(3)の解き方教えてください🙇‍♀️

コ189. 中和の量的関係 次の各間に答えよ。 (1) 0.50mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH)。水溶液 10mLを中和する のに必要な0.20mol/L の塩酸は何 mL か。 (2) 3.7gの水酸化カルシウム Ca(OH)2を中和するのに, ある濃度の 硝酸水溶液が200mL 必要であった。この硝酸の濃度は何 mol/L か。 0.20mol/L の水酸化ナトリウム NaOH 水溶液500mL を中和して, すべて炭酸ナトリウム Na2COsにするのに必要な二酸化炭素 CO2は 標準状態で何Lか。 189 1 2 3

8番の答えが0.20molになるのはなんでですか？

ST120 (4) Fe,O。 +6H* → 2FE°+ +3H:0 8,0.10 mol の硫酸 H-SO』 を中和するには,水酸化ナトリウム NaOH は 何 mol 必要か。 9. 次の各指示薬について, (a), (b)の条件における色を答えよ。

なぜ水素イオンの物質量を求めるのに引き算するんですか？

③ 水溶液の pH とモル濃度中和の量的関係 pH2の硝酸 HNO3 と PH14 の水酸化カリウムKOH水溶液について, 各水溶液の 10 モル濃度は何 mol/L か。 また,この硝酸100 mL を過不足なく中和するのに必要な p.142~148型 このKOH水溶液の体積は何 mLか。 p.143の図9も参考にして答えよ。 AFA A』

(4)の解説お願いします🤲

た。硝酸水溶液のモル濃度は何 mol/L か。し. (3)水酸化カルシウム 0.37g を中和するのに必要な0.40molLの塩酸は何mLか。25ml (4)標準状態で2.8L のアンモニアを吸収させた 2.0mol/L の硫酸 50㎡L を中和するのに必要な 1.0mol/L の水酸化カリウム水溶液は何 mLか。 wム ム In A

（1）と（2）がわかりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙏

(1)ある濃度の酢酸水溶液 15mL を過不足なく中和するために、 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を24mL使用した。 酢酸水溶 液の濃度は何mol/Lか。 (2)水酸化カルシウム 0.148g を過不足なく中和するためには、 0.16mol/Lの塩酸は何 mL必要か。

解説お願いします。答えは8グラムです

11 中和の量的関係 次の各問いに答えよ。 X(1) 0.10mol の硫酸をちょうど中和するのに必要な 水酸化ナトリウムは何gか。

至急（1）（2）の問題の解き方を教えて欲しいです！答えは(1)0.1mol (2)0.6mol

5 中和の量的関係 次の各問いに答えよ。 (1) 0.20mol の塩化水素を中和するのに必要な水酸 B 8 化カルシウムは何 mol か。 (2) 0.30mol の硫酸を中和するのに必要な水酸化ナ 10 トリウムは何mol か。

あってるか見てほしいです🙇‍♀️

中和 するの う.2 【1】中和反応◆ 次の酸と塩基の中和を化学反 応式で表せ。ただし, 中和は完全に進むもの (6) 硫酸 HaSOgと水酸化カルシウム Ca(OH)2 とする。 (1) 塩化水素HCI と水酸化ナトリウム N.OH Hzs04+ CACOH)ュ→ 2H20+ CaS0+ HCl+ NaOH → H20 + Nacl (7) 塩化水素 HCI とアンモニア NH3 HCit NH3 → NAs + Ort NA- O+ HCI→NH4CI+ Hb0 (2) 塩化水素HCI と水酸化カルシウムCa(OH)z 2HCI+ CacOH)2→2H20 + Caclz NH + HCI→ NH¢C1 【2】中和の量的関係◆ 次の各問いに答えよ。 (1) 1mol の塩化水素を中和するのに必要な 水酸化カリウム KOH は何mol か。 (3) 酢酸CHCOOH と水酸化ナトリウムNAOH CH3COOH+ NaOH→ Ha0 + す エタン 20116 (4) シュウ酸(C0OH)2 と水酸化カリウムKOH (2) 0.1mol の塩化水素を中和するのに必要な 水酸化カルシカムは何 mol か、 (5) 硫酸 HASO4と水酸化ナトリウムNaOH HeSOq+2NaOH-→ 2H20 + 2NAS0。

アンモニアのモル濃度が書いてないところからどのように求めればよいのですか？ 答えはfです

問7.体積が未知のアンモニアを、0.10 mol/L の硫酸 15.0mL に吸収させたあと、 メチルオレンジを指示薬として、この溶液を 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム な の水溶液で滴定したところ、10.0 mL で中和された。 吸収させたアンモニアは、 標準状態で約何 mLか。最も適当な値を、次の③~③のうちから一つ選びな さい。 21 645 ③ 50 の 35 40 a 20 b 25 ○ 30

【化学・中和の量的関係】 なぜ、最終的に2.0×10の2乗mlになるのかがわかりません。途中式を書いてもらえると助かります！お願いします🥺

(2) 中和の量的関係は, 酸の価数×酸の物質量%=D塩基の 価数×塩基の物質量で求められる。 右辺の OHエ- の物質量 は,(1)から2.0×10-2mol である。0.10mol/L の塩酸の 体積をv[mL]とすると,塩化水素 HCI は1価の強酸なの で,次式が成り立つ。 1×0.10mol/L× -L=2.0×10-2 mol 1000 ひ=2.0×10°mL