100ミリとした水溶液10ミリを……とありますが、この時の計算方法がわかりせん。

3.過マンガン酸カリウムとシュウ酸との酸化還元滴定について問いに答えよ。 分子量は(COOH )2· 2H203126 とし、それぞれの半反応式は下記とする。 Hicio4 2 24 64 MnO4 +8H+ + (5e- Mn2+ + 4H20 (COOH)2 2CO2 + 2H+ +2e- 純粋なシュウ酸二水和物(COOH )2· 2H20.0.630g を水に溶かして100mLとした水溶液 10.0mLを コニカルビーカーにとり、希硫酸を少量加えた。このシュウ酸水溶液を濃度未知の過マンガン酸カリウム 水溶液で滴定したら、当量点に達するまでに9.80mL を要した。 (1) 当量点(滴定の終点)は、 どのような色の変化でわかるか。 (2) 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 柄が )

この問題の（1）の途中式を教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

4酸化還元滴定 1,89gのシュウ酸二水和物 H.C2O4·2H.O をはかり取り, 少量の水に溶かし, さら にの水を加えて全量を正確に100 mL にして,シュウ酸標準液をつくった。@この溶 液 10mLを正確にはかり取り,これに少量の硫酸を加えて,濃度不明のニクロム 酸カリウム水溶液により滴定したところ,終点までに16mLを要した。 次の問い 5 に答えよ。 (1) シュウ酸標準液の濃度は何 mol/L か。 (2) 下線部のと下線部②で用いるのに, 最も適した器具の名称をそれぞれ答えよ。 (3) 次の式の( a )~( c )に, 係数および化学式を入れよ。 (b)+7H:O CraO,?-+ 14H++( a )e (c)+ 2H*+ 2e 10 H2C2O4 (4) ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応をイオン反応式で表せ。 (5) ニクロム酸カリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。有効数字2桁で答えよ。

(3)の省略されているイオンってなぜ2K+と3SO42-だと分かるのでしょうか？？また、なぜ答えの反応式が作れるのかわかりません😢😭

73 [酸化還元滴定] 濃度未知の(ア)硫酸酸性の過酸化水素水10.0mLを三角フラスコに入れ, こ れにビュレットから0.020mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を滴下すると, 17.6mLで (イ)色の変化が表れた。過マンガン酸イオンと過酸化水素のイオン反応式は次のように示さ れる。以下の問いに答えよ。 MnO4 + 8H++ (ウ)e- 2H* + O2 + (エ)e Mn?+ + 4HO HO2 → - (1) 反応式中の2)(エ)に適する数字を入れよ。 (2) 上の2つのイオン反応式を1つにまとめよ。 (3)(2)で求めた式に,省略されているイオンを補って化学反応式を完成せよ。 2 『 、 ム

覚えるしか無いですか？

4) AnO。- 一> Mn (②) C/zO,*- 一一。 2Cr3+ (3) 2ナームル(K】 水浴液中) (④) 2カーつっ, (デンプン水溶流中)

なぜ、溶液全体がピンク色になった時に、中和されたと考えるのですか??

化学基礎 テキスト 第3講 国 シュウッ酸(CO0H):は1 分子あたり 2 分子のHOとともに二水和物結晶をつくる。この 結晶は室温・空気中で安定なので, 中和滴定や酸化還元滴定をする際の標準物質として用 いられる。 12.6gのシュウ酸・二水和物結晶を純水に浴かした後, これを500mLのメスフラスコ に移し, さらに標線まで純水を加えて, これを標準溶液とした。以下の問いに答えなさい。 なお原子量はH:1、 Ci12,0:16, Na: 23とする。また, 数値で答える問いには和有 効数字3桁で答えよ。 (⑭) 標準溶液中のシュウ酸のモル渡度を求めなさい。 (b) この標準溶液に濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液を滴下して, その濃度を決定しよ うと考えた。このときに浴液中で起こる反応を化学反応式で示しなさい。 () 標準潜液をコニカルビーカーに20.0mL採取し, これにフェノールフタレイン溶液を 1 滴加えた。この浴液に濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液をビュレットからゆっくり 滴下したところ, 24.7mL滴下したところで溶液全体がビンク色になった。用いた水酸 化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めなさい|

問3の式の立て方がわかりません💦

92 のom 内のは その天の才の た。 次にがしだ の授業で, ある 第9問 学 答えよ。 (配点 15) A 求め NII (間1-4)に を読み, 内 ある。この報告書 オキシドールに含ま れる過酸化水素の濃度の測定 5 品全報には。 K素 25~ 0 、 . ンー 5 35 % を含むと記載されている。このオキシ 0 菩| 量パーセント濃度を, 酸化還元滴定によって正確に求める。 UM トで試料を正確に 100 mL はかり取り, メスフラスコに入れ た後,標線まで蒸留水を加えて正確に 10 倍に希釈した。 ”」 (キールビペットで1の水深を正確に 100mL はかり取り, コーカル ビーカーに入れた。 | ソ・希令酸を加えて酸性にした後,ビュレットか 本カリウム水溶液を滴下した。 2名応液の色が無色から等い赤系色になった ”隊カリウス水溶液の滴下量を記録した。 5 24.の操作を3回線り返した.。 [結果】 ら 00500 mo の過マンカ | ーころで適下を中め。通マン

この問題のそもそもの意味が分からないです！ 誰か分かりやすく説明して欲しいです！お願いします！

Fe=55.8) 貧血の治療 存宮枯詩 にSM こ含まれる鉄は, 水溶液中で鉄 ()イオンとして 括滴05 を過マンガン酸カリウム水溶液で滴定することにより定基できる。いま, ご。。 。、.『 を完全に共解した謀入に。 本人殺人 =コ にところ26 67 mL加えたとこあで過未中なく反応じた: メ 鉄剤に含まれる鉄以外の物質は, 過マンガン酸カリウムとは反応しないものとす 間1 この滴定中に起こる反応を, 2 つのイオン反応式で示せ。 : らら 問 2 下線部について, 酸化還元滴定の際には希硝酸ではなく希硫酸を用いる。この理 -由を説明せよ。 [ Ne | 5 間 3 滴下した過マンガン酸カリウムの物質量を求めよ。 人 mol 問 4 鉄剤 0.508 g 中に含まれる鉄の含有率を。 質量パーセントで求めよ。 〔 ]%

0.252gのシュウ酸を水に溶かして100mlの溶液にしているのに25mlの時のmol濃度を計算する時に0.252gのシュウ酸をそのまま使えるのは何故ですか？？？

(1)のイオン反応式は、 イオン式が左辺の中で入れ替わってたり、 右辺の中で入れ替わってたりしても 正解になりますか？？

久屋懇清 酸化還元滴定 " 開共旨昌155.156 度が未知の過酸化水素水 20.0 mL に に酸を加えて隊性に したのち, 0.0400 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 10.0 mL を加えたとこ ろで反応が終了した。このとき, 過酸化水素および過マンガン酸カリウムは次のよ うにはたらいている。 ] /-過マンガン酸 5ここOpとlisの xD カリウム水溶液 Mn0-エ8H二5e- 一 Mn“十4HzO Stの) (1) ①式, ④式より, この反応のイオン反応式をつくれ。 (2) 過マンガン酸カリウム 1.0 mol と過不足なく反応する 過酸化水素は何 mol か。 (3) 過酸化水素水の濃度は何 mol/L か。 (4) この実験では, 褐色のビュレットを用いる。その理 を答えよ。 (5) 反応の終点はどのようにして知るのか。 (1) ①式, ②式中の e~ の係数を等しくして各辺を加え,。e. を消まある。 (2) (1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。 (3) KMn0。 と HOz の物質量をもとに等式を立てる。 (1) ①式x5二②式X2 より, 5HO。 一 50。十10H「十10e~ 21(925OI間gg人UU0G還aa 2Mnサ十8H ーー一共 2Mn0-十5H0。填6H「 一 2Mn富士50:十 写加9

酸化還元滴定の問題で計算方法がわかりません 0.30molはどうやって出せばよいですか?

かた ォ M 帯 枯f f Mn0。~は赤紫色なので 炎赤世 |枯化剤(Mn0。 ) の物質量は 0.30X 0 寺るいと OO0計0 |請元剤(Fe2) の物質量は, その測度を>〔mol/| ) とする。 50 ら メ =5z X10-2(mol …… の 000 Lmol 具9。 D式と②式は 1 : 5で反応ずる 中8攻05zX10 2=ニ1 :5