媒を加えず圧力を3.0×10'Paに保った場合の平衡におけるアンモニアの物質量 百分率の温度変化は, 図の曲線(a), (b), (c)のうちいずれか, 記号で記せ。 (5) 曲線(b)は, 537°C, 3.0×10'Paで 20%の値をとる。 このとき, アンモニアが 1.0×10°mol 存在するとすれば, 反応前の水素と窒素の混合気体の体積は, 27°C, 3.0×10'Pa で何m°か, 有効数字2桁で記せ。気体定数R=8.3×10° Pa·L/(mol·K) 20 0 200 300 400 500 600 700 1) 温度 COT (5 [10 同志社大) % アンモニアの物質量百分率

(3)についてなんですが 私は N₂+3H₂⇌2NH₃は発熱反応だから温度を下げる場合右に移動するからアンモニアの体積は増える。 平衡定数を求める時分子の(NH₃)²が大きくなるから速度は大きくなる と思ったのですが、選択肢外でした。 ルシャトリエの原理で発熱反応の場合温度... 続きを読む

論述 329 平衡の移動 窒素と水素を1:3の物質量の比で混合し,触媒を用いてアンモニ アを合成した。 圧力を 3.04 × 10' Pa に保ちながら,温度を200 ~ 700℃ の範囲で変化 させた。平衡状態になったときの混合気体中のアンモニアの体積百分率の温度変化は、 図1の実線(一)となった。また,圧力3.04 × 10' Pa の温度500 ℃ におけるアンモニア の体積百分率は, 時間とともに図2の実線(一)のように変化した。 (1)。下線部のアンモニアが生成する化学反応は吸熱反応か発熱反応か,図1の結果から 判断し,その理由を30字以内で記せ。 (2) 図1の実験で, 圧力を 3.04 × 10' Pa より高くしたとき,平衡状態でのアンモニアの 体積百分率はどのように変化すると予想されるか, A~Dのなかから選べ。 (3) 図2の実験で,温度を500℃ より低くしたとき,アンモニアの体積百分率は時間 0とともにどのように変化すると予想されるか, E~Hのなかから選べ。 [CH'COOH 図1 図2 50 題) 新面 ア 100 A モ 80 Jア | 由 F Agol-=H 40 山里 B .C はHO . ヌ 30 60 HO 40 D G 20 20 H 10 0 200 300 400 500 600 700 0 温度(C) 時間 (群馬大 アンモニアの体積百分率(%]