問1ではどうして単位μgをgに変換しないのですか？

次の各間に答えよ。 最舞 (群中 I 例題3 00%00 向1 5μgのブドウ糖を水に溶かして.よく混ぜた溶液50gの質量百万分率(ppm)は いくらになるか.の中Jm 000I T景太のAで 強 om 00O)x (1mg)S.Ix (Im)000 問2 乾燥した植物の根茎 40gから Pbが800ng 検出された. 何 ppb になるか、 から 問3 患者血清 0.2 mL中の Na イオンは120ngと計測された. Na イオンは何ppm 含ま Jom, ut S まて、 れていることになるか。 (g)0 Cim) 000 w0. = 001 解答問1溶質なる5μgのブドウ糖が溶媒と合計されて溶液50gができ上がっている。 百万分率を求めたいわけだから 1,000,000 = 105倍する。 5(ug) × 10 = 0.1 ppm g0g 50(g) ×(Im) 000 (Jm) 001 Lop.anso - ()0 問2 800 ng = 800 × 10-9gであり, ppbは十億分率すなわち10°に対する割合を意味す ることから, T om 8TS0

(3)番の答えが合いません。解答と違う解き方で解いたのですが、なぜ答えが合わないかが分かりません。 私は80℃の硝酸カリウム飽和水溶液200グラムを27度まで冷やしたときに析出する量をxgと置き、それを27度のときの溶解度と比較しました。 なぜこの解き方では答えが導出できな... 続きを読む

例題1 固体の溶解度と濃度 硝酸カリウムKNO3は, 水100gに対して27℃で40g, 80°℃で169gまで溶ける 次の各問いに答えよ。式量: KNO3=101 27°℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の質量パーセント濃度は何%か、ま た,モル濃度は何mol/Lか。ただし, この水溶液の密度は1.20g/cm°とする。 『02) 80°℃の飽和水溶液200gに含まれる硝酸カリウムは何gか。 X3) 80°℃の硝酸カリウム飽和水溶液200gを27°℃まで冷却すると, 何gの結晶が 析出するか。 0oin。 溶解度の問題は,溶媒が100gのときの量的関係を基準として, 比例計算で解く。 飽和水溶液(g) 100+S 解 (1) 溶解度Sを用いると,溶媒、 溶質,飽和水溶液の量的関係は,右表の ようになる。質量パーセント濃度の公式 に代入すると, 温度(C) 溶媒(g] 溶質(g) t 100 S 27 100 40 140 溶質の質量 水溶液の質量 40g 140g 質量パーセント濃度 %= × 100 = × 100- 29 % 飽和水溶液140gの体積= 140g 1.20g/mL =116mL 40 -mol 101 116× 10-3L したがって,モル濃度は, = 3.4mol/L (2) 80°℃での, 溶媒, 溶質, 飽和水溶液の 量的関係は,右表のようになる。飽和水溶 液200gに溶けている硝酸カリウムの質量 をx[g]として,溶質の量と飽和水溶液の 量の比例関係に着目して等式をつくると, 温度(C) 溶媒(g] 溶質(g) 飽和水溶液(g) 80 100 169 269 80 200 -』 x 200 169g 269g x x=126g 200g (3) (1)と同様に, 溶媒, 溶質,飽和水溶液 の各温度における量的関係は, 右表のよう になる。80°℃の飽和水溶液269gを27°℃ま で冷却すると,析出する結晶(溶質)は, 温度(C) 溶媒(g] 溶質(g) 飽和水溶液(g) 80 100 169 269 27 100 40 140 169g-40g=129g となる。したがって, 80℃の飽和水溶液200gを冷却したときに析出する結晶(溶質)の質量 をャ「g]として,温度差による析出量と 80°℃での飽和水溶液の量の比例関係系に着目して等式 をつくると, 129g 269g y y=95.9g 200g

飽和水溶液210gはどこから出てきたのですか？

はじめるときの温度は何℃か。 司2 60℃の硝酸カリウムの飽和水溶液420gを冷却して 20℃にするとき, 析出す る硝酸カリウムの結晶の質量は何gか。 ただし, 20℃における硝酸カリウムのも 解度は 32g/水100gとする。

解答では(c)に大気圧が入るとありました。 外圧では間違いですか？

Y00S,0 *74. 〈蒸気圧と沸点上昇〉 次の文を読み,(1)~(3)に答えよ。 H=1.0, C=12, O=16, Mg=24, Cl=35.5 海水で濡れた衣服が真水で濡れた衣服より乾きにくいのは, 海水の蒸気圧が真水の蒸 気圧に比べて[(a) ] なっているからである。一般に, ある溶媒に不揮発性物質を溶かし た溶液の蒸気圧は,もとの溶媒の蒸気圧よりも (a)]なる。この現象を (b)]という。 沸点は蒸気圧が(c)]に等しいときの温度であり,不揮発性物質の溶液の沸点は, 溶 媒の沸点よりも高くなる。このような現象を沸点上昇といい, 溶媒の沸点と溶液の沸点 とのを満占上星度という。溶質が不揮発性非電解質である希薄溶液の沸点上昇度は,

至急、誰か教えて下さいませんか？ ①問題文のg/100g水は、100gの水に対して、何g溶けているという意味なのか、それとも、溶質が溶けている状態の100gの溶液に対して、何g溶けているという意味なのでしょうか？ ②なぜ、160/250をかけているのでしょうか？

34 硫酸銅(IⅡ )五水和物 Cusò,5H2O は次の水に何g溶けるか, 整数値で答えよ。ただし,硫酸銅 (II)の水への溶解度(g/100g水)は, 20℃ で20, 40 ℃ で 30, 60℃ で 40, 式量は, CuSO4=160, CUSO4-5H2O =250 とする。 例題 20 ℃ の水 100g 20 ℃ の水 100g に溶ける硫酸銅(Ⅱ)五水和物の質量をx[g]とすると,次の式が成り立つ。 160 溶質の質量(g)。 20g x (g)× 250 %D 溶液の質量(g)100g+20g 100 g+x[g] よって,x=35.2…g335g

中1質量パーセント濃度です。 ⚪︎次の問いに答えなさい。 質量パーセント濃度が25%の食塩水を80gつくりたい。食塩と水は、それぞれ何gずつ必要か。次のア~エから選び、記号を書け。 ア 食塩が25g、水が80g イ 食塩が25g、水が55g ウ 食塩が20g、... 続きを読む

教えてください

X (00 (5 そ- (s 200 2 309 xミ30 4 グルコース(ブドウ糖)6gを溶かして4%の水溶液をつくりたい。できあがった水溶液は何gか。 55%の食塩水 100gに, 10%の食塩水 150 gを混ぜた。この食塩水の質量パーセント濃度はい

(4)と(5)教えてください

度はいくらか。 20 x(00 200 10 90 2水 100gに,塩化ナトリウム25gを溶かした。質量パーセント濃度はいくらか。 25 125 3 15%の食塩水 200gに含まれる塩化ナトリウムは何gか。 x(00 20/% X (00 -15 こ(5 200 2 309 てミ30 4 グルコース(ブドウ糖)6gを溶かじて4%の水溶液をつくりたい。 できあがった水溶液は何gか。 55%の食塩水 100 gに, 10%の食塩水 150gを混ぜた。この食塩水の質量パーセント濃度はい くらか。

分からないので教えて欲しいです！！

75 B20%の塩酸(塩化水素の水溶液)がある。これを水で希釈して0.60mol/L の塩酸を1.0L作りたい。 必要な 20%塩酸の体積をmL単位で求めよ。 必要であれば20%塩酸の密度が1.1g/cm3であることを用いよ。

どうしてこのような解説になるか教えてください(´；ω；｀)

11.6%の食塩水400gから水を蒸発させて8%の食塩水にするには、何g蒸発させ ればよいですか。 解説: 24 0 24 400| 006 ?」0 300 Q08 上のような図で考えれば、400-300=100g。 解答:100g 12. 食塩15gと水285gを混ぜ、火にかけていきました。 (1)すべて混ざり合うと濃さは何%ですか。 (2)火をかけ続け、水が何gか蒸発したので、濃さを調べたところ、10%でした。 水は何g蒸発しましたか。 解説:(1)食塩水の公式から 15-(15+285) =0.05→5%。 15 15+ 285× 15 0 15 300 Q05 0 150 Q1 水を蒸発させても食塩の量は変わらないので、15gの食塩で 10%の食塩水は15-0.1=150gになるので、300-150=150g 入れればよい。 解答:(1)5% (2)150g 13. 4%の食塩水300gに食塩を2g入れて、火にかけて、水を蒸発させたところ、 5%の食塩水になりました。水は何g蒸発しましたか。 解説: 12 2 14 0 14 300 004 4%の食塩水300gに食塩を2g入れると、食塩の量は14g。 食塩14gで5%の食塩水は280gになるので、蒸発した量は 302-280=22g。 解答:22g 14. 15%の食塩水180gに食塩を加えて25%の食塩水を作るには、何gの食塩が 必要ですか。 解説:食塩を100%の食塩水として、 右のような面積図で考えれば、 075 イ ア=イ ア になり、アの面積は 0.1×180=18 なので、イの横は 18+0.75=24g。 025 o15 180g 解答:24g 15. 4%の食塩水300gに食塩を何gか加えたら10%になりました。さらにこの食塩水 に15%の食塩水180gを加えたところ、500gの食塩水ができました。この食塩水 の濃さは何%ですか。 解説:食塩を100%の 食塩水として、 右のような図1の 面積図で考えれば、 図1 09 イ ア ア=イ 01 004 になり、アの面積は 0.06×300=18 なので、イの横は 300g 18+0.9=20g。 32 27 59 これに15%の食塩水 180gを加えると、図2 320 のように11.8%の 濃さになる。 01 180 015) 500 0118 解答:11.8% 16. 18%の食塩水に水200gを入れると12%になりました。18%の食塩水は何gです か。 解説:水を0%の食塩水として考える。 右のような面積図で考えれば、 ア=イ になり、アの面積は Q06 018 012 ア 0.12×200=24 なので、イの横は 24+0.06=400g。 0 200g 解答:400g