どうして、原子半径は、希ガスよりもハロゲンの方が小さいのですか？ よろしくお願いします🙇

原子半径 2 3Li 4日 b 原子番号と原子半径 ( p.44) 典型元素 である。 遷移元素 典型元法 3 11 Na 12 典型元素 4 19K 20 Br Se 2.50(アルカリ金属で極大 K 5 37 Rb 38 As 2.00 Na" Ca Ar 6 55 Cs 56 [10-nm) Ge Mg Sc Li 1.50 He Ne Al 7 87 Fr 88 Zn Ge Sel |Ti' Fe Ni P Si -アルカリ 族名 全属 Be Cr Co Cu Ga As. 1.00 Mn 価電子の数 104番以降の元素 CO S CI 1 En B N F 0.50 *H Kr 3 第 35 0 5 10 15 20 25 30 35 原子番号

cとdのいってることが矛盾してませんか？ それとも 　大　➡️　小 小 ⬇️ 大　　　　　　　　　　ってことですか？

C. 原子番号が大きいほど陽子の数が多くなり, 半径は小さくなるため。 d.同族元素では, 原子番号が大きくなるほど, 電子が外側の電子殻に入り, 半径はその分大き くなるため。 イオン半径の大小 陽イオンのイオン半径 < 元の原子の原子半径 < 陰イオンのイオン半径

(3)、33番の問題を教えて頂きたいです

60 2019 年度 化学 東京家政大·短大-一般統一地区 東京家政: (3) 金 金属、 を単位格子という。次の図1は金属A, Bの金属結晶における原子の配置を,図2はム。 A, Bの金属結晶の単位格子中の原子をそれぞれ表している。また,原子は球とみな士、 ととする。 びな 03. 金属 A 金属B 図1 金属A 金属B 図2 (1) 金属原子の原子半径をrとしたとき, 金属A, Bの単位格子一辺の長さはそれぞれどの ように表されるか。最も適切なものを,次の①~③の中から1つずつ選びなさい。 金属A 29 金属B 30 3V2 0 4 3V3 r 4V2 2 4/3 r 3 の 3 4 3 r 6 2/2r 62V3r 0 3V2r ③ 3V3r (2) 金属A, Bの単位格子中で原子が占める体積の割合はそれぞれどのよょうに表されるか。 最も適切なものを, 次の①~⑧の中から1つずつ選びなさい。 金属A 31 金属B 32 2 0 8 /3π 2 8 /2π 3 6 /37 の 6 V2π V3π 6 44 V2π の 2 V3π 8 2 4

単位格子の長さです。(4)です。 なぜ1.09倍になるのでしょうか？ 初め、密度どうしを比べようと思ったのですが、鉄1個あたりの7量は同じだし、格子の長さも同じだし、残るのは、原子の個数だけになるのですが、それだと、2と4で、1.09にはならなく、困っています。 回答して... 続きを読む

3 各設問に答えよ。選択肢の中からあてはまるものを選ぶ問題では、 複数解答もあり得る。 原子量、各種物理定数の値、 対数の値、および平方根の値は以下ドにまとめてあります。 必要が あれば、これらの数値を用いてください。ただし、各設間の「ただし書き」 で数値が指定してあ る場合は、その値を用いてください。 特にことわりのない限り、 気体は理想気体であるものとします。 解答欄に酸化数を書く場合、符号 ("+" や"-") をつけて書いてください。 反応式の係数のみを解答する穴埋め形式問題では、解答が1の場合には解答欄に1と書いてく ださい。 原子量 H 1.0 C 12.0 N 14.0 0 16.0 F 19.0 Ne 20.0 Na 23.0 Mg 24.0 Al 27.0 Si 28.0 P 31.0 S 32.0 CI 35.5 Ar 40.0 K 39.0 Ca 40,0 Cr 52,0 Mn 55,0 Fe 56,0 Cu 63.5 Zn 65.4 Br 80.0 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207 気体定数 R= 8.31 × 10°L·Pa/(K·mol) = 8.31m-Pa/(K·mol) = 0.0821L-atm/(K·mol) 理想気体の体積 標準状態 (0℃、1.013 × 10Pa(1atm))、1mol で 22.4L アボガドロ定数 N』= 6.02× 10/mol 水のイオン積 Kw = 1.00 × 1014 (mol/L)?(25℃) ファラデー定数 F= 9.65 × 10'℃/mol れい 絶対零度 -273℃ 対数値 logio2 = 0.301 logio3 = 0.477 logio5 = 0.699 logio7 = 0.845 V2 = 1.41 平方根値 V3 = 1.73 V5 = 2.24 V7 = 2.65 鉄は温度によって結晶構造が変化する。 911℃より低い温度で存在する鉄をa鉄、 911℃から 1392℃ の温度で存在する鉄をy鉄と呼ぶ。これらの結品の単位格子は、a鉄が体心立方格子、y鉄が面心立 方格子である。いずれの場合も、 鉄原子の半径は 0.126nm である。次の設問(1)から(4)に答えよ。 (1) a鉄およびy鉄中の鉄原子はそれぞれ何個の鉄原子と隣接しているか答えよ。 (2) a鉄およびッ鉄の単位格子中に含まれる鉄原子の数を -r 数 (3) 鉄の単位格子の長さはa鉄の単位格子の長さの何倍か、有効数字3桁で答えよ。 (4) y鉄の密度はa鉄の密度の何倍か、有効数字3桁で答えよ。 14

最近接の原子の数とはなんですか？

図1は鉄,図2は銅の結晶の単位格子であ る。Fe, Cuの原子量をそれぞれM,, M2. Fe, Cuの単位格子の一辺の長さをそれぞ れa[cm), b[cm), アボガドロ定数をN。 として、次表にあてはまる数 式を答えよ。 阿廊 2 図1 図2 (結晶中の金属原子は互いに接している (球であるとする。 鉄 銅 |最近接の原子の数 (0 )個 (② )個 原子半径[cm] 密度(g/cm°) (平方根は求めなくてよい。)

化学基礎の質問です イオン化エネルギーとイオン半径って原子核と電子の結び付き強さの話だと思うんですけど写真のように希ガスと最外殻電子が1つの原子を比べるとだいぶ数値が違っていますがイオン半径は原子番号が大きくなると周期が変わっても小さくなり続けているのは何故ですか？ 文章が... 続きを読む

論述グラフ 36. イオン化エネルギーと電子親和力 図は,H~20Ca の第1イオン化エネルギー を示したものである。下の各間いに答えよ。 (1)(グラフ中の原子のうち, 最も1価の 1000 陽イオンになりやすい原子の名称を記せ。 (2) 原子(a)~ (c)の第1イオン化エネル ギーが順に小さくなる理由を簡潔に記せ。 (3) 同一周期に属する原子では, 一般に, 華 原子番号が大きいほど, 第1イオン化エネルギーは大きくなる。この理由を簡潔に記せ。 (4) 電子親和力の大きい原子は, 陰イオンになりやすい。 Li と gFの電子親和力は, ど ちらの原子の方が大きいか。 元素記号で示せ。( -CkJ/mol] イ 2000 1500 500 0 5 10 15 20 原子番号 お それ固有の形 子の 「論述」 37. イオンの大きさ●0-, FT, Nat, Mg?+ の大きさ(数値/r 10°~1F- はイオン半径)を図に示す。下の各問いに答えよ。 (1) 各イオンと同じ電子配置になっている希ガス原子の 名称を記せ。 (2) イオン半径が図のように小さくなる理由を,次の語句を用いて簡潔に述べよ。 (語句)原子核,正電荷,電子,原子番号 谷 ズ会併 (3) 同族のイオンである Na* と K* では,どちらのイオン半径が大きいか。また 2 Na+ Mg2+ 0.126nm 0.119nm 0.116nm 0.086nm となる の理由を簡潔に述べよ。 第1イオン化工ネルギー

何故HClやCH4はH入っているのに水素結合じゃないんですか？？？

密度の求め方を教えてください。

Na は 体に立方構造 -辺: 43x10-10 原子ギ径 = 186pm m

1枚目の考え方で、どうしてrが2つだけなのかが分かりません。 2枚目は半径が4つあるから、rが4つで考えるようにして、1枚目もrを3つで考えないのでしょうか？

例題2ダイヤモンドの原子半径と密度 問 ダイヤモンドの単位格子の一辺を[cm], 炭素の原子量を M,アボガドロ 定数をNA(/mol] としたとき,次の各問いに答えよ。 (1) 結晶中で炭素原子はすべて互いに接しているものとして,炭素原子の原子 半径を1を用いて表せ。 (2) ダイヤモンドの密度d[g/cm°]を,1, M, NAを用いて表せ。 解 (1) 図の断面 ABCD に注目する と原子半径r[cm]は, ンれ V3 V2 2 1 2r= 1x D 2 2 3 ア= 8 V3 2 1[cm] 単位格子 1- (2) 炭素のモル質量は M[g/mol] _2 D であり,単位格子には,炭素原子が8個含まれるので,密度d[g/cm°]は, → p.18 M ×8 NA d= 13 8M 3 答(1) 1 (cm] (2) 8 8M [g/cm°] N。 1°NA A

答えはアなんですが、他の選択肢の何が違うか教えて欲しいです！

(ア) 原子番号が増加すると原子核の正電荷が増え,それにつれて電子が強く原子核 (2) 文中の5つのイオンを, イオン 3) 下線部の理由として最も適当なものを選び,記号で答えよ。 (7) 原子番号が増加加すると原子核の正電荷が増え,それにつれて電子が強く原子出 に引きつけられるから。 く合議 イ)イオン化エネルギーが増すと, 負電荷が増加するので, イオン半径が大きく。 るから。 (ウ) 第3周期の元素の原子半径は第2周期のものより大きいから。 () 電気陰性度が大きい元素のイオン半径は小さくなるから。 オ) 原子番号が増加するにつれて原子核が大きくなるので, 電子と反発してイオン 半径が増すから。 (玉川大 改)